专题物质结构模块综合复习(下)-讲义_中学教育-中考

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1、学习必备 欢迎下载 金题精讲 题一 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A B C D E F G H I J K L M N O 试回答下列问题： (1)I 的元素符号为 ，K 的元素名称为 。 (2)写出基态时 J 元素原子的电子排布式 ， N 元素原子的简化电子排布式 。 (3)下列对比正确的是 。 a原子半径 HGBA ； b第一电离能 EDCB ； c电负性 AHGK ； d最高价氧化物的水化物酸性 BAHG ； (4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 。 aL 位于元素周期表中第五周期、A 族，属于 s

2、区元素 bO 位于元素周期表中第七周期、B 族，属于 d 区元素 cM 的外围电子排布式为 6s1，属于 ds 区元素 dH 所在族的外围电子排布式为 ns2np2，属于 p 区元素 题二 A、B、C、D、E、F 六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C 基态原子核外有三个未成对电子，B 与 D形成的化合物 BD 与 C 的单质 C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D 与 E 可形成 E2D 与 E2D2两种离子化合物，D 与 F 是同族元素。 根据以上信息，回答下列有关问题： (1)写出基态时 D 的电子排布图 。 (2) 写出化合物 E2F2的电子式 ，化合物 ABC 的结构式 。

3、 (3)根据题目要求完成以下填空： BF32-中心原子杂化方式 ；D3中心原子杂化方式 ； FD42-微粒中的键角 ；FD3分子的立体构型 。 (4)根据等电子原理，指出与 BD2互为等电子体且含有 C 原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。 (5)B3A7CD2能与 EABD3溶液反应生成 BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为 ，分子中的 键数目为 ， 键数目为 。 学习必备 欢迎下载 题三 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 (1)C60分子能与 30 个 F2发生加成反应，其加成产物为 ，C6

4、0分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个 C60分子，则一个 C60晶胞的质量为 。 (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 。 a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰 c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同 (3) 金刚石和石墨是 碳元素形成 的两种常见单质，下 列关于这两种单质的 叙述中正确的有 。 a金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2杂化； b晶体中共价键的键长：金刚石中 CC石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨 e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力； f

5、金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体 题四 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu 位于元素周期表第 I B 族。Cu2+的核外电子排布式为 。 （2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 （3）胆矾 CuSO4 5H2O 可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是 （填字母） 。 题的元素符号为的元素名称为写出基态时元素原子的电子排布式元素原子的简化电子排布式下列对比正确的是原子半径第一电离能电负性最高价氧化物的水化物酸性下列关于元素在元素周期表

6、中的位置以及元素原子的外围电子排布外围电子排布式为属于区元素所在族的外围电子排布式为属于区元素题二六种元素位于短周期原子序数依次增大基态原子核外有三个未成对电子与形成的化合物与的单质电子总数相等分子结构为三角锥形与可形成与两种离子化合物要求完成以下填空中心原子杂化方式中心原子杂化方式微粒中的键角分子的立体构型据等电子原理指出与互为等电子体且含有原子的微粒有要求写一种分子和一种离子能与溶液反应生成气体该分子具有手性其结构简式为分子中的键学习必备 欢迎下载 A在示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在

7、不同温度下会分步失去 （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2+形成配离子，其原因是 。 （5）Cu2O 的熔点比 Cu2S 的 （填“ 高” 或“ 低” ） ，请解释原因 。 课后拓展练习 题一 已知 X、Y、和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题： (1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_

8、； (2)Y 元素原子的价层电子的排布图为_，该元素的名称是_； (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的立体构型为_； (4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是_； (5) 比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。 题二 (1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX3的是_。 (2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。 该晶胞“ 实际” 拥有的铜原子数是_个。 该晶胞称为_。(填序号) A六方晶胞 B体心立方晶胞 C面心立方晶胞 此晶胞立方

9、体的边长为 a cm，Cu 的相对原子质量为 64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数为_(用 a、 表示)。 题三 氮化硼(BN) 是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3和 BN，如下题的元素符号为的元素名称为写出基态时元素原子的电子排布式元素原子的简化电子排布式下列对比正确的是原子半径第一电离能电负性最高价氧化物的水化物酸性下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布外围电子排布式为属于区元素所在族的外围电子排布式为属于区元素题二六种元素位于短周期原子序数依次增大基态原子核外有三个未成对电子与形成的化合物与的单质电子总数相等分子

10、结构为三角锥形与可形成与两种离子化合物要求完成以下填空中心原子杂化方式中心原子杂化方式微粒中的键角分子的立体构型据等电子原理指出与互为等电子体且含有原子的微粒有要求写一种分子和一种离子能与溶液反应生成气体该分子具有手性其结构简式为分子中的键学习必备 欢迎下载 图所示： 请回答下列问题： (1)由 B2O3制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_、 _； (2)基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为_； (3)在 BF3分子中，FBF 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4的立体构型为

11、_； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_g cm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为 NA)。 题的元素符号为的元素名称为写出基态时元素原子的电子排布式元素原子的简化电子排布式下列对比正确的是原子半径第一电离能电负性最高价氧化物的水化物酸性下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布外围电子排布式为属于区元素所在族的

12、外围电子排布式为属于区元素题二六种元素位于短周期原子序数依次增大基态原子核外有三个未成对电子与形成的化合物与的单质电子总数相等分子结构为三角锥形与可形成与两种离子化合物要求完成以下填空中心原子杂化方式中心原子杂化方式微粒中的键角分子的立体构型据等电子原理指出与互为等电子体且含有原子的微粒有要求写一种分子和一种离子能与溶液反应生成气体该分子具有手性其结构简式为分子中的键学习必备 欢迎下载 讲义参考答案 金题精讲 题一 答案：(1)Sc 镓 (2)1s22s22p63s23p63d64s2 Xe4f145d106s26p5 (3)cd (4)bc 题二 答案：(1) (2) (3)sp2杂化 sp

13、2杂化 109 28 平面三角形 (4)N2O OCN-或 SCN-或 N3- (5) 12 1 题三 答案：(1)C60F60 2880/NA g (2)ac (3)ae 题四 答案： （1）Ar3d9 （2）4 （3）CD （4）NH3中的 N 原子带负电性，易与 Cu2+结合，NF3的 N 原子带正电性，与带正电的 Cu2+相互排斥，难以结合 （5）高； O2-半径比 S2-小，阴阳离子的核间距离小，晶格能大，熔点高 课后拓展练习 题一 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2) 氧 (3)三角锥形 (4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH3 6Zn

14、SO43H2O (5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比 PH3大，分子间作用力大，因而 AsH3比 PH3沸点高 解析：X 元素原子 4p 轨道上有 3 个未成对电子，电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，为 As 元素；Y 元题的元素符号为的元素名称为写出基态时元素原子的电子排布式元素原子的简化电子排布式下列对比正确的是原子半径第一电离能电负性最高价氧化物的水化物酸性下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布外围电子排布式为属于区元

15、素所在族的外围电子排布式为属于区元素题二六种元素位于短周期原子序数依次增大基态原子核外有三个未成对电子与形成的化合物与的单质电子总数相等分子结构为三角锥形与可形成与两种离子化合物要求完成以下填空中心原子杂化方式中心原子杂化方式微粒中的键角分子的立体构型据等电子原理指出与互为等电子体且含有原子的微粒有要求写一种分子和一种离子能与溶液反应生成气体该分子具有手性其结构简式为分子中的键学习必备 欢迎下载 素原子最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，为氧元素，价层电子排布为；根据 X、Y 和 Z三种元素的原子序数之和为 42 可知 Z 为 H 元素。 NH3、PH3、AsH3的稳定性由化学键决定，键

16、能越大，化合物越稳定；沸点由分子间作用力(含氢键)决定。 题二 答案：(1)b (2)4 C 256 a3 解析：(1)由图甲中直接相邻的原子数可以求得 a、b 中两类原子数之比分别为 12、13，求出化学式分别为 AX2、AX3，故答案为 b。 (2)用“ 切割分摊法” ：8186124；面心立方晶胞；4NA 64 a3，NA256 a3。 题三 答案：(1)B2O33CaF23H2SO4=3CaSO42BF3 3H2O B2O32NH3=高温2BN3H2O (2)1s22s22p1 N 3 价 (3)120 sp2 正四面体 (4)共价键(或极性共价键) 分子间作用力 (5)4 4 310

17、A25 4365.1 10N 解析：(1)根据题给制备流程可知两个反应方程式分别为 B2O33CaF23H2SO4=3CaSO42BF3 3H2O，B2O32NH3=高温2BN3H2O。(2)B 原子的原子序数为 5，其电子排布式为 1s22s22p1；B、N 处于同周期，依据同周期元素随原子序数增大电负性依次增大可知，N 的电负性较大；B 位于元素周期表的第A 族，由化学式 BN 得 B 元素的化合价为3 价。(3)BF3的立体构型为平面正三角形，故 FBF 的键角为 120 ；B 原子的杂化类型为 sp2杂化；根据价层电子对互斥理论可知，BF4的立体构型为正四面体。(4)借助于石墨的结构可

18、知，B 与 N 原子之间的化学键为共价键，层与层之间依靠分子间作用力相结合。 (5)依据金刚石的晶胞结构及化学式 BN 可确定立方氮化硼晶胞中含有 4个 N 原子，4 个 B 原子。则一个晶胞的质量可表示为25NA 4 g(BN 的摩尔质量为 25 g/mol) ，一个晶胞的体积可表示为(361.5 10-10)3cm3(1 pm10-12m10-10cm)，晶体密度的表达式为310A25 4365.1 10Ng/cm3。 题的元素符号为的元素名称为写出基态时元素原子的电子排布式元素原子的简化电子排布式下列对比正确的是原子半径第一电离能电负性最高价氧化物的水化物酸性下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布外围电子排布式为属于区元素所在族的外围电子排布式为属于区元素题二六种元素位于短周期原子序数依次增大基态原子核外有三个未成对电子与形成的化合物与的单质电子总数相等分子结构为三角锥形与可形成与两种离子化合物要求完成以下填空中心原子杂化方式中心原子杂化方式微粒中的键角分子的立体构型据等电子原理指出与互为等电子体且含有原子的微粒有要求写一种分子和一种离子能与溶液反应生成气体该分子具有手性其结构简式为分子中的键