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1、思考：思考：1、分子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是、分子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是什么样的作用力？什么样的作用力？2、原子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是、原子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是什么样的作用力？什么样的作用力？3、如图是、如图是NaCl晶体晶晶体晶胞模型，试着就此总结胞模型，试着就此总结出离子晶体是由什么粒出离子晶体是由什么粒子构成的？粒子间是什子构成的？粒子间是什么样的作用力？么样的作用力？一、离子晶体一、离子晶体1、定义：、定义：由阳离子和阴离子通过由阳离子和阴离子通过离离 子键子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。2、构成粒子：、构成粒子：阴、阳离子阴、阳离子3、相互
2、作用力：、相互作用力：离子键（静电作用）离子键（静电作用）第四节、离子晶体第四节、离子晶体4、离子晶体的结构特征：、离子晶体的结构特征：（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积中阴阳离子尽可能采取最密堆积（2）、离子晶体中不存在单独的分子，化学）、离子晶体中不存在单独的分子，化学式代表阴阳离子最简个数比式代表阴阳离子最简个数比5、常见的离子晶体、常见的离子晶体：强碱强碱 NaOH Ba(OH)2等等大多数的盐大多数的盐 BeCl2 AlCl3除外除外活泼金属氧化物活泼金属氧化物 Na2O CaO MgO等等 返回原处与与Na+等距
3、等距离且最近离且最近Cl- 有有 个，个，即即Na+的配位的配位 数数 。与与Cl-等距离且等距离且最近最近Na+ 有有 个，即个，即Cl-的配位的配位数为数为 。6666与与Cl-等距离且最近等距离且最近Cl-有有 个个与与Na+ 等距离且最近等距离且最近Na+ 有有 个个1212几种典型的离子晶体晶胞类型几种典型的离子晶体晶胞类型-Cs+-Cl-CsClCsCl的晶体结构及晶胞构示意图的晶体结构及晶胞构示意图Cs+周围距离最近的周围距离最近的Cl-有有 个，个， Cl-周围最近的周围最近的Cs+有有 个个Cs+周围距离最近的周围距离最近的Cs+有有 个，个， Cl-周围最近的周围最近的Cl
4、- 有有 个个8866思考：思考：NaClNaCl、 CsClCsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数不相等的配位数不相等, ,所以晶体结构是不同的所以晶体结构是不同的离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6688你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？的配位数？晶体晶体NaClNaClCsClCsCl半径比半径比r+/rr+/r- -0.5250.525（0.40.4 0.70.7）0.9340.934（0.70.7 1.01.0）配位数配位数6 68
5、8下一张下一张6、决定离子晶体结构的因素、决定离子晶体结构的因素几何因素几何因素晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比电荷因素电荷因素晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比键性因素键性因素离子键的纯粹程度离子键的纯粹程度下一张下一张(3)CaF(3)CaF2 2型晶胞型晶胞Ca2+的配位数：的配位数：F-的配位数：的配位数：一个一个CaFCaF2 2晶胞中平晶胞中平均含：均含： 4个个Ca2+和和8个个F-84返回返回熔沸点较高熔沸点较高硬度较大硬度较大固态不导电，水溶液或者熔化时能导电固态不导电，水溶液或者熔化时能导电一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂7、离子晶体的物理特性、离子晶体的物理特性小结：小结：一般而言，阴阳离子半径越小，所一般而言，阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高，带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高，硬度越大硬度越大晶体熔沸点的一般规律：晶体熔沸点的一般规律：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体-Cl- Na+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型
