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1、民乐二中民乐二中姚正林姚正林8.2 8.2 常见的酸和碱常见的酸和碱浓盐酸浓盐酸/浓硝酸浓硝酸浓硫酸浓硫酸色态味色态味挥发性挥发性吸水性吸水性脱水性脱水性(化性）化性）溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性无无色有色有刺激刺激性气味性气味的液体的液体无色、油状液体无色、油状液体易易挥发，瓶口有挥发，瓶口有白雾白雾有有吸水性，作吸水性，作干燥干燥剂剂但不能干燥但不能干燥NH3有有，发生炭化现象，发生炭化现象，颜色变黑颜色变黑无无无无无无易溶易溶易溶且放热易溶且放热强烈强烈强烈强烈一、常见的酸一、常见的酸 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是
2、什么，原因是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。的水蒸气形成了盐酸小液滴。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸吸收了空浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。为什么
3、要这样操作？为什么要这样操作？在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把把 _沿沿 ， _注入水中，并用注入水中，并用 _ 不断搅拌。不断搅拌。浓硫酸浓硫酸容器壁容器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒1纯净的盐酸有气味，是 气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的 性，打开瓶盖会看到瓶口有 出现。2浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂（但不能干燥 ）；浓硫酸有 性，沾在皮肤或衣物上会出现 现象；浓硫酸有强烈的 性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会 ，因此在稀释时，应将 沿容器壁注入 中，并且不断搅拌。3一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质质量分数将 ，因为浓盐酸具有 性。
4、4一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ，溶剂的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质质量分数将 ，因为浓硫酸具有 性。与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+H2铁铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe +H2SO4= FeSO4+H2铝铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H22. 活泼金属活泼金属+ 酸酸 盐盐 + 氢气氢气 1.1.酸与酸碱指示剂反应酸与酸碱指示剂反应紫色石蕊紫色石蕊遇酸
5、遇酸溶液变溶液变 ，无色酚酞无色酚酞遇酸遇酸溶液溶液 。红色红色不变色不变色二、稀酸的化学性质二、稀酸的化学性质与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁铝铝有气泡冒出，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，溶液由无色变为浅绿色，铁逐渐溶解，铁逐渐溶解，放出热量。放出热量。现象化学方程式铁锈铁锈+ +盐酸盐酸铁锈铁锈+ +硫酸硫酸氧化铜氧化铜+ +盐酸盐酸氧化铜氧化铜+ +硫酸硫酸铁锈逐渐溶解，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色）（黄色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色）（黄色）黑色粉末
6、逐渐溶黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色解，溶液由无色变变蓝色蓝色CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色）（蓝色）CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （蓝色）（蓝色）3 3、金属氧化物、金属氧化物 + + 酸酸 盐盐 + + 水水4、酸碱、酸碱盐水盐水含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O硫酸和氢氧化铁反应硫酸和氢氧化铁反应中和反应中和反应1定义定义2实质实质酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。3.配平方法配平方法HOHH2O微观分析法（微观分析法（求求H和和OH的最小公倍
7、数，的最小公倍数，最小公倍数为最小公倍数为H2O前的系数前的系数）红褐色固体逐渐溶解，红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。溶液由无色变为黄色。3H2SO4 + 2Fe(OH)33H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O3HCl + Al(OH)3大理石与稀盐酸反应大理石与稀盐酸反应硫酸和氯化钡溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应5、酸盐、酸盐新酸新盐新酸新盐CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应盐酸和硝酸银溶液反应HClAgNO3AgCl HNO3HClAgNO3H2SO4 + Ba
8、Cl2有白色沉淀有白色沉淀生成生成酸的通性酸的通性1 1、 酸能使紫色的石蕊溶液变红，酸能使紫色的石蕊溶液变红， 无色的酚酞溶液不变色。无色的酚酞溶液不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸金属氧化物、酸金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸活沷金属、酸活沷金属 = = 盐盐 氢气氢气酸具有通性的原因酸具有通性的原因不同的酸溶液中都含有相同的不同的酸溶液中都含有相同的HClCl- -的检验：的检验：向该溶液中滴入向该溶液中滴入AgNOAgNO3 3溶液，生成溶液，生成白色沉淀，白色沉淀，再加入足量的再加入足量的稀硝酸稀硝酸, ,如果如果白色沉淀白色
9、沉淀不溶解，则该溶液中不溶解，则该溶液中含有含有ClCl- -。SOSO4 42-2-的检验：的检验：向该溶液中滴入向该溶液中滴入BaBa(NO(NO3 3) )2 2溶液溶液，生成，生成白色沉白色沉淀，再加入足量的稀硝酸淀，再加入足量的稀硝酸,如果如果白色沉淀白色沉淀不溶解，则该溶不溶解，则该溶液中含有液中含有SO42-。区别区别ClCl- -和和SOSO4 42-2-：只能用只能用Ba(NOBa(NO3 3 ) )2 2或或BaClBaCl2 2溶液，溶液，不能用不能用AgNOAgNO3 3溶液溶液常见离子的检验常见离子的检验如果如果白色沉淀白色沉淀全部全部溶解溶解，则该溶液中含有，则该溶
10、液中含有COCO3 32 2- - ，如果如果白色沉淀白色沉淀部分溶解部分溶解，则该溶液中含有，则该溶液中含有ClCl- -和和COCO3 32-2- 。如果如果白色沉淀白色沉淀全部全部溶解溶解，则该溶液中含有，则该溶液中含有COCO3 32 2- - ，如果如果白色沉淀白色沉淀部分溶解部分溶解，则该溶液中含有，则该溶液中含有SOSO4 42-2-和和COCO3 32-2- 。1.1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是的主要成分是碳酸钙碳酸钙） ，常用稀盐酸（或，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除
11、水垢？水垢？2.2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）程式）活学活用活学活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到看到 现象，现象，化学方程式为化学方程式为 ，过一会儿过一会儿 ，化学方程式为化学方程式为 ，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2铁锈逐渐溶解铁锈逐渐溶解 ,
12、溶液由无色变成溶液由无色变成黄色黄色铁钉表面有气泡铁钉表面有气泡,溶液变溶液变浅绿浅绿色色你去尝一个未成熟的你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉柿子，会有什么感觉？这是因为柿子里含有这是因为柿子里含有 物质物质碱性碱性氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙色态色态溶解性溶解性滑腻感滑腻感吸水性吸水性腐蚀性腐蚀性俗称俗称白色片状固体白色片状固体白色粉末固体白色粉末固体微溶，微溶，水溶液俗称石灰水水溶液俗称石灰水极易溶，放热极易溶，放热有吸水性，易潮解，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl气体气体强烈强烈有一定的腐蚀性有一定的腐蚀性无无有有一、常见的碱一、
13、常见的碱有有烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰二、碱的通性二、碱的通性1、与酸碱指示剂的反应、与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变_色，色，使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变色色碱必须碱必须可溶可溶,例如例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。2、碱、碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + 水水NaOH+CO能反应吗？能反应吗？： 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 烧碱吸收二氧化硫气体：烧碱吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O3、碱盐、碱盐新碱新盐新碱新盐 氢氧化钠
14、与硫酸铜：氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH石灰水与二氧化碳的反应石灰水与二氧化碳的反应Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O氢氧化钠溶液与二氧化碳反应氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 烧碱溶液吸收二氧化硫气体烧碱溶液吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O3、碱、碱 + 酸酸 盐盐 + 水水4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反
15、应2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应Ca(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + CaSO4 氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应3Ca(OH)2 + 2FeCl3 2Fe (OH)3 + 3CaCl2 蓝色蓝色蓝色蓝色红褐色红褐色溶液溶液溶液溶液二、碱的通性二、碱的通性1、与酸碱指示剂的反应、与酸碱指示剂的反应2、碱、碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + 水水3、碱、碱 + 酸酸 盐盐 + 水水4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐生成盐和水的三类反应生成盐和水的三类反应碱具有通性的原
16、因碱具有通性的原因不同的碱溶液中都含有相同的不同的碱溶液中都含有相同的OH2 2、碱、碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水3 3、碱、碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水1 1、酸金属氧化物盐水、酸金属氧化物盐水三、两种碱的制法三、两种碱的制法1、Ca(OH)2的制法的制法生石灰生石灰= Ca(OH)2熟石灰熟石灰CaO石灰石石灰石CaCO3=CaO+CO2高温高温高温高温+H2OCaO具有吸水性，具有吸水性，可用作干燥剂可用作干燥剂2、NaOH的制法的制法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH吸收水分吸收水分吸收吸收二氧化碳二氧化碳水分蒸发水分蒸发NaNa2C
17、OCO3粉末粉末NaNa2COCO3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH固体固体氢氢氧氧化化钠钠必必须须密密封封保保存存1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ NaOH固体不仅吸收空气中的（固体不仅吸收空气中的（ ）而）而（ ），而且与空气中的（），而且与空气中的（ ）反应而（）反应而（ ）水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气溶解溶解CO2变质变质因此，因此， NaOH固体必须密封保存固体必须密封保存2、氢氧化钠固体露置在空气中完全变质和部分、氢氧化钠固体露置在空气中完全变质和部分变质的成分分别是什么？变质的成分分别是什么？完全变质：只有完全变质：只
18、有Na2CO3部分变质：部分变质：Na2CO3和和NaOH变质变质1.氢氧化钠是白色氢氧化钠是白色状固体，状固体，_溶于水且溶于水且，有有性，可作性，可作，但不能干燥，但不能干燥，且具有强且具有强性。性。 （俗称）（俗称） 。氢氧化钠。氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的露置在空气中易吸收空气中的 而发生而发生（属于（属于 变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的 而变质，而变质，一瓶一瓶NaOH长期敞放会变成了长期敞放会变成了 。因此氢氧化钠应。因此氢氧化钠应 保存。保存。2.氢氧化钙是白色氢氧化钙是白色状固体，状固体，_溶于水，溶解度溶于水，溶解度随温度的
19、升高而随温度的升高而，水溶液的俗名是，水溶液的俗名是_，农业，农业上用熟石灰上用熟石灰改良改良_性土壤性土壤、配波尔多液配波尔多液，建筑上可，建筑上可粉粉刷墙壁。刷墙壁。 3. 氢氧化钙的制法（化方）氢氧化钙的制法（化方） 4.氢氧化钠的制法（化方）氢氧化钠的制法（化方） 5.蓝色沉淀：蓝色沉淀：； 红褐色沉淀：红褐色沉淀：；复分解反应复分解反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2OH2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 由由由由两种化合物两种化合物两种化合物两种化合物相互交换成分生成另外相互交换成分生成另外相互交换成分生成另外相互交换成分生成另外两种化合物两种化合物两种化合物两种化合物的反应。的反应。的反应。的反应。1、定义：、定义：2、通式：、通式：ABCDADCB3、判断依据：、判断依据：4、特点：、特点：化合价不变，成分互交换化合价不变，成分互交换5、关系：、关系：中和反应属于复分解反应中和反应属于复分解反应四种基本反应类型四种基本反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应
