《高中化学1.2气体摩尔体积第2课时课件新人教必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.2气体摩尔体积第2课时课件新人教必修1（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二第二节化学化学计量在量在实验中的中的应用用第第2 2课时气体摩气体摩尔尔体体积从实验学化学 1805年，盖吕萨克(Joesph Louis GayLussac)在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。为了解释此规律，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(Amedeo Avogadro)在化学中引入了分子概念，提出了阿伏加德罗假说，即在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的
2、新途径。但是，这个假说在当时并没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿(John Dalton)和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝对不可能的。在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗(StanislaoCannizzaro)的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为是一条定律了。什么是阿伏加德罗定律？它与气体摩尔体积有什么联系呢？1理解气体摩尔体积、摩尔质量的含义。2阿伏加德罗定律及推论。物物质的体的体积与与组成物成物质粒子的关系粒子的关系在电解水的实验中，相同条件下，生成O2和H2的体积比是 _。O2和H
3、2的物质的量之比为_；1 mol O2和 1 mol H2的体积_。1 mol 固体、液体的体积_。1总结规律：相同条件下，相同物质的量的气体体积近似_，而固体、液体却_。相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小关系为：固体_。2决定物质体积大小的因素：物质粒子数的_；物质粒子本身的_；物质粒子之间_的大小。在粒子数相同的条件下，物质的体积决定于物质粒子本身的大小、物质粒子之间距离的大小。12 12 相等 不相等 相等 不相等 液体 气体 多少 大小 距离 3决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离 _大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间
4、_的大小。4影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越_，体积越_。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是_，故粒子数一定时，其_是一个定值。5阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何_都含有相同_。(2)适用范围：仅适用_物质。比分子本身的直径 平均距离 大 小 相等的 体积 气体 分子数 气体 尝试应用尝试应用1气体的体积主要由以下什么因素决定的()气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A BC DC2“在相同的温度和压强下，相同体积的任何物质都含有相同的分子数”这句话对吗？答案：不对。阿伏
5、加德罗定律只适用于气体。综合拓展综合拓展一、阿伏加德罗定律的理解及其推论1对阿伏加德罗定律的理解要明确两点。(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体、液体不适用。(2)阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。2阿伏加德罗定律推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 。(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即 。(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量或密度之比，即 。(4)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即 。尝试应用尝试应用3关于同温
6、、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：质量相同碳原子数与氮原子数相等所含分子数相等，其中正确的是_。解析：由于在同T、同P、同V，则N相同， n相同，又由于这两种物质的M均同，则mMn，故m相同。答案： 气体摩气体摩尔尔体体积 1定义：_所占的_叫做气体摩尔体积。2符号：_。3与物质的量的关系：Vm_。4单位：_或m3mol1。5特定条件(标准状况)下的数值：_或2.24102 m3mol1答案：1.单位物质的量的气体体积2Vm 3.4Lmol1 522.4 Lmol1综合拓展综合拓展二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系标准状况下(273 K、1.01105 Pa)，1 mol 任何气体的体
7、积都约为22.4 L。这是阿伏加德罗定律的一个特例。特别提示：阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。 特别提示：由相对密度法求算气体的相对分子质量时，只要两种气体处于相同状况下即可，不一定是标准状况。尝试应用尝试应用4在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子数 B密度C质量 D相对分子质量解析：同温同压下，相同体积的气体所含分子数相等，因为H2、Cl2、HCl都是双原子分子，所以，它们所含原子数相等。答案：A一、标准状况下气体的摩尔体积 下列说法中正确的是()A1 mo
8、l O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为Lmol1，故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积，故C错。标准状况下，22.4 L混合气体中，分子总数也为1 mol，故D对。答案：D名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：条件是标准状况；物质的量是1 mol；状态是气体；体积约为22.4 L
9、，对选项逐一对照。变式应用变式应用1下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 Lmol1B20 ，1.0105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体体积约为44.8 L解析：A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下、同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项缺少标准状况条件。答案：B二、阿伏加德罗定律 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是(
10、)A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn解析：标准状况下，气体A与B的分子数相等，则n(A)n(B)。 。相同条件下，体积相等，则气体的物质的量相等，则质量比为mn，A对；等质量的A、B的物质的量之比为摩尔质量的反比，即nm，B对；同温同压下， ，C对；标准状况下， ，D错。答案：D名师点睛：阿伏加德罗定律：抓住“三同”定一同，应用公式：PV RT或PMRT，解题更便捷。变式应用变式应用2m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是()A同
11、温同压下，H2与He的体积比为m2nB同温同压下，若mn，则H2与He的分子数之比为21C同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n1D同温同压下，H2与He的密度比为21解析：H2、He的摩尔质量分别为2 g/mol、4 g/mol。同温同压下，物质的量之比等于气体体积之比，V(H2)V(He) m/2n/42mn，A错；分子数之比等于物质的量之比，B正确；同温同压下，同体积时气体物质的量相等，则m/2n/4，m/n1/2，C错；同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，(H2)(He) 2412，D错。答案：B三、气体摩尔体积和物质的量关系 448 mL某气体在标准状况下的质量为1
12、.28 g，求该气体的相对分子质量。解析：解法一：0.448 L气体质量为1.28 g，设标准状况下22.4 L气体(1 mol)的质量为x，根据n ，0.448 L/22.4 Lmol11.28 g/x，解得x64 gmol1。即该气体的摩尔质量为64 gmol1，相对分子质量为64。解法二：标准状况下该气体的密度为1.28 g/0.448 L2.86 gL1，根据M22.42.86 gL122.4 Lmol1 64 gmol1即该气体的相对分子质量为64。解法三：0.448 L气体的物质的量：n 0.448 L/22.4 Lmol10.02 mol，气体的摩尔质量Mm/n1.28 g/0.
13、02 mol64 gmol1。答案：64变式应用变式应用3在同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是()A一氧化碳 B氢气C二氧化碳 D氖气解析：在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n )。答案：B水平测试水平测试1下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A摩尔质量gmol1B气体摩尔体积Lmol1C溶解度g/100 gD密度gcm3解析：溶解度是指100 g溶剂中溶质在达到饱和时所溶解的质量，单位是g。答案：C能力提升能力提升7(双选题)同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A密度比为1611 B密度比为1116C体积比为1611 D体积比为1116解析：SO2与CO2的摩尔质量分别为64 gmol1及44 gmol1，所以等质量的SO2和CO2的物质的量之比等于体积比(相同状态下)，即为44641116；而根据 ，则其密度比应与体积比相反，即1611。答案：AD
