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1、 酸碱中和滴定第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性思考：思考：今有今有500ml未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，你能想出多溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？少种测定其浓度的方法？在一定量的碱中加入盐酸在一定量的碱中加入盐酸会有什么样的定量关系？会有什么样的定量关系？一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理1、中和反、中和反应的的实质：H+OH-=H2O 2、酸碱中和滴定酸碱中和滴定3、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理 在滴定达到在滴定达到终点点(即酸碱恰好反即酸碱恰好反应)时： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓
2、度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。n n(H(H+ +)=)=n n(OH(OH- -) ) 即：即：c (酸酸) V(酸酸) a = c (碱碱) V(碱碱) b课堂练习 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解：解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(Na
3、OH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =0.1400mol/L知知C（A）量取量取VB，读出出VA，即可求出即可求出C（B）4、酸碱中和滴定的关键、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体积）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候）准确判断中和反应什么时候“恰好恰好”完全（即滴定终点的判断）完全（即滴定终点的判断）二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定实验的主要的主要仪器及使用器及使用（一）滴定管的（一）滴定管的结构和使用方法构和使用方法 1、酸碱滴定管的、酸碱滴定管的结构构玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管）酸式滴定用的是玻璃活塞
4、，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考用的是橡皮管。（思考为什么？）什么？）（2）滴定管的刻度从上往下）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分，下面一部分没有没有读数，因此使用数，因此使用时不能放到刻度以下。不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液滴定管不盛放酸溶液或会腐或会腐蚀橡胶的溶液橡胶的溶液（如（如强氧化性的溶液）。氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精确度）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；，比量筒精确；所以所以读数数时要要读到小数点后两位。到小数点后两位。 实际滴出的溶液体滴出的溶液体积=滴定后的滴定后的读数数-滴定
5、前滴定前的的读数数滴定管与量筒区别滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为读数精确到读数精确到，无，无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL2、使用方法、使用方法检漏检漏洗涤洗涤装液装液调零调零滴定滴定（二）锥形瓶（二）锥形瓶用于酸碱的中和反
6、应，不得用待装液润洗，用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。但有水不影响结果。 终点的判断（即指示剂的选择）：终点的判断（即指示剂的选择）：三、酸碱中和滴定的操作步骤三、酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：滴定阶段：3.数据处理阶段：数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标标.V标标= C待待.V待待1.准备阶段：准备阶段：检查是否漏水检查是否漏水水洗水洗润洗润洗装液装液记录初读数记录初读数取待测液取待测液加指示剂加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显变化滴加标准液直至颜色发生明显变化记录末读数记录末读数计算待测液浓度计算待测液浓度把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在
7、下面接液体，滴定过程中用把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控左手控制活塞制活塞，用，用右手摇动锥形瓶右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化中溶液颜色的变化滴定操作：滴定操作：滴定终点判断：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且化且半分钟内半分钟内颜色不再发生变化即已达颜色不再发生变化即已达终点。终点。酸碱中和反应过程演示复习：复习：2.滴定阶段：滴定阶段：3.数据处理阶段：数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标标.V标标= C待待.V待待1.准备阶段：准备阶段：检查是否漏水检查是否漏水
8、水洗水洗润洗润洗装液装液记录初读数记录初读数取待测液取待测液加指示剂加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显变化滴加标准液直至颜色发生明显变化记录末读数记录末读数计算待测液浓度计算待测液浓度把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控左手控制活塞制活塞，用，用右手摇动锥形瓶右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化中溶液颜色的变化滴定操作：滴定操作：滴定终点判断：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且化且半分钟内半分钟内颜色不再发生变化即已达颜色不再发生变化
9、即已达终点。终点。滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择以用以用0.1mol/L的的NaOH滴定滴定0.1mol/L的的HCl为例：为例：(已知已知lg2=0.3lg5=0.7)（1）取）取20mL的的HCl，当加入，当加入20mL的的NaOH就能恰好中和就能恰好中和pH=（2）若多加半滴若多加半滴NaOH（体积为（体积为0.02mL）溶液的溶液的pH=（3）若少加半滴）若少加半滴NaOH溶液的溶液的pH= 4.39.77讨论：滴定过程中溶液的讨论：滴定过程中溶液的pH变化变化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液滴定盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.
10、0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题探究探究问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发发生怎样改变生怎样改变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? PH等于多少等于多少?问题问题3:如果以如果以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以PH值变化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制中绘制中和滴定曲线和滴定曲线pH1210864201020VNaOH(mL)中和滴定曲线中和滴定曲线1210864201020VNaOH(mL)
11、1210864201020VNaOH(mL)pHpH数据数据处理理 画出曲画出曲线值值突突变变pHPH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线曲曲线归一一问问:如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗的改变，误差很大吗? 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线7酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴
12、定曲线74.4甲基橙甲基橙 常见指示剂甲基红酚酞甲基橙橙橙粉红橙色红 4.4 6.2黄 无色 8.2 10.0红 红 3.1 4.4 黄强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙由甲基橙由黄黄橙橙酚酞由酚酞由红红无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙由甲基橙由红红橙橙酚酞由无色酚酞由无色粉红粉红石 蕊红蓝蓝 色色5.0 8.0紫紫 酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达定终点的到达.总结用用0.100mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液滴定盐酸甲基橙作指示剂甲基橙作指示剂,当颜色由当颜色
13、由红色红色变成变成黄色黄色时看加入的体积时看加入的体积酚酞作指示剂酚酞作指示剂,当颜色由当颜色由无色无色变变浅红色浅红色时看加入的体积时看加入的体积1 1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：、液体体积测量误差对测量浓度的影响：1 1、观观察察滴滴定定管管俯俯视视液液面面看看高高，读数偏小，测量值读数偏小，测量值 实际值。实际值。ABC误误差差分分析析小小组讨论：下列操作：下列操作对实验结果有什么影响？果有什么影响？ 1、酸式滴定管用蒸、酸式滴定管用蒸馏水洗水洗涤后未用后未用标准准盐酸酸溶液洗溶液洗涤。2、锥形瓶用蒸形瓶用蒸馏水洗水洗涤后再用待后再用待测液液NaOH溶液溶液润洗洗23次。次。3、
14、滴定前仰、滴定前仰视，滴定后俯，滴定后俯视。问题解决问题解决下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：实验操作情况操作情况对c c碱的影响的影响开始滴定开始滴定时滴定管尖嘴滴定管尖嘴处留有气泡留有气泡 偏偏 读数开始数开始时仰仰视，终止止时俯俯视 偏偏 到滴定到滴定终点点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入入锥瓶瓶 偏偏 洗洗净的碱管未用的碱管未用标准液准液润洗洗 偏偏 洗洗净的的锥瓶用待瓶用待测碱碱润洗洗 偏偏 不小心将不小心将标准液滴至准液滴至锥瓶外瓶外 偏偏 不小心将待不小心将待测碱液碱液溅至至锥瓶外瓶外
15、偏偏 滴定前向滴定前向锥形瓶中加入形瓶中加入10 mL10 mL蒸蒸馏水，其余操作正常水，其余操作正常 操作方法操作方法误差分析误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水
16、滴定中向锥形瓶加入蒸馏水C待待=C标标.V标标V待待V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待无影响无影响V标标不变不变练习：练习：用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：1、碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液、碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液2、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时
17、俯视、读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视3、锥形瓶未用待测盐酸润洗、锥形瓶未用待测盐酸润洗4、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后气泡消失。、酸式滴定管在调零后尖嘴有气泡，放出酸液后气泡消失。5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色。、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色。6、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液、滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液偏大偏大偏小偏小不影响不影响偏小偏小偏小偏小偏大偏大作业：第作业：第73页第页第4题题 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左手，滴定时左手 ，右手，右手 ，双眼注视，双眼注
18、视 。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填操作对滴定结果的影响（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）（1）用酚酞作指示剂）用酚酞作指示剂 ；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度）滴定结束时俯视滴定管刻度 。酸碱中和滴定酸碱中和滴定滴定原理主要仪器误差分析操作步骤知CA，量VB，读VA，求CB酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸1准备2、注入标准液3量取一定体积的待测液4滴定通过VA判断误差
