《浙江省高考化学一轮复习 专题4硫、氮和可持续发展精品课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省高考化学一轮复习 专题4硫、氮和可持续发展精品课件 苏教版（111页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目录目录 第12讲硫及其化合物 第13讲 氮的氧化物 硝酸 第14讲 氨与铵盐 专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展专题专题4 4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展知识框图专题专题4 4 知识框图知识框图专题专题4 4 知识框图知识框图使用建议专题专题4 4 使用建议使用建议内容特点内容特点 含硫化合物的性质和应用。首先从酸雨出发，引导学生含硫化合物的性质和应用。首先从酸雨出发，引导学生走进二氧化硫，揭示二氧化硫的性质和酸雨的形成与防治；走进二氧化硫，揭示二氧化硫的性质和酸雨的形成与防治；展示工业上利用接触法制硫酸的流程，重点学习了浓硫酸展示工业上利用接触法制硫酸的流程，重点学
2、习了浓硫酸的三大特性，并简单介绍了硫酸的用途和常见硫酸盐的知的三大特性，并简单介绍了硫酸的用途和常见硫酸盐的知识；最后以硫的化合价的变化为主线，整体构建了识；最后以硫的化合价的变化为主线，整体构建了“硫和硫和含硫化合物的相互转化含硫化合物的相互转化”知识网络。知识网络。专题专题4 4 使用建议使用建议生生产产生生活活中中的的含含氮氮化化合合物物。首首先先从从地地球球上上氮氮的的主主要要存存在在形形态态氮氮气气入入手手，通通过过氮氮气气与与氧氧气气、氮氮气气与与氢氢气气两两类类固固氮氮反反应应，介介绍绍了了氮氮氧氧化化物物的的性性质质和和危危害害、合合成成氨氨工工业业和和氨氨的的性性质质以以及及
3、铵铵盐盐的的性性质质，最最后后介介绍绍了了硝硝酸酸的的特特性性和和应应用用。能能通通过过查查阅阅资资料料和和运运用用所所学学知知识识讨讨论论：向向大大气气中中排排放放氮氮的的氧氧化化物物、二二氧氧化化硫硫的的措措施施，自自然然界界氮氮循循环环对对维维持持生生态态平平衡衡的的作用，初步树立社会可持续发展的思想。作用，初步树立社会可持续发展的思想。专题专题4 4 使用建议使用建议编写思路编写思路 1硫及其化合物知识的编排首先在知识梳理中将常见硫及其化合物知识的编排首先在知识梳理中将常见的具体含硫物质的性质、用途、制法等进行了叙述。在要的具体含硫物质的性质、用途、制法等进行了叙述。在要点深化中重点放
4、在二氧化硫的化学性质与浓硫酸的强氧化点深化中重点放在二氧化硫的化学性质与浓硫酸的强氧化性。其中还对有漂白性的物质和含硫元素的性。其中还对有漂白性的物质和含硫元素的“反常反常”作了作了总结，使学生有对此部分知识有一个完整的认识。总结，使学生有对此部分知识有一个完整的认识。专题专题4 4 使用建议使用建议 2氮及其化合物知识的编排安排了氮及其化合物知识的编排安排了13、14两讲，第两讲，第13讲主讲主要研究氮氧化物以及硝酸的性质，其中重点讲解了氮氧化物与水、要研究氮氧化物以及硝酸的性质，其中重点讲解了氮氧化物与水、氧气的反应以及硝酸的强氧化性。而在第氧气的反应以及硝酸的强氧化性。而在第14讲中主要
5、讲了讲中主要讲了NH3的的性质以及实验室制法，在要点深化中还对物质的连续氧化以及归性质以及实验室制法，在要点深化中还对物质的连续氧化以及归中反应、歧化反应做了总结。中反应、歧化反应做了总结。 3 在本专题的练习题中，有意识地加入了有关环境污染以在本专题的练习题中，有意识地加入了有关环境污染以及食品安全等与社会、生活实际相联系的试题。及食品安全等与社会、生活实际相联系的试题。专题专题4 4 使用建议使用建议教学建议教学建议 本专题复习时要注意：本专题复习时要注意： 学会利用氧化还原反应知识分析硫、氮及其化合物之间相学会利用氧化还原反应知识分析硫、氮及其化合物之间相互转化的关系；互转化的关系； 主
6、动构建硫及其化合物、氮及其化合物的网络图。主动构建硫及其化合物、氮及其化合物的网络图。专题专题4 4 使用建议使用建议课时安排课时安排本专题建议本专题建议9课时完成，课时完成，4课时用于在课堂上完成课时用于在课堂上完成1214讲，讲，2课时进行习题讲评，课时进行习题讲评，3课时进行单元卷和滚动课时进行单元卷和滚动卷卷(二二)的测试及讲评。的测试及讲评。第第1212讲讲 硫及其化合物硫及其化合物第第1212讲讲 硫及其化合物硫及其化合物考纲导学第第1212讲讲 考纲导学考纲导学考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.了解硫元素单质及其重要化了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。合物的主要性质
7、及应用。2.了解硫元素单质及其重要化了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。合物对环境的影响。1.硫及其化合物的综合考查。硫及其化合物的综合考查。本部分为元素化合物的重要组成本部分为元素化合物的重要组成部分，命题中会以各种题型对硫部分，命题中会以各种题型对硫及其化合物之间的转化以及含硫及其化合物之间的转化以及含硫化合物如化合物如SO2、SO3和和H2SO4的性的性质进行考查。难度较大。质进行考查。难度较大。2.与环境保护、绿色化学相联系。与环境保护、绿色化学相联系。以以SO2对环境的影响，辐射考查对环境的影响，辐射考查环境污染以及食品安全等社会生环境污染以及食品安全等社会生活问题是高考的热点
8、，以及浓硫活问题是高考的热点，以及浓硫酸性质实验改进等，难度较大。酸性质实验改进等，难度较大。要点探究探究点一硫探究点一硫第第1212讲讲 要点探究要点探究1硫的存在硫的存在(1)游离态：硫单质俗名游离态：硫单质俗名_，主要存在于，主要存在于_附近或地壳的岩层里。附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿矿(FeS2)、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等。等。2硫的物理性质硫的物理性质硫通常是一种硫通常是一种_色固体，难溶于水，微溶于酒精，易色固体，难溶于
9、水，微溶于酒精，易溶于溶于_。硫黄硫黄火山口火山口CaSO42H2O淡黄淡黄CS2第第1212讲讲 要点探究要点探究3硫的化学性质硫的化学性质FeSCu2SSO2第第1212讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系第第1212讲讲 要点探究要点探究2硫及其化合物之间的转换规律硫及其化合物之间的转换规律(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如的价态，即台阶式升降，如：第第1212讲讲 要点探究要点探究第第1212讲讲 要
10、点探究要点探究 【典例精析典例精析】例例1 1第第1212讲讲 要点探究要点探究B【解析解析】S与与O2生成生成SO2，SO2再与再与H2O生成生成H2SO3，H2SO3可以与可以与NaOH生成生成Na2SO3，B项正确。项正确。A项中的氧化物项中的氧化物SiO2、C项项CuO、D项中的氧化物项中的氧化物Fe3O4均不与均不与H2O反应，故错。反应，故错。第第1212讲讲 要点探究要点探究点评点评非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下面的变式题则就以
11、此为突破点的框图题进行了考查。面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。第第1212讲讲 要点探究要点探究在如图在如图121所示的转化关系中所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。均为常见物质。第第1212讲讲 要点探究要点探究已知已知B、D都是淡黄色固体，且都是淡黄色固体，且A与与D可反应生成离子化合物可反应生成离子化合物I，B与与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：的相对分子质量相同。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，F_，H_。148(2)写出写出C的电子式：的电子式：_，写出，写出H2O2的电子式：的电子式：_。(3)
12、用电子式表示用电子式表示I的形成过程的形成过程_。(4)写出写出BC、EF的化学反应方程式：的化学反应方程式：BC_，EF_。第第1212讲讲 要点探究要点探究第第1212讲讲 要点探究要点探究【解析解析】根据根据B是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则B为过氧化钠，为过氧化钠，A为金属钠，为金属钠，C为氢氧化钠；为氢氧化钠；D是淡黄色固体，且可与是淡黄色固体，且可与氧气发生连续氧化反应，则氧气发生连续氧化反应，则D为硫单质，为硫单质，E、F、G、H分别为二氧分别为二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。探究点二硫的氧化物探究点
13、二硫的氧化物 环境保护环境保护 第第1212讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】 有毒有毒1二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的通常状况下，二氧化硫是一种无色有刺激性气味的_气体，密度比空气大，易气体，密度比空气大，易_，易溶于水，易溶于水(1 40)。(2)化学性质化学性质液化液化第第1212讲讲 要点探究要点探究SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=2HClH2SO4品红品红第第1212讲讲 要点探究要点探究液态液态2三氧化硫三氧化硫(1)物理性质物理性质熔点熔点16.8
14、，沸点，沸点44.8，常温下为，常温下为_，标准状况，标准状况下为下为_。(2)化学性质化学性质酸性氧化物，与酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式反应的方程式为：为：H2OSO3_(放出大量的热放出大量的热)CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去除去SO2中的中的SO3)H2SO4CaSO4CaSO4+H2O固态固态第第1212讲讲 要点探究要点探究3硫的氧化物对大气的污染硫的氧化物对大气的污染(1)来源：来源：_。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨危害：危害人体健康，形成酸雨(pH_)。(3)治理：燃煤脱硫、
15、改进燃烧技术。治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。【要点深化要点深化】1将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质如下：如下：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼5.6第第1212讲讲 要点探究要点探究溶液溶液石蕊试液石蕊试液加有酚酞加有酚酞的的氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液溴水溴水品红溶品红溶液液现象现象变红变红褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色SO2的性质的性质溶于水溶于水显酸性显酸性溶于水溶于水显酸性显酸性还原性还原性还原还原性性漂白性漂白性第第1212讲讲 要点探究要点探究SO
16、2CO2物理物理性质性质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶(体积比体积比140)可溶可溶(体积比体积比11)化化学学性性质质与水的反与水的反应应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱的与碱的反应反应SO2气体通入澄清石灰水中，气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2CO2气体通入澄清气体通入澄清的石灰水中，先生的石灰水中，先生成沉淀，当气体过成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：量时沉淀又溶解：Ca(OH)2CO
17、2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2第第1212讲讲 要点探究要点探究第第1212讲讲 要点探究要点探究对环境的影响对环境的影响形成酸雨，直形成酸雨，直接危害人体健康接危害人体健康引起温室效应引起温室效应鉴别鉴别利用二氧化硫的还原性，用酸利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别性高锰酸钾溶液或溴水鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别红溶液鉴别第第1212讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例2某探究学习小组利用图某探究学习小组利用图122中所列装置设计实验，证明中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有浓硫酸和
18、木炭粉在加热条件下反应有SO2和和CO2生成。生成。图图122第第1212讲讲 要点探究要点探究(1)实验室可观察到装置实验室可观察到装置A的溶液褪色，的溶液褪色，C瓶的溶液瓶的溶液不褪色。不褪色。A瓶的作用是瓶的作用是_，B瓶的作用是瓶的作用是_，C瓶的作用是瓶的作用是_。(2)装置装置D中所盛的液体是中所盛的液体是_，可验证的，可验证的产物是产物是_。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为为_，该装置在整套装置中的位置是，该装置在整套装置中的位置是_，理由是理由是_。第第1212讲讲 要点探究要点探究【答案答案】(1)验证产物中有验证产
19、物中有SO2除去产物中的除去产物中的SO2验证产物验证产物中中SO2已被已被B瓶的溶液全部除去瓶的溶液全部除去(2)澄清石灰水澄清石灰水CO2(3)无水无水CuSO4A前产物气流通过前产物气流通过A、B、C、D时会带出水时会带出水蒸气，所以必须在蒸气，所以必须在A之前之前解析解析要检验要检验SO2，可以用品红溶液，要检验，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清，应该用澄清的石灰水，但是的石灰水，但是SO2的存在会干扰对的存在会干扰对CO2的检验，所以检验的检验，所以检验CO2时必时必须考虑先检验须考虑先检验SO2并且要把它完全除去。另外生成物还有水蒸气也并且要把它完全除去。另外生成物还有水蒸
20、气也需要通过实验来证明。因为在检验需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经过水溶液时，必须经过水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序是先检装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序是先检验验H2O，再检验，再检验SO2，最后检验，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。物质的干扰。第第1212讲讲 要点探究要点探究点评点评 SO2和和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当变澄清，所以当SO2和和CO2同时存在时，要想证明同时存在时，要想证明CO2的存的存在，应先将在，应先
21、将SO2除去除去(而且要通过实验确认已经除尽而且要通过实验确认已经除尽)，再通，再通过澄清石灰水。过澄清石灰水。区别区别SO2和和CO2关键是找出这两种物质关键是找出这两种物质在性质上的区别，根据物质在性质上的区别选择合适的试在性质上的区别，根据物质在性质上的区别选择合适的试剂加以区别。下面的变式题主要考查了酸性氧化物的特性剂加以区别。下面的变式题主要考查了酸性氧化物的特性以及以及SO2的氧化性和还原性。的氧化性和还原性。第第1212讲讲 要点探究要点探究下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的的是是()能使澄清的石灰水变浑浊；能使澄清的石灰水变
22、浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；将其通将其通入足量的入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生溶液，有白色沉淀产生A都能证明都能证明B都不能证明都不能证明C都能证明都能证明D只有只有能证明能证明第第1212讲讲 要点探究要点探究探究点三浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验探究点三浓硫酸的性质及硫酸根
23、离子的检验第第1212讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】 1硫酸的物理性质硫酸的物理性质硫酸硫酸_挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出_，所，所以稀释浓硫酸的方法是以稀释浓硫酸的方法是_。2稀硫酸的通性稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_、_、_、_及及_发生反应。发生反应。将浓将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌难难大量的热大量的热指示剂指示剂与活泼金属与活泼金属与碱性氧化物与碱性氧化物与碱与碱与某些盐与某些盐第第1212讲讲 要点探究要点探究3浓浓H2SO4的特性的特性(1)吸水性吸水性
24、利用浓利用浓H2SO4的吸水性，其常用作的吸水性，其常用作_。(2)脱水性脱水性浓浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2 1的比例脱的比例脱去。去。(3)强氧化性强氧化性常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生发生“钝化钝化”。能氧化不活泼的金属，如与能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。能氧化非金属单质，如与能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为反应的化学方程式为_干燥剂干燥剂第第1212讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】1浓硫酸与稀硫酸的鉴别浓硫酸与稀硫酸的鉴别根据浓、稀硫酸物理性质和化学性
25、质上的差异，可归纳出如根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：下的检验方法：(1)观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明观察状态。浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。液体。(2)利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。利用密度。用手掂掂试剂瓶的份量，浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不
26、产生气泡的为浓硫酸。生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。第第1212讲讲 要点探究要点探究(6)取少量试样，加入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体取少量试样，加入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸。溶解的为稀硫酸。(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。(8)取少量试
27、样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红后红色消取少量试样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红后红色消失，稀硫酸只变红色。失，稀硫酸只变红色。2SO的检验的检验(1)盐酸酸化，排除其他离子的干扰。盐酸酸化，排除其他离子的干扰。Ag的干扰：先用盐酸酸化，能防止的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为干扰，因为AgClAgCl。第第1212讲讲 要点探究要点探究第第1212讲讲 要点探究要点探究例例3 3 2010北京卷北京卷用如图用如图123所示实验装置所示实验装置(夹持仪器已夹持仪器已略去略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是() 【典例精析
28、典例精析】图图123第第1212讲讲 要点探究要点探究A上下移动上下移动中铜丝可控制中铜丝可控制SO2的量的量B中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SO2的生成的生成C中选用中选用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D为确认为确认CuSO4生成，向生成，向中加水，观察颜色中加水，观察颜色第第1212讲讲 要点探究要点探究D【解析解析】该装置的设计具有环保并且能随时控制反应的进行该装置的设计具有环保并且能随时控制反应的进行与停止，与停止，A、C项正确；本装置利用二氧化硫的漂白性检验其生成，项正确；本装置利用二氧化硫的漂白性检验其生成，B项正确；项正确；D项忽视浓硫酸的稀释要将浓硫酸注入水中
29、，该项错误。项忽视浓硫酸的稀释要将浓硫酸注入水中，该项错误。第第1212讲讲 要点探究要点探究点评点评观察近几年高考试题可以发现，对浓观察近几年高考试题可以发现，对浓H2SO4性性质的考查具有一定的隐含性，主要表现在以下几个方面：质的考查具有一定的隐含性，主要表现在以下几个方面：如本题隐含了浓硫酸稀释的操作；如本题隐含了浓硫酸稀释的操作；隐含条件对反应的隐含条件对反应的影响，如浓影响，如浓H2SO4与不活泼金属、非金属在不加热的条件与不活泼金属、非金属在不加热的条件下不反应，在加热的条件下与下不反应，在加热的条件下与Fe、Al发生剧烈反应；发生剧烈反应；隐隐含浓含浓H2SO4与金属反应时，反应
30、过程中浓度的减小对反应与金属反应时，反应过程中浓度的减小对反应的影响。下面的变式题为与的影响。下面的变式题为与SO和和SO的检验有关的离子推的检验有关的离子推断题。断题。第第1212讲讲 要点探究要点探究某一无色溶液，可能含有某一无色溶液，可能含有Na、Cu2、NH、Fe3、Al3、Mg2、CO、SO、K等离子中的一种或几种，为确定等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：其组成，做如下实验：取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；白色沉淀；另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气另取少量待测溶液，向其
31、中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有试判断：溶液中一定存在的离子有_；一定不存在；一定不存在的离子有的离子有_；不确定的是；不确定的是_为验证为验证此离子的存在，还应进行此离子的存在，还应进行_实验。实验。第第1212讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 氮的氧化物氮的氧化物 硝酸硝酸第第1313讲讲 氮的氧化物氮的氧化物 硝酸硝酸考纲导学第第1313讲讲 考纲导学考纲导学考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.了解氮元素单质及其重要化了解氮元素单质及其重要化合物的
32、主要性质及应用。合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。合物对环境的影响。1.氮的氧化物及其对环境的污氮的氧化物及其对环境的污染。该部分知识的考查通常是作染。该部分知识的考查通常是作为选择支出现，若在非选择题中为选择支出现，若在非选择题中则是热化学反应、化学平衡等的则是热化学反应、化学平衡等的命题着力点，难度较大。命题着力点，难度较大。2.硝酸的强氧化性。考查的角度硝酸的强氧化性。考查的角度较多，是离子共存题中的隐含条较多，是离子共存题中的隐含条件、技巧计算以及硝酸与金属反件、技巧计算以及硝酸与金属反应设计探究性实验的载体，难度应设计探究性实
33、验的载体，难度较大。较大。要点探究探究点一氮气与氮的氧化探究点一氮气与氮的氧化物物第第1313讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】 1氮气氮气(1)物理性质物理性质纯净的纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占_。(2)结构：电子式为结构：电子式为_，结构式为，结构式为_，氮氮，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。78%NNNN第第1313讲讲 要点探究要点探究(3)化学性质化学性质常温下，常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。的化学性质不活泼，可代替稀有气
34、体作保护气体。(4)氮的固定氮的固定氮的固定是指使空气中氮的固定是指使空气中_转化为转化为_的的方法。方法。2氮的氧化物氮的氧化物(1)物理性质物理性质游离态的氮游离态的氮氮的化合物氮的化合物第第1313讲讲 要点探究要点探究颜色颜色气味气味毒性毒性密度密度水溶性水溶性NO无味无味比空气略比空气略大大NO2有刺激有刺激性气味性气味比空气大比空气大与水反应与水反应(2)化学性质化学性质无色无色有毒有毒难溶于水难溶于水红棕色红棕色有毒有毒第第1313讲讲 要点探究要点探究写出以上转化的化学方程式：写出以上转化的化学方程式：_；_；_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NOCu4HNO3
35、(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O【要点深化要点深化】氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：(1)NO2或或NO2与与N2(非非O2)的混合气体溶于水时可依据：的混合气体溶于水时可依据：3NO2H2O=2HNO3NO，利用气体体积差值进行计算。，利用气体体积差值进行计算。第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例1 1如图如图131所示，试管中盛装的是红棕色气体所示，试管中盛装的是红棕色气
36、体(可能是可能是混合物混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是来试管中盛装的气体不可能是()A可能是可能是N2与与NO2的混合气体的混合气体B可能是可能是O2与与NO2的混合气体的混合气体C可能是可能是NO与与NO2的混合气体的混合气体D可能是可能是NO2一种气体一种气体图图131第第1313讲讲 要点探
37、究要点探究A【解析解析】根据方程式根据方程式4NO22H2OO2=4HNO3和和4NO2H2O3O2=4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比可以看出一氧化氮与氧气按体积比4 3可可以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比4 1可以完全充满。但若可以完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。有氮气，则水一定不会充满试管。第第1313讲讲 要点探究要点探究点评点评本题的关键是熟悉两个综合方程式本题的关键是熟悉两个综合方程式4NO22H2OO2=4HNO3和和4NO2H2O3O2=4HNO3，若对这点，若对这点掌握的较为熟练，则本题即可快速地选出掌握的较为熟练，则本题
38、即可快速地选出A项，因为无论通项，因为无论通入什么气体，化学性质稳定的入什么气体，化学性质稳定的N2都不会参加反应进入溶液都不会参加反应进入溶液中。下面的变式题则从定量的角度对这两个反应进行了考中。下面的变式题则从定量的角度对这两个反应进行了考查。查。第第1313讲讲 要点探究要点探究将盛有将盛有12mLNO2和和O2的混合气体的量筒倒立于的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气无色气体，则原混合气体中体中O2的体积和剩余的气体分别是的体积和剩余的气体分别是()2.4mL、O21.2mL、NO4mL、O23.6mL、NOA或或B或或C
39、或或D或或第第1313讲讲 要点探究要点探究解析解析NO2与与O2的混合气体通入水中的反应：的混合气体通入水中的反应：4NO2O22H2O4HNO3。剩余的。剩余的2mL无色气体可能是无色气体可能是NO或或O2。如是。如是O2，则溶于水的气体为则溶于水的气体为10mL，其中，其中O2为为2mL，NO2为为8mL，即原混合，即原混合气体中含气体中含NO2为为8mL，O2为为4mL。如是。如是NO，与水反应生成，与水反应生成NO的的NO2气体为气体为6mL，其余，其余NO2和和O2共共6mL恰好反应生成恰好反应生成HNO3，其中，其中O2为为1.2mL，NO2为为4.8mL，即原混合气体中含，即原
40、混合气体中含NO2为为10.8mL，O2为为1.2mL。B探究点二硝酸探究点二硝酸第第1313讲讲 要点探究要点探究【知识梳理】 无无1硝酸的物理性质硝酸的物理性质纯硝酸纯硝酸_色、色、_挥发、有挥发、有_气味，与水以任气味，与水以任意比例混溶。意比例混溶。2硝酸的化学性质硝酸的化学性质(1)酸的通性，但与活泼金属反应时酸的通性，但与活泼金属反应时_生成生成H2。(2)不稳定性不稳定性化学方程式为：化学方程式为：_。易易刺激性刺激性不能不能第第1313讲讲 要点探究要点探究(3)强氧化性强氧化性能与除能与除_以外的所有金属反应，如以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀与浓、稀HNO3均可反应，均可
41、反应，化学方程式分别为：化学方程式分别为：_，_。有些金属有些金属(如如Fe、Al等等)在冷的浓在冷的浓HNO3中发生钝化。中发生钝化。与不活泼的木炭反应的化学方程式为：与不活泼的木炭反应的化学方程式为：_。硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而且硝酸的氧化性随其浓度的增大而_，但其还原产物却随着其浓度的变化，但其还原产物却随着其浓度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为_，而稀硝酸的还原产物为，而稀硝酸的还原产物为_。浓硝酸和浓盐酸的混合
42、物称为王水浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为_)，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解。解。金、铂金、铂Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OC4HNO3(浓浓)=4NO2CO22H2O增强增强二氧化氮二氧化氮一氧化氮一氧化氮1:3第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1313讲讲 要点探究要点探究“恰好完全反应恰好完全反应”铁与铁与HNO3作用时经常见
43、到作用时经常见到“恰好完全反恰好完全反应应”这一说法，对这一说法，对“恰好完全反应恰好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时铁的物质的量为一个范围，假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时铁的物质的量为一个范围，即生成即生成Fe3，或，或Fe2，或，或Fe3和和Fe2的混合物，而涉及该问题的试的混合物，而涉及该问题的试题往往要用极端假设法解决。题往往要用极端假设法解决。Fe的氧化物与硝酸反应时，生成的氧化物与硝酸反应时，生成Fe3。如。如FeO、Fe3O4分别与稀分别与稀硝酸反应：硝酸反应：3FeO10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3NO
44、5H2O,3Fe3O428HNO3(稀稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O反应中，硝酸既表现了反应中，硝酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。而强氧化性，又表现了酸性。而Fe2O3与稀硝酸反应时稀硝酸只表现与稀硝酸反应时稀硝酸只表现酸性，酸性，Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O。 第第1313讲讲 要点探究要点探究(3)硝酸与金属反应的相关计算规律硝酸与金属反应的相关计算规律硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。所遵循的规律必须符合三个守恒：原为低价氮的化合物。所遵循的规律必须符合三个守恒：电子电
45、子得失守恒。根据这个守恒，可求出氮元素被还原后的价态，根据得失守恒。根据这个守恒，可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应物；价态确定反应物；物质守恒，即溶液的物质守恒，即溶液的NO和释放出的和释放出的NO(或或NO2)中中N的物质的量之和等于原的物质的量之和等于原HNO3的物质的量；的物质的量；溶液中要溶液中要符合电荷守恒，符合电荷守恒，Mn和和H所带正电荷总数应等于所带正电荷总数应等于NO所带负电荷所带负电荷总数。总数。(因为这种溶液中因为这种溶液中OH浓度很小，可被忽略浓度很小，可被忽略)第第1313讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例2一种酸性较强的溶液中，可能存在一种酸
46、性较强的溶液中，可能存在NO、I、Cl和和Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中还原，由此可推知这种溶液中()A含含I，不能确定是否含，不能确定是否含ClB含含NOC含含I、NO、ClD含含Fe3第第1313讲讲 要点探究要点探究A【解析解析】由题意溴单质被还原说明溶液中含有还原由题意溴单质被还原说明溶液中含有还原性离子性离子I，而在酸性条件下，而在酸性条件下NO具有强氧化性，不能与具有强氧化性，不能与I共存，共存，Fe3与与I也不能共存。也不能共存。点评点评NO3-在酸性条件下具有强氧化性，往往作为在酸性条
47、件下具有强氧化性，往往作为解题中不可缺少的一个条件隐藏在试题中，如酸性条件下解题中不可缺少的一个条件隐藏在试题中，如酸性条件下与与SO32-、S2、Fe2、I等离子不能共存。隐含条件型等离子不能共存。隐含条件型试题因其解题信息具有一定的潜隐性，在解题时极易被忽试题因其解题信息具有一定的潜隐性，在解题时极易被忽视，造成漏解、错解，因此在学习中应引起足够重视。下视，造成漏解、错解，因此在学习中应引起足够重视。下面的变式题若对此忽视，则极易造成误选。面的变式题若对此忽视，则极易造成误选。第第1313讲讲 要点探究要点探究已知在已知在Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe22H2
48、OFe(OH)22H，若向此溶液中加入盐酸，下列说法错误，若向此溶液中加入盐酸，下列说法错误的是的是()A平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动B发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应C溶液颜色由浅绿色变为棕黄色溶液颜色由浅绿色变为棕黄色D溶液的浅绿色加深，变为棕绿色溶液的浅绿色加深，变为棕绿色第第1313讲讲 要点探究要点探究第第1414讲讲 氨与铵盐氨与铵盐第第1414讲讲 氨与铵盐氨与铵盐考纲导学第第1414讲讲 考纲导学考纲导学考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.了解氨气的主要性质及应了解氨气的主要性质及应用。用。2.了解铵盐的检验以及铵盐了解铵盐的检验以及铵盐的性质。的性质。1.氨气
49、及铵盐的性质。这部分知氨气及铵盐的性质。这部分知识在高考中一般是穿插在各类题型识在高考中一般是穿插在各类题型中进行，较少出现单独命题的情况，中进行，较少出现单独命题的情况，如喷泉实验原理、如喷泉实验原理、NH的检验、离的检验、离子的共存等，难度中等。子的共存等，难度中等。2.结合其他非金属元素以无机框图结合其他非金属元素以无机框图推断的形式进行综合考查是本部分推断的形式进行综合考查是本部分知识的主要命题形式。特别是氮元知识的主要命题形式。特别是氮元素的连续氧化反应以及氮元素间的素的连续氧化反应以及氮元素间的歧化反应是该类试题的突破点，难歧化反应是该类试题的突破点，难度较大。度较大。要点探究探究
50、点一氨气的性质与制探究点一氨气的性质与制法法第第1414讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】1氨气的物理性质及分子结构氨气的物理性质及分子结构纯净的纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较高，很容易的沸点较高，很容易_，液态氨气气化时要吸收大量热，常，液态氨气气化时要吸收大量热，常作作_剂。剂。NH3极易溶于水，常温常压下极易溶于水，常温常压下1体积水溶解体积水溶解_氨气。氨气。氨气的电子式为氨气的电子式为_，结构式为，结构式为_。分子的构形为分子的构形为_。液化液化制冷制冷700体积体积三角锥形三角锥形第第1414讲讲
51、 要点探究要点探究2氨气的化学性质氨气的化学性质(1)与水反应与水反应氨水显碱性的原因：氨水显碱性的原因：_。NH3能使湿润的能使湿润的_石蕊试纸石蕊试纸_，常用此性质检验，常用此性质检验NH3。(2)与酸与酸(如浓盐酸如浓盐酸)反应反应化学方程式：化学方程式：_。现象：现象：_，可用此性质检验，可用此性质检验NH3。NH3H2ONH3H2ONH4+OH红色红色变蓝变蓝生成白烟生成白烟NH3HCl=NH4Cl(3)与盐与盐(如如AlCl3)反应反应离子方程式：离子方程式：_。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH第第1414讲讲 要点探究要点探究(4)与与O2反应反应(氨的催化氧化氨的催化
52、氧化)化学方程式：化学方程式： _。3氨气的制法与用途氨气的制法与用途(1)实验室制法原理：实验室制法原理：_。(2)工业制法原理：工业制法原理：_。(3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。第第1414讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】1喷泉实验喷泉实验(1)喷泉实验成功的关键喷泉实验成功的关键盛气体的烧瓶必须干燥。盛气体的烧瓶必须干燥。气体要充满烧瓶；气体要充满烧瓶；烧瓶不能漏气烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性实验前应先检查装置的气密性)；所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反
53、应。(2)常见的喷泉实验装置常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。来使喷泉产生。第第1414讲讲 要点探究要点探究图图141第第1414讲讲 要点探究要点探究装置装置：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。溶解，烧瓶
54、内形成负压而产生喷泉。装置装置：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等或热毛巾等)捂捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水瓶内氨气溶于水)装置装置：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。装置装置：在水槽中加入使水
55、温度升高的物质，致使锥形瓶内酒：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。第第1414讲讲 要点探究要点探究装置装置：烧瓶中通入：烧瓶中通入H2S(或或SO2)，然后通入，然后通入SO2(或或H2S)，现象，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧溶液喷到烧瓶内。瓶内。装置装置：打开：打开处的止水夹并向烧瓶中通入少量处的止水夹并向烧瓶中通入少量HCl气体后关气体后关闭止水夹，再打开闭止水夹，再打开处的止水夹。观察到先产生白烟，生成
56、固体处的止水夹。观察到先产生白烟，生成固体NH4Cl，瓶内气压降低形成喷泉。，瓶内气压降低形成喷泉。装置装置：先挤压胶头滴管，再打开：先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞，然后打开活塞，然后打开b活塞，活塞，可产生双喷泉现象。可产生双喷泉现象。2氨气的三种实验室制法氨气的三种实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物加热固态铵盐和碱的混合物第第1414讲讲 要点探究要点探究图图142第第1414讲讲 要点探究要点探究干燥：用碱石灰干燥：用碱石灰(NaOH和和CaO固体的混合物固体的混合物)。验满方法：验满方法：A.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；B
57、.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时，同时也可避免污染空气。也可避免污染空气。(2)加热浓氨水加热浓氨水第第1414讲讲 要点探究要点探究图图143第第1414讲讲 要点探究要点探究(3)浓氨水中加入固态碱性物质浓氨水中加入固态碱性物质装置装置反应原理反应原理图图144浓氨水中存在以下平衡：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2
58、ONHOH，加入固态碱，加入固态碱性物质性物质(如如CaO、NaOH或碱石灰等或碱石灰等)，消耗水且，消耗水且使使c(OH)增大，使平衡逆向移动，同时反应放增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进热，促进NH3H2O分解分解第第1414讲讲 要点探究要点探究3.液氨与氨水的比较液氨与氨水的比较液氨液氨氨水氨水物质成物质成分分纯净物纯净物(非电解非电解质质)混合物混合物(NH3H2O为弱电解质为弱电解质)粒子种粒子种类类NH3分子分子NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、H(少量少量)主要性主要性质质不具有碱性不具有碱性具有碱的通性具有碱的通性存在条存在条件件常温常压下不常温常压下不能存在能
59、存在常温常压下可存在常温常压下可存在第第1414讲讲 要点探究要点探究【典例精析典例精析】例例1 1 利用如图利用如图145所示的装置，可以验证所示的装置，可以验证NH3和和HCl的的有关性质。实验前有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。活塞均关闭。图图145第第1414讲讲 要点探究要点探究(1)若要在烧瓶若要在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，其操作方法是现象，其操作方法是_。(2)若先打开若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧
60、瓶通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，其操作方法是现象，其操作方法是_。第第1414讲讲 要点探究要点探究【答案答案】(1)先打开先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头或先挤压胶头滴管，再打开滴管，再打开a、b活塞活塞)(2)烧瓶烧瓶导管口处产生白烟导管口处产生白烟(3)先打先打开开a、c活塞，再挤压胶头滴管活塞，再挤压胶头滴管(或先打开或先打开a活塞，挤压胶头滴管，活塞，挤压胶头滴管，再打开再打开c活塞活塞)，片刻后，关闭，片刻后，关闭a，然后打开，然后打开b活塞活塞【解析解析】若要
61、在烧瓶若要在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，先打开现象，先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴或先挤压胶头滴管，再打开管，再打开a、b活塞活塞)。若先打开。若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，活塞，再挤压胶头滴管，则在则在a中中NH3被水吸收，形成负压，被水吸收，形成负压，中中HCl进入进入中，中，HCl和和NH3反应生成固体反应生成固体NH4Cl，生成白烟。要在烧瓶，生成白烟。要在烧瓶形成喷泉，就要形形成喷泉，就要形成负压，先打开成负压，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管。活塞，再挤压胶头滴管。第第1414讲讲 要
62、点探究要点探究点评点评本题的关键在于掌握喷泉形成的实质，形成喷泉本题的关键在于掌握喷泉形成的实质，形成喷泉必须要有比较大的压强差，形成压强差的方法可以是溶于必须要有比较大的压强差，形成压强差的方法可以是溶于水，也可以是通过水，也可以是通过NH3和和HCl反应生成固体等。此外形成喷反应生成固体等。此外形成喷泉也可以用增大被密封装置内压强的方法，就像公园里的泉也可以用增大被密封装置内压强的方法，就像公园里的喷泉池。下面的变式题则以实验探究为依托，考查了氨气喷泉池。下面的变式题则以实验探究为依托，考查了氨气的制法和还原性等。的制法和还原性等。第第1414讲讲 要点探究要点探究2010海淀二模海淀二模
63、某课外小组在实验室制备氨气，某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥的氨气。的氨气。应该选用的仪器及装置有应该选用的仪器及装置有_(填字母填字母)。第第1414讲讲 要点探究要点探究生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为_。第第1414讲讲 要点探究要点探究(2)该小组同学设计如图该小组同学设计如图147所示装置探究氨气的还原性。所示装置探究氨气的还原性。图图147氨催化氧化的化学方程式为氨催化氧化的化学方程式为_。若实
64、验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为该物质的化学式为_。第第1414讲讲 要点探究要点探究(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。请选择合适的方案并说明原因。写出检验产物中有写出检验产物中有NH的方法。的方法。第第1414讲讲 要点探
65、究要点探究第第1414讲讲 要点探究要点探究解析解析(1)该反应需加热进行，故需要仪器该反应需加热进行，故需要仪器F，固体混合物的，固体混合物的反应装置为反应装置为I，G是干燥装置，因氨气的密度比空气的小，应该用向是干燥装置，因氨气的密度比空气的小，应该用向下排气法收集，可选取下排气法收集，可选取E装置，因氨气极易溶于水，使用装置装置，因氨气极易溶于水，使用装置C可防可防止倒吸。止倒吸。生石灰与氯化铵的反应，与生石灰与氯化铵的反应，与Ca(OH)2与氯化铵的反应相与氯化铵的反应相类似：类似：CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O。(2)催化氧化生催化氧化生成物有成物有NO和和H2O，在氧
66、气存在的情况下会生成，在氧气存在的情况下会生成HNO3，通入，通入NH3的的速率过快，有些未反应的速率过快，有些未反应的NH3与与HNO3反应生成反应生成NH4NO3。(3)制取碳制取碳酸氢铵的反应方程式为：酸氢铵的反应方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3，甲、乙，甲、乙同学方案的差异在于是先通入二氧化碳，还是先通入氨气。因氨气同学方案的差异在于是先通入二氧化碳，还是先通入氨气。因氨气在水中的溶解度较大，反应后能够产生更多的碳酸氢铵，故乙方案在水中的溶解度较大，反应后能够产生更多的碳酸氢铵，故乙方案较合理。本题难度较大。较合理。本题难度较大。探究点二铵探究点二铵盐盐第第1414讲讲 要
67、点探究要点探究【知识梳理】 氨气氨气酸酸易易NH3HCl第第1414讲讲 要点探究要点探究第第1414讲讲 要点探究要点探究第第1414讲讲 要点探究要点探究2含氮物质的化合价变化及规律含氮物质的化合价变化及规律氮元素间的岐化和归中氮元素间的岐化和归中歧化歧化同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。归中归中同一元素高价态和低价态生成中间价态。同一元素高价态和低价态生成中间价态。歧化：歧化：3NO2H2O2HNO3NO归中：归中：6NO4NH35N26H2O含氮物质的连续氧化含氮物质的连续氧化第第1414讲讲 要点探究要点探究第第1414讲讲 要点探究
68、要点探究【典例精析典例精析】例例22010成都三诊成都三诊化合物化合物A、B、C都只含两种元素，且都只含两种元素，且A、B均含有均含有X元素。已知一定条件下，可发生反应：元素。已知一定条件下，可发生反应：AB=WC，W是含是含X元素的单质。由此推出元素的单质。由此推出X元素元素()A一定是非金属元素一定是非金属元素B可能是金属元素可能是金属元素C一定是金属元素一定是金属元素D金属元素和非金属元素均有可能金属元素和非金属元素均有可能第第1414讲讲 要点探究要点探究A解析解析含含X元素的元素的A和和B两种化合物相互反应生成两种化合物相互反应生成X的的单质，说明单质，说明X在一种物质中是显正价，在
69、另一种物质中显负在一种物质中是显正价，在另一种物质中显负价，则价，则X一定是非金属元素。一定是非金属元素。点评点评金属元素没有负化合价，故通过归中反应产生的单金属元素没有负化合价，故通过归中反应产生的单质一定为非金属元素的单质，这往往成为该类试题的质一定为非金属元素的单质，这往往成为该类试题的“题眼题眼”。下面的变式题则需要通过分析试题中的信息，并将已知化合下面的变式题则需要通过分析试题中的信息，并将已知化合物知识迁移到新物质中。物知识迁移到新物质中。3-第第1414讲讲 要点探究要点探究1 1氢化铵氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知与氯化铵的结构相似，又知NH4H与与水反应有水反应有H2生成，下列叙述不正确的是生成，下列叙述不正确的是()ANH4H是离子化合物是离子化合物BNH4H溶于水，所形成的溶液显碱性溶于水，所形成的溶液显碱性CNH4H与水反应时，与水反应时，NH4H是氧化剂是氧化剂DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成固体投入少量的水中，有两种气体生成第第1414讲讲 要点探究要点探究第第1414讲讲 要点探究要点探究第第1414讲讲 要点探究要点探究第第1414讲讲 要点探究要点探究第第1414讲讲 要点探究要点探究第第1414讲讲 要点探究要点探究
