《时盐类的水解及其影响因素课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《时盐类的水解及其影响因素课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 3 3 课时课时 盐类的水解及其影响因素盐类的水解及其影响因素高高 三三 总总 复复 习习时盐类的水解及其影响因素盐类水解盐类水解概概念念：在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出来来的的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应, ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。考虑：盐类水解的实质是什么？考虑：盐类水解的实质是什么？ 考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系？反应的程度如何？反应的程度如何？ 考虑：盐类水解的条件是什么？考虑：盐类水解的条件是什么？ 2、可溶性盐；、可溶性盐；促进
2、了水的电离，平衡右移促进了水的电离，平衡右移盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱中和中和水解水解1 1、遇弱才水解；无弱不水解、遇弱才水解；无弱不水解水解程水解程度微弱度微弱时盐类的水解及其影响因素盐类水解的规律盐类水解的规律类类 型型 是否水解是否水解 水解的离子水解的离子 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 对水电离的影响对水电离的影响 规规 律律 谁弱谁水解、谁强显谁性、都强不水解 水水 解解 水水 解解 不水解不水解 弱碱阳离子弱碱阳离子 弱酸阴离子弱酸阴离子无无酸酸 性性碱碱 性性中中 性性促进水电离促进水电离 促进水电离促进水电离 无无 影影 响响强酸弱碱盐强酸弱碱盐(如如NH4Cl)强碱
3、弱酸盐强碱弱酸盐（如（如Na2CO3）强碱强酸盐强碱强酸盐（如（如NaCl)盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素1 1、温度、温度: :温度升高，水解程度增大；温度升高，水解程度增大；2 2、浓度、浓度: :浓度越小，水解程度越大浓度越小，水解程度越大: :（即稀释促进水解）（即稀释促进水解）越弱越水解、越热越水解、越稀越水解！越弱越水解、越热越水解、越稀越水解！时盐类的水解及其影响因素盐类水解书写的规则盐类水解书写的规则一一般般水水解解反反应应程程度度微微弱弱，故故水水解解产产物物很很少少，生生成成难难溶溶物物一一般般不不用用“”“”；生生成成气气体体一一般般不不用用“”“”；生成不稳定物质
4、，也不写成分解形式。；生成不稳定物质，也不写成分解形式。多元弱酸的酸根分步水解，必须分步写，但第一步多元弱酸的酸根分步水解，必须分步写，但第一步为主。水解方程式一般只写第一步。为主。水解方程式一般只写第一步。 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要用盐类水解是可逆反应，反应方程式中要用“ ”“ ”( (多多价价阳阳离离子子水水解解也也是是分分步步水水解解，但但习习惯惯上上“一一步步写写出出”。) )强双水解，进行到底的要用强双水解，进行到底的要用= =、号号: :FeFe2+2+、NHNH4 4+ + - AlO - AlO2 2- -FeFe3+3+ - AlO - AlO2 2- - 、 CO
5、 CO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+ -AlO -AlO2 2- - 、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-时盐类的水解及其影响因素值得注意的两个问题值得注意的两个问题一、弱酸酸式盐的水解规律：一、弱酸酸式盐的水解规律： 溶液的酸碱性关键取决于酸根离子的电离和水溶液的酸碱性关键取决于酸根离子的电离和水解程度的相对大小。解程度的相对大小。 （1）若电离程度大于水解程度，呈酸性，如若电离程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3 、NaH2PO4等。等。 （2）若电离程度小于水解程度，呈碱性，如若电离程度小
6、于水解程度，呈碱性，如NaHCO3 、 NaHS 、Na2HPO4等等。 二、盐与盐的反应原则二、盐与盐的反应原则-最大限度降低离子浓度最大限度降低离子浓度（一）盐与盐反应相互促进水解（一）盐与盐反应相互促进水解“双水解双水解” Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 （二）复分解为主（二）复分解为主Cu2+ + S2- = CuS(三三) 氧化还原反应氧化还原反应 2Fe2Fe3+3+ + 3S + 3S2-2- = 2FeS + S = 2FeS + S时盐类的水解及其影响因素例例1 1：能使水的电离平衡：能使水的电离平衡：2H2H2 2O HO H3 3O O+ +
7、OH+OH- -向电离向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是（的方向移动，且使溶液呈酸性的是（ ）A.A.加加KHCOKHCO3 3 B. B.通通HCl C.HCl C.加加CuClCuCl2 2 D.D.加热至加热至100100C C例例2 2：下列微粒能促进水的电离的是（：下列微粒能促进水的电离的是（ ）A.NaHSOA.NaHSO4 4 B.NaHCO B.NaHCO3 3C.NaOH D.C.NaOH D.BDBD例例3:3:已知某溶液中室温下水电离出的已知某溶液中室温下水电离出的C COHOH110110a a mol/Lmol/L，且，且a a7 7，则此溶液的，则此溶液的pHpH
8、可为可为_ _._.若若a7,aNaCNaANaDNaBNaCNaANaD时盐类的水解及其影响因素专题：盐类水解的应用专题：盐类水解的应用【例【例1 1】比较相同浓度的】比较相同浓度的HCOONaHCOONa、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3 、CC6 6H H5 5ONaONa、NaHCONaHCO3 3 、NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3八种溶液八种溶液pHpH值的大小值的大小常见弱酸强弱顺序：常见弱酸强弱顺序：H H2 2C C2 2O O4 4 H H2 2SOSO3 3 H H3 3POPO4 4 HF HF HNOHN
9、O2 2 HCOOH HCOOH C C6 6H H5 5COOHCOOHHAc HAc H H2 2COCO3 3 H H2 2S S HClO HClO HCN HCN C C6 6H H5 5OH OH NaHCONaHCO3 3【思考】【思考】 相同条件下测得：相同条件下测得：NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液的三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？度由大到小的顺序该怎样？判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱 时盐类的水解及其影响因素【练习】将【练习】将0.1mol0.1mol下列物质置于
10、下列物质置于1L1L水中充分水中充分搅拌后搅拌后, ,溶液中阴离子数最多的是溶液中阴离子数最多的是( )( ) A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4C【例【例1 1】常温下】常温下等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaClNaCl和和NaFNaF溶液中的离子总数相比溶液中的离子总数相比（）（）A.前者多前者多 B.后者多后者多 C.一样多一样多 D.无法比较无法比较A比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少时盐类的水解及其影响因素（1）在配制）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时等溶液时（2
11、）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮存等强碱性溶液不能贮存在在 塞的试剂瓶中塞的试剂瓶中.【例例】为配制】为配制CHCH3 3COOCOO与与NaNa+ +物质的量浓度比尽可物质的量浓度比尽可能接近能接近1 1：1 1的溶液，可向溶液中加入（）的溶液，可向溶液中加入（）A.A.适量盐酸适量盐酸B.B.适量氢氧化钠固体适量氢氧化钠固体C.C.适量氢氧化钾固体适量氢氧化钾固体D.D.适量适量CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液CD【思考】在实验室中如何配制【思考】在实验室中如何配制KCNKCN溶液溶液? ?【思考】在实验室中如何保存【思考】在实验室中如何保存NHNH4
12、4F F溶液溶液? ?相应的酸相应的酸 因因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生较多水解呈碱性，产生较多OH， OH能腐蚀玻璃。能腐蚀玻璃。磨口玻璃磨口玻璃为为防止水解防止水解，常先将盐溶于少量，常先将盐溶于少量 中，再加中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。蒸馏水稀释到所需浓度。某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存时盐类的水解及其影响因素【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)明矾明矾 ; (4)FeCl3 ; （5)Na2SO3 ; (6)CuSO4
13、;K2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2OFe(OH)3、Fe2O3Na2SO4CuSO4 5H2OAl(OH)3Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液Al2(SO4)3蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体（铵盐除外）（铵盐除外）同溶质固体同溶质固体规规律律易易难难判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分时盐类的水解及其影响因素例
14、例: :除去除去MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeFe3 3可在加热搅拌条件下可在加热搅拌条件下, ,可加可加入的一种试剂入的一种试剂, ,后过滤后过滤. .下列试剂中合适的是下列试剂中合适的是( )( )A.NHA.NH3 3HH2 2O B.NaOH C.NaO B.NaOH C.Na2 2COCO3 3 D.MgCO D.MgCO3 3 E.MgO F.Mg(OH)E.MgO F.Mg(OH)2 2DEF物质的鉴别及分离提纯物质的鉴别及分离提纯解析解析:NH3H2O、NaOH、Na2CO3均能与均能与Mg2、Fe3反应生反应生成沉淀成沉淀,Mg(OH)2、Fe(OH)3达不到除杂
15、目的达不到除杂目的.由于由于Fe3的水解的水解程度较大程度较大,产生的产生的H较大较大.H能与能与MgO、Mg(OH)2、MgCO3发生反应，从而促进发生反应，从而促进Fe3水解完全转变为水解完全转变为Fe(OH)3,从而与从而与Mg2分离开，还有过量的分离开，还有过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3为难溶物，为难溶物，便于过滤除去便于过滤除去.时盐类的水解及其影响因素(1)FeCl(1)FeCl3 3、KAlKAl (SO(SO4 4) )2 212H12H2 2O O等可作净水剂等可作净水剂. .原因：原因：Fe3、Al3水解产生少量胶状的水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)
16、3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Fe(OH)3、Al(OH)3结构疏松、表面积大、吸附能力强，故结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水作用。它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水作用。(2)(2)泡沫式灭火器内反应原理泡沫式灭火器内反应原理NaHCO3和和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：混合可发生双水解反应：3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫吹出可形成泡沫工农业生产及日常生活上的应用工农业生产及日常生
17、活上的应用时盐类的水解及其影响因素(3)(3)某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H 2 PO4) 2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用混合使用。(4) (4) 纯碱液去油污且热的效果更好纯碱液去油污且热的效果更好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的c(OH)较较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进受到促进.故热的比冷的效果好故热的比冷的效果好.例例: :为了同时对某农作物施用分别含为了同时对某农作物施用分
18、别含N N、P P、K K三种元素三种元素的化肥的化肥，对给定的化肥对给定的化肥：KK2 2COCO3 3、KClKCl、CaCa( (H H2 2POPO4 4) )2 2、( (NHNH4 4) )2 2SOSO4 4、氨水氨水，最适合的组合是最适合的组合是( )( )A. B. C. D.A. B. C. D.B B时盐类的水解及其影响因素(5)(5)向向FeClFeCl3 3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能观溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能观察到哪些实验现象？察到哪些实验现象？Fe3+ + 3C6H5O + 3H2O Fe(OH)3+3C6H5OH Fe3+ + 6C6H5OH
19、 Fe(C6H5O)636H 思考思考:解释解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ = Mg2+ +H2思考：用思考：用AlCl3溶液和溶液和Na2S溶液混合为什么制不到溶液混合为什么制不到Al2S3？ Al2S3应如何制取？应如何制取？2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Al + 3S Al2Al + 3S Al2 2S S3 3干法制取干法制取时盐类的水解及其影响因素(1)(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小当盐中阴、阳离子等价
20、时当盐中阴、阳离子等价时不水解离子不水解离子水解的离子水解的离子水解后呈某性的离子水解后呈某性的离子(如如H或或OH)显性对应离子如显性对应离子如OH或或H实例实例:a . CH3COONa b . NH4Cla.NaCH3COOOHHb.ClNH4HOH当盐中阴、阳离子不等价时当盐中阴、阳离子不等价时.要考虑是否水解要考虑是否水解,水解分几步水解分几步.如多元弱酸根的水解如多元弱酸根的水解,则是则是“几价分几步几价分几步,为主第一步为主第一步”.实例实例 Na2S水解分二步水解分二步各种离子浓度大小顺序为：各种离子浓度大小顺序为：NaS2OHHSH比较盐溶液中离子浓度间的大小关系比较盐溶液中
21、离子浓度间的大小关系时盐类的水解及其影响因素(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 若酸与碱恰好完全反应若酸与碱恰好完全反应,则相当于一种盐溶液则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般则一般: 弱电解质的电离程度盐的水解程度弱电解质的电离程度盐的水解程度. .例：某氨水的例：某氨水的pH=xpH=x，某盐酸的，某盐酸的pH=ypH=y，已知，已知x+y=14x+y=14，且，且x x 1111。将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中各种。将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中各种离子由大到小
22、的顺序正确的是（离子由大到小的顺序正确的是（ ）A.cClA.cCl- - cNH cNH4 4+ + cH cH+ + cOH cOH- -B.cNHB.cNH4 4+ + cCl cCl- - cH cH+ + cOH cOH- -C.cNHC.cNH4 4+ + cCl cCl- - cOH cOH- - cH cH+ +D.cClD.cCl- - cNH cNH4 4+ + cOH cOH- - cH cH+ + C C时盐类的水解及其影响因素4.4.溶液中各种微粒浓度之间的关系溶液中各种微粒浓度之间的关系解题前提：解题前提：首先要确定溶液中的阴、阳离子的种类首先要确定溶液中的阴、阳离
23、子的种类！例：例：NaNa2 2S S水溶液水溶液阳离子阳离子:Na、H；阴离子阴离子:S2、HS、OH；分分 子子:H2S、H2O.电荷守恒规律：电荷守恒规律：C CNaNaC CH H2C2CS S2 2C CHSHSC COHOH物料守恒（元素守恒）物料守恒（元素守恒）C CNaNa2C2CS S2 22C2CHSHS2C2CH H2 2S S质子守质子守恒恒C COHOH C CH H C CHSHS 2C2CH H2 2S S时盐类的水解及其影响因素例例1 1：物质的量浓度、体积相同的下列溶液相混合，：物质的量浓度、体积相同的下列溶液相混合，混合液混合液pHpH大于大于7 7的是（的
24、是（ ）A.NaClA.NaCl、K K2 2S S、HCl B.NaHCl B.Na2 2COCO3 3、HNOHNO3 3、HClHClC.BaClC.BaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3 D.NaAc D.NaAc、NHNH4 4BrBr、NaHCONaHCO3 3ADAD例例2 2：将：将0.1mol/L0.1mol/L的盐酸逐滴加入到的盐酸逐滴加入到0.1mol/L0.1mol/L的氨水溶的氨水溶液中，当溶液的液中，当溶液的pHpH7 7时，下列说法中正确的是（时，下列说法中正确的是（ ）A.A.盐酸与氨水刚好中和盐酸与氨水刚好中和 B. B.氨
25、水稍过量氨水稍过量C.c(ClC.c(Cl- -) c(NH) c(NH4 4+ +) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) )D.c(ClD.c(Cl- -) = c(NH) = c(NH4 4+ +) c(H) c(H+ +) = c(OH) = c(OH- -) )BDBD时盐类的水解及其影响因素例例4:4:对于对于NaHCONaHCO3 3溶液，下列关系式中不正确的是（溶液，下列关系式中不正确的是（ ）A.c(NaA.c(Na+ +) c(HCO) c(HCO3 3- -) c(CO) c(CO3 32-2-) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -)
26、)B. c(NaB. c(Na+ +) + c(H) + c(H+ +) = c(HCO) = c(HCO3 3- -) + 2 c(CO) + 2 c(CO3 32-2-) + c(OH) + c(OH- -) )C. (NaC. (Na+ +) + c(H) + c(H+ +) = c(HCO) = c(HCO3 3- -) + c(CO) + c(CO3 32-2-) + c(OH) + c(OH- -) )D. (NaD. (Na+ +) = c(HCO) = c(HCO3 3- -) + c(CO) + c(CO3 32-2-) + c(H) + c(H2 2COCO3 3) )E.
27、 c(HE. c(H2 2COCO3 3) + c(H) + c(H+ +) = c(HCO) = c(HCO3 3- -) + c(OH) + c(OH- -) )ACAC例例3 3：将：将0.1mol/L0.1mol/L的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1mol/L0.1mol/L盐酸盐酸10mL10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度大小关系为度大小关系为 。cNacNa+ + cAc cAc- - cCl cCl- - cHAc cH cHAc cH+ + cOH cOH- -时盐类的水解及其影响因素例例5:0.1mol/
28、L5:0.1mol/L的的KHCOKHCO3 3溶液的溶液的pHpH值为值为8 8，同浓度的，同浓度的NaAlONaAlO2 2的的pHpH值为值为1111，将两种溶液等体积混合，可能发，将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是生的现象是 ；产生此现象的；产生此现象的原因是原因是 。产生白色沉淀产生白色沉淀HCOHCO3 3- -+AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-例例6 6：将：将0.1mol/L0.1mol/L的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1mol/L0.1mol/L盐酸盐酸10mL10mL混合后，溶液显
29、酸性，则溶液中有关微粒的浓混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度大小关系为度大小关系为 。cNacNa+ + cAc cAc- - cCl cCl- - cHAc cH cHAc cH+ + cOH cOH- -时盐类的水解及其影响因素例例3（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（，下列叙述不正确的是（ ）BA醋酸溶液中离子浓度的关系满足：醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中 c（OH）减小）减小CCH
30、3COOH溶液中加少量的溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡固体，平衡逆向移动逆向移动D常温下常温下pH2的的CH3COOH溶液与溶液与pH12的的NaOH溶溶液等体积混合后，溶液的液等体积混合后，溶液的pH7【答案】【答案】B【高考考点】溶液中离子浓度比较、弱电解质电离平【高考考点】溶液中离子浓度比较、弱电解质电离平衡及其移动衡及其移动时盐类的水解及其影响因素【答案】【答案】AC【高考考点】溶液中离子浓度比较、酸式盐的电离平【高考考点】溶液中离子浓度比较、酸式盐的电离平衡和水解平衡衡和水解平衡时盐类的水解及其影响因素【答案】【答案】C【高考考点】溶液中离子浓度比较、弱酸的电离平衡【高考考点】溶液中离子浓度比较、弱酸的电离平衡和盐的水解平衡和盐的水解平衡时盐类的水解及其影响因素
