初中化学钠的教学设计

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1、钠的教学设计钠的教学设计重庆市巴川中学校周德富课时安排1 课时教学目标1、知识与技能目标：通过课堂实验，使学生认识钠是一种很活泼的金属，进而了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的存在和用途。2、能力与方法目标：通过钠的有关性质实验以及对实验现象的分析讨论，培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力、思维能力和自学能力。3、情感态度与价值观目标：通过分组实验，观察、分析、讨论和交流，培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养学生的合作意识和团队精神。教学重点通过实验，并从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。教学难点对实验现象的观察和分析，促进学生的探究学习。教学用品学生实验用品：钠、

2、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、铁架台、石棉网、酒精灯、烧杯、水、酚酞、试管等。教师演示用品：钠、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、小灯泡、导线、电源、电极等。电脑、多媒体课件教学方法实验探究问题探究教学过程【引入】同学们，你们收看神七火箭发射升空的实况转播没有？想不想（再）看（一遍）？我今天首先请你们观看神七火箭发射升空的片断。【投影】播放“神七火箭发射升空的片断”。【引言】火箭升空后，如何确定它在空中的位置呢?这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层高空释放出钠蒸气可以产生明亮的橙黄色云雾，据此科学家就可确定火箭在空中的位置了。由此可见，金属钠在尖端科技方面有着重要的用途。金属钠具有什么样的性质？在

3、哪些方面还有重要的用途？这就是我们今天要学习的碱金属元素钠。设计意图：利用神七火箭发射升空的实况转播片断引入课题，激发学生的学习兴趣和动机，使学生一上课就兴趣盎然，思维进入2兴奋高潮。【投影】第二章第二章碱金属碱金属【设问】 碱金属家庭成员都有哪些？请同学们看看教材25 页的相关内容。【投影】碱金属的名称、元素符号、原子结构。碱金属的名称、元素符号、原子结构。（钫是一种放射性元素，在中学阶段不讨论）【讨论】分析碱金属的原子结构示意图，请你预测碱金属有什么性质？（你预测的依据是什么？）【学生】碱金属原子最外层都只有一个电子，容易失去一个电子，表现出很强的还原性，是一种强还原剂。【投影】（分析预测

4、）M Me e- -M M+ +强还原剂强还原剂设计意图：设计意图：培养学生的分析思维能力，引发学生对知识的探究，引起学生学习的探究兴趣。【过渡】这节课我们就来研究碱金属中具有代表性的金属钠。【板书】第一节钠【投影】（钠的发现）英国化学家戴维图片英国化学家戴维图片【展示】保存在煤油中的钠的样品。（为什么？）【演示】钠的导电性实验。（这说明了钠的导电性很强）设计意图：设计意图：训练学生对科学研究的有序性；学习取用金属的方法，为下面进行分组实验和总结金属钠的物理性质做准备。3【过渡】这节课大家要通过自己动手做实验来研究有关金属钠的性质。在做实验时，要严格按照学案中的实验步骤及相关要求进行实验，并要

5、注意：【投影】（实验探究）要注意小组分工和实验中的安全，并做好实要注意小组分工和实验中的安全，并做好实验现象的详细记录。验现象的详细记录。【实验】学生四人为一个小组，完成【实验 21】【实验 23】。设计意图：设计意图：明确实验要求；培养学生的实验操作能力和观察能力，培养学生的合作意识和团结协作的精神， 体验钠的性质的研究过程。【演示】检验钠与水反应所生成的气体。（请一个同学上来近距离观察实验现象）【学生】观察并描述实验现象，说明生成的是什么气体？【板书】一、物理性质【提问】 根据刚才的实验， 你们组体验到了金属的钠哪些物理性质？（你得出结论的依据是什么？）【学生】略【投影】（分析总结）一、钠

6、的物理性质一、钠的物理性质有银白有银白色的金属光泽的固体；质软色的金属光泽的固体；质软；密度比水的小；密度比水的小；熔点、沸点低；熔点、沸点低 ；导导电、导电、导热良好。热良好。（软用小刀可以切割；小浮于水面；低与水反应放热，熔化成光亮小球）4【板书】二、化学性质【提问】 根据 【实验 22】 ， 请你描述一下观察到的实验现象？ （为什么会变暗？）【学生】略【投影】（分析总结）二、钠的化学性质二、钠的化学性质1 1、与氧气的反应：、与氧气的反应：4Na4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O（白色）（白色） 2Na 2NaO O2 2（淡黄色）（淡黄色）【讨论】分析比较这两个反应，你有什

7、么发现？（氧化钠和过氧化钠哪一个更稳定呢？）（如果将金属钠久置在空气中，它的最终产物是什么？）【学生】钠与氧气反应的条件不同，生成的产物也不同。过氧化钠更稳定。如果将金属钠久置在空气中，它的最终产物是碳酸钠。【设问】金属钠除了能和非金属单质 O2反应外，还能和哪些非金属单质反应呢？【讲述】在初中学过 Na 与 Cl2反应形成氯化钠。【板书】2NaCl2点燃点燃NaNa2 2O O2 22NaCl【讲述】另外，钠还可以和硫的单质反应，生成Na2S。如果将金属钠与硫粉混合研磨，甚至会发生爆炸。【板书】2NaS=Na2S5【提问】根据钠与水的反应，请你描述观察到的实验现象。（溶液为什么会变成红色呢？

8、）【投影】（分析总结）2 2、与水的反应、与水的反应现现象：浮、熔、游、响、红象：浮、熔、游、响、红方程式：方程式：2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2设计意图：设计意图：引导、帮助学生及时把所学知识进行归纳总结，形成知识结构体系，便于学生的记忆和提取， 这是在优化学生的认知结构。【过渡】由刚才的分析我们知道，金属钠能和氧气、水等多种物质发生反应。为什么钠能和氧气、水等多种物质发生反应呢？【投影】（探寻本质）写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方程式，分析化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指程式，分析化合价变化的关

9、系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。出氧化剂和还原剂。【学生】请两个学生上黑板完成，其余学同学在学案上完成。【设问】在这两个反应中，体现了金属钠的什么性质？（能回答金属钠为什么能和氧气、水等多种物质发生反应了吗？【学生】在上述反应中，钠的化合价均由0 价变为+1 价，这是由于钠原子最外电子层上只有一个电子，在化学反应中易失去这一个电子，表现出很强的还原性，是一种强还原剂。因此，钠能和氧气、水等多种物质发生反应。6【投影】（探寻本质）钠原子失去电子的结构示意图、结构决定性钠原子失去电子的结构示意图、结构决定性质等质等设计意图：设计意图：复习巩固氧化还原反应的知识，深化物质结构的观

10、点。【设问】（拓展延伸）根据金属钠的性质，你能解释金属钠为什么根据金属钠的性质，你能解释金属钠为什么要保存在煤油中吗？（金属钠着火时应当怎样灭火？）要保存在煤油中吗？（金属钠着火时应当怎样灭火？）【学生】钠非常活泼，易与空气中的氧气、水反应，所以应将金属钠与空气、水隔绝；又因为金属钠比煤油的密度大且不与煤油反应，所以金属钠要保存在煤油中。金属钠着火应当用砂子覆盖。【投影】性质决定保存性质决定保存设计意图：设计意图：及时巩固所学知识，并应用所学知识解决实际问题。【提问】通过对钠的性质的讨论，请同学们参阅教材 27 页的相关内容，回答：【投影】（自主学习）钠在自然界里是以什么形态存在的？（为什钠在

11、自然界里是以什么形态存在的？（为什么？）么？）钠有哪些重要用途？钠有哪些重要用途？【板书】三、存在和和用途【学生】因为钠的化学性质非常活泼，能与氧气、水等物质发生反应，所以只能以化合态存在。决定反映性质7钠可以用来制过氧化钠等化合物（与氧气反应）；NaK 合金用做原子反应堆的导热剂（钠和钾的合金在室温下呈液态，且有优良的导热性能）；制稀有金属如钛、锆、铌、钽等（强还原性）；制高压钠灯（发出黄光，射程远，透雾能力强）。【投影】性质决定存在、用途性质决定存在、用途【投影】（自主学习）钠的存在、用途图片钠的存在、用途图片设计意图：设计意图：让学生成为学习的主体，培养学生的自学能力；应用多媒体介绍钠的

12、存在及在现代工业、科技方面的用途，激发学生的求知欲。【设问】（挑战自我）如果向如果向 CuSOCuSO4 4溶液中投入金属钠，请分析将溶液中投入金属钠，请分析将会产生什么现象？（你的依据是什么？）会产生什么现象？（你的依据是什么？）【学生】略【教师】演示：向硫酸铜溶液投入金属钠。（请一学生上来观察实验的现象）【提问】你观察到了什么？（为什么？）【学生】略设计意图：训练学生思维的严密性和动灵活性，并用实验来验证同学们的设想。【过渡】学完本节课你有什么收获？请同学们交流交流（每个同学回答一个问题，用一句话概括你的精彩发言）。8【投影】（交流共享）1 1、这节课我学到、这节课我学到2 2、这节课我最

13、感兴趣的是、这节课我最感兴趣的是 3 3、我在这节课中认识到、我在这节课中认识到 4 4、我还想知道的是、我还想知道的是 5 5、假如有一天，我真的成了科学家，就科学探究而言，我、假如有一天，我真的成了科学家，就科学探究而言，我最想说的话语是最想说的话语是设计意图：设计意图：让学生体验到学习化学是一种愉快的活动，进而培养学生的学科兴趣、学科情感。【教师】（总结归纳）【投影】（总结归纳）实验探究：问题实验观察分析实验探究：问题实验观察分析结论结论结构结构决定反映性质性质决定反映存在、用途存在、用途设计意图：设计意图：通过交流总结，使学生学习的知识体系得以升华。【作业】（课外延伸）查阅资料或上网查

14、阅钠的工业制法，并完成查阅资料或上网查阅钠的工业制法，并完成小论文钠的自述。小论文钠的自述。设计意图：设计意图：开阔学生思维，培养学生创新能力。板书设计第一节第一节钠钠一、钠的物理性质9有银白色的金属光泽的固体；质软；密度比水的小；熔点、沸点低；导电、导热良好。二、钠的化学性质1、与非金属单质的反应4NaO2=2Na2O（白色） 2NaO22NaCl2点燃点燃Na2O2（淡黄色）2NaCl 2NaS=Na2S2、与水的反应2Na2H2O=2NaOHH2三、钠在自然界里的存在和主要用途1、存在：只能以化合态存在2、用途：（1）制过氧化钠等化合物（2）NaK 合金用做原子反应堆的导热剂（3）制稀有

15、金属如钛、锆、铌、钽等（4）制高压钠灯10学生学案一、实验探究一、实验探究【实验 21】观察金属钠实验步骤步实验步骤步实验现象实验现象解释、结论或化学解释、结论或化学方程式方程式金属钠的取用： 首先观察储存在煤油中的金属钠， 然后用镊子取出， 用滤纸吸干表面煤油，放在玻璃片上。金属钠的切割： 用小刀把钠块的外皮切去， 观察新切断面的颜色、光泽（注意切取的断面要尽量大一些， 便于观察）。钠块切取后将大块立即放回原瓶， 防止在空气中发生反应 （一般试剂取出后不能放回原瓶），留下黄豆粒大小的钠。【实验 22】钠在空气中燃烧11实验步骤步实验步骤步实验现象实验现象解释、结论或化学解释、结论或化学方程式

16、方程式观察用刀切开的钠的表面在空气里所发生的变化。观察钠在空气中燃烧所发生的现象 （钠熔化后要撤掉酒精灯， 便于观察发生的现象。）【实验 23】钠与水的反应实验步骤步实验步骤步实验现象实验现象解释、结论或化学解释、结论或化学方程式方程式向一个盛有水的烧杯里滴入几滴酚酞试液， 观察水中的变化（在做实验 23之前要注意思考教材 27 页的讨论题）。把一小块钠投入小烧杯里， 迅速用玻璃片将烧杯盖好（注意：要留有空隙）。12观察反应的现象和溶液颜色的变化。【实验 24】检验钠与水反应所生成的气体实验步骤步实验步骤步实验现象实验现象解释、结论或化学解释、结论或化学方程式方程式切一块黄豆粒大小的钠，用铝箔

17、 （事先用针刺一些个小孔）包好。用镊子夹住， 放在试管口下， 用排水法收集一试管气体。将收集满气体的试管小心地取出， 把试管口向下移近酒精灯火焰， 检验钠与水反应生成的气体。二、问题探究二、问题探究【分析总结】你们组通过实验体验到了钠的哪些性质？你得出结论的依据是什么？13【探寻本质】写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方程式，分析化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。【拓展延伸】 根据钠的性质， 你能解释钠为什么要保存在煤油中吗？金属钠着火时应当怎样灭火？【自主学习】钠在自然界里是以什么形态存在？为什么？钠有哪些重要用途？14【挑战自我】 如果向 CuSO4溶液中投入金属钠， 请分析将会产生什么现象？你的依据是什么？【交流共享】（1）这节课我学到（2）这节课我最感兴趣的是（3）我在这节课中认识到（4）我还想知道的是（5）假如有一天，我真的成了科学家，就科学探究而言，我最想说的话语是15