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1、第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属反应第二课时金属与酸和水反应第三章金属及其化合物 第三课时铝与氢氧化钠反应第一课时金属与非金属的反应第一节 金属的化学性质镁条燃烧 金属元素在地壳中的含量金属光泽；导电、导热性；延展性；不透明。【思考2-1】举例说明金属能发生哪些化学反应？第一节 金属的化学性质可以燃烧镁与盐酸反应铝与硝酸铜、铜与硝酸银溶液反应与硝酸汞溶液反应镁条与盐酸溶液反应铜与硝酸银溶液反应铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸汞溶液反应铜与硝酸汞溶液反应 反应现象化学方程式A发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2=B 燃烧，发出 光，放热，生成 色
2、的固体Al+ O2=C 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体Fe+ O2=D紫红色的铜变成黑色的氧化铜 Cu+O2=复习与回顾第一节金属的化学性质 反应现象化学方程式A 发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 2Mg+O2= 2MgOB 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体4Al+3O2= 2Al2O3C 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体3Fe+2O2= Fe3O4D 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 2Cu+O2=2CuO比较镁、铝、铁、铜的金属活泼性空气中即可被氧化空气中点燃或加热纯氧中点燃时点燃点燃点燃加热第一节金属的化学性质1、金属与氧气的反应 在相同的条件下，金属与氧
3、气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。 讨论：镁、铝、铁、铜的活动性顺序： Mg Al Fe Cu 第一节金属的化学性质设想：给一小块金属钠加热，会怎样呢？1、金属与氧气反应常温下、空气中：4Na+O2=2Na2O金属钠的保存：实验现象： 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体反应方程式：第一节金属的化学性质（淡黄色固体）点燃（过氧化钠） 2Na+O2= Na2O2 点燃或加热时：2Na+O2=Na2O21、金属与氧气的反应 探究：铝在空气中燃烧.1）点燃空气中久置的铝箔2）点燃用砂纸打磨过的铝箔点燃 4Al+3O2 2Al2O3实验现象讨论：化学方程式：金属的钝化：第
4、一节金属的化学性质 加热铝箔【规律总结】 常温下，活泼性不同的金属与氧气反应情况各不相同 很活泼金属不能存放于空气中，易氧化燃烧钠、钙等 比较活泼金属表面生成氧化膜镁、铝、锌等（钝化） 铁锈、铜锈的产生。 不与氧气反应金、铂等金属+氧气 金属氧化物讨论分析：金属元素化学性质与原子结构的关系 一.金属与非金属反应2、金属与其它非金属反应与氯气反应：与硫反应： 2Na+Cl2 2NaCl点燃 2Na+S Na2S点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃 Fe+S FeS点燃第一节金属的化学性质上述四个反应能否说明氯气与硫的氧化性强弱？【讨论分析】本课小结 2。不同金属与氧气反应，反应现象 和产物不
5、同 1。主要学习了钠、镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应 3。同种金属与氧气反应，条件不 同，反应现象和产物不同第一节金属的化学性质 作业：课本P531、2、4、课时2金属的置换反应第一节 金属的化学性质第二课时金属与酸和水的反应第一节 金属的化学性质第三章金属及其化合物 1、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应 2.了解金属铝的两性 3、能根据金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断第三章金属及其化合物本课学习目标2、金属活动性顺序的探究金属的化学性质 探究活动1：金属与水的反应 探究活动2： 金属与酸反应探究活动3 金属铝与NaOH溶液反应探究活动1 钠与水的反应 教
6、材P49实验3-3请尽可能的列出你所观察到的实验现象把钠放入水中以前： 钠块表面呈银白色把钠放入水中后： 钠浮在水面，剧烈游动；熔成银白色小球； 有少量白烟；钠块全部消失；液体变红。讨论 每一个现象能说明钠的什么性质？密度比水小，反应剧烈反应放热,钠熔点低产生固体物质生成物溶液显碱性金属的化学性质 现象：浮、球、游、消、红 2Na+2H2O=2NaOH+气体 请设计一个实验证明钠与水反应产生的气体 所用仪器：_操作方法：_实验现象：_ 实验验证 写出钠和水反应的化学方程式：【思考交流 】 （1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？ （2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或C
7、Cl4中？ （3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？ 镁铝与水de反应分组实验：镁、铝分别与冷水、热水反应实验步骤实验现象结论把用砂纸打磨过的镁带和铝片分别放入滴有酚酞的冷水试管中，观察现象把用砂纸打磨过的镁带和铝片分别放入滴有酚酞的热水试管中，观察现象。加热，再观察现象。 都不与冷水反应无明显现象镁带表面产生气泡，液体变红。铝片表面无明显现象镁与热水反应生成物溶液显碱性Mg+H2O=Mg2（OH）+H2铝与热水也不反应金属的化学性质铁与水的反应【科学探究】实验装置设计与改进：现象化学方程式铁粉变黑，导管口气体可燃烧 【交流与小结】 请谈谈你在设计铁与水的反应这个探究 活动的实践中
8、，有什么收获和体会。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（A组：金属与盐酸反应）金属 现 象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3 镁A4产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液金属的化学性质探究活动2（B组：金属与硫酸反应）金属 现 象 反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 产生大量的气泡，放出热量，形成
9、无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液金属的化学性质探究活动2讨论：观察此图，你能得到什么结论金属的化学性质1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 .讨论Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu金属的化学性质2.金属与酸的反应 Fe + 2HCl=FeCl2+H2 Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2判断下列化学反应的基本类型 单质 化合物 化合物 单质 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应 （1）金属+酸 金属化合物+H2
10、 （2）置换反应： A+BC AC+B分析思考金属的化学性质铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【结论】 只有金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来3.金属与盐溶液的反应铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的化学性质金属的化学性质 3.金属铝与NaOH溶液的反应 【探究活动3】 分组实验：教材p51实验3-4现象描述： 开始现象不明显，后来有气泡并逐渐增多，试管温度升高，点燃的木条放在试管口有轻微的爆鸣声反应方程式：2Al+6HCl =2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
11、H2结论：铝既能跟酸反应，也能跟碱反应放出氢气通过这节课的学习，你得到哪些启示和收获？本课小结 1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 3、铝既能与酸反应，也能与碱反应放出氢气 4、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属的化学性质金属活动顺序表 （1）、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。 （2）、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）、在金属活
12、动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属的化学性质金属活动性由强逐渐减弱课时2金属的置换反应第一节 金属的化学性质第三课时物质的量在化学方程式计算中的应用第一节 金属的化学性质第三章金属及其化合物化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大 NA倍数 1NA : 1NA ： 2NA物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积 H2 Cl2 2HCl 点燃返回返回 物质的量在化学方程式计
13、算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1升H2和1升Cl2完全反应，生成2升HCl气体。【结论】 【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）硫酸的质量：答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol规范解题步骤：1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物
14、质的量。4.根据计量关系进行计算 【例2】将30g二氧化锰的质量分数为76.6的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算生成的氯气的体积（标准状况）。解： MnO2的摩尔质量为87 g/moln(MnO2) (2)4HCl(浓)MnO2=MnCl22H2OCl2 1 1 0.26 mol n（Cl2） n（Cl2）V（Cl2）n（Cl2） 2.2622.4 5.8另：例题2 也可按下列方法求解4HCl(浓)MnO2 = MnCl22H2OCl2 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V（Cl2）答：反应生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。 弄清应
15、注意的问题 （1）单位问题：上下一致，左右相当。 （2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 （4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。 【练习练习2 2】23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应后生成氢气的体积（标准状况下）？ 【练习练习1 1】 5.4克铝与足量氢氧化钠完全反应后，计算产生的气体的体积（标准状况）。2规范解题步骤 3根据化学方程式进行计算时，同种物质 的单位要上下一致， 其他有关物质的单位必须保持左右对应 【小结】 总之，物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比作业：课本P5346、8、9
