《（通用）高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率课件 新人教必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用）高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率课件 新人教必修2（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时化学反应的速率第二章第三节化学反应的速率和限度学习目标1.了解化学反应速率的概念和表示方法。2.能够进行化学反应速率的简单计算。3.理解影响化学反应速率的因素及规律。核心素养1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响。2.模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。新知导学达标检测内容索引新知导学1.化学反应速率及其表示方法化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。化学反应过程进行快慢程度一、化学反应速率及其表示方法式中：c为浓度的变化量，一般以mo
2、lL1为单位；t为时间，一般以s或min为单位。(4)常用单位或。molL1s1molL1min1有关反应物质SO2(g)O2(g)SO3(g)物质的量浓度变化_化学反应速率_ _化学反应速率之比_2.化学反应速率之比与化学计量数的关系化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：0.4molL10.2molL10.4molL10.08molL1s10.04molL1s10.08molL1s1212(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质
3、表示的反应速率，其数值可能不同。(2)化学反应速率的计算方法定义式法：利用公式v计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。关系式法：化学反应速率之比物质的量浓度的变化量之比物质的量的变化量之比化学计量数之比。归纳总结归纳总结解析例例1在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2min后B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是0.4molL1min1B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C.在第2min末的反应速率用B表示是0.3molL1min1D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示
4、的速率的值逐渐增大答案思维启迪(1)固体或纯液体的浓度视为常数，c0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。例例2反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6molL1min1v(B)0.45molL1min1v(C)0.015molL1min1v(D)0.45molL1min1，则此反应在不同条件下进行最快的是A.B.C.D.答案解析(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大
5、小。(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比较则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。化学反应速率大小的比较方法方法规律方法规律1.温度对化学反应速率影响的探究二、影响化学反应速率的因素实验操作实验现象产生气泡速率最慢产生气泡速率较快产生气泡速率最快实验结论对于反应2H2O22H2OO2来说，温度升高，H2O2的分解速率_加快相关视频实验操作实验现象有少量气泡出现能产生大量气泡能产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_2.催化剂对化学反应速率影响的探究加快相关视频实验操作实验现象装有12%H2O
6、2溶液的试管中先产生气泡实验结论增大反应物浓度能使H2O2分解速率_3.浓度对化学反应速率影响的探究加快4.影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的、固体的、气体的压强、溶剂、光照等许多因素。状态表面积归纳总结归纳总结影响因素规律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度升高温度，化学反应速率增大;降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快其他光照、溶剂、形成原电池等，也
7、能影响化学反应速率例例3一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是A.B.C.D.答案解析有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。(1)压缩体积或充入反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。(2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。压强对反应速率的影响思维启迪思维启迪例例4CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图
8、所示。下列结论不正确的是A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C.反应在24min内平均反应速率最大D.反应在24min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06molL1s1答案解析(1)在内因不相同的情况下(即反应物不相同)，只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。(2)在内因相同的情况下(即反应物相同)，可根据外界条件对反应速率的影响来定量判断反应速率的大小。化学反应速率大小的分析判断思维启迪思维启迪学习小结达标检测1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反
9、应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min11234答案解析解解析析化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为A.0.2molL1s1B.0.4molL1s1C.0.6molL1s1D.0.8molL1s12.已知合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：答案解析1234N2H2NH3起始浓度/molL11.03.002s末浓度/molL10.61.80.83.把下
10、列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.1020mL3molL1的X溶液B.2030mL2molL1的X溶液C.2010mL4molL1的X溶液D.1010mL2molL1的X溶液答案解析1234解析解析A项，用锌粉代替锌粒，增大表面积，速率加快；B项，改用3molL1硫酸溶液，浓度增大，速率加快；C项，改用热的2molL1硫酸溶液，温度升高，速率加快；D项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，浓度减小，速率减小。4.实验室用锌粒与2molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.改用3molL1硫酸溶液C.改用热的2molL1硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水答案解析1234
