金属的化学性质鲁教版

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1、金属的化学性质金属的化学性质你学过哪些金属与你学过哪些金属与O2 2的反应？的反应？实实实实 验验验验现现现现 象象象象化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式活泼性活泼性活泼性活泼性比较比较比较比较铁丝在氧气铁丝在氧气铁丝在氧气铁丝在氧气中燃烧中燃烧中燃烧中燃烧 镁在空气中镁在空气中镁在空气中镁在空气中燃烧燃烧燃烧燃烧铜在酒精灯铜在酒精灯铜在酒精灯铜在酒精灯上加热上加热上加热上加热你学过哪些金属与你学过哪些金属与O O2 2 2 2的反应？的反应？MgFe实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式活泼性比活泼性比较较铁丝在氧铁丝在氧气中燃烧气中燃烧 火星四射，放出火星四射，放出大量的热，黑色大

2、量的热，黑色固体固体 点燃点燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2FeFe3 3O O4 4 镁在空气镁在空气中燃烧中燃烧 发出白光，放热，发出白光，放热，生成白色固体生成白色固体 点燃点燃 2Mg2MgO O2 22MgO2MgO铜在酒精铜在酒精灯上加热灯上加热由红色变为黑色由红色变为黑色 2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuOMgCu结结 论：论：1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断思思 考：考：n1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？录像n n2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2 2=2Al2 2O3 3结结 论：论：1、判断

3、金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断2、大多数金属都能与氧气发生反应活动与探究一：活动与探究一：A:A:金属与稀金属与稀HClHCl的反应的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸活动与探究一：活动与探究一：A:A:金属与稀金属与稀HClHCl的反应的反应金属与稀金属与稀金属与稀金属与稀HClHClHClHCl现现现现 象象象象化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸大量气泡，反应最大量气泡，反应最快快MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2 2 2H H2

4、2 2 2铝与稀盐酸铝与稀盐酸大量气泡，反应较大量气泡，反应较快快2Al2Al6HCl6HCl2AlCl2AlCl3 3 3 33H3H2 2 2 2锌与稀盐酸锌与稀盐酸许多气泡，反应快许多气泡，反应快ZnZn2HCl2HClZnClZnCl2 2 2 2H H2 2 2 2铁与稀盐酸铁与稀盐酸少量气泡，反应较少量气泡，反应较慢慢, ,溶液由溶液由无色无色无色无色变变为为浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2 2 2H H2 2 2 2铜与稀盐酸铜与稀盐酸无现象无现象无无讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？盐酸盐酸GodSaveme！无所谓，

5、无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应活动与探究一：活动与探究一：活动与探究一：活动与探究一：B:B:B:B:金属与稀金属与稀金属与稀金属与稀H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4的的的的反应反应反应反应金属与稀金属与稀金属与稀金属与稀H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4现现现现 象象象象化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸铝与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸铜与稀硫酸活动与探究一：活动与探究一：B:B:金属与稀金属与稀H2 2

6、2 2SO4 4 4 4的反应的反应金属与稀金属与稀金属与稀金属与稀H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4现现现现 象象象象化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快大量气泡，反应最快MgMgH H2 2 2 2SOSO4 4 4 4MgSOMgSO4 4 4 4H H2 2 2 2铝与稀硫酸铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快大量气泡，反应较快2Al2Al3H3H2 2 2 2SOSO4 4 4 4AlAl2 2 2 2（SOSO4 4 4 4）3 3 3 33H3H2 2 2 2锌与稀硫酸锌与稀硫酸 许多气泡，反应快许多气泡，反应快ZnZ

7、nH H2 2 2 2SOSO4 4 4 4ZnSOZnSO4 4 4 4H H2 2 2 2铁与稀硫酸铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢, ,溶溶液由液由无色无色变为变为浅绿色浅绿色FeFeH H2 2 2 2SOSO4 4 4 4FeSOFeSO4 4 4 4H H2 2 2 2铜与稀硫酸铜与稀硫酸 无现象无现象无无铁与硫酸铜溶液的反应：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出问题提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属 金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属 . Fe Cu活动与

8、探究二：金属与金属化合物溶液的活动与探究二：金属与金属化合物溶液的活动与探究二：金属与金属化合物溶液的活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应反应反应反应实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶液中溶液中 铁钉浸入铁钉浸入AlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4 4) )3 3 3 3溶溶液中液中 铁钉浸入铁钉浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶液中溶液中 活动与探究二：金属与金属化合物溶活动与探究二：金属与金属化合物溶活动与探究二：金属与金属化合物溶活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应液的反应液的反应液的反应实实 验验现现 象象化学方程

9、式化学方程式铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶液中溶液中 铝丝表面有铝丝表面有红红色固体色固体出现出现 AlAlCuSOCuSO4 4 4 4 CuCuAlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4 4) )3 3 3 3铁钉浸入铁钉浸入AlAl2 2 2 2(SO(SO4 4 4 4) )3 3 3 3溶液溶液中中 无现象无现象 无无铁钉浸入铁钉浸入CuSOCuSO4 4 4 4溶液中溶液中 铁丝表面有铁丝表面有红红色固体色固体出现出现 FeFe CuSO4 CuSO4 CuCu FeSO FeSO4 4 4 4 结结 论：论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2、可根据金

10、属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；结论：1、部分金属能与金属化合、部分金属能与金属化合物的溶液反应；物的溶液反应；2、可根据金属能不能把另、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活液中置换出来，判断金属活动性的强弱。动性的强弱。上述反应的共同特征上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；结论：置换反应：特点：单质化合物 单质化合物小小 结：结：1 1、金属的化学性质：、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3

11、）部分金属能与金属化合物的溶液反应2 2、判断常见金属活泼性的方法、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应（3）金属与氧气反应的难易程度一、金属的化学性质：一、金属的化学性质：1、与氧气反应、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。置换出来。二、置换

12、反应（二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢） 学完本学完本课题你应该知道课题你应该知道1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。 （1 1 1 1）银与稀盐酸银与稀盐酸银与稀盐酸银与稀盐酸 （2 2 2 2）锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液 （3 3 3 3）铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 （4 4 4 4）铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶

13、液铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液 （5 5 5 5）银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液 （6 6 6 6）镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应的：可发生反应的：（2）（）（4）（）（6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe课堂练习课堂练习1 1、有有X X、Y Y、Z Z三三种种金金属属。X X、Y Y、Z Z分分别别放放入入稀稀盐盐酸酸中中，X X溶溶解解并并放放出出氢氢气气，Y Y、Z Z无无变变化化；

14、将将Y Y放放入入Z Z的的化化合合物物溶溶液液中中无无变变化化；Z Z放放入入Y Y的的化化合合物物溶溶液液中中有有Y Y析析出出：则则X X、Y Y、Z Z的活动性顺序如何？的活动性顺序如何？2 2、实实验验室室制制氢氢气气常常选选择择锌锌与与稀稀盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸反反应应，（1 1）选选用用的的依依据据是是什什么么？（2 2）不不选选铜铜的的理理由由？（3 3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？3 3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、分子时常以黄铜冒

15、充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。真假黄金。 2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不

16、溶，则三种金属的活动顺序正确的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HCl C4 4下列物质不能由金属和酸反应直接下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是生成的是 ( )( )5 5A ZnClA ZnCl2 2 B CuSO B CuSO4 4 6 6C FeClC FeCl2 2 D Al D Al2 2(SO4)(SO4)3 3B4 4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少、将铁片放入下列溶液

17、中，溶液的质量会减少的是（）的是（）A A、HClHCl B B、H H2 2SOSO4 4 C C、NaNa2 2 SO SO4 4 D D、CuSOCuSO4 45、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ）n n A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO36 6、在、在CuClCuCl2 2和和NaClNaCl的混合溶液中

18、加入过量的的混合溶液中加入过量的ZnZn粉，充粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A A、只有只有Zn BZn B、只有只有CuCu C C、有、有CuCu和和Na DNa D、有、有CuCu和和ZnZn7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）（双选）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4思考题：思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的

19、金属分别为：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3实践与应用实践与应用1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）COFe2 2O3 3FeCO2 2（2）CFe2 2O3 3 FeCO2 2（3）H2 2O2 2 H2 2OO2 2（4）Fe+AgNO3 3 Fe(NO3 3)2 2Ag3“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。n4 4 为了测

20、定某铁粉中杂质的含量为了测定某铁粉中杂质的含量, ,取取该铁粉样品该铁粉样品2020克克, ,放到盛有放到盛有200200克稀盐克稀盐酸的烧杯中酸的烧杯中, ,反应后烧杯中物质总质反应后烧杯中物质总质量变成量变成219.4219.4克克. .求求n1)1)铁粉中纯铁的质量分数铁粉中纯铁的质量分数. .n2)2)稀盐酸的质量分数稀盐酸的质量分数. .n3)3)反应后的溶液中溶质的质量分数反应后的溶液中溶质的质量分数. . 8 877分分 小小华华想想测测定定Cu-ZnCu-Zn合合金金和和Cu-AgCu-Ag合合金金中中铜铜的的质质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。量分数，实验室只提

21、供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)(1)根根据据现现有有的的条条件件，你你认认为为只只能能测测出出_合合金中铜的质量分数。金中铜的质量分数。(2)(2)为为了了测测定定该该合合金金的的组组成成，小小华华称称取取10 10 g g该该合合金金粉粉末末，在在粉粉末末中中连连续续三三次次加加入入稀稀盐盐酸酸反反应应。每每加加一一次次盐盐酸酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次 连续加入盐酸的体积连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1(ml) 10 10 1 生成氢气的质量生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04(g) 0.08 0.08 0.04(3)(3)从从上上表表数数据据分分析析，小小华华用用10 10 g g合合金金粉粉末末总总共共收收集集到到氢氢气气_g_g。(4)(4)求出该合金中铜的质量分数。求出该合金中铜的质量分数。