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1、常见物质的颜色常见物质的颜色1. 1.固体：银白色：镁、铁、锌、银固体：银白色：镁、铁、锌、银白色：白色：P P2 2O O5 5CaOCaOMgOMgOKClOKClO3 3NaClNaCl黑色：黑色：C CCuOCuOMnOMnO2 2FeFe3 3O O4 4铁粉铁粉绿色：碱式碳酸铜（铜绿）绿色：碱式碳酸铜（铜绿）蓝色：蓝色：CuSOCuSO4 4*H*H2 2O(O(五水硫酸铜晶体）五水硫酸铜晶体）黄色：硫粉黄色：硫粉暗紫色：暗紫色：KMnOKMnO4 4红色：红色：CuCuFeFe2 2O O3 32. 2.溶液：紫色：石蕊溶液、高锰酸钾溶液溶液：紫色：石蕊溶液、高锰酸钾溶液蓝色：含
2、有蓝色：含有 CuCu2+2+的溶液的溶液浅绿色：含有浅绿色：含有 FeFe2+2+的溶液的溶液黄色：含有黄色：含有 FeFe3+3+的溶液的溶液1. 1.沉淀（沉淀（） ：白色：白色：CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3AgCl(AgCl(不溶于酸）不溶于酸）BaSOBaSO4 4（不溶于酸）（不溶于酸）蓝色：蓝色：Cu(OH)Cu(OH)2 2红褐色：红褐色：Fe(OH)Fe(OH)3 3常见化合价记忆口诀常见化合价记忆口诀一价一价 H Cl Na K Ag;H Cl Na K Ag;二价二价 O Ca Ba Mg Zn; O Ca Ba Mg Zn;三三 AlAl 四四 SiSi
3、 五价五价 P P；二三二三 FeFe 二四二四 C C；二四六；二四六 S S 都齐全；四七都齐全；四七 MnMn 三五三五 N N；Cu HgCu Hg 二价最常见；二价最常见；单质为零永不变。单质为零永不变。SOSO4 42-2- CO CO3 32-2-负二价；负二价；NONO3 3- - OH OH- -负一价；还有负一价；还有 NHNH4 4+ +正一价。正一价。常见的物质常见的物质单质：单质：O O2 2 C Fe C Fe氧化物：氧化物：H H2 2O O2 2H H2 2O COO CO2 2 CO COFeFe2 2O O3 3CaOCaO酸：酸：HClHClH H2 2S
4、OSO4 4H H2 2COCO3 3碱：碱：Ca(OH)Ca(OH)2 2NaOHNaOH盐：盐：CaCOCaCO3 3NaCONaCO3 3NaHCONaHCO3 3有机物：有机物：CHCH4 4( (甲烷）甲烷）C C2 2H H5 5OHOH（乙醇）（乙醇）一些混合物的主要成分一些混合物的主要成分混合物混合物主要成分主要成分常见物质的名称、俗名、化学式常见物质的名称、俗名、化学式名称名称俗称俗称化学式化学式名称名称俗名俗名火碱、烧火碱、烧汞汞水银水银HgHg氢氧化钠氢氧化钠碱、苛性钠碱、苛性钠硫硫氧化钙氧化钙硫磺硫磺生石灰生石灰S SCaOCaO氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠食盐食盐纯碱、苏
5、打纯碱、苏打NaClNaClNaCONaCO3 3NaOHNaOH化学式化学式大理石、石灰大理石、石灰石石CaCOCaCO3 3煤煤C C铁锈铁锈FeFe2 2O O3 3天然气、沼气天然气、沼气CHCH4 4固态二氧固态二氧干冰干冰化碳化碳过氧化氢过氧化氢氢氯酸氢氯酸双氧水双氧水盐酸盐酸熟石灰、消熟石灰、消氢氧化钙氢氧化钙石灰石灰化学之最化学之最最简单的有机物：最简单的有机物：CHCH4 4密度最小的气体：密度最小的气体：H H2 2熔点最高的金属：熔点最高的金属：WW熔点最低的金属：熔点最低的金属：HgHg导电性最强的金属：导电性最强的金属：AgAg人类冶炼最多的金属：人类冶炼最多的金属：
6、FeFe形成化合物最多的元素：形成化合物最多的元素：C C空气中含有最多的气体：空气中含有最多的气体：N N2 2地壳中含量最多的元素：地壳中含量最多的元素：O O地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的金属元素：AlAl人体中含量最多的金属元素：人体中含量最多的金属元素：CaCa人体中含量最多的元素：人体中含量最多的元素：O O单质硬度最大的物质：金刚石（单质硬度最大的物质：金刚石（C C）离子相互不共存离子相互不共存Cl Cl- -和和 AgAg+ +；SOSO4 42-2-和和 BaBa2+2+；HCOHCO3 3- -和和 H H+ +；COCO3 32-2-和和 H H+ +，Ca
7、Ca2+2+,Ba,Ba2+2+；OHOH- -和和 H H+ +；CuCu2+2+，FeFe3+3+，FeFe2+2+，MM, ,g g2+2+，NHNH4 4+ +常见物质的检验，鉴别常见物质的检验，鉴别O O2 2：带火星木条伸入：带火星木条伸入 集气瓶集气瓶 复燃复燃H H2 2：点燃，生成淡蓝火焰，干冷的烧杯壁有水珠：点燃，生成淡蓝火焰，干冷的烧杯壁有水珠COCO2 2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊CHCH4 4：点燃，干冷的烧杯罩在火焰上方，干冷的烧杯壁有水珠：点燃，干冷的烧杯罩在火焰上方，干冷的烧杯壁有水珠 滴滴 ，片刻，迅速，片刻，迅速倒转烧杯，加
8、入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。COCO：点燃：点燃 或通过灼热的氧化铜或通过灼热的氧化铜 将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊N N2 2：用燃着的木条插入，再加入澄清石灰水震荡，木条熄灭，石灰水不变浑浊：用燃着的木条插入，再加入澄清石灰水震荡，木条熄灭，石灰水不变浑浊酸酸HH+ + 滴加石蕊试液变红，或加入活泼金属，产生气体滴加石蕊试液变红，或加入活泼金属，产生气体碱碱OHOH- - 滴加酚酞试液变红；或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。滴加酚酞试液变红；或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。碳酸盐（碳酸盐（
9、COCO3 32-2-） ：加入适量稀盐酸，将产生的气体倒入澄清石灰水，石灰水变浑：加入适量稀盐酸，将产生的气体倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊浊水水HH2 2OO：加无水硫酸铜，白色变蓝色：加无水硫酸铜，白色变蓝色初中常见化学方程式初中常见化学方程式一、化合反应一、化合反应1. 1.碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：C + OC + O2 2点燃点燃COCO2 2（白光，放热。在空气中燃烧变红热）（白光，放热。在空气中燃烧变红热）2. 2.碳在氧气中不充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2C + O2 2点燃点燃2CO2CO3. 3.硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧： S + O
10、S + O2 2点燃点燃SOSO2 2（在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮的（在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2O O2 2HClHCl乙醇乙醇乙酸乙酸酒精酒精醋酸醋酸C C2 2H H5 5OHOHCHCH3 3COOHCOOHCOCO2 2碳酸氢钠碳酸氢钠小苏打小苏打NaHCONaHCO3 34.4.红磷在空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：4P + 5O4P + 5O2 2点燃点燃 2P 2P2 2O O5 5（产生白烟）（产生白烟）5.5.氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：2H2H2 2
11、 + O + O2 2点燃点燃 2H 2H2 2O O（安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出（安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热大量的热6.6.铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe3Fe + + 2O2O2 2点燃点燃 Fe Fe3 3O O4 4（剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体）（剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体）7. 7. 镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：2Mg + O2Mg + O2 2点燃点燃2MgO2MgO（发出耀眼的白光）（发出耀眼的白光）8. 8.铝在空气中与氧气反应生成氧化薄膜：铝在空气中与氧气反应生成氧化薄膜：4Al + 3O4Al + 3O2=2= 2Al 2Al2 2O O
12、3 39. 9.一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2CO + O2 2点燃点燃2CO2CO2 2（蓝色火焰，放出大量的热）（蓝色火焰，放出大量的热）10.10.二氧化碳溶解于水：二氧化碳溶解于水：COCO2 2 + H + H2 2O = HO = H2 2COCO3 311.11.二氧化碳和碳的反应：二氧化碳和碳的反应：C+ COC+ CO2 2高温高温COCO12.12.生石灰溶于水：生石灰溶于水：CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2二、分解反应二、分解反应1 1、水在直流电的作用下分解：、水在直流电的作用下分解：2H2H
13、2 2O O通电通电2H2H2 2+ O+ O2 22 2、 双氧水分解（加少量二氧化锰）双氧水分解（加少量二氧化锰） ：2H2H2 2O O2 2= =MnOMnO2 2=2H=2H2 2O + OO + O2 23 3、加热氯酸钾（有少量二氧化锰）、加热氯酸钾（有少量二氧化锰） ：2KClO2KClO3 3 = =MnOMnO2 2= =加热加热= 2KCl + 3O= 2KCl + 3O2 2 实验室制实验室制氧气（注意实验装置的选择）氧气（注意实验装置的选择）4 4、加热高锰酸钾：、加热高锰酸钾：2KMnO2KMnO4 4加热加热K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2
14、 2 + O + O2 25 5、 碳酸不稳定而分解：碳酸不稳定而分解：H H2 2COCO3 3 = H = H2 2O + COO + CO2 26 6、高温煅烧石灰石：、高温煅烧石灰石：CaCOCaCO3 3高温高温CaO + COCaO + CO2 27 7、氧化汞加热分解：、氧化汞加热分解：HgO=Hg+OHgO=Hg+O2 2三、置换反应三、置换反应1 1、氢气还原氧化铜：、氢气还原氧化铜：H H2 2 + CuO + CuO加热加热Cu + HCu + H2 2O O2Cu + CO2Cu + CO2 24Fe + 3CO4Fe + 3CO2 2高温高温2 2、木炭还原氧化铜：、
15、木炭还原氧化铜：C+ 2CuOC+ 2CuO高温高温3 3、焦炭还原氧化铁：、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe3C+ 2Fe2 2O O3 3高温高温4 4、焦炭还原四氧化三铁：、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe2C+ Fe3 3O O4 43Fe + 2CO3Fe + 2CO2 25 5、锌和稀硫酸、锌和稀硫酸 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4= ZnSO= ZnSO4 4 + H + H2 26 6、铁和稀硫酸、铁和稀硫酸 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + H + H2 27 7、 镁和稀硫酸镁和稀硫酸 Mg + HMg + H2 2
16、SOSO4 4= MgSO= MgSO4 4 + H + H2 28 8、 铝和稀硫酸铝和稀硫酸 2Al +3H2Al +3H2 2SOSO4 4= Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 29 9、 锌和稀盐酸锌和稀盐酸 Zn + 2HClZn + 2HCl= ZnCl= ZnCl2 2 + H + H2 21010、 铁和稀盐酸铁和稀盐酸 Fe + 2HClFe + 2HCl= FeCl= FeCl2 2 + H + H2 21111、 镁和稀盐酸镁和稀盐酸 Mg+ 2HClMg+ 2HCl= MgCl= MgCl2 2 + H + H2 21212、 铝和稀盐
17、酸铝和稀盐酸 2Al + 6HCl2Al + 6HCl= 2AlCl= 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 21313、 铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSOFe + CuSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + Cu + Cu （铁丝上有红色的固体析（铁丝上有红色的固体析出，溶液逐渐由蓝色变浅绿色）出，溶液逐渐由蓝色变浅绿色）1414、锌和硫酸铜溶液反应：、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSOZn + CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 + Cu + Cu1515、铜和硝酸银溶液反应：、铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNOCu +2AgNO3 3=Cu
18、(NO=Cu(NO3 3) )2 2 +2Ag +2Ag（铜丝上有银白色的固（铜丝上有银白色的固体析出，溶液逐渐变蓝色）体析出，溶液逐渐变蓝色）1616、铝和硫酸铜的反应：、铝和硫酸铜的反应：2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3Cu四、复分解反应四、复分解反应1 1、盐酸和烧碱起反应：、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +HHCl + NaOH =NaCl +H2 2O O2 2、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl =
19、AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O3 3、硫酸和氢氧化铜反应：、硫酸和氢氧化铜反应：H H2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 = CuSO = CuSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O4 4、硫酸和氢氧化铁反应、硫酸和氢氧化铁反应 3H3H2 2SOSO4 4+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O O5 5、氢氧化钠与硫酸铜：、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4（生成
20、蓝色絮（生成蓝色絮状沉淀）状沉淀）6 6、氢氧化钠与氯化镁：、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2NaOH + MgCl2 2 = Mg(OH) = Mg(OH)2 2 + 2NaCl + 2NaCl（白色沉淀）（白色沉淀）7 7、氢氧化钙与碳酸钠：、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO = CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH（白色沉淀）（白色沉淀）8 8、氯化钠溶液和硝酸银溶液：、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNONaCl + AgNO3 3 = AgCl = AgCl + NaNO + NaNO3
21、 3（白色沉淀，（白色沉淀，不溶于酸）不溶于酸）9 9、硫酸钠和氯化钡：、硫酸钠和氯化钡：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2NaCl + 2NaCl （白色沉淀，不溶（白色沉淀，不溶于酸）于酸）1010、盐酸和硝酸银溶液反应：、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNOHCl + AgNO3 3 = AgCl = AgCl + HNO + HNO3 3 ( (有白色沉淀有白色沉淀生成）生成）1111、硫酸和氯化钡溶液反应：、硫酸和氯化钡溶液反应：H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO =
22、BaSO4 4+ 2HCl (+ 2HCl (有白色沉有白色沉淀生成淀生成) )1212、 硫酸和碳酸钠反应：硫酸和碳酸钠反应：NaNa2 2COCO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 21313、大理石与稀盐酸反应：、大理石与稀盐酸反应： CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2( (实验室制实验室制COCO2 2气体气体) )1414、碳酸钠与稀盐酸反应、碳酸钠与稀盐酸反应: Na: Na2 2COC
23、O3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2( (有气泡产有气泡产生生, ,溶液无色溶液无色) )1515、氯化钡与碳酸钠的反应：、氯化钡与碳酸钠的反应：BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 =BaCO =BaCO3 3+2NaCl+2NaCl1616、氧化铁和稀盐酸反应：、氧化铁和稀盐酸反应：FeFe2 2O O3 3+ 6HCl = 2FeCl+ 6HCl = 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O (O (盐酸除铁锈盐酸除铁锈, ,红棕红棕色固体溶解色固体溶解, ,溶液变为黄色溶液变为黄色
24、) )1717、氧化铁和稀硫酸反应：、氧化铁和稀硫酸反应：FeFe2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2SOSO4 4= Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H + 3H2 2O (O (同上同上) )1818、氧化铜和稀硫酸反应：、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + H + H2 2O (O (黑色固体溶解，溶黑色固体溶解，溶液逐渐变成蓝色液逐渐变成蓝色) )五、其他反应五、其他反应1 1、苛性钠暴露在空气中变质：、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na =
25、 Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O(O(可用可用 NaOHNaOH 溶液溶液吸收吸收 COCO2 2) )2 2、石灰水放在空气中变质：、石灰水放在空气中变质：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O(O(可用澄清石灰可用澄清石灰水检验水检验 COCO2 2) )3 3、 一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + COCO+ CuO = Cu + CO2 24 4、一氧化碳还原氧化铁：、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe3CO+ Fe2 2O O3 3高温高温2Fe + 3CO2F
26、e + 3CO2 25 5、酒精在空气中燃烧：、酒精在空气中燃烧：C C2 2H H5 5OH + 3OOH + 3O2 2热）热）六、计算公式六、计算公式1 1、相对分子质量、相对分子质量= =某原子的实际质量某原子的实际质量/ /（C-12C-12 原子质量的原子质量的 1/121/12）2 2、元素质量分数、元素质量分数= =该元素的相对原子质量该元素的相对原子质量* *原子个数原子个数/ /相对分子质量相对分子质量*100%*100%3 3、物质的纯度、物质的纯度= =纯净物的质量纯净物的质量/ /含杂物的质量含杂物的质量*100%*100%纯净物的质量纯净物的质量= =纯度纯度* *
27、含杂物的质量含杂物的质量含杂物的质量含杂物的质量= =纯净物的质量纯净物的质量/ /纯度纯度4 4、 溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数= =溶质质量溶质质量/ /溶液质量溶液质量*100%*100%溶质质量溶质质量= =溶质质量分数溶质质量分数* *溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量= =溶质质量溶质质量/ /溶质质量分数溶质质量分数溶液质量溶液质量= =溶液体积溶液体积* *密度密度= =溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量5 5、 稀释计算：溶质质量不变稀释计算：溶质质量不变 m m（浓）（浓）* *（浓）（浓）=m=m（稀）（稀）* *（稀）（稀）6 6、饱和溶液中溶质质量分数、饱和溶液中溶质质量分数= =溶解度溶解度/ /（溶解度（溶解度+100g+100g）*100%*100%点燃点燃 2CO 2CO2 2 + 3H + 3H2 2O O（蓝色火焰，放出大量的（蓝色火焰，放出大量的
