《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 2.3.2 氧化剂和还原剂课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 2.3.2 氧化剂和还原剂课件 鲁科版必修1（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时氧化剂和还原剂第2章第3节氧化剂和还原剂学习目标定位1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学新知导学一、氧化还原反应的表示方法氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？(1)Fe2HCl=FeCl2H2答案答案答案(2)Fe2O33CO 2Fe3CO2答案答案答案归纳总结归纳总结氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表
2、示方法(1)双线桥法：_。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价。在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数发生价态变化的原子个数)；表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如：(2)单线桥法：。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价。用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越
3、“=”与生成物相连。在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况活学活用活学活用1.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_；答案解析解解析析该反应中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_；答案解析解析解析结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转
4、移的电子是_mol。规律总结6答案解析解析解析1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。规规律律总总结结(1)单线桥和双线桥两种方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、元素被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便，在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。2.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是答案解析易错警示1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移
5、的方向和数目 。二、氧化剂和还原剂2.上述反应过程中，发生还原反应的是 ，判断的依据是_；发生氧化反应的是 ，判断的依据是_ 。HCl价降低，得到电子氢元素的化合Al铝元素的化合价升高，失去电子1.基本概念基本概念(1)氧化剂是指在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价 的反应物；还原剂是指在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价 的反应物。(2)氧化反应是元素化合价 的反应；还原反应是元素化合价 的反应。归纳总结归纳总结降低升高升高降低(3)氧化性是氧化剂 电子的能力或性质；还原性是还原剂 电子的能力或性质。(4)氧化产物是还原剂 后所对应的产物；还原产物是氧化剂_后所对应的产物。得到失去被
6、氧化被还原2.基本概念的关系基本概念的关系3.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：活泼非金属单质(O2、Cl2等)；高价或较高价化合物(浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等)、高价金属阳离子(Cu2、Fe3等)、其他如H2O2、Na2O2等。(2)常见的还原剂：活泼的金属单质(Al、Fe、Zn、Na等)，某些非金属单质(C、H2等)、低价态化合物(CO、SO2、H2S等)。答案解析3.在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A.31 B.13 C.12 D.21易错警示活学活用活学活用解解析析 ，可知NO2NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2HNO3
7、变化过程中，NO2作还原剂。1.试从铁元素的价态分析，单质铁只具有 性，FeCl3(Fe3)只具有_性，FeCl2(Fe2)具有 性。2.根据初中学习过的金属活动性顺序表可推测铁粉可与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的离子方程式是FeCu2=Fe2Cu。分析回答：(1)还原剂是 ，还原产物是 ；二者都具有 性，其强弱顺序是 。(2)氧化剂是 ，氧化产物是 ；二者都具有 性，其强弱顺序是 。三、物质氧化性或还原性的判断与比较还原氧化氧化性和还原FeCu还原FeCuCu2Fe2氧化Cu2Fe2物质的氧化性、还原性强弱比较与判断物质的氧化性、还原性强弱比较与判断(1)根据元素的化合价同一元素最高价态只
8、具有 性；最低价态只具有 性；中间价态既具有 性，又具有 性。对于同一种元素，一般价态越高，其 性就越强；价态越低，其 性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式氧化剂A还原剂B=氧化产物b还原产物a氧化性：氧化剂A氧化产物b还原性：还原剂B还原产物a归纳总结归纳总结氧化还原氧化还原氧化还原(3)根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，金属的位置越靠前，其 性就越强(铂、金除外)；金属的位置越靠后，其阳离子的 性就越强。提醒提醒氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。还原氧化4.在一定条件下KClO3与
9、I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是A.该反应属于非氧化还原反应B.氧化性：KClO3KIO3C.还原性：Cl2I2D.还原剂为KIO3，氧化剂为I2答案解析方法规律活学活用活学活用5.已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A.还原性：XYB.在Y、X、W、Z中以Z的还原性最强C.氧化性：Z2W2D.反应2ZY2=2YZ2能发生答案解析方法规律达标检测达标检测12345解解析析X化合价由0价升高到3价，被氧化，为还原剂，X3是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到2价，被还原，为氧化
10、剂，Y2是还原产物，则正确。答案解析61.单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X3是氧化产物X具有氧化性Y2是还原产物X3具有氧化性。其中正确的是A. B.C. D.12345解解析析元素化合价升高的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。答案解析62.需要加入氧化剂才能实现下列转化的是A.Cl2 ClB.H H2C.MnO2 Mn2D.Zn Zn2123456解解析析在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，做氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，做还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mo
11、l电子，综上所述，正确的选项是A。答案解析3.工 业 上 制 取 ClO2的 化 学 反 应 ： 2NaClO3 SO2 H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中做氧化剂D.1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子12345答案解析6试判断氧化性强弱顺序正确的是4.已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br5.在Fe2、Mg2、S、I、H中只能作氧化剂的是_(用离子符号表示，下同)，只能作还原剂的是_，既能作氧化剂又能作还原剂的是_。12345答案6解解析析元素处于最高价态只有氧化性，如Mg2、H只做氧化剂；元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S既做氧化剂又做还原剂。元素处于最低价态只有还原性，如I只做还原剂。解析Mg2、HIFe2、S6.已知：Fe2O33CO 2Fe3CO2。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中_元素被还原，_元素被氧化。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。123456答案解析铁碳22.4 L
