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1、专题讲座二离子反应原理与氧化专题讲座二离子反应原理与氧化还原反应原理的综合应用还原反应原理的综合应用离离子子反反应理理论和和氧氧化化还原原反反应理理论是是高高中中化化学学的的基基础和和重重点点。高高考考常常将将两两部部分分内内容容融融合合在在一一起起考考查，解解答答离离子子方方程程式式的的书写写或或判判断断、离离子子共共存存的的判判断断等等相相关关问题时，往往往往要要用用到到氧氧化化还原原反反应理理论，一一般般以以选择题和填空和填空题的形式出的形式出现。有有些些化化学学反反应既既属属于于离离子子反反应又又属属于于氧氧化化还原原反反应，该类反反应既既符符合合离离子子反反应的的规律律，又又符符合合
2、氧氧化化还原原反反应的的规律律，常常见题型型有有以以下下三三类。答案答案A 答案：答案：D 答案：答案：C 题型二离子方程式的正误判断题型二离子方程式的正误判断含含有有多多种种微微粒粒的的溶溶液液中中，发发生生氧氧化化还还原原反反应应的的微微粒粒有有先先后后顺顺序序，常见的该类反应有：常见的该类反应有：(1)溴溴化化亚亚铁铁溶溶液液中中通通入入氯氯气气，氯氯气气先先氧氧化化Fe2，再再氧氧化化Br，有有如下两种情况：如下两种情况：溴化亚铁溶液中通入少量氯气：溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；溴化亚铁溶液中通入过量氯气：溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2
3、=2Fe32Br26Cl。典典例例2向向含含有有a mol FeBr2的的溶溶液液中中通通入入x mol Cl2。下下列列各各项为通通入入Cl2过程中溶液内程中溶液内发生反生反应的离子方程式，其中不正确的是的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl答案答案B 答案：答案：D 答案：答案：C 题型三复杂的氧化还原反应离子方程式的书写题型三复杂的氧化还原反应离子方程式的书写书书写写属属于于氧氧化化还还原原反反应应的
4、的离离子子方方程程式式时时，除除了了要要考考虑虑电电荷荷守守恒恒、质质量量守守恒恒外外，还还要要考考虑虑电电子子转转移移守守恒恒，即即氧氧化化剂剂得得到到的的电电子子总总数数和和还还原原剂剂失失去去的的电电子子总总数数相相等等，表表现现为为化化合合价价降降低低的的总总数数和和化化合合价价升升高高的的总数相等。总数相等。典典例例3(1)纤维素素还原原法法制制ClO2是是一一种种新新方方法法，其其原原理理是是：纤维素素水水解解得得到到的的最最终产物物D与与NaClO3反反应生生成成ClO。完完成成反反应的的化化学学方方程式：程式：(2)FeCl3与与氢碘碘酸酸反反应时可可生生成成棕棕色色物物质，该
5、反反应的的离离子子方方程程式式为_；高高铁酸酸钾(K2FeO4)是是一一种种强强氧氧化化剂，可可作作为水水处理理剂和和高高容容量量电池材料。池材料。FeCl3与与KClO在在强强碱碱性性条条件件下下反反应可可制制取取K2FeO，其其反反应的的离离子子方程式方程式为_。(3)Na2S溶液溶液长期放置有硫析出期放置有硫析出，原因，原因为_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。(4)PbO2与与浓盐酸酸共共热生生成成黄黄绿色色气气体体，反反应的的离离子子方方程程式式为_。信息提取信息提取(3)Na2S溶溶液液长长期期放放置置有有硫硫生生成成一一定定有有氧氧气气参参加加，结结合合生生成成单单质质硫硫，
6、可可以以根根据据氧氧化化还还原原反反应应规规律律写写出出S2O2H2OOHS，再再根根据电荷守恒、电子守恒配平方程式。据电荷守恒、电子守恒配平方程式。(4)类比类比MnO2与浓盐酸的反应即可。与浓盐酸的反应即可。类题通法类题通法“分解法分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤及注意事项书写氧化还原反应离子方程式的步骤及注意事项即时训练即时训练5(1)天天然然气气中中的的H2S杂杂质质常常用用氨氨水水吸吸收收，产产物物为为NH4HS。一一定定条条件件下下向向NH4HS溶溶液液中中通通入入空空气气，得得到到单单质质硫硫并并使使吸吸收收液液再再生生，写写出出再再生反应的离子方程式：生反应的离子方程式：_。(2)配平反应的离子方程式：配平反应的离子方程式：
