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1、LOGO第三课时第三课时卤族元素元素周期表元素周期表化学必修2第一章物质结构元素周期律1、物理性质F2 Cl2 Br2 I2单质均为单质均为双原子分子X2 浏览浏览P8P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：规律：1、物理性质F2 Cl2 Br2 I2结论：（按结论：（按F2、Cl2、Br2、I2 顺序）顺序）（1）颜色）颜色 ：（2）状态）状态 ：（3）密度）密度 ：（4）熔沸点）熔沸点 ：逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐升高升高浅浅 深；深；气气 液液 固；固；2、卤族元素的原子结构观察观察P7P7的卤族元素的原子结构，并思考：的卤族元素的原子结构，并
2、思考：1 1、卤素、卤素(A(A族族) )的原子结构有什么共同之处吗？又有的原子结构有什么共同之处吗？又有什么差异？什么差异？ 最外层都有最外层都有7 7个电子，化学性质个电子，化学性质相似相似。随着核电荷数的增加，原子的电子层数随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增递增，原子，原子核对最外层电子的引力逐渐核对最外层电子的引力逐渐减弱减弱, ,得电子的能力逐渐得电子的能力逐渐减弱减弱，非金属性（氧化性）逐渐，非金属性（氧化性）逐渐减弱减弱。2 2、推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似、推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？性和递变性？ 最外层都有最外层都有7 7个电子，随
3、着核电荷数的增加，原子个电子，随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增。的电子层数递增。3、卤素单质的化学性质 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？ （1 1）与氢气的反应；）与氢气的反应；（2 2）相互间的置换反应；）相互间的置换反应；阅读阅读P8P8的卤素单质与氢气反应的表格，总结规律：的卤素单质与氢气反应的表格，总结规律：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱1 1、卤素单质与氢气的反应、卤素单质与氢气的反应 小结
4、卤素单质和氢气的反应，反应条件越来越困卤素单质和氢气的反应，反应条件越来越困难，反应剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物难，反应剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物稳定性逐渐减弱，说明稳定性逐渐减弱，说明F F2 2 、ClCl2 2 、BrBr2 2 、I I2 2的氧的氧化性依次减弱。化性依次减弱。F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 （ 非金属性）非金属性） 3、卤素单质的化学性质2、卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2氧化性：氧化性： Cl2 Br22KI + Cl2 = 2KCl + I2氧化性：氧化性： Cl2 I22KI + Br2 = 2KBr + I2氧化性：氧化性： Br2 I2P8实验实验1-1 氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2CCl4层：无色层：无色橙黄色橙黄色CCl4层：无色层：无色紫红色紫红色CCl4层：无色层：无色紫红色紫红色小结 结合碱金属和卤族元素，我们可以看到同主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐增增强强氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强标题
