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1、 2010年高考基本概念部分年高考基本概念部分复习备考建议复习备考建议 一、一、 2009年高考化学全国大纲和省教学要求等比较年高考化学全国大纲和省教学要求等比较 2009全国大纲全国大纲省教学要求省教学要求省考试说明省考试说明物物 质质的的 量量 气气 体体摩摩 尔尔体积体积1了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。数的含义。4根据物质的量与微粒（原子、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进
2、（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。行有关计算。让学生了解物让学生了解物质的质量、摩质的质量、摩尔质量、微粒尔质量、微粒数、物质的量、数、物质的量、气体摩尔体积、气体摩尔体积、物质的量浓度物质的量浓度之间的关系，之间的关系，能用它们进行能用它们进行简单的化学计简单的化学计算算，从中体会，从中体会定量研究的方定量研究的方法对研究和学法对研究和学习化学的重要习化学的重要作用。作用。了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔（摩尔（mol）、）、摩尔质量、气体摩尔摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含阿伏加德罗常数的含义，义，并能进行有关物并能进行有关物质的
3、量的计算质的量的计算（混合（混合气体的平均相对分子气体的平均相对分子质量的相关计算不作质量的相关计算不作要求）。要求）。了解溶解度、饱和溶了解溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液液的概念。理解溶液中溶质的质量分数的中溶质的质量分数的概念，并能进行有关概念，并能进行有关计算。计算。 物质物质的量的量浓度、浓度、质量质量分数、分数、溶解溶解度度理解溶液中溶质的质量分数的概念，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。并能进行有关计算。了解配制一定溶质质量分数、物质了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。的量浓度溶液的方法。2009全国大纲全国大纲福建省教学要求福建省教学要求省考试说明
4、省考试说明物质的物质的分类及分类及转化、转化、分散系分散系 1.了解物质的分子、原子、了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义，离子、元素等概念的涵义，了解原子团的定义。了解原子团的定义。 理解混合物和纯净物、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非单质和化合物、金属和非金属的概念。金属的概念。理解酸、碱、盐、氧理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。化物的概念及其相互关系。4了解胶体是一种常见了解胶体是一种常见的分散系。的分散系。根据物质的组成和性质让学生根据物质的组成和性质让学生了解常见的物质分类方法；了解常见的物质分类方法；了解常见化学反应分类。了解常见化学反应分类。通过比较分散
5、质粒子的大小来通过比较分散质粒子的大小来区别溶液、胶体和浊液；通过区别溶液、胶体和浊液；通过列举生活中常见的胶体，列举生活中常见的胶体，了解了解胶体的一些重要应用。胶体的一些重要应用。 了解分子、原子、离子等概了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定念的含义。了解原子团的定义。义。理解物理变化与化学变化的理解物理变化与化学变化的区别与联系。区别与联系。理解混合物和纯净物、单质理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的和化合物、金属和非金属的概念。概念。理解酸、碱、盐、氧化物的理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。概念及其相互联系。了解胶体是一种常见的分散了解胶体是一种常见的分
6、散系。系。了解丁达尔现象。了解丁达尔现象。 氧化还氧化还原反应原反应 1、了解氧化还原反应的、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。本质是电子的转移。2、了解常见的氧化还原、了解常见的氧化还原反应。反应。根据元素化合价升降来判断反根据元素化合价升降来判断反应是否为氧化还原反应；判断应是否为氧化还原反应；判断氧化剂、还原剂；了解氧化还氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；原反应的本质是电子的转移；举例说明生产、生活中常见的举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；氧化还原反应；了解氧化还原反应的本质。了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。 离子反离子反
7、应及离应及离子方程子方程式式 了解离子反应的概念、离了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。子反应发生的条件。 能正确书写化学方程式和能正确书写化学方程式和离子方程式。离子方程式。学会正确书写强电解质的电离学会正确书写强电解质的电离方程式；认识离子反应及其发方程式；认识离子反应及其发生的条件，生的条件，学会正确书写常见学会正确书写常见的离子方程式。的离子方程式。 能正确书写化学方程式和离能正确书写化学方程式和离子方程式子方程式 二、二、2009年高考化学基本概念知识点分析：新课标卷年高考化学基本概念知识点分析：新课标卷主干知识主干知识山东山东卷卷宁夏卷宁夏卷海南卷海南卷江苏卷江苏卷广东卷广东卷
8、福建卷福建卷物物质质的的量量气气体体摩摩尔尔体体积积10、784208,25(3)物质的量浓物质的量浓度、质量分度、质量分数、溶解度数、溶解度6、11420物质的分类物质的分类及转化、分及转化、分散系散系 13247 氧化还原反应 1020-44256离子反应及离子方程式 28(3)12,27(5)13（2）7、113224(1)(2)生物：生物：1-51-5题题 化学：化学：6-126-12题题 物理：物理：13-1813-18题题三、三、2009年福建省高考理综化学卷各题难度系数年福建省高考理综化学卷各题难度系数物理物理 化学化学 生物生物五、五、2009年基本概念高考命题小结和年基本概念
9、高考命题小结和2010年高考复习备考建议年高考复习备考建议 （一）（一） 2009年基本概念高考命题小结年基本概念高考命题小结1、物质的量为中心的概念、物质的量为中心的概念 这是主干知识，是考查的重点，六个实验区无一例外，试题往往这是主干知识，是考查的重点，六个实验区无一例外，试题往往以选择题形式出现，综合性较强，一个试题四个选项包含了物质的量、以选择题形式出现，综合性较强，一个试题四个选项包含了物质的量、气体摩尔体积、微粒数、物质的量浓度的概念，并气体摩尔体积、微粒数、物质的量浓度的概念，并综合了原子或离子综合了原子或离子结构或氧化还原反应结构或氧化还原反应内容。其中内容。其中物质的量浓度常
10、结合在电解质溶液或物质的量浓度常结合在电解质溶液或化学计算化学计算中考查。中考查。2、物质的分类和转化、物质的分类和转化 09年福建省题出了两题（年福建省题出了两题（7和和6）选择题。其它实验区较少单独考查，）选择题。其它实验区较少单独考查，而是结合在元素化合物知识进行。其实，这一部分内容的掌握的最好而是结合在元素化合物知识进行。其实，这一部分内容的掌握的最好办法便是结合元素化合物知识学习过程进行。办法便是结合元素化合物知识学习过程进行。3、氧化还原反应、氧化还原反应 氧化还原反应的概念考查常结合在选择题或二卷的元素化合物试题氧化还原反应的概念考查常结合在选择题或二卷的元素化合物试题中进行，很
11、少单独考查，但也是必考内容。中进行，很少单独考查，但也是必考内容。4、离子反应及离子方程式、离子反应及离子方程式 各省均进行考查，多数实验区以选择题出现，其中海南出了两题。各省均进行考查，多数实验区以选择题出现，其中海南出了两题。福建省只在福建省只在24题中出现。题中出现。（二）（二） 2010年高考复习备考建议年高考复习备考建议 把握内容要求的层次把握内容要求的层次,关注了解、理解和综合应用的要求。不关注了解、理解和综合应用的要求。不随随意增加难度；不意增加难度；不随意扩大广度，进行有效复习；不浪费学生宝贵的时间和精力，选择精品试题，随意扩大广度，进行有效复习；不浪费学生宝贵的时间和精力，选
12、择精品试题，利用考纲、说明及参考利用考纲、说明及参考09年各省考题，深入知识的本质，有效备考。年各省考题，深入知识的本质，有效备考。 1、加强核心概念的复习、比较、加强核心概念的复习、比较 物质的分类复习要关注几种常见混合物的组成，如盐酸、粗盐、酸雨、氨水、物质的分类复习要关注几种常见混合物的组成，如盐酸、粗盐、酸雨、氨水、氯水、浓硫酸、生铁、漂白粉等。氯水、浓硫酸、生铁、漂白粉等。 相近相似的概念容易混淆，可多比较复习，如酸、碱、盐、氧化物、酸式盐等相近相似的概念容易混淆，可多比较复习，如酸、碱、盐、氧化物、酸式盐等概念，氧化还原反应概念；要概念，氧化还原反应概念；要熟练掌握酸、碱、盐、氧化
13、物的通性熟练掌握酸、碱、盐、氧化物的通性和特性，掌握和特性，掌握四种基本反应类型，书写好高中多数化学反应方程式。四种基本反应类型，书写好高中多数化学反应方程式。 2加强化学用语的规范化训练加强化学用语的规范化训练 熟记并正确书写常见元素名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价，能熟记并正确书写常见元素名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，或能根据化学式判断化合价，复习时要加强规范训根据化合价正确书写化学式，或能根据化学式判断化合价，复习时要加强规范训练，要从作业、考试及教师的课堂板书开始，决不含糊。练，要从作业、考试及教师的课堂板书开始，决不含糊。 离子方程
14、式书写正误判断是经典考题并具较好区分度。熟练掌握强弱电解质和离子方程式书写正误判断是经典考题并具较好区分度。熟练掌握强弱电解质和它们的电离方式，判断离子方程式书写正误有很多方法，有的书介绍了十几种，它们的电离方式，判断离子方程式书写正误有很多方法，有的书介绍了十几种，学生很难掌握，其实只要三条标准：一看符号书写有无错误，如分子式、离子，学生很难掌握，其实只要三条标准：一看符号书写有无错误，如分子式、离子，强电解质是否写成了分子，弱电解质是否写成了离子；二看配平有无错误，质量强电解质是否写成了分子，弱电解质是否写成了离子；二看配平有无错误，质量守恒、电荷守恒了没有；三看有无违背反应事实，产物书写
15、错误，如铁与盐酸反守恒、电荷守恒了没有；三看有无违背反应事实，产物书写错误，如铁与盐酸反应生成三价铁，过量的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，氨水与氢氧化铝反应，应生成三价铁，过量的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，氨水与氢氧化铝反应，硫酸与氢氧化钡反应生成一个水分子等。硫酸与氢氧化钡反应生成一个水分子等。 3.加强以物质的量为中心的基本概念复习加强以物质的量为中心的基本概念复习 物质的量，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数物质的量，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义的考查是重点，通过比较分析，的含义的考查是重点，通过比较分析，注意各基本概念的运用条件，注
16、意各基本概念的运用条件，教会教会学生推导它们之间的关系要比直接记更有效，参考近年的各省高考相关试学生推导它们之间的关系要比直接记更有效，参考近年的各省高考相关试题进行针对训练是解决这一问题的根本方法。题进行针对训练是解决这一问题的根本方法。 4根据考纲要求，灵活把握根据考纲要求，灵活把握“溶液溶液”部分的复习部分的复习 新考纲要求了解溶解度、了解饱和溶液的概念、不饱和溶液的概念。了新考纲要求了解溶解度、了解饱和溶液的概念、不饱和溶液的概念。了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。因此对于复杂的溶解度计算可
17、以淡化。因此对于复杂的溶解度计算可以淡化。 溶质的质量分数和物质的量浓度是溶液浓度的表示的两种不同方法，是溶质的质量分数和物质的量浓度是溶液浓度的表示的两种不同方法，是主干知识之一，应重点复习，加强训练加深理解。主干知识之一，应重点复习，加强训练加深理解。 胶体部分只要求了解胶体的是一种重要的分散系。对于胶体的性质和运胶体部分只要求了解胶体的是一种重要的分散系。对于胶体的性质和运用可以淡化。（考试说明只要求用可以淡化。（考试说明只要求了解丁达尔现象。）了解丁达尔现象。） 5. 氧化还原反应一直都是高中化学的主干知识，是高考必考知识点之一。氧化还原反应一直都是高中化学的主干知识，是高考必考知识点
18、之一。复习时要把握好有关概念，注重基础知识，夯实双基。（其实就三对概念：复习时要把握好有关概念，注重基础知识，夯实双基。（其实就三对概念：氧化剂和还原剂、被氧化和被还原、氧化反应和还原反应；要针对学生的氧化剂和还原剂、被氧化和被还原、氧化反应和还原反应；要针对学生的学习情况，查漏补缺，有重点、有针对性地复习。）学习情况，查漏补缺，有重点、有针对性地复习。）附：附：2009年高考几个实验区基本概念典型试题年高考几个实验区基本概念典型试题一、物质的量方面一、物质的量方面1、（、（2009年年 山东山东10 ）下列关于氯的说法正确的是下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只
19、能作氧化剂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有含有1.7NA个质子（个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）表示阿伏伽德罗常数）2、（、（09宁夏卷宁夏卷7 ）将）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为氧化合物的化学式为A
20、NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4答案答案1【解析】根据【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有，因此只有A选项选项符合题意。符合题意。【考点分析】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，【考点分析】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。C3、（、（09福建福建8 ）设设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙为阿伏伽德罗常数
21、，下列叙 述正确的是述正确的是A.24g镁的原子最外层电子数为镁的原子最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中乙酸溶液中H+数为数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为甲烷分子所含质子数为10 NA D. 标准状况下，标准状况下，22.4L乙醇的分子数为乙醇的分子数为NA题号题号正确答正确答案案仅选仅选A仅选仅选B仅选仅选C仅选仅选D比例比例% %比例比例% %比例比例% %比例比例% %8 8C2.25%2.25%6.63%6.63%81.65%81.65%9.47%9.47%4、（广、（广东卷卷20 ）设代表阿伏加德代表阿伏加德罗常数常数()的数的数值，下列，下列
22、说法正确的是法正确的是A224 L中含有中含有NA个分子个分子B1 L 01 molL-1溶液中有溶液中有01 NA个个Na+ C1 molH2与与1 mol Cl2反反应生成个生成个NA分子分子D1 molCa变成成Ca2+时失去的失去的电子数子数为2 NA5、（江、（江苏4） 用用NA表示阿伏加德表示阿伏加德罗常数的常数的值。下列叙述正确的是【。下列叙述正确的是【标准答案准答案】C A. 25时，PH=13的的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目溶液中含有的数目为0.2NA B. 标准状况下，准状况下，2.24L Cl2与与过量稀量稀NaOH溶液反溶液反应，转移的移的电子子总数数为0.
23、2NA C. 室温下，室温下，21.0g乙乙烯和丁和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 标准状况下，准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数甲醇中含有的氧原子数为1.0NA6、（海南、（海南8）下列叙述正确的是）下列叙述正确的是(用用NA代表阿伏加德代表阿伏加德罗常数的常数的值) A24g金属金属镁变为镁离子离子时失去的失去的电子数子数为0.1NA B1molHCI气体中的粒子数与气体中的粒子数与05 mo1/L盐酸中溶酸中溶质粒子数相等粒子数相等C在在标准状况下，准状况下，224LCH4与与18gH2O所含有的所含有的电子数均子数均为10 NA
24、DCO和和N2为等等电子体，子体，224L的的CO气体与气体与lmol N2所含的所含的电子数子数相等相等BD二、物质的转化二、物质的转化1、（、（2009年广东年广东24 ）下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是 A除去中混有的除去中混有的CO：用澄清石灰水洗气：用澄清石灰水洗气 B除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤、洗涤除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去溶液中混有的：加入过量铁粉，过滤除去溶液中混有的：加入过量铁粉，过滤 D除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤2、（、（2009福建福建6） 下列类型的
25、反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是(c) A. 化合反应化合反应 B. 分解反应分解反应 C. 置换反应置换反应 D. 复分解反应复分解反应3、 (2009福建福建7)能实现下列物质间直接转化的元素是能实现下列物质间直接转化的元素是(B) A. 硅硅 B. 硫硫 C. 铜铜 D. 铁铁题号题号正确答案正确答案仅选仅选A仅选仅选B仅选仅选C仅选仅选D比例比例% %比例比例% %比例比例% %比例比例% %6 6C7.49%7.49%5.05%5.05%81.67%81.67%5.79%5.79%7 7B9.45%9.45%79.02%79.02%5.05%5.05%6
26、.47%6.47%三、氧化还原反应三、氧化还原反应1 1、（、（0909广东广东25 ）钢铁生锈过程发生如下反应：钢铁生锈过程发生如下反应：； 。 下列说法正确的是下列说法正确的是 A反应反应、中电子转移数目相等中电子转移数目相等 B反应反应中氧化剂是氧气和水中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2、（海南、（海南204）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网催化剂为铂铑
27、合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为氨催化氧化的化学方程式为 ：B四、四、离子反应和方程式离子反应和方程式1、（0909广东）广东）32.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A.铁与稀反应：铁与稀反应： B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：小苏打与氢氧化钠溶液混合： C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: D.溶液与溶液混合：溶液与溶液混合：2、（、（9宁夏）宁夏）12.能正确表示下列反应的例子方程式是能正确表示下列反应的例子方程式是A. 向次氯酸钙溶液
28、通入过量向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案答案D【解析】【解析】A选项选项CO2过量的话，应该生成过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
29、-；B选项选项HClO可将可将CaSO3氧化为氧化为CaSO4 ，正确，正确的方程式为：的方程式为：Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可为沉淀即可, Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与钙与CO2和和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。规，都是熟题。难度不大。 D
