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1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 质量守恒定律质量守恒定律1.1.内容内容_的各物质的的各物质的_，等于反应后生成的各物，等于反应后生成的各物质的质的_。2.2.微观解释微观解释化学反应的过程是化学反应的过程是_的过程。在化学反应中，反应前后的过程。在化学反应中，反应前后原子的原子的_没有改变，没有改变，_没有增减，没有增减，_也没有变化。也没有变化。参加化学反应参加化学反应 质量总和质量总和 质量总和质量总和 参加反应的各物质参加反应的各物质( (反应物反应物) )的原子重新组的原子重新组合生成其他物质合生成其他物质( (生成物生成物) ) 种类种类 数目数目 质量质量 化学方程式化学
2、方程式1.1.定义：用定义：用_来表示来表示_的式子。的式子。2.2.意义意义(1)(1)质的方面：表示质的方面：表示_、_和和_。 宏观：反应物、生成物各物质的宏观：反应物、生成物各物质的_；(2)(2)量的方面量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒微观：反应物、生成物各物质的微粒 _。如反应如反应2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2表示的意义为：表示的意义为：MnOMnO2 2 =化学式化学式 化学反应化学反应 反应物反应物 生成物生成物 反应条件反应条件 质量比质量比 个数比个数比 宏观。宏观。a.a.质的方面：过氧化氢在质的方面：过氧化氢在_反应生成反应生
3、成_和和_。b.b.量的方面：每量的方面：每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成成_质量的水和质量的水和_质量的氧气。质量的氧气。微观。微观。每每_在催化剂作用下反应生成在催化剂作用下反应生成_和和_。3.3.书写原则书写原则(1)(1)要以要以_为基础。为基础。(2)(2)要遵守要遵守_定律。定律。催化剂作用下催化剂作用下 水水 氧气氧气 6868份份 3636份份 3232份份 2 2个过氧化氢分子个过氧化氢分子 2 2个水分子个水分子 1 1个氧分子个氧分子 客观事实客观事实 质量守恒质量守恒 一、对质量守恒定律的解读一、对质量守恒定律的解读1.1.宏
4、观、微观方面的理解宏观、微观方面的理解可总结为可总结为“五个不变五个不变”，“两个肯定变两个肯定变”，“两个可能变两个可能变”。五个不变五个不变 两个肯定变两个肯定变 两个可能变两个可能变 宏宏观观 (1)(1)反应物、生成物的总质量反应物、生成物的总质量(2)(2)元素的种类和质量元素的种类和质量物质的种类物质的种类元素化合价元素化合价微微观观 (3)(3)原子的种类原子的种类(4)(4)原子的数目原子的数目(5)(5)原子的质量原子的质量分子分子( (构成物质构成物质的粒子的粒子) )的种类的种类分子的数目分子的数目2.2.应用应用(1)(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物
5、质的解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。质量。(2)(2)推断反应物或生成物的化学式。推断反应物或生成物的化学式。(3)(3)确定物质的组成元素。确定物质的组成元素。(4)(4)进行各物质量的计算。进行各物质量的计算。【典例典例1 1】( (苏州中考苏州中考) )下列观点符合质量守恒定律的是下列观点符合质量守恒定律的是( )( )A.A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.B.一定条件下，一定条件下，SOSO2 2和和O O2 2生成生成SOSO3 3反应前后分子总数不变反应前后分子总数不变C.8 g CHC.8 g CH4 4完全燃烧生成完全燃烧生
6、成8 g CO8 g CO2 2D.D.某有机物在空气中燃烧只生成某有机物在空气中燃烧只生成COCO2 2和和H H2 2O O，则该有机物一定含则该有机物一定含有碳、氢、氧元素有碳、氢、氧元素【我的答案我的答案】选选A A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A A正确；化正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；CHCH4 4燃烧燃烧是与氧气发生的反应，故是与氧气发生的反应，故8 g CH8 g CH4 4
7、燃烧后生成燃烧后生成COCO2 2的质量大于的质量大于8 g8 g；有机物在氧气中燃烧，生成有机物在氧气中燃烧，生成COCO2 2和和H H2 2O O，由于反应物氧气中由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。二、对化学反应类型的正确解读二、对化学反应类型的正确解读1.1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型反应反应类型类型反应特点反应特点 举例举例 化合化合反应反应 A+B+A+B+ AB AB即即“多变一多变一” 2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2COCO2 2+H
8、+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3分解分解反应反应 AB A+BAB A+B+ +即即“一变多一变多” 2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2点燃点燃=MnOMnO2 2 =高温高温=反应反应类型类型反应特点反应特点 举例举例 置换置换反应反应 A+BCA+BC AC+B AC+B即即“一换一一换一” C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 2Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu复分解复分解反应反应 AB+CDAB+CD AD+CB AD+CB即即“二换二
9、二换二” NaOHNaOH+ +HClHCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O高温高温=2.2.根据在化学反应中得、失氧分类根据在化学反应中得、失氧分类反应反应类型类型 反反 应应 特特 点点 举例举例 氧化氧化反应反应 物质与氧发生的反应物质与氧发生的反应( (氧指氧氧指氧元素，可以是氧气中的氧，元素，可以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物中的氧也可以是含氧化合物中的氧) ) 2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO+C 2CO还原还原反应反
10、应 含氧物质中的氧被夺去的反含氧物质中的氧被夺去的反应应 H H2 2+ +CuO CuO H H2 2O+CuO+Cu3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2点燃点燃=高温高温=三、根据化学方程式进行计算三、根据化学方程式进行计算1.1.纯净物的化学方程式的计算纯净物的化学方程式的计算2.2.含杂质物质含杂质物质( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )的化学方程式的计算的化学方程式的计算3.3.溶液中的有关物质化学方程式的计算溶液中的有关物质化学方程式的计算4.4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方
11、程式的计算5.5.无数据或缺数据的化学方程式的计算无数据或缺数据的化学方程式的计算【拓展延伸拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒有关化学方程式计算的两点提醒(1)(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，
12、一般先求出纯量，再换算成计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。不纯量。【典例典例3 3】( (福州中考福州中考) )根据如图所示信息计算：根据如图所示信息计算：(1)(1)加入的稀硫酸质量为加入的稀硫酸质量为_g g。(2)(2)所用稀硫酸溶质的质量分数所用稀硫酸溶质的质量分数( (化学方程式化学方程式2 2KOH+HKOH+H2 2SOSO4 4=K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O)O)。【我的收获我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。本题主要考查有关化学方程式的计算。(1)(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：根据反应前后溶液质量的
13、变化可以求出稀硫酸的质量：80.5 g-56 g=24.5 g80.5 g-56 g=24.5 g。(2)(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为所用稀硫酸中溶质的质量为x x。2KOH + H2KOH + H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O112 98112 9856 g56 g10% x10% x112/98=5.6 g/x x=4.9 g112/98=5.6 g/x x=4.9 g所以稀硫
14、酸溶质的质量分数：所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g4.9 g/24.5 g100%=20%100%=20%。答案：答案：(1)24.5 (2)20%(1)24.5 (2)20% 质量守恒定律质量守恒定律【高频考点高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等1.(1.(重庆中考重庆中考)NH)NH4 4ClOClO4 4( (高氯酸铵高氯酸铵) )可用作火箭推进剂，当它发生可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是分解反应时，不能生成
15、的物质是( )( )A.COA.CO2 2B.ClB.Cl2 2C.OC.O2 2D.ND.N2 2【解析解析】选选A A。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。2.(2.(泰州中考泰州中考) )软玉也称中国玉，以新疆软玉也称中国玉，以新疆“和田
16、玉和田玉”为代为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为表。生成和田玉矿床的反应方程式为5 5CaMgCaMg(CO(CO3 3) )2 2+8SiO+8SiO2 2+X Ca+X Ca2 2MgMg5 5(Si(Si4 4O O1111) )2 2(OH)(OH)2 2+7CO+7CO2 2+3CaCO+3CaCO3 3, ,则则X X的化学式为的化学式为( )( )A.A.CaOCaOB.Ca(OH)B.Ca(OH)2 2C.HC.H2 2O OD.OD.O2 2【解析解析】选选C C。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：本题
17、的关键应明确两点：(1)(1)化学反应前后原子的种类与数目不化学反应前后原子的种类与数目不变；变；(2)(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后原子的种类及数目不变，可确定原子的种类及数目不变，可确定X X的化学式为的化学式为H H2 2O O。一定条件一定条件=3.(3.(怀化中考怀化中考) )在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：通过分析，判断下列说法中正确的是通过分析，判断下列说法中正确的是(
18、)( )A.A.测得反应后丁物质的质量为测得反应后丁物质的质量为12 g12 gB.B.乙物质一定是催化剂乙物质一定是催化剂C.C.该反应是化合反应该反应是化合反应D.D.该反应是复分解反应该反应是复分解反应结构结构 甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量反应前质量/g /g 3 35 520207 7反应后质量反应后质量/g/g10105 58 8待测待测 【解析解析】选选A A。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由此分析反应后丁
19、物质的质量为成的各物质的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为7 7 g+5 g=12 gg+5 g=12 g，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应类型为分解反应。故类型为分解反应。故C C、D D选项错误；选项选项错误；选项A A正确。正确。4.(4.(泸州中考泸州中考) )在如图的在如图的装置中，当两种溶液发生反应装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因向右偏转。天平不平衡的原
20、因是是_，反应的化学，反应的化学方程式为方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。答案：答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中 NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4COCO2 2H H2 2O O 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球瓶口系一个气球 化学方程式的书写与意义化学方程式的书写与意义【高频考点高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断化学方程式的
21、书写；表示的意义；书写正误判断等等5.(5.(南充中考南充中考) )小明同学从小明同学从S+OS+O2 2 SO SO2 2中获得以下信息：中获得以下信息：该该反应中反应物是硫和氧气；反应中反应物是硫和氧气；该反应发生的条件是点燃；该反应发生的条件是点燃；反反应前后元素种类和原子个数保持不变；应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保反应前后分子总数保持不变；持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为参加反应的硫和氧气的质量比为2121。其中正确的。其中正确的信息是信息是( )( )A. B. C. D.A. B. C. D.点燃点燃=【解析解析】选选B B。由反应由反应S+OS+O2 2
22、 SO SO2 2知：一个硫分子和一个氧分知：一个硫分子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为2121；硫和氧气的质量比为；硫和氧气的质量比为3232=113232=11，错误，选错误，选B B。点燃点燃=6.(6.(宜宾中考宜宾中考) )下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是( )( )A.2Fe+6HCl=2FeClA.2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2B.CO+FeB.CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+CO 2Fe+CO2 2C.2NaOH+CuSOC.2NaOH+CuSO4 4=
23、Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2D.NaHCOD.NaHCO3 3+ +HClHCl=NaClNaCl+CO+CO2 2+H+H2 2O O高温高温=【解析解析】选选D D。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确两点：题的关键应明确两点：(1)(1)铁与盐酸反应时生成亚铁盐；铁与盐酸反应时生成亚铁盐；(2)(2)化化学方程式应配平、标注要正确。学方程式应配平、标注要正确。A A中产物应为氯化亚铁；中产物应为氯化亚铁；B B中化中化学方程式没有配平；学方程式没有配平；C C中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；
24、中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；A A、B B、C C皆错。皆错。7.(7.(南充中考南充中考) )下列化学方程式符合事实且书写正确的是下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )( )A.A.向氯化钙溶液中通入少量的向氯化钙溶液中通入少量的COCO2 2:CaCl:CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HCl2HClB.B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+HCu+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+ +H H2 2C.C.铁丝在氧气中燃烧的反应：铁丝在氧气中燃烧的反应：4 4Fe+3OFe+3O2
25、2 2Fe 2Fe2 2O O3 3D.D.高温煅烧石灰石制取生石灰：高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCOCaCO3 3 CaO CaO+CO+CO2 2点燃点燃=高温高温=【解析解析】选选D D。A A中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；B B中铜中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；C C中铁丝在氧气中燃烧生中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选D D。8.(8.(德阳中考德阳中考) )氨气氨气(NH(NH3 3) )是一种无色有刺激性气味的气体是一种无色有刺激性气味的气体, ,极易极
26、易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。治理环境污染。(1)(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为_。(2)(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH(CH3 3OH)OH)的工业废水，使的工业废水，使其变为其变为COCO2 2和和N N2 2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式
27、为：反应方程式为：6NH6NH3 3+5CH+5CH3 3OH+12OOH+12O2 2=3N=3N2 2+5CO+5CO2 2+19X+19X。其中其中X X物物质的化学式是质的化学式是_。(3)(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式的化学方程式_。【解析解析】本题以生产生活中的常见物质为依托，考查化学式的本题以生产生活中的常见物质为依托，考查化学式的意义及化学方程式的书写。意义及化学方程式的书写。(1)(
28、1)分子中原子的个数比即为化学分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。式中各原子右下角的数字之比。(2)(2)由质量守恒定律可知，反由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，即可得出应前后原子的种类和个数保持不变，即可得出X X的化学式。的化学式。(3)(3)由题意可知，反应物为氨气和硫酸，生成物为硫酸铵，因由题意可知，反应物为氨气和硫酸，生成物为硫酸铵，因此，可直接写出化学方程式。此，可直接写出化学方程式。答案答案：(1)13 (2)H(1)13 (2)H2 2O O(3)2NH(3)2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO
29、4 4 化学反应类型化学反应类型【高频考点高频考点】反应基本类型判断，根据信息判断氧化还原反应，反应基本类型判断，根据信息判断氧化还原反应，各反应类型之间的关系等各反应类型之间的关系等9.(9.(肇庆中考肇庆中考) )下列反应中属于置换反应的是下列反应中属于置换反应的是( )( )A.CO+CuOA.CO+CuO Cu+COCu+CO2 2 B.CaO+HB.CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.SO D.SO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O=
30、【解析解析】选选C C。本题考查对置换反应类型的判断。解答本题的本题考查对置换反应类型的判断。解答本题的关键应明确置换反应的定义；置换反应指的是一种单质和一种关键应明确置换反应的定义；置换反应指的是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，由此化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，由此分析各化学反应中物质的种类和类别可知选项分析各化学反应中物质的种类和类别可知选项C C正确。正确。10.(10.(绍兴中考绍兴中考) )下列模型能表示化合反应的是下列模型能表示化合反应的是( )( )【解析解析】选选B B。本题考查化合反应的判断。解题关键是明确化本题考查化合反应
31、的判断。解题关键是明确化合反应的特点：反应物为两种或多种，生成物为一种。合反应的特点：反应物为两种或多种，生成物为一种。A A项中项中反应物是一种化合物分子，生成物是两种单质分子，属于分解反应物是一种化合物分子，生成物是两种单质分子，属于分解反应；反应；B B项中反应物是两种单质分子，生成物是一种化合物分项中反应物是两种单质分子，生成物是一种化合物分子，所以是化合反应；子，所以是化合反应；C C项中反应物分别是一种单质分子与一项中反应物分别是一种单质分子与一种化合物分子，生成物是另一种单质分子与另一种化合物分子，种化合物分子，生成物是另一种单质分子与另一种化合物分子，属于置换反应；属于置换反应
32、；D D项中反应物是一种分子，生成物也是一种新项中反应物是一种分子，生成物也是一种新分子，故该反应不属于四种基本反应类型。分子，故该反应不属于四种基本反应类型。12.(12.(无锡中考无锡中考) )写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：基本反应类型：(1)(1)硫在氧气里燃烧：硫在氧气里燃烧：_，( )( )反应。反应。(2)(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰：过氧化氢溶液中加入二氧化锰：_，( )( )反应。反应。(3)(3)氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：_，( )( )反应。反应。(4)(4)澄清石灰水和碳酸钠溶液
33、混合：澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：_，( )( )反应。反应。答案：答案：(1)(1)S+OS+O2 2 SO SO2 2 化合化合 (2)2(2)2H H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2 分解分解 (3)(3)NaOHNaOH+ +HClHCl=NaClNaCl+H+H2 2O O 复分解复分解 (4)(4)Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH +2NaOH 复分解复分解点燃点燃=MnOMnO2 2= 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算【高频考点高频考点】纯净物质量的计算，含杂质的量的计算；与溶液纯净
34、物质量的计算，含杂质的量的计算；与溶液等知识结合的综合计算等等知识结合的综合计算等13.(13.(河南中考河南中考) )相同质量的相同质量的H H2 2、CHCH4 4和和COCO完全燃烧需要氧气的质完全燃烧需要氧气的质量量( )( )A.COA.CO最多，最多，H H2 2最少最少B.HB.H2 2最多，最多，CHCH4 4最少最少C.HC.H2 2最多，最多，COCO最少最少D.CHD.CH4 4最多，最多，COCO最少最少14.(14.(徐州中考徐州中考) )我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用 1 000 1 000 t t 含氧化铁含氧化铁80%80%
35、的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%4%的的生铁多少吨？生铁多少吨？【解析解析】本题主要考查依据化学方程式的计算，带入化学方程本题主要考查依据化学方程式的计算，带入化学方程式进行计算的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧化铁的质式进行计算的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧化铁的质量，已知氧化铁的质量求出生成铁的质量，再依据生铁中含杂量，已知氧化铁的质量求出生成铁的质量，再依据生铁中含杂质的要求即可求出生铁的质量。质的要求即可求出生铁的质量。答案：答案：1 000 1 000 t t赤铁矿中含氧化铁的质量为赤铁矿中含氧化铁的质量为1 000 1 000 t
36、 t80%=80%=800 t800 t。设理论上可以炼出铁的质量为设理论上可以炼出铁的质量为x xFeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2160 112160 112800 t x800 t x x=560 t x=560 t 含杂质含杂质4%4%的生铁的质量为的生铁的质量为560 560 t t(1-4%)=583.3 t(1-4%)=583.3 t答：可炼出含杂质答：可炼出含杂质4%4%的生铁的生铁583.3 583.3 t t。点燃点燃=15.(15.(绵阳中考绵阳中考) )有资料表明，氧化铜对氯酸钾有资料表明，氧化铜对氯酸钾( (KClOKCl
37、O3 3) )的分解有的分解有催化作用，现将催化作用，现将2.4 2.4 g g CuO CuO与与W gW g氯酸钾的混合物充分加热，使氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残留固体经冷却、称量质量为其不再产生气体后，残留固体经冷却、称量质量为W gW g。然后然后将固体溶于将固体溶于21.3 21.3 g g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4 2.4 g g。( (注：不考注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1
38、 1位小数位小数) )(1)(1)写出该反应的化学方程式；写出该反应的化学方程式；(2)(2)求生成求生成O O2 2的质量；的质量；(3)(3)求所得滤液溶质的质量分数。求所得滤液溶质的质量分数。【解析解析】本题考查质量守恒定律的应用及有关化学方程式的计本题考查质量守恒定律的应用及有关化学方程式的计算。算。(2)(2)根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：2.4 g+W g-W g=2.4 g2.4 g+W g-W g=2.4 g。(3)(3)设反应后生成设反应后生成KClKCl的质量为的质量为x x，则则2KClO2KClO3 3 2KCl + 3O 2K
39、Cl + 3O2 2 149 96 149 96 x 2.4 g x 2.4 g14996=x2.4 g,x=3.725 g14996=x2.4 g,x=3.725 g。 CuOCuO=所得溶液的总质量为：所得溶液的总质量为：3.725 g+21.3 g=25.025 g3.725 g+21.3 g=25.025 g滤液滤液( (KClKCl溶液溶液) )的质量分数为：的质量分数为：3.725 g3.725 g25.025 g25.025 g100%100%14.9%14.9% 类型一：类型一：已知反应物（或生成物）的质量，求已知反应物（或生成物）的质量，求 生成物（或反应物）的质量生成物（或
40、反应物）的质量例例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为原）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了。若消耗了3.2 g甲甲醇，可生成多少克水？醇，可生成多少克水？ 解：设可生成水的质量为解：设可生成水的质量为X。2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O2326183.2gX先约简，再交叉相先约简，再交叉相乘计算乘计算答：可生成水的质量为答：可生成水的质量为5.4g。练一练练一练 如果下水管管道堵塞了
41、，我们可以用一种主要成分为如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为：氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2，若要产生，若要产生1.5g氢气，请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？氢气，请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？ 解：设管道疏通剂中含铝的质量为解：设管道疏通剂中含铝的质量为X。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2227321.5gX类型二：含杂质的反应物或生成物的计算类型二：含杂质的反应物或生成物的计算例：某工厂化验室用例：某工厂化验室用10%
42、的氢氧化钠溶液洗涤一定量石的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液溶液80g，洗涤后，洗涤后溶液呈中性。求石油产品中含溶液呈中性。求石油产品中含H2SO4的质量。的质量。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 解：设石油产品中含解：设石油产品中含H2SO4的质量为的质量为X。2409880g10%XX=9.8g答：石油产品中含答：石油产品中含H2SO4的质量为的质量为9.8g类型四：与溶液有关的化学方程式的计算类型四：与溶液有关的化学方程式的计算例：将例：将55g氯化钙溶液和氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好碳酸钠溶液混合后，恰
43、好完全反应。过滤后得到完全反应。过滤后得到117 g溶液。请计算：溶液。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量。）反应后生成沉淀的质量。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl55g+72g-117g=10g10010gX117X=11.7g在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl人们从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体50g，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共收集到17.6gCO2气体（1）
44、计算原固体中Na2CO3的质量分数（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（8分）将铁粉和铜粉的混合物分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为各物质的总质量为64.9g。试计算：试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；）反应后所得溶液中溶质的质量分数； 解：生成氢气的质量为解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g 7g+58.1g-64.9g=0.2g (1(1分）分）设原混合物中铁的质量为设原混合物
45、中铁的质量为x x，生成，生成FeClFeCl2 2的质量为的质量为y y，参加反应的，参加反应的HClHCl的质量为的质量为z z。 Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 56 73 127 2 56 73 127 2 x z y 0.2g x z y 0.2g56:2=x:0.2g x=5.6g 56:2=x:0.2g x=5.6g (1(1分）分）127:2=y:0.2g y=12.7g 127:2=y:0.2g y=12.7g (1(1分）分）73:2=z:0.2g z=7.3g 73:2=z:0.2g z=7.3g (1(1分）分）（1 1）原混合物中铁粉的质量分数：）原混合物中铁粉的质量分数：5.6g5.6g7g7g100%=80% 100%=80% (1(1分）分）（2 2）反应后所得溶液中溶质质量分数为）反应后所得溶液中溶质质量分数为12.7g12.7g（5.6g+58.1g-0.2g) 5.6g+58.1g-0.2g) 100%=20%100%=20% 或：或：64.9g-(7g-5.6g)=63.5g64.9g-(7g-5.6g)=63.5g
