《高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡 第一单元 化学反应速率及其影响因素课件 苏教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡 第一单元 化学反应速率及其影响因素课件 苏教版.ppt（109页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 化学反应速率及其影响因素知识条目必考要求加试要求1.化学反应速率及简单计算ab2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理论b5.实验数据的记录与处理c考试标准考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分考点一化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的 来表示。2.数学表达式及单位v，单位为或。3.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。减少增加molL1min1molL1s1化学计量数不同知识梳理1 1答案答案题组一正
2、确理解概念题组一正确理解概念1.下列说法正确的是()A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.化学反应速率为0.8molL1s1是指1s时某物质的浓度为0.8molL1D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同D 解题探究2 2答案1234562.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到10s时，v(Z)_。0.079molL1s1123456解析答案(2)反应的化学方程式为_
3、。解解析析n(X)n(Y)n(Z)0.79mol0.79mol1.58mol112所以反应的化学方程式为XY2Z。XY2Z123456解析答案3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1molL1s1，则6s末NO的浓度为()A.1.2molL1B.大于1.2molL1C.小于1.2molL1D.不能确定解解析析本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2molL1s1，如果36s的反应速率仍为0.2molL
4、1s1，则NO的浓度为1.2molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故NO的浓度应小于1.2molL1。C123456解析答案题组三化学反应速率的大小比较题组三化学反应速率的大小比较4.已知反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)1.5molL1min1B.v(NO2)0.7molL1min1C.v(N2)0.4molL1min1D.v(CO2)1.1molL1min1解解析析转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)1.4molL1min1；C项v(CO)1.6molL1min1；D项v(C
5、O)1.1molL1min1，C项反应速率最快。C123456解析答案5.对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)0.5molL1min1B.v(B)1.2molL1s1C.v(D)0.4molL1min1D.v(C)0.1molL1s1解析解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2molL1min1；D项中对应的v(A)3molL1min1。D123456解析答案题组四题
6、组四“三段式三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算模板突破浓度、化学反应速率的计算6.可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmolL1。这时B的浓度为_molL1，C的浓度为_molL1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。123456解析答案1.计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。2.化学反应速率大小的比较方法化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的
7、大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。思维模型3.对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度(molL1)ab c 返回考点二影响化学反应速率的因素1.内因(主要因素)反应物本身的性质。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积知识梳理1 1答案3.理论解释有效碰撞理论
8、(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3E1E2答案(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系分子总数百分数分子总数百分数答案题组一正确理解影响化学反应速率的因素题组一正确理解影响化学反应速率的因素1.按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝。(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“
9、减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；小于增大增大不变解题探究2 2答案123456789增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；加入CH3COONa固体：_；加入一定体积的Na2SO4溶液：_。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？答案答案不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。不变增大增大不变减小减小123456789答案2.一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”
10、或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒压充入He：_。增大增大不变减小123456789答案题组二浓度与压强对化学反应速率的影响题组二浓度与压强对化学反应速率的影响3.对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()A.B.C.D. 123456789解析答案4.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应
11、速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.B.C.D.解析解析增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。C123456789解析答案题组三温度、浓度、固体表面积等因素对化学反应速率的影响题组三温度、浓度、固体表面积等因素对化学反应速率的影响5.已知下列各组反应的反应物(表中的物质均为反应物)及温度，则反应开始时，放出H2速率最快的是()选项金属(大小、形状相同的粉末)的物质的量酸的浓度及体积反应温度/AMg0.1mol3molL1的硝酸10mL60BMg0.1mol3molL1的盐酸10mL30C
12、Fe0.1mol3molL1的盐酸10mL60DMg0.1mol3molL1的盐酸10mL60123456789解析答案6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状123456789A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5molL1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5molL1D.第3组实验的反应温度低于30123456789解析答案题组四有效
13、碰撞理论题组四有效碰撞理论(加试加试)7.下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.B.C.D. 123456789解析答案8.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生有合适取向的碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ
14、mol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。123456789(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。解解析析由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，反应热为(E2E1)kJmol1，由题中信息可知只有活化分子才能发生化学反应，因此该反应需要加热才能引发反应的发生。放热需要(E1E2)kJmol1或(E2E1)kJmol11 12 23 34 45 56 67 789 9解析答案(2)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快
15、，你认为最可能的原因是_。解析解析 催化剂在化学反应中起催化作用的原理是改变了反应过程，降低了反应的活化能。因此，降低反应活化能的途径是使用催化剂。使用了催化剂123456789解析答案9.下列说法正确的是()A.增大压强一定能使活化分子数增加，从而反应速率一定增大B.普通分子间的碰撞都为无效碰撞C.MnO2也可使合成NH3反应中活化分子的百分数大大增加D.N2和H2合成NH3，减少NH3浓度，可以使正反应速率加快解析解析对没有气体参与的反应，改变压强不会改变反应速率，A选项不正确；MnO2不是合成NH3反应的催化剂，C选项不正确；减少NH3浓度，正反应速率减慢，故D选项不正确。B123456
16、789解析答案气体反应体系中充入惰性气体气体反应体系中充入惰性气体( (不参与反应不参与反应) )时时对反应速率的影响对反应速率的影响1.恒容：充入“惰性气体” 总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。2.恒压：充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减小。反思归纳返回考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素(加试)在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1.常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化
17、学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。知识梳理1 12.解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。1.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响
18、”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050解题探究2 212(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。解解析析H2C2
19、O4中碳的化合价是3价，CO2中碳的化合价为4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子，配平化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。22.512解析答案(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。解解析析 探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则编号为和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。和和12解析答案(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段
20、时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。0.010(或1.0102)12解析答案12解析答案2.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其他实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。12实验编号实验目的T/KpHc/103molL1H2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应
21、速率的影响298106.00.3012解析答案【数据处理】实验测得p-CD的浓度随时间变化的关系如图所示。(2)请根据图中实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v(p-CP)_molL1s1。解析解析 在50150s内，c(pCP)0.8103molL1，则v(p-CP)8.0106molL1s1。8.010612解析答案【解释与结论】(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： _。解析解析 温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)减小，导致反应速率减小。过氧化氢在温度过高时迅速分解12解析答
22、案(4)实验得出的结论是pH等于10时， _。解解析析 从图中看出，pH10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明该条件下，有机物pCP不能降解。有机物pCP不能降解12解析答案【思考与交流】(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： _。解解析析 从第(4)小题的结论可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反应即可停止，另外，降低温度也是一种方法。将所取样品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等，其他合理答案也可)12解析答案返回探究高考明确考向12345671.(2015上海，20)对
23、于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析答案12345672.(2015海南，8改编)10mL浓度为1molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.K2SO4B.H2SO4C.CuSO4D.Na2CO3解析答案3.(2015福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()1234567c/molL1v /m
24、molL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.081234567A.a6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析答案4.(2015浙江10月选考，20)某温度时，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06molL1，则以O2表示该时段的化学反应速率是()A.0.03molL1s1B.0.015molL1s1C.0.12molL1s1D.0.06molL1s112
25、34567B答案12345675.(2014全国新课标卷，9)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2I H2OIO慢H2O2IO H2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I的浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)解析答案12345676.(2014北京理综，12)一定温度下，10mL0.40molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.
26、529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B.610min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C.反应到6min时，c(H2O2)0.30molL1D.反应到6min时，H2O2分解了50%12345677.2012新课标全国卷，27(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：1234567计算反应在第8min时的平
27、衡常数K_；解析解析根据图像得出以下数据：COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108kJmol1开始0.0550.0950.07(molL1)8min0.040.110.085(molL1)0.234molL1解析答案1234567比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；解析解析 2min和8min时反应都处于平衡状态，在4min时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T(2)T(8)。v(23)v(1213)。v(56)v(23)v(1213)解析答案1234567比较反应物COCl2在56min和15
28、16min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。解析解析 分析图像可知反应在56min和1516min时，反应温度相同，因为在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故v(56)v(1516)。在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析答案返回练出高分123456789101112131415161718解解析析反应中各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，即v(H2)v(N2)v(NH3)312，对比各选项，C项正确。C 解析答案1234567891011121314151617182.反应4A(s)3B(g)=2C(g)D
29、(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL1。对此化学反应速率的表述正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4molL1min1B.分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是321C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1D.在2min内B和C两物质浓度都逐渐减小解析答案1234567891011121314151617183.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)。若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25molL1s1，下列推断正确的是()A.v(C)0.2molL1s1B.z3C.B的转化率为7
30、5%D.反应前与2s后容器的压强比为43解析答案4.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12molL1s1，则10s末，容器中B的物质的量是()A.3.4molB.3.2molC.2.8molD.1.2mol解析解析前10s内消耗A的物质的量为0.12molL1s110s2L2.4mol，可以求得消耗B的物质的量为1.2mol，因此剩余B的物质的量为4mol1.2mol2.8mol。C123456789101112131415161718解析答案5.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN
31、2和10molH2，发生反应N23H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示化学反应速率不正确的是()A.v(N2)0.25molL1min1B.v(H2)0.75molL1min1C.v(NH3)1molL1min1D.v(NH3)0.5molL1min1123456789101112131415161718C 答案6.对于可逆反应ABC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.增大体系压强D.减少C的物质的量123456789101112131415161718解析答案7.盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使最初的反应速率加快的是()A.
32、增加碳酸钠的用量B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半D.盐酸浓度不变，使用量减半解析解析A项因碳酸钠为固体粉末，其浓度为定值，其量多少不影响反应速率；B项因浓度没变，反应速率也不变；C项虽用量减少，但浓度增大，初始反应速率增大；D项反应物浓度不变，速率也不变。C123456789101112131415161718解析答案8.设 反 应 C CO2=2CO为 吸 热 反 应 ， 反 应 速 率 为 v1， 反 应 N23H22NH3为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1
33、减小，v2增大解析解析当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小。A123456789101112131415161718解析答案9.对于100mL1molL1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3molL1盐酸；改用300mL1molL1盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A.B.C.D.123456789101112131415161718解析答案10.在反应C(s)CO2(g) 2CO(g)中可使反应速率增大的措施是()缩小容器的容积增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA.B.C
34、.D.123456789101112131415161718C答案11.(加试题)对于有气体参加的化学反应，下列说法不正确的是()A.增大压强，活化分子浓度增大，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应的活化能、增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大C 123456789101112131415161718答案12.(加试题)在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入正催化剂A.B.C.D.12345
35、6789101112131415161718解析答案13.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B.100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D 123456789101112131415161718答案14.为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是()A.加入NH4HSO4固体，v(H2)加快B.加入少量水，v
36、(H2)减小C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小D 123456789101112131415161718答案15.反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(O2)0.001molL1s1B.v(NH3)0.01molL1s1C.v(NO)0.001molL1s1D.v(H2O)0.045molL1s1C 123456789101112131415161718答案16.某温
37、度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：123456789101112131415161718(1)该反应的化学方程式是_；解解析析反应过程中，X、Y的量减少，Z的量增加，故X、Y为反应物，Z为生成物，由于n(X)0.8mol0.7mol0.1mol，n(Y)0.8mol0.5mol0.3mol，n(Z)0.2mol，n(X)n(Y)n(Z)132，故该反应的化学方程式为X3Y 2Z。(2)反应开始至2min时，用Z表示的化学反应速率为_；X3Y2Z0.05molL1min1123456789101112131415161718解析答案(3
38、)若X、Y、Z都是气体，反应达到平衡时的压强和开始时的压强比为_。解解析析 由图示可知，反应开始时，n(气体)0.8mol0.8mol1.6mol，反应达到平衡时，n(气体)0.7mol0.5mol0.2mol1.4mol，故反应达到平衡时的压强和开始时的压强比平衡时和开始时的气体的物质的量之比1.4mol1.6mol78。78123456789101112131415161718解析答案17.(加试题)(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有_和_。解析解析当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度和
39、反应物的浓度对反应速率产生影响。温度浓度123456789101112131415161718解析答案(2)锌与盐酸反应速率可以通过观察_进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_或_。解析解析 锌与盐酸反应速率可以通过观察反应放出H2的快慢进行判断。锌与盐酸的反应速率可以用单位时间内c(Zn2)增加量来表示，也可以用单位时间内产生氢气的体积来表示，故通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是锌的质量变化或生成氢气的体积。反应放出H2的快慢锌的质量变化生成氢气的体积123456789101112131415161
40、718解析答案(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下的体积)：时间/min12345体积/mL50120232290310试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因是_。123456789101112131415161718解析答案18.(加试题)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10mL2%H2O2溶液无10mL5%H2O2溶液无10mL5%H2O2溶液1mL0.1m
41、olL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量NaOH溶液 1mL0.1molL1FeCl3溶液123456789101112131415161718123456789101112131415161718(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。解析解析 加入催化剂可降低反应的活化能，使反应速率增大。降低了反应的活化能(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。解析解析 因过氧化氢显示出弱酸性，因此能部分电离出H。解析答案123456789101112131415161718(3)实验和的目的
42、是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。解解析析 实验和中过氧化氢溶液的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响；因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢溶液提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)解析答案(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。123456789101112131415161718解析答案返回
