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1、 V=1L的密闭容器，的密闭容器，800，101KP, CO + H2O CO2 + H2始始 0. 1 0. 1 0 0（mol/L)0.5min 0.08 0.08 0.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05催化剂催化剂高温高温 例例1 1：一定温度下的定容密闭容器中，发生：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：反应：3 3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g)3.23.2化学反应的限度化学反应的限度可逆反应：在同一条件下，既能向可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向
2、，又能向逆反应方向进正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应。行的反应。特点：特点：2 2、反应物和生成物同时共存、反应物和生成物同时共存1 1、同一条件下，正逆反应同时进行、同一条件下，正逆反应同时进行化学平衡状态化学平衡状态定义定义 在一定条件下，可逆反应进在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率行到一定程度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持相等，反应物和生成物的浓度保持不变，达到一种表面静止的状态。不变，达到一种表面静止的状态。化学平衡状态化学平衡状态特征特征逆：一定条件下的可逆反应逆：一定条件下的可逆反应等：等：V(V(正正)=V()=V(逆逆)0)0动：动态
3、平衡动：动态平衡定：定：反应混合物中各组分的浓度不反应混合物中各组分的浓度不 再变化再变化变：外界条件改变，平衡发生移动变：外界条件改变，平衡发生移动 例例1 1：一定温度下的定容密闭容器中，发生：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：反应：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 达到平衡状态的达到平衡状态的标志是（标志是（ ）A. HI的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等B.单位时间内生成单位时间内生成1molH2同时分解同时分解2molHIC.单位时间内生成单位时间内生成amolH2同时反应了同时反应了amol I2D. H2、I2、HI的浓度不再变化的浓度不再变化E. H2、
4、I2、HI的分子数之比为的分子数之比为1：1：2F.1个个HH键断裂的同时，有键断裂的同时，有2个个HI键形成键形成G.1个个HH键断裂的同时，有键断裂的同时，有1个个II键形成键形成u化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 例例1 1：一定温度下的定容密闭容器中，：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 达到平达到平衡状态的标志是（衡状态的标志是（ ）H.混合气体的压强不再变化混合气体的压强不再变化I.混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化J.混合气体的总物质的量不再变化混合气体的总物质的量不再变化K.混合气体的平均相对分子质量不再变化混合
5、气体的平均相对分子质量不再变化L.混合气体的颜色不再变化混合气体的颜色不再变化u化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 例例1 1：一定温度下的定容密闭容器中，发生：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状达到平衡状态的标志是（态的标志是（ ）A. NH3的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等B.单位时间内生成单位时间内生成3molH2同时分解同时分解2molNH3C.单位时间内生成单位时间内生成amolH2同时反应了同时反应了3amolN2D. H2浓度不再变化浓度不再变化E. N2、H2、NH3的分子数之比为的分子数之比为1
6、：3：2F. 3个个HH键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键形成键形成G.3个个HH键断裂的同时，有键断裂的同时，有1个个NN键形成键形成u化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 例例1 1：一定温度下的定容密闭容器中，：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：发生反应：3 3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g) 达到达到平衡状态的标志是（平衡状态的标志是（ ）H.混合气体的压强不再变化混合气体的压强不再变化I.混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化J.混合气体的总物质的量不再变化混合气体的总物质的量不再变化K.混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化
7、L.混合气体的颜色不再变化混合气体的颜色不再变化u化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 例例1 1：一定温度下的定容密闭容器中，：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：发生反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（达到平衡状态的标志是（ ）H.混合气体的压强不再变化混合气体的压强不再变化I.混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化J.混合气体的总物质的量不再变化混合气体的总物质的量不再变化K.混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化u化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断小结论：小结论： n 0：如果：如果气体的总物质的量、总压强、平
8、均相气体的总物质的量、总压强、平均相对分子质量不再改变则达平衡；对分子质量不再改变则达平衡； n =0：如果：如果气体的总物质的量、总压强、总体积气体的总物质的量、总压强、总体积和平均相对分子质量不再改变则不一定平衡。和平均相对分子质量不再改变则不一定平衡。变量不变达平衡 A(g)+3B(g) 2C(g) A(g)+B(g) 2C(g) 密度 压强 平均M 总n 各物质c 各物% A(g)+B(g) 3C(g) A(s)+2B(g) 2 C(g) A(s)+3B(g) 2 C(g) 在体积不变的密闭容器中反应1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；0，不能
9、说明已达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体平均分子量保持不变A2.2.在一定温度下，反应在一定温度下，反应A A2 2（g g）+ B+ B2 2（g g） 2AB2AB（g g）达到平衡的标志是）达到平衡的标志是A A单位时间生成单位时间生成n moln mol的的A A2 2同时生成同时生成n n molmol的的ABABB B容器内的总压强不随时间变化容器内的总压强不随时间变化C C单位时间生成单位时间生成2n mol2n mol的的ABAB同时生成同时生成n n molmol的的B B2
10、2D D单位时间生成单位时间生成n moln mol的的A A2 2同时生成同时生成n n molmol的的B B2 2C3.3.下列叙述表示可逆反应下列叙述表示可逆反应N N2 2 + 3H + 3H2 2 =2NH =2NH3 3一定处于平衡状态的是一定处于平衡状态的是A AN N2 2、H H2 2、NHNH3 3的百分含量相等的百分含量相等B B单位时间，消耗单位时间，消耗a mol Na mol N2 2的同时消耗的同时消耗3a mol H3a mol H2 2C C单位时间，消耗单位时间，消耗a molNa molN2 2的同时生成的同时生成3a mol H3a mol H2 2D
11、 D反应若在定容的密器中进行，温度一反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变定时，压强不随时间改变C、D4.4.对于固定体积的密闭容器中进行的气对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明体反应可以说明A(g) + BA(g) + B（g g）= = C C（g g）+D+D（g g）在恒温下已达到平衡的是）在恒温下已达到平衡的是A A反应容器的压强不随时间而变化反应容器的压强不随时间而变化B BA A气体和气体和B B气体的生成速率相等气体的生成速率相等C CA A、B B、C C三种气体的生成速率相等三种气体的生成速率相等D D反应混合气体的密度不随时间而变化反应混合气体的
12、密度不随时间而变化C5.5.下列说法中，可以表明反应下列说法中，可以表明反应N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3已达到已达到平衡状态的是平衡状态的是A A1molNN1molNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有3molH3molHH H键形成键形成B B1molNN1molNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有3molH3molHH H键断裂键断裂C C1molNN1molNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有6molN6molNH H键形成键形成D D1molNN1molNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有6molN6molNH H键断裂键断裂A、D6.6.可逆反应可逆反
13、应N N2 23H3H2 2=2NH=2NH3 3的正、逆反应速的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是状态的是A.3vA.3v正（正（N N2 2）v v正（正（H H2 2） B.vB.v正（正（N N2 2）v v逆（逆（NHNH3 3）C.2vC.2v正（正（H H2 2）3v3v逆（逆（NHNH3 3） D.vD.v正（正（N N2 2）3v3v逆（逆（H H2 2）C7.7.在在2NO2NO2 2（红棕色）（红棕色）=N=N2 2O O4 4（无色）的（无色
14、）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是标志的是A Ac(Nc(N2 2O O4 4)=c(NO)=c(NO2 2) )的状态的状态B BN N2 2O O4 4处于不再分解的状态处于不再分解的状态C CNONO2 2的分子数与的分子数与N N2 2O O4 4分子数比为分子数比为2121的状态的状态D D体系的颜色不再发生改变的状态体系的颜色不再发生改变的状态D8 8、可逆反应、可逆反应 H H2 2 ( (气气)+I)+I2 2 ( (气气)=2HI )=2HI ( (气气) )达到平衡时的标志是（达到平衡时的标志是（ ）A A、混合气体的密度恒定不变、
15、混合气体的密度恒定不变 B. B. 混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 C. HC. H2 2 、I I2 2 、 HIHI的浓度相等的浓度相等 D. ID. I2 2在混合气体中体积分数不再改变在混合气体中体积分数不再改变BD9 9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应反应A(g)+ 3B(g) = 2C(g)A(g)+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡的标达到平衡的标志是志是 A A、C C的生成速率与的生成速率与C C的分解速率相等的分解速率相等B.B.、单位时间生成、单位时间生成n molAn molA，同时生成，同时生成3n 3n m
16、olBmolBC C、A A、B B、C C的物质的量浓度保持不变的物质的量浓度保持不变D D、A A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1 ：3 3 ：2 2 E E、容器中气体的密度保持不变、容器中气体的密度保持不变F F、混合气体的平均摩尔质量保持不变、混合气体的平均摩尔质量保持不变G G、容器中气体的总压强保持不变、容器中气体的总压强保持不变AGCFBDE不对不对不对10.10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的到平衡的A A 、A(A(气气) )B(B(气气)=C
17、()=C(气气) ) B B 、A(A(气气) )2B(2B(气气)=3C()=3C(气气) )C C 、A(A(气气) )B(B(气气)=C()=C(气气) )D(D(气气) ) D D 、以上都达到平衡、以上都达到平衡A11.11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：应：2SO2SO2 2O O2 2=2SO=2SO3 3，已经达到平衡的标志，已经达到平衡的标志是是A A、容器中、容器中SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3共存共存 B B、容器中、容器中SOSO2 2和和SOSO3 3的浓度相同的浓度相同C C、容器中容器中SOSO2 2、O O
18、2 2、SOSO3 3的物质的量为的物质的量为2 2：1 1：2 2D D、容器中压强不随时间的变化而改变、容器中压强不随时间的变化而改变D1212、可逆反应、可逆反应2NO2NO2 2=2NO+O=2NO+O2 2在密闭容器中反应，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成单位时间内生成n molOn molO2 2的同时生成的同时生成2n molNO2n molNO2 2 单位时间内生成单位时间内生成n molOn molO2 2 的同时，生成的同时，生成2n mol 2n mol NO NO 用用NONO2 2、NONO、O O2 2 的物质的量
19、浓度变化表示的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的反应速率的比为2 : 2 : 12 : 2 : 1的状态的状态 混合气混合气体的颜色不再改变的状态体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度混合气体的密度不再改变的状态不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态量不再改变的状态 A. A. B. C.B. C.D. D. A1313、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应: : P(P(气气)+Q()+Q(气气) = R() = R(气气)+S()+S(气气) , ) , 在恒温下已达平衡状态的是在恒温下已达平衡状态的是 （ ） A. A. 反
20、应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B. PB. P和和S S的生成速率相等的生成速率相等C. C. 反应容器内反应容器内P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存 D. D. 反应容器内总物质的量不随时间反应容器内总物质的量不随时间而变化而变化 B14. 14. 在一定温度下的恒容容器中，当在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反下列物理量不再发生变化时，表明反应应: A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g) : A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 A.A.混合气体的压强混合气体的压强 B. B. 混合
21、气体的密度混合气体的密度C.BC.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.D.气体的总物质的量气体的总物质的量B C1515、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明 2HI(g)2HI(g)H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)已达平已达平衡状态的是衡状态的是_ 单位时间内生成单位时间内生成 n mol Hn mol H2 2 的同时生成的同时生成 n mol HI;n mol HI;一个一个 H HH H 键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个 H HI I键断裂键断裂; ;百分组成百分组成(HI)=(I(HI)=(I2 2););反应速率反应速率v(Hv(H2 2)=v(I)=v(I
22、2 2)=v(HI)/2)=v(HI)/2时时; ;c(HI):c(Hc(HI):c(H2 2):c(I):c(I2 2)=2:1:1 )=2:1:1 时时; ;温度和体积一定时温度和体积一定时, ,某一生成物浓度不再变化某一生成物浓度不再变化; ;温度和体积一定时温度和体积一定时, ,容器内压强不再变化容器内压强不再变化; ;条件一定条件一定, ,混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化; ;温度和体积一定时温度和体积一定时, ,混合气体的颜色不再变化混合气体的颜色不再变化; ;温度和压强一定时温度和压强一定时, ,混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化 三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制 课题课题1 1：如何提高煤的燃烧效率？：如何提高煤的燃烧效率？ 课题课题2 2：如何降低金属的腐蚀速率？：如何降低金属的腐蚀速率？1 1、充分燃烧：、充分燃烧： 粉碎、与空气粉碎、与空气充分充分接触、空气适当过量接触、空气适当过量2 2、充分充分利用能量：利用能量： 材料隔热、余热循环材料隔热、余热循环1 1、涂保护层，防止原电池的形成、涂保护层，防止原电池的形成2 2、改变结构，改变性质，降低腐蚀、改变结构，改变性质，降低腐蚀
