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1、第一节钠元素及其化合物第一节钠元素及其化合物一、金属常识一、金属常识1存在存在自自然然界界中中，金金属属大大多多数数以以_态存存在在，地地壳壳中中金金属元素含量居第一位的是属元素含量居第一位的是_。2特性特性金金属属一一般般具具有有良良好好的的_性性，_性性，_性。性。3原子结构原子结构金金属属原原子子最最外外层电子子数数一一般般_4个个电子子，易易_，显_性。性。二、钠的性质二、钠的性质三、钠的重要化合物三、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数阳、阴离子个数比比Na和和O2之比之比为21Na和和O22之比之比为_氧的化合价氧的化合价2_
2、类别_(不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物)与与H2O反反应_与与CO2反反应_与与盐酸反酸反应_稳定性定性不不稳定定较稳定定用途用途_2.碳酸碳酸钠和碳酸和碳酸氢钠名称名称碳酸碳酸钠(Na2CO3)碳酸碳酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名_主主要要性性质质水溶性水溶性易溶于水，易溶于水，溶液呈溶液呈_性性易溶于水易溶于水(但比但比Na2CO3溶解溶解度度_)，溶液呈，溶液呈_性性稳定性定性稳定，但碳酸定，但碳酸钠晶体晶体(Na2CO310H2O)易易风化化受受热易分解，其分解反易分解，其分解反应的的方程式方程式为_与与H反反应_与碱与碱Ca(OH)2反反应与与OH不反不反应，但，但Ca2CO32=
3、CaCO3_(碱碱过量量) _(碱不足碱不足)名称名称碳酸碳酸钠(Na2CO3)碳酸碳酸氢钠(NaHCO3)主要用途主要用途制玻璃、造制玻璃、造纸、制肥、制肥皂、洗皂、洗涤剂发酵粉、医酵粉、医药、灭火器火器相互相互转化化(2)制取制取a碱湖和碱碱湖和碱矿的提取的提取b侯氏制碱法生侯氏制碱法生产反反应原理原理为：(3)焰色反焰色反应金金属属的的单质、化化合合物物或或含含有有金金属属离离子子的的溶溶液液，在在火火焰焰上上灼灼烧时往往往往能能呈呈现某某种种_的的颜色色，这实际上上是是一一种种_变化的化的过程。程。灼灼烧时元元素素呈呈现的的焰焰色色：钠_色色，钾_色。色。(透透过蓝色色钴玻璃玻璃)1.
4、钠跟酸的反应钠跟酸的反应钠与与稀稀硫硫酸酸、盐酸酸等等非非氧氧化化性性酸酸反反应时，首首先先是是钠直直接接跟跟酸酸反反应，过量量的的钠再再与与水水反反应，而而不不能能认为是是钠先先跟跟水反水反应，生成的，生成的NaOH再跟酸中和。再跟酸中和。钠投入足量投入足量盐酸中反酸中反应的化学方程式是：的化学方程式是：2Na2HCl=2NaClH2离子方程式是：离子方程式是：2Na2H=2NaH22钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应3钠跟盐溶液的反应钠跟盐溶液的反应(1)NaCl溶溶液液：实际是是与与水水反反应。反反应的的化化学学方方程程式式为：2Na2H2O=2NaOHH2
5、(2)CuSO4溶溶液液：因因为钠与与水水剧烈烈反反应，这样钠先先与与水水反反应，生生成成的的NaOH再再跟跟CuSO4反反应，而而不不能能认为发生生的只是置的只是置换反反应。上述反上述反应的化学方程式的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总式式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4(3)NaHSO4溶溶液液：因因其其完完全全电离离：NaHSO4=NaHSO42，而而使使溶溶液液显强强酸酸性性，即即盐电离离产生生的的H浓度度远大于水中大于水中H浓度，此度，此时钠直接与直接与盐反反应。2Na2NaHSO4=2Na2SO
6、4H21.Na2O2与与CO2、H2O反应的重要关系反应的重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物物质的量的关系的量的关系无无论是是单一一的的CO2或或H2O，还是是二二者者的的混混合合物物，与与足足量量Na2O2反反应时：生生成成O2的的物物质的的量量总是是CO2或或H2O(或或CO2和和H2O的的混混合合物物)物物质的的量量的的一一半半，也也是是反反应掉掉的的Na2O2物物质的的量量的的一半。一半。如如果果在在相相同同状状况况下下，且且水水为气气态时，气气体体体体积的的减减少量是原混合气体体少量是原混合气体体积的一半，即的一半，即为生成氧
7、气的体生成氧气的体积。(2)先后先后顺序关系序关系一一定定量量的的Na2O2与与一一定定量量的的CO2和和H2O(g)的的混混合合物物反反应，可可视为Na2O2首首先先与与CO2反反应，剩剩余余的的Na2O2再再与与H2O(g)反反应。(3)电子子转移关系移关系当当Na2O2与与CO2或或H2O反反应时，每每产生生1 mol O2就就转移移2 mol电子。子。2Na2O2与与CO2、H2O及及(CO)mHn反反应应的的固固体体质质量量增增加规律加规律(1)Na2O2与与CO2、H2O(g)的反的反应(2)Na2O2与与(CO)mHn的反的反应通通式式符符合合(CO)mHn的的可可燃燃物物，如如
8、CO、H2、CH3OH等等与与少少量量O2(起起引引发作作用用)和和足足量量Na2O2置置于于同同一一密密闭容容器器中中，用用电火火花花引引燃燃，充充分分反反应后后固固体体质量量增增量量等等于于可可燃燃物物的的质量。量。3Na2O2与酸性氧化物反应的特例与酸性氧化物反应的特例一一般般情情况况下下，Na2O2和和Na2O与与酸酸性性氧氧化化物物反反应的的区区别在在产物物上上，Na2O2与与酸酸性性氧氧化化物物反反应的的产物物多多了了O2。但但是是当当酸酸性性氧氧化化物物具具有有还原原性性，如如SO2与与Na2O2反反应时，会会发生反生反应Na2O2SO2=Na2SO4。1.Na2CO3、NaHC
9、O3的鉴别的鉴别(1)若若为固体固体加加热法法：加加热产生生使使澄澄清清石石灰灰水水变浑浊气气体体的的是是NaHCO3。(2)若若为溶液溶液沉沉淀淀法法：加加入入BaCl2溶溶液液，产生生白白色色沉沉淀淀的的是是Na2CO3。气气体体法法：滴滴加加稀稀盐酸酸，立立即即产生生气气泡泡的的是是NaHCO3，开始无气泡，开始无气泡产生的是生的是Na2CO3。2Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应和盐酸反应Na2CO3溶液和溶液和盐酸反酸反应可理解可理解为分步反分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3溶液和溶液和盐酸反酸反应：NaHCO3H
10、Cl=NaClCO2H2O(1)放出放出CO2的速率的速率NaHCO3溶液与溶液与盐酸反酸反应放出放出CO2的速率快。的速率快。(2)Na2CO3溶液与溶液与盐酸的互滴酸的互滴鉴别向向Na2CO3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入盐酸酸，开开始始无无气气泡泡产生生，而向而向盐酸中滴加酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡溶液开始就有气泡产生。生。(3)CO2生成量比生成量比较等等物物质的的量量的的Na2CO3、NaHCO3分分别与与足足量量的的盐酸反酸反应，产生的生的CO2相等。相等。等等质量量的的Na2CO3、NaHCO3分分别与与足足量量的的盐酸酸反反应，NaHCO3产生的生的CO2多。多。等等量
11、量的的盐酸酸与与足足量量的的Na2CO3、NaHCO3分分别反反应，NaHCO3产生的生的CO2多。多。一一定定量量的的NaHCO3受受热分分解解产生生的的CO2量量同同受受热分分解后的残留物与酸反解后的残留物与酸反应产生的生的CO2的量相等。的量相等。1下列关于下列关于钠的的说法中，正确的是法中，正确的是()A钠的的化化学学性性质很很活活泼，所所以以它它在在自自然然界界中中不不能能以以游离游离态存在存在B钠是是一一种种很很强强的的还原原剂，可可以以把把钛、锆、铌等等金金属从它属从它们的的卤化物的溶液中置化物的溶液中置换出来出来C钠在在化化学学反反应中中常常常常失失去去电子子，被被氧氧化化，作
12、作氧氧化化剂D钠在空气中燃在空气中燃烧生成氧化物，生成氧化物，发出黄色火焰出黄色火焰答案：答案：A2已已知知A是是一一种种金金属属单质，B显淡淡黄黄色色，其其转化化关关系系如如图所示，所示，则C的以下性的以下性质错误的是的是()A溶液呈碱性溶液呈碱性B与澄清石灰水反与澄清石灰水反应产生白色沉淀生白色沉淀C与足量与足量盐酸反酸反应放出气体放出气体D受受热易分解易分解答案：答案：D3下下列列各各组中中的的两两种种物物质作作用用时，反反应条条件件(温温度度、反反应物用量比物用量比)改改变，不会引起，不会引起产物的种物的种类改改变的是的是()ANa和和O2BNaOH和和CO2CNa2O2和和CO2 D
13、NaHCO3和和Ca(OH)2答案：答案：C4把把4.48 L CO2通通过一一定定量量的的固固体体过氧氧化化钠后后收收集集到到3.36 L气体气体(气体气体测量均在量均在标准状况下准状况下)，则这3.36 L气体的气体的质量是量是( )A3.8 gB4.8 g C5.6 gD6.0 g答案：答案：D6下下图中中A至至F是化合物，是化合物，G是是单质。写出写出A、B、E、F的化学式：的化学式：A_，B._，E._，F._。8在在呼呼吸吸面面具具和和潜潜水水艇艇中中可可用用过氧氧化化钠作作为供供氧氧剂。请选用用适适当当的的化化学学试剂和和实验用用品品，用用图25中中的的实验装装置置进行行实验，证
14、明明过氧化氧化钠可作供氧可作供氧剂。(1)A是制取是制取CO2的装置。写出的装置。写出A中中发生反生反应的化学方程式：的化学方程式：(2)填写表中空格：填写表中空格：仪器器加入加入试剂加入加入该试剂的目的的目的B饱和和NaHCO3溶液溶液CD答案：答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)仪器器加入加入试剂加入加入该试剂的目的的目的B除去除去CO2气体中混入的气体中混入的HClC过氧化氧化钠与与CO2和水反和水反应，产生生O2DNaOH溶液溶液吸收未反吸收未反应的的CO2气体气体下列关于下列关于钠的叙述正确的是的叙述正确的是()A将将4.6 g金金属属钠放放入入95.4 g蒸
15、蒸馏水水中中，可可得得到到溶溶质质量分数量分数为8%的溶液的溶液B用用钠与与空空气气反反应制制纯净的的Na2O2，空空气气必必须经碱碱石灰石灰处理后，才能与理后，才能与钠反反应C钠与与钠离子都具有离子都具有强强的的还原性原性D钠跟跟酒酒精精反反应比比水水缓慢慢，所所以以残残余余的的钠可可用用酒酒精精处理理答案答案BD将将一一小小块钠投投入入盛盛5 mL饱和和澄澄清清石石灰灰水水的的试管管里里，不可能不可能观察到的察到的现象是象是()A钠熔成小球并在液面上游熔成小球并在液面上游动B有气体生成有气体生成C试管底部有管底部有银白色物白色物质生成生成D溶液溶液变浑浊答案：答案：C一一定定温温度度下下，
16、向向饱和和NaOH溶溶液液中中加加入入一一定定量量的的钠块，充分反，充分反应后恢复到原来温度，下列后恢复到原来温度，下列说法正确的是法正确的是()A溶溶液液中中溶溶质质量量增增加加，溶溶剂量量减减少少，溶溶液液的的溶溶质质量分数量分数变大大B溶液的溶液的pH不不变，有，有氢气放出气放出C溶液中的溶液中的Na数目减小，有氧气放出数目减小，有氧气放出D溶液中的溶液中的c(Na)增大，有氧气放出增大，有氧气放出答案：答案：B1 mol过过氧氧化化钠钠与与2 mol碳碳酸酸氢氢钠钠固固体体混混合合后后，在在密密闭闭容容器器中中加加热热充充分分反反应应，排排出出气气体体物物质质后后冷冷却却，残残留留的的
17、固固体体物物质质是是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO32CO22Na2O2=2Na2CO3O2Na2O2恰恰好好与与生生成成的的CO2完完全全反反应应，H2O没没能能参参与与反反应，故最后残留固体只有应，故最后残留固体只有Na2CO3，选，选A。将将2.5 g碳碳酸酸钠、碳碳酸酸氢钠和和氢氧氧化化钠的的固固体体混混合合物物完完全全溶溶于于水水，制制成成稀稀溶溶液液，然然后后向向该溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入1 molL1的的盐酸酸，所所加加入入盐酸酸的的体体积与与产生生CO2的的体体积(标准准状状况况)关关系系如如下下图所所示示,
18、原原混混合合物物中中NaOH的的质量量为_g，碳碳酸酸钠的的质量分数量分数为_。0.642.4%纯净的的碳碳酸酸钠a g；碳碳酸酸钠与与碳碳酸酸氢钠的的混混合合物物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A分分别和和盐酸完全反酸完全反应时，混合物的耗酸量大，混合物的耗酸量大B分分别和和盐酸酸完完全全反反应时，纯净的的碳碳酸酸钠放放出出的的CO2多多C分分别溶溶于于水水，再再加加入入足足量量澄澄清清石石灰灰水水，混混合合物物得得到的沉淀到的沉淀质量大量大D分分别配配成成等等体体积溶溶液液，混混合合物物溶溶液液中中的的Na的的物物质的量的量浓度大度大答案：答案：C
