《化学2017年高考总复习铝土矿到铝合金课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2017年高考总复习铝土矿到铝合金课件.ppt（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 从铝土矿到铝合金三年三年6考考 高考指数高考指数:1.了解铝的主要性质及应用。了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。了解铝的重要化合物的主要性质及应用。一、铝的主要性质及应用一、铝的主要性质及应用1.铝的物理性质铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。好的导电性、导热性和延展性。2.铝的化学性质铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4Al+3O2 2Al2O3 =_ 2Al+3Cl2 2AlCl3 =钝化钝
2、化 2Al+6H+=2Al3+3H2 _2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2高温高温2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O33.以铝土矿制备铝的工艺流程以铝土矿制备铝的工艺流程NaOH溶液溶液 二氧化碳二氧化碳 Al(OH)3 Al2O3 4.铝的用途铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。等。二、铝重要化合物的主要性质及应用二、铝重要化合物的主要性质及应用1.氧化铝氧化铝(1)化学性质化学性质(用化学方程式表示用化学方程式表示)。 (2)用途。用途。熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝熔点很高，是一种
3、比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。石。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2.氢氧化铝氢氧化铝(1)化学性质。化学性质。写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_；_；_Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O =(2)制备。制备。向铝盐中加入向铝盐中加入NH3H2O，离子方程式为：，离子方程式为：_向偏铝酸盐中通入足量向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：，离子方程式为：_3.明矾净水原理明矾净水原理明矾
4、的化学式为明矾的化学式为_,其净水的原理涉其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：及到的离子方程式表示为：_。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-KAl(SO4)212H2OAl3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+1.对于铝制炊具可用铁刷子刷洗。对于铝制炊具可用铁刷子刷洗。( )【分析分析】铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用，若用铁刷子刷洗会去掉氧化膜，会加速铝的保护作用，若用铁刷子刷洗会去掉氧化膜，会加速铝的腐蚀。腐蚀。2.常温下，铝与浓硝酸不发生反应。常温下
5、，铝与浓硝酸不发生反应。( )【分析分析】常温下，铝与浓硝酸发生常温下，铝与浓硝酸发生“钝化钝化”反应，形成反应，形成致密的氧化膜阻止内部的铝继续发生反应。致密的氧化膜阻止内部的铝继续发生反应。3.常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。( )【分析分析】由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不会生成氢气，而生成会生成氢气，而生成NONO。4.由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液。溶液。( )【分析分析】由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶
6、于氨水，故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。5.冶炼铝时常用焦炭做还原剂。冶炼铝时常用焦炭做还原剂。( )【分析分析】铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解的方法冶炼铝。解的方法冶炼铝。 “铝三角铝三角”的转化关系及应用的转化关系及应用1.“铝三角铝三角”转化关系转化关系Al(OH)3OH-或或NH3H2OH+或或CO2+H2OH+OH-OH-H+AlO2-Al3+2.“铝三角铝三角”的四大应用的四大应用(1)制取制取Al(OH)3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)
7、3+HCO3-(2)判断离子共存问题判断离子共存问题Al3+与与OH-及及AlO2-、CO32-、S2-等弱酸根阴离子或等弱酸根阴离子或AlO2-与与H+、HCO3-以及弱碱阳离子以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。发生水解相互促进反应而不能大量共存。(3)鉴别鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同利用滴加顺序不同，现象不同)AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。溶解。NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶
8、解。白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分离提纯分离提纯利用利用Al能溶于强碱溶液，分离能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。与其他金属的混合物。利用利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧与其他金属氧化物。化物。利用利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳与其他金属阳离子。离子。【拓展延伸拓展延伸】有关氢氧化铝的计算有关氢氧化铝的计算1.1.求产物氢氧化铝的物质的量：求产物氢氧化铝的物质的量：2.2.求反应物强碱的物质的量：求反应物强碱的物质的量：若碱不足：若碱不足：n(OHn(OH- -)=3n Al(OH)=
9、3n Al(OH)3 3 ；若碱过量：若碱过量：n(OHn(OH- -)=4n(Al)=4n(Al3+3+)-n Al(OH)-n Al(OH)3 3 。【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有之间的反应顺序，如向含有H H+ +、NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+的混合的混合溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液，溶液，NaOHNaOH先与先与H H+ +反应，再与反应，再与MgMg2+2+、AlAl3+3+反应生成沉淀，再与反应生成沉淀，再与NHNH4 4+ +反应，最后才溶
10、解反应，最后才溶解Al(OH)Al(OH)3 3沉沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。(2)AlO(2)AlO2 2- -与与HCOHCO3 3- -的反应不属于水解相互促进的反应，而的反应不属于水解相互促进的反应，而是是HCOHCO3 3- -电离出的电离出的H H+ +与与AlOAlO2 2- -发生的反应：发生的反应：AlOAlO2 2- -+HCO+HCO3 3- -+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-。【典例典例1】(2012无锡模拟无锡模拟)A、B、C三种不同的物质，三种不同的物质，都含有同
11、一种元素，它们能发生如下转变：都含有同一种元素，它们能发生如下转变：A B C已知：已知：A是一种难熔的金属氧化物，试回答下列问题：是一种难熔的金属氧化物，试回答下列问题：(1)AB反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。(2)向向B溶液中通入溶液中通入CO2时，产生沉淀的物质的量随通入时，产生沉淀的物质的量随通入CO2的体积的变化关系是的体积的变化关系是_。过量过量NaOH溶液溶液足量足量CO2(3)以以A为原料可以制备该金属单质，当产生标准状况下为原料可以制备该金属单质，当产生标准状况下2.24 L气体时，转移电子的数目为气体时，转移电子的数目为_。【解题指南解题指南】解答本题要明确以下两
12、点：解答本题要明确以下两点：(1)(1)中学阶段能够和中学阶段能够和NaOHNaOH溶液反应的金属氧化物只有溶液反应的金属氧化物只有AlAl2 2O O3 3。(2)Al(OH)(2)Al(OH)3 3沉淀不能溶于氨水和碳酸。沉淀不能溶于氨水和碳酸。【解析解析】金属氧化物中只有金属氧化物中只有AlAl2 2O O3 3能够和能够和NaOHNaOH溶液反应，所溶液反应，所以以A A是是AlAl2 2O O3 3，B B是是NaAlONaAlO2 2，C C是是Al(OH)Al(OH)3 3。向。向NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2时，先发生：时，先发生：2NaAlO2N
13、aAlO2 2+3H+3H2 2O+COO+CO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3，所，所以以先产生白色沉淀，后发生：先产生白色沉淀，后发生：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3，由，由于于Al(OH)Al(OH)3 3不溶于碳酸，所以沉淀量不发生任何变化，图像不溶于碳酸，所以沉淀量不发生任何变化，图像符合要求。电解熔融氧化铝得到氧气和单质铝，其反应的符合要求。电解熔融氧化铝得到氧气和单质铝，其反应的方方程式和转移的电子数如下：程式和转移的电子数如下：2Al2Al2 2O O3 3 4Al+
14、3O4Al+3O2 212e12e- -，所以所以n(en(e- -)=4n(O)=4n(O2 2)=)=N(eN(e- -)=0.4 mol)=0.4 mol6.026.0210102323 mol mol-1-1=2.408=2.40810102323。通电通电熔融熔融=答案答案：(1)Al(1)Al2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O(2)(2)(3)0.4(3)0.4NA A或或2.4082.40810102323铝与酸或碱反应生成铝与酸或碱反应生成H2的量的关系的量的关系1.原理原理2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al6
15、HCl3H26e-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al2NaOH3H26e-2.规律规律(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为气的体积比为(2)足量的铝与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，足量的铝与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为产生氢气的体积比为(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为若产生氢气的体积比为 则必定为：则必定为：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝
16、与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。量。【高考警示钟高考警示钟】(1)1 mol Al(1)1 mol Al不论和不论和H H+ +还是和还是和OHOH- -完全反应完全反应均生成均生成3 g(1.5 mol)H3 g(1.5 mol)H2 2。(2)1 mol Al(2)1 mol Al和和H H+ +完全反应消耗完全反应消耗3 mol H3 mol H+ +，而，而1 mol Al1 mol Al和和OHOH- -完全反应消耗完全反应消耗1 mol OH1 mol OH- -。(3)(3)既能与酸反应又能与碱反应的物质有：既能与酸反
17、应又能与碱反应的物质有：AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、弱酸酸式盐、弱酸铵盐等物质。、弱酸酸式盐、弱酸铵盐等物质。【典例典例】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝粉，生液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝粉，生成氢气的体积比为成氢气的体积比为5 6，则甲乙两烧杯中的反应情况可能，则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是分别是( )A甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，
18、乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)(1)明确铝与酸或碱溶液反应时的关系：明确铝与酸或碱溶液反应时的关系：2Al2Al3H3H2 2；(2)(2)能判断出铝与硫酸反应时过量，与能判断出铝与硫酸反应时过量，与NaOHNaOH溶液反应时不溶液反应时不足。足。【解析解析】选选B B。铝与硫酸、氢氧化钠溶液反应时，反应原。铝与硫酸、氢氧化钠溶液反应时，反应原理分别为：理分别为：2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2，2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2
19、H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2。可见当参加反应的。可见当参加反应的H H2 2SOSO4 4和和NaOHNaOH的物质的量相同时，产生氢气的体积比为的物质的量相同时，产生氢气的体积比为2323，而题设条件生成氢气的体积比为，而题设条件生成氢气的体积比为5656，说明此题，说明此题加入的铝粉对硫酸来说是过量的，而对加入的铝粉对硫酸来说是过量的，而对NaOHNaOH溶液来说是溶液来说是不足的，故选不足的，故选B B项。项。 有关氢氧化铝沉淀的图像分析有关氢氧化铝沉淀的图像分析1.向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量ABAlCl3+3N
20、aOH=Al(OH)3+3NaClBCNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OAl(OH)3NaOHAB C生成生成Al(OH)3消耗的消耗的NaOH和溶解和溶解Al(OH)3消耗的消耗的NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为3:1。HClA BC2.向向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量溶液中滴加盐酸至过量ABNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3BCAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3生成生成Al(OH)3消耗的消耗的HCl和溶解和溶解Al(OH)3消耗的消耗的HCl的物的物质的量之比为质的量之比为1:3。NaOHAB C3.向等物质的量的向
21、等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶溶液直至过量液直至过量ABMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClBCAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀沉淀根据沉淀溶解消耗的根据沉淀溶解消耗的NaOH的量可以确定原溶液中的量可以确定原溶液中Al3+的的量，再结合生成沉淀消耗的量，再结合生成沉淀消耗的NaOH的总量可以确定原溶液的总量可以确定原溶液中中Mg2+的量。的量。【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)分析图像或作图时不仅要注意加入的分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量
22、和滴加的顺序，酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。(2)(2)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。【典例典例2】某混合溶液中，溶质某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为浓度都为0.1 molL-1，向混合溶液中滴加，向混合溶液中滴加0.1 molL-1某溶液某溶液Z，所得沉淀的物，
23、所得沉淀的物质的量如图所示，则质的量如图所示，则X、Y、Z分别是分别是( )A.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4B.AlCl3、MgCl2、NaOHC.AlCl3、FeCl3、NaOHD.NaAlO2、BaCl2、H2SO4【解题指南解题指南】解答本题的关键之处在于：解答本题的关键之处在于：(1)(1)由图像中沉淀达最大值后，沉淀的物质的量减少知沉淀由图像中沉淀达最大值后，沉淀的物质的量减少知沉淀中含有中含有Al(OH)Al(OH)3 3; ;(2)(2)注意沉淀生成和溶解时消耗注意沉淀生成和溶解时消耗Z Z的体积之比。的体积之比。【解析解析】选选A A。A A项，加入项，加入1 L
24、H1 L H2 2SOSO4 4溶液时，溶液时，SOSO4 42-2-、H H+ +都都刚好与刚好与BaBa2+2+、OHOH- -反应，再加入反应，再加入0.5 L0.5 L硫酸使硫酸使AlOAlO2 2- -完全沉淀，完全沉淀，再加入再加入0.5 L0.5 L3=1.5 L3=1.5 L硫酸，硫酸，Al(OH)Al(OH)3 3刚好溶解，正确；刚好溶解，正确；B B项，项，AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2生成沉淀所需的生成沉淀所需的NaOHNaOH溶液的体积之比溶液的体积之比为为3232，不符合图像，错误；，不符合图像，错误；C C项，项，AlClAlCl3 3、FeClFe
25、Cl3 3生成沉生成沉淀所需的淀所需的NaOHNaOH溶液的体积之比为溶液的体积之比为1111，不符合图像，错，不符合图像，错误；误；D D项，加入硫酸时，项，加入硫酸时，SOSO4 42-2-与与BaBa2+2+生成生成BaSOBaSO4 4沉淀的同时沉淀的同时AlOAlO2 2- -与与H H+ +反应生成反应生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，不符合图像，错误。沉淀，不符合图像，错误。【技巧点拨技巧点拨】关于关于Al(OH)Al(OH)3 3图像问题的分析要点图像问题的分析要点(1)(1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系
26、。关系。(2)(2)看清纵横坐标的含义，对图像进行全面分析。看清纵横坐标的含义，对图像进行全面分析。(3)(3)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点工作；只有抓住一些关键点( (最高点、最低点、转折点等最高点、最低点、转折点等) )和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。【解题技巧解题技巧3】数形结合法解决变量的相互关系问题数形结合法解决变量的相互关系问题1.优点优点数形结合是指将化学问题抽象成数学问题，利用数学工数形结合是指将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具来解决化学问题的一种
27、解题方法。许多化学问题中常具来解决化学问题的一种解题方法。许多化学问题中常常直接或间接隐含着一些数学原理，解题时依据化学原常直接或间接隐含着一些数学原理，解题时依据化学原理建立数学模型或运用数学方法将化学问题数形化，是理建立数学模型或运用数学方法将化学问题数形化，是化学解题中常用化学解题中常用的一种数学工具，它能将复杂和抽象的物质关系与直观的一种数学工具，它能将复杂和抽象的物质关系与直观形象的数学图形联系起来，以此开阔解题思路，增强解形象的数学图形联系起来，以此开阔解题思路，增强解题的灵活性与综合性，并能提高学生分析问题、解决问题的灵活性与综合性，并能提高学生分析问题、解决问题的能力。题的能力
28、。 2.解题关键解题关键数形结合法解题的关键是正确运用所掌握的数学知识，数形结合法解题的关键是正确运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系系(等式、函数、图像关系、不等式、数列等等式、函数、图像关系、不等式、数列等)；主要包；主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。能力以及不等式的迁移等方面的知识。1.向向AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中溶液，如图中n表示表示Al(OH)3的物质的量、的物质的量
29、、V表示表示NaOH溶液的体积能正确溶液的体积能正确表示这个反应过程的是表示这个反应过程的是( ) 【解析解析】选选C C。向。向AlClAlCl3 3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOHNaOH溶液，首先有白溶液，首先有白色沉色沉淀产生，反应的离子方程式为淀产生，反应的离子方程式为AlAl3 33OH3OH=Al(OH)=Al(OH)3 3；继续继续滴加滴加NaOHNaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应离溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应离子方子方程式为程式为Al(OH)Al(OH)3 3OHOH=AlO=AlO2 22H2H2 2O O，生成，生成1 mol Al(OH
30、)1 mol Al(OH)3 3需要需要3 mol NaOH3 mol NaOH，溶解，溶解1 mol Al(OH)1 mol Al(OH)3 3需要需要1 mol NaOH1 mol NaOH，两个阶，两个阶段消段消耗的耗的NaOHNaOH的物质的量之比为的物质的量之比为3131。2.(双选双选)向向50 mL 1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则沉淀，则KOH溶液的溶液的物质的量浓度可能是物质的量浓度可能是( )A.1 molL-1 B.3 molL-1C.1.5 molL-1 D.3.5 mol
31、L-1【解析解析】选选C C、D D。可以把该题信。可以把该题信息转化成图像，用图像法求解，息转化成图像，用图像法求解，如图所示，当生成沉淀如图所示，当生成沉淀0.05 mol0.05 mol时，时，需需KOH 0.15 molKOH 0.15 mol；需需KOH KOH 0.35 mol0.35 mol。 3.a L标准状况下的标准状况下的H2、Cl2的混合气体经光照，充分反的混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全反应转完全反应转变为盐，则变为盐，则a、b的关系不可能是的关系不可能是( )A.b=a/22.4 B.ba/22.4 D
32、.ba/11.2【解析解析】选选D D。假设。假设a La L标准状况下气体全为标准状况下气体全为ClCl2 2，根据，根据n(Nan(Na+ +)=n(Cl)=n(Cl)则有则有b=a/11.2b=a/11.2。将。将A A、B B、C C、D D四个选项数四个选项数据范围在数轴表示成：据范围在数轴表示成：从数轴可以直观地看出，从数轴可以直观地看出，b ba/11.2a/11.2时有交叉部分，即时有交叉部分，即D D项不可能。项不可能。 1.(2012金华模拟金华模拟)区别镁和铝最好的方法是：取少量试区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后样，然后( )A.投入沸水中投入沸水中 B.投入冷水
33、中投入冷水中C.投入盐酸投入盐酸 D.投入投入NaOH溶液中溶液中【解析解析】选选D D。A A项，铝与沸水不反应，镁与沸水发生缓项，铝与沸水不反应，镁与沸水发生缓慢反应；慢反应；B B项，铝和镁与冷水均不发生反应；项，铝和镁与冷水均不发生反应；C C项，铝和项，铝和镁与盐酸均发生反应产生气泡；镁与盐酸均发生反应产生气泡；D D项，铝与项，铝与NaOHNaOH溶液发生溶液发生反应产生气泡，镁与反应产生气泡，镁与NaOHNaOH溶液不发生反应，故选溶液不发生反应，故选D D项。项。2.在在MgO中混有少量的中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是的试剂是(
34、)A.稀硫酸稀硫酸 B.浓氨水浓氨水C.稀盐酸稀盐酸 D.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液【解析解析】选选D D。稀硫酸和稀盐酸既能和。稀硫酸和稀盐酸既能和MgOMgO反应又能和反应又能和AlAl2 2O O3 3反应，氨水和反应，氨水和MgOMgO、AlAl2 2O O3 3都不反应，都不反应，MgOMgO不能和不能和NaOHNaOH溶液反应，而溶液反应，而AlAl2 2O O3 3能和能和NaOHNaOH溶液反应，其反应的离子方溶液反应，其反应的离子方程式为：程式为：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O，所以可以用，所以可以用NaOH
35、NaOH溶溶液除去液除去MgOMgO中的中的AlAl2 2O O3 3杂质。杂质。3.常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是( )A.硫酸钠溶液硫酸钠溶液 B.稀硝酸稀硝酸C.浓硫酸浓硫酸 D.氯化铵溶液氯化铵溶液【解析解析】选选D D。A A项，由于硫酸钠溶液呈中性，铝与硫酸项，由于硫酸钠溶液呈中性，铝与硫酸钠溶液不发生反应；钠溶液不发生反应；B B项，由于稀硝酸具有强氧化性，铝项，由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应生成与稀硝酸反应生成NONO气体；气体；C C项，由于浓硫酸具有强氧化项，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，不能产生氢气
36、；性，常温下能使铝钝化，不能产生氢气；D D项，由于氯化项，由于氯化铵溶液水解显酸性，铝与铵溶液水解显酸性，铝与NHNH4 4+ +水解产生的水解产生的H H+ +反应生成氢气，反应生成氢气，故选故选D D项。项。4.在某未知溶液中检验出含有在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-，且溶液的，且溶液的pH=1。某学生还想鉴定此溶液中是否大量存在某学生还想鉴定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl- AlO2- SO42-，其实这些离子中有一，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是组是( )A.
37、 B. C. D.【解析解析】选选A A。由于溶液中含有。由于溶液中含有BaBa2+2+，则溶液中一定不含，则溶液中一定不含SOSO4 42-2-；由于溶液的；由于溶液的pH=1pH=1，则溶液中一定不含，则溶液中一定不含AlOAlO2 2- -；由于溶；由于溶液中含有液中含有NONO3 3- -和和H H+ +，则溶液中一定不含，则溶液中一定不含FeFe2+2+；其他离子需要；其他离子需要鉴定，故选鉴定，故选A A项。项。 5.在某无色溶液中缓慢地滴入在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，溶液体
38、积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有只有Mg2+、Al3+【解析解析】选选B B。开始滴加。开始滴加NaOHNaOH溶液时没有沉淀产生，说明溶液时没有沉淀产生，说明溶液中含有溶液中含有H H+ +，继续滴加，继续滴加NaOHNaOH溶液时先有沉淀产生，后溶液时先有沉淀产生，后有部分溶解说明溶液中含有有部分溶解说明溶液中含有MgMg2+2+、AlAl3+3+。6.铝土矿铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3，还有少量杂质，还有少量杂质)是提取氧化是提取氧
39、化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：步反应的化学方程式：_。(3)金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应。该反金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为：应的化学方程式为：_。请。请举一例该反应的用途举一例该反应的用途_。(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是转移，理论上能得到金属铝的质量
40、是_。【解析解析】(1)(1)工艺流程中第工艺流程中第步反应实质是步反应实质是NaOHNaOH溶液与溶液与AlAl2 2O O3 3的反应，离子方程式为：的反应，离子方程式为：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O。(2)(2)工艺流程中第工艺流程中第步反应的化学方程式为：步反应的化学方程式为：NaAlONaAlO2 2COCO2 22H2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3NaHCONaHCO3 3或或2NaAlO2NaAlO2 2COCO2 23H3H2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3NaNa2 2COC
41、O3 3。(3)(3)金属铝与氧化铁混合后点燃，会发生剧烈的反应。该反金属铝与氧化铁混合后点燃，会发生剧烈的反应。该反应应的化学方程式为：的化学方程式为：2Al2AlFeFe2 2O O3 3 2Fe2FeAlAl2 2O O3 3，利用该反，利用该反应应可以焊接钢轨。可以焊接钢轨。(4)(4)电解熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式为电解熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2Al2 2O O3 3 4Al4Al3O3O2 2，由方程式可知，若有，由方程式可知，若有0.6 mol0.6 mol电子发生转移，电子发生转移，理理论上能得到金属铝的物质的量为论上能得到金属铝的物质的量为0.2 mol
42、0.2 mol，质量为，质量为5.4 g5.4 g。高温高温=高温高温=答案答案：(1)Al(1)Al2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O(2)NaAlO(2)NaAlO2 2COCO2 22H2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3NaHCONaHCO3 3或或2NaAlO2NaAlO2 2COCO2 23H3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3(3)2Al(3)2AlFeFe2 2O O3 3 2Fe 2FeAlAl2 2O O3 3 焊接钢轨焊接钢轨(4)5.4 g(4)5.4 g高温高温=
