《高中化学 第1章 化学反应与能量章末专题复习课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 化学反应与能量章末专题复习课件 新人教版选修4（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章化学反应与能量化学反应与能量章末专题复习章末专题复习 1 1知知 识识 网网 络络2 2专专 题题 归归 纳纳3 3触触 及及 高高 考考知知 识识 网网 络络专专 题题 归归 纳纳(4)要注明反应焓变的数值和单位。对于一个确定的化学反应，当条件和物质用量一定时，反应的焓变是一个定值。因此在突出“热”的热化学方程式中，要标明反应的焓变及单位。(5)特殊反应热书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定的氧化物，如C完全燃烧应生成CO2，而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)等。书写表示中和热的热化学方程式时，H2O(l)的化学计量
2、数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。2热化学方程式的正误判断热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑：(1)检查H符号的正误放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”，单位是kJmol1，逆反应的H与正反应的H数值相同，符号相反。(2)检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，H数值不同。(3)检查H的数值与化学计量数是否对应H的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，H数值也不同。解析：0.5 mol CH4完
3、全燃烧生成CO2和液态水时，放出445 kJ热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890 kJ热量。C 解析：选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中H的单位错误；选项D是放热反应，H应小于0。B 1利用叠加法书写热化学方程式或计算反应热的一般步骤(1)若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物)，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的H改变符号；(2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应
4、物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的H也进行相应的换算；(3)将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的H也进行叠加。专题专题2盖斯定律的重要应用盖斯定律的重要应用叠加法求反应热叠加法求反应热2利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1关于反应热大小的比较问题比较反应热的大小，一般从以下几个方
5、面考虑：(1)比较反应热或H的大小时，必须带“”“”号，比较“燃烧热”“中和热”时，只需比较数值大小即可。(2)参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量。专题专题3关于反应热大小的比较关于反应热大小的比较(3)对于可逆反应，如3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，实际3
6、 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。(4)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2，可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1Q2、H1H2，故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时放出的热量少，当生成物为固态时放出的热量多。(5)中和热为稀溶液中酸和碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1
7、mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。A 解析：由式2式2得式，即有2H()2H()Q2；再由式2式2得式，有2H()2H()0，可得出Q1Q3，故Q1Q3Q2，A正确。A 触触 及及 高高 考考考纲要求 1能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化及其应用，了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2
8、H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体反应放热量大、产生大量气体解析：(3)根据盖斯定律，由22可得，则H42H32H2H1；联氨和N2O4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等，故联氨和N2O4可作为火箭推进剂。则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l) Cl(aq)的H_。解析：(4)设三个反应依次是a、b、c，根据盖斯定律，由abc得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。H1H2H3
