《高中化学 第一章 第一节化学反应与能量的变化（第二课时）课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 第一节化学反应与能量的变化（第二课时）课件 新人教版选修4.ppt（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应与能量的变化二、热化学方程式二、热化学方程式二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的的关系的化学方程式，叫做化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的的关系的化学方程式，叫做化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。【思考思考】：如何理解：如何理解H2(g
2、)I2(g) =2HI (g) H=14.9 kJ/mol这个热化学方程式？这个热化学方程式？二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的的关系的化学方程式，叫做化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。【思考思考】：如何理解：如何理解H2(g)I2(g) =2HI (g) H=14.9 kJ/mol这个热化学方程式？这个热化学方程式？答：答： 表示表示1molH2(g)与与1molI2(g)反应生成反应生成 2molHI (g) 放出放出14.9 kJ的热量。的热量。【思考与交流思考与交流
3、】：与化学方：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？注意哪几点？2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项：需注明反应的需注明反应的温度温度和和压强压强；因反应的温度；因反应的温度和压强不同时，其和压强不同时，其H不同。（对于不同。（对于25、101KPa时时进行的反应可以不注明）进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项：方程式后面必须标明反应热，吸热反应方程式后面必须标明反应热，吸热反应H为为“”、放热反应、放热反应H为为“”。 需注明反应
4、的需注明反应的温度温度和和压强压强；因反应的温度；因反应的温度和压强不同时，其和压强不同时，其H不同。（对于不同。（对于25、101KPa时时进行的反应可以不注明）进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项：必须标明各种物质的必须标明各种物质的状态状态( (s固体、固体、l液液体、体、g气体、气体、aq溶液溶液) )。方程式后面必须标明反应热，吸热反应方程式后面必须标明反应热，吸热反应H为为“”、放热反应、放热反应H为为“”。 需注明反应的需注明反应的温度温度和和压强压强；因反应的温度；因反应的温度和压强不同时，其和压强不同时，其H不同。（对于不同。（对
5、于25、101KPa时时进行的反应可以不注明）进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项：【练习练习】在相同温度下，在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释完全燃烧生成液态水释放放571.6kJ热量，如果热量，如果4gH2完全燃烧生成气态完全燃烧生成气态水，释放热量要比水，释放热量要比571.6kJ（ ）A.大大 B.小小 C.相等相等 D.无法确定无法确定【练习练习】在相同温度下，在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释完全燃烧生成液态水释放放571.6kJ热量，如果热量，如果4gH2完全燃烧生成气态完全燃烧生成气态水，释放热量要比水，释放热量要比
6、571.6kJ（ ）A.大大 B.小小 C.相等相等 D.无法确定无法确定固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。体凝固、气体液化、气体凝华都放热。 【练习练习】在相同温度下，在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释完全燃烧生成液态水释放放571.6kJ热量，如果热量，如果4gH2完全燃烧生成气态完全燃烧生成气态水，释放热量要比水，释放热量要比571.6kJ（ ）A.大大 B.小小 C.相等相等 D.无法确定无法确定固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热
7、。体凝固、气体液化、气体凝华都放热。 B热化学方程式中各物质化学式前面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用分数表示分数表示。H的数值与反应的计量数的数值与反应的计量数成比例成比例； 计量数加倍，计量数加倍， H加倍。加倍。热化学方程式中各物质化学式前面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用分数表示分数表示。不需要注明不需要注明反应的条件反应的条件。不用不用或或符号。符号。H的数值与反应的计量数的数值与反应的计量数成比例成比例； 计量数加倍
8、，计量数加倍， H加倍。加倍。热化学方程式中各物质化学式前面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用分数表示分数表示。可逆反应向可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应逆向进行时，反应热与正反应数值相等，符号相反数值相等，符号相反。不需要注明不需要注明反应的条件反应的条件。不用不用或或符号。符号。H的数值与反应的计量数的数值与反应的计量数成比例成比例； 计量数加倍，计量数加倍， H加倍。加倍。热化学方程式中各物质化学式前面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以
9、，可以用可以用分数表示分数表示。【练习练习】书写下列反应的热化学方程式书写下列反应的热化学方程式 2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出放出314kJ热量；热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热热量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。【练习练习】书写下列反应的热化学方程式书写下列反应的热化学方程式 2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出放出314kJ热量；热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热热量，写出硫燃烧的热化学方程式
10、。量，写出硫燃烧的热化学方程式。2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/mol【练习练习】书写下列反应的热化学方程式书写下列反应的热化学方程式 2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出放出314kJ热量；热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热热量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/molS(s)+O2(g)=SO2 (g) H=299.52kJ/mol【练习练习】已知已知H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O
11、 (g) H1=akJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H2= b kJ/molH2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (l) H3= c kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) H4= d kJ/mol下列关系中正确的是（下列关系中正确的是（ ） A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0【练习练习】已知已知H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) H1=akJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H2= b kJ/molH2 (g) + 1/2 O2 (g) = H
12、2O (l) H3= c kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) H4= d kJ/mol下列关系中正确的是（下列关系中正确的是（ ） A.ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0C已已知知在在25，101kpa下下，1gC8H18(辛辛烷烷)燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ热热量量，表表示示上述反应的热化学方程式正确的是上述反应的热化学方程式正确的是 ( )AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)
13、+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1已已知知在在25，101kpa下下，1gC8H18(辛辛烷烷)燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ热热量量，表表示示上述反应的热化学方程式正确的是上述反应的热化学方程式正确的是 ( )AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1BC8H18(1)+
14、25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1B比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q
15、1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小Q1Q2H1 H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q
16、2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：练：比较比较Q1Q2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：练：比较比较Q1Q2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ
17、/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：练：比较比较Q1Q2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/molQ1Q2H1 H2已知某温度下的热化学方程式：已知某
18、温度下的热化学方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程
19、式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。的数值相等，符号相反。已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等
20、，符号相反。的数值相等，符号相反。其反应热是指反应物完全转变成生成其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。物放出或吸收的热量。三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定1. 中和热中和热稀稀溶液中溶液中,酸与碱反应生成酸与碱反应生成1mol H2O时释时释放的热量称中和热。放的热量称中和热。三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定1. 中和热中和热稀稀溶液中溶液中,酸与碱反应生成酸与碱反应生成1mol H2O时释时释放的热量称中和热。放的热量称中和热。特别地特别地：稀稀溶液中，溶液中，强酸强酸和和强碱只强碱只生成生成1mol H2O的的中和热为定值中和热为定值 ： H
21、= -57.3kJ/mol2. 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 原理：原理：Q=mct2. 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 原理：原理：Q=mct仪器及药品仪器及药品2. 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 原理：原理：Q=mct仪器及药品仪器及药品实验步骤实验步骤实验步骤：实验步骤：a. 在大烧杯底部垫泡沫塑料在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）
22、作盖塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，搅拌棒通过，以达到保温、以达到保温、隔热、减少实验过程中热隔热、减少实验过程中热量损失的目的量损失的目的，如上图所，如上图所示。该实验也可在保温杯示。该实验也可在保温杯中进行。中进行。b. 用一个量筒量取用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸，倒入小烧盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温把温度计上的酸用水冲洗干净度计上的酸用水冲洗干净。c. 用另一个量筒量取用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化钠，氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。d. 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的合溶液的最高温度最高温度，记为终止温度，记录。，记为终止温度，记录。e. 重复重复实验步骤实验步骤24三次三次
