《2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素周期表课件 新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素周期表课件 新人教版必修2.ppt（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节第一节 元素周期表元素周期表（第（第（第（第2 2 2 2课时）课时）课时）课时）【学习目标】【学习目标】【重点难点】【重点难点】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系1、请写出、请写出81号元素在周期表中的位置号元素在周期表中的位置第六周期、第六周期、 第第A族族2、第第AA族（除氢外）、第族（除氢外）、第AA族别名是什么族别名是什么碱金属元素、卤族元素碱金属元素、卤族元素 复习回顾复习回顾复习回顾复习回顾碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构思考：思考： 碱金属原子结构有何
2、异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的_相同，相同， 都为都为_。递变性：递变性：从从LiLi到到CsCs，碱金属元素的原子结，碱金属元素的原子结构中，构中， 依次增多，原子半径依次依次增多，原子半径依次 。 最外层电子数最外层电子数1 1电子层数电子层数增大增大根据结构的异同点，请同学们预测根据结构的异同点，请同学们预测一下碱金属元素的化学性质一下碱金属元素的化学性质思考思考思考思考交流交流交流交流实验实验实验实验探究探究探究探究（1）Na、K与氧气反应进行对比与氧气反应进行对比 钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧钾钾钠钠
3、更剧烈更剧烈更剧烈更剧烈，紫色火焰紫色火焰剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧，黄色火焰黄色火焰 各取一小块钾和钠，擦干表面的各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油煤油后放在石棉网上后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧燃烧，剧烈烈 NaNa2 2O O2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，燃烧，更剧烈更剧烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs碱金属碱金属与氧气的反应比较与氧气的反应比较从从从从LiLi到到CsCs，随电子层数随电子层数的递增，的递增，还原性（还原性（金金属性属
4、性）逐渐逐渐增强增强。加热加热燃烧，燃烧，较不剧烈较不剧烈LiLi2 2O O接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 总结:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越复杂复杂元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。 钾与水反应钾与水反应钠与水反应钠与水反应（2）Na、K与水反应进行对比与水反应进行对比实验实验实验实验探究探究探究探究钾钾钠钠浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小球、在
5、水面上四处游动球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色，有微滴入酚酞溶液呈红色，有微弱爆炸弱爆炸 浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色滴入酚酞溶液呈红色元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从LiLi到到CsCs，随，随电子层数的递电子层数的递增，增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐逐渐增强。渐增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸遇水燃烧，甚至爆炸 对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、熔、浮、熔、游、红、鸣游、红、鸣”现象现象更
6、剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸2Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。+1通式：通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2思考思考思考思考交流交流交流交流Li Na K Rb Cs相似性相似性 递递 变变 规规 律律核电荷数逐渐核电荷数逐渐 。电子层数逐渐电子层数逐渐 ，原子半径逐，原子半径逐渐渐 。金属单质的金
7、属性逐渐金属单质的金属性逐渐 。最外层电子数为最外层电子数为1 1，易失电，易失电子，金属性、还原性强子，金属性、还原性强增加增加增多增多增大增大增强增强小结：碱金属元素原子结构与性质的关系小结：碱金属元素原子结构与性质的关系碱金属碱金属单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4根据下表讨论总结碱
8、金属物理性质及递变规律？根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？思考思考思考思考交流交流交流交流相相似似性性递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性碱金属在物理性质上的相似性和规律性1、下下列列关关于于铯铯及及其其化化合合物物的的说说法法中中，不不正正确确的的是（是（ ）A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水氢氧化
9、铯是一种强碱，易溶于水B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水C当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测二、卤族元素二、卤族元素F Cl Br I (第第VIIA族）族） 根据结构根据结构推测推测它们在化学性质上它们在化学性质上表现的表现的相似性相似性和和递变性递变性。F FBrClClI思考思考思考思考交流交流交流交流二、卤族元素二、卤族元素氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱相同点：相同点： 最外层都有最外层都有7 7个电子
10、个电子易得易得1个电子个电子不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定F FBrClClI结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）卤族元素的通性：卤族元素的通性：1 1
11、、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定
12、很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度: 生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱2、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验实验现象现象化学方程式化学方程式1 1、将少量氯水分别加入、将少量氯水分别加入盛有盛有NaBrNaBr溶液和溶液和KIKI溶液溶液的试管中，用力振
13、荡后的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振加入少量四氯化碳，振荡，静置。荡，静置。2 2、将少量溴水加入盛有、将少量溴水加入盛有KIKI溶液的试管中，用力溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。碳，振荡，静置。溶液分为上下溶液分为上下两层，下层前两层，下层前者呈橙红色，者呈橙红色，后者呈紫红色后者呈紫红色溶液分为上溶液分为上下两层，下下两层，下层呈紫红色层呈紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2实验实验实验实验探究探究探究探究F2Br2I2Cl2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱3.卤素单质间的置换
14、反应卤素单质间的置换反应元素的元素的非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱元素非金属性强弱可以从其单质与氢气化合的难易程度或其氢化物的稳定性，以及它们的最高价氧化物对应的水化物最高价含氧酸的酸性强弱来比较。通过比较碱金属单质卤族元素单质的性质，我们可以看通过比较碱金属单质卤族元素单质的性质，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是外电子的排布，特别是_有关。原子结有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出_和和_。相似性相似性递变性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到
15、下原子核外电子在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次层数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，失电子能力逐，失电子能力逐渐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，所以金属性逐，所以金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐_. 增多增多增大增大减弱减弱增强增强最外层电子数最外层电子数增强增强减弱减弱小小小小 结结结结当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测1关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有碱金属元素原子最外层都只有1个电子个电子B依依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，单质熔沸点升高，密度增大密度增大C随
16、核电荷数递增，氢氧化物碱性增强随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强原性增强B2.下列关于碱金属的叙述中正确的是（下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测 BC4.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测C
