《高一化学第二章 化学平衡复习课件10复习化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学第二章 化学平衡复习课件10复习化学平衡（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡化学平衡在一定条件下的在一定条件下的_里，正反应速率和里，正反应速率和逆反应速率逆反应速率_，反应混合物中各组分的浓度，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态保持不变的状态，称为化学平衡状态注意：化学平衡的概念应注意三点注意：化学平衡的概念应注意三点.前提是前提是“一定条件一定条件”、“可逆反应可逆反应”.实质是正、逆反应速率相等实质是正、逆反应速率相等.标志是标志是“混合物中各组分的浓度保持不变混合物中各组分的浓度保持不变”化学平衡的特征化学平衡的特征:一一. .化学平衡状态化学平衡状态逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变可逆反应可逆反应相等相等V正正 =V逆逆二、
2、化学平衡状态的判断二、化学平衡状态的判断 化学平衡状态的判断依据化学平衡状态的判断依据 等等 、 定定例如：例如：mA(g) + nB(g) Pc(g) + qD(g)达到平衡状态达到平衡状态对同一种物质对同一种物质对对A： 即即VA(消耗消耗) =VA(生成生成) 等：等：即即例例1 1： 对反应对反应mAmA(g(g) ) + nB+ nB(g(g) ) Pc Pc(g(g) ) + qD + qD(g(g) ) 已知单位时间内消耗已知单位时间内消耗m m摩尔摩尔A A的同时生成的同时生成n n摩尔摩尔B,B,试问：根据该条件能否判断该反应已达平衡状态？试问：根据该条件能否判断该反应已达平
3、衡状态？ 例例2 2：在一定条件下，可逆反应：在一定条件下，可逆反应2A B+3C 2A B+3C ，在下列，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（四种状态中，处于平衡状态的是（ ）A.A.正反应速率正反应速率V VA A=2mol/(L.min)=2mol/(L.min)，逆反应速率，逆反应速率V VB B=2mol/(L.min)=2mol/(L.min)B.B.正反应速率正反应速率V VA A=2mol/(L.min)=2mol/(L.min)，逆反应速率，逆反应速率V VC C=2mol/(L.min)=2mol/(L.min)C.C.正反应速率正反应速率V VA A=1mol/(L.m
4、in)=1mol/(L.min)，逆反应速率，逆反应速率V VB B=1.5mol/(L.min)=1.5mol/(L.min)D.D.正反应速率正反应速率V VA A=1mol/(L.min)=1mol/(L.min)，逆反应速率，逆反应速率V VC C=1.5mol/(L.min)=1.5mol/(L.min)典型例题典型例题D定定各组分的浓度不随时间变化而改变各组分的浓度不随时间变化而改变a、浓度不变、浓度不变b、某物质有颜色，则颜色不变、某物质有颜色，则颜色不变 例例3：在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ，达到，达到 平衡的标志是（平衡
5、的标志是（ ）A. C的生成速率与的生成速率与C分解速率相等分解速率相等B. 单位时间内生成单位时间内生成n molA，同时生成，同时生成3n molBC. A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化D. A、B、C的分子数之比为的分子数之比为1：3：2AC例例4：在密闭容器中充入：在密闭容器中充入HI气体，使其在一定条件下，发生反应：气体，使其在一定条件下，发生反应：2HI（g） H2(g) + I2(g)。下列叙述一定属于平衡状态的是。下列叙述一定属于平衡状态的是（ ）A HI、H2、I2的浓度相等的浓度相等 B 混合气体的颜色不再变化时混合气体的颜色不再变化时C 混合气体的总压不变时混合气体
6、的总压不变时 D V(HI)：V(H2)：V(I2) = 2：1：1B例例5：下列说法中可以充分说明反应：下列说法中可以充分说明反应: O(s) + P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下在恒温下已达平衡状态的是（）已达平衡状态的是（） A. 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B. R的消耗速率与的消耗速率与S的生成速率相等的生成速率相等C. 反应容器内反应容器内P、Q、R、S四种气体共存四种气体共存 A.D. 反应容器内气体的密度不随时间而变化反应容器内气体的密度不随时间而变化BDc、压强及密度不变、压强及密度不变 三三. .勒沙特列原理勒沙特列原理如
7、果改如果改变影响平衡的一个条件（如影响平衡的一个条件（如浓度、度、压强或温度），或温度），平衡就向着能平衡就向着能够减弱减弱这种改种改变的方向移的方向移动。例例6 6： 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A.A.由由H H2 2、I I2(g)2(g)、HIHI组成的平衡体系加压后颜色变深组成的平衡体系加压后颜色变深B.B.合成氨工业中，增加氢气的量，使合成氨工业中，增加氢气的量，使N N2 2转化率升高，转化率升高， 但是但是H H2 2转化率降低转化率降低C.C.使用催化剂可加快使用催化剂可加快SOSO2 2转化为转化为SOSO3 3的速率的速率D
8、.D.在含有在含有Fe(SCN)Fe(SCN)2 2+ +的红色溶液中加铁粉，振荡静置，的红色溶液中加铁粉，振荡静置， 溶液颜色变浅或褪去。溶液颜色变浅或褪去。 AC四四.影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件影影响响速速率率的的因因素素C 反应物或生成物浓度反应物或生成物浓度P 压强压强T 温度温度催化剂催化剂影影响响化化学学平平衡衡. 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响在其它条件不在其它条件不变的情况下，增大反的情况下，增大反应物的物的浓度，或减小生度，或减小生成物的成物的浓度，都可以使平衡向着度，都可以使平衡向着正反正反应方向移方向移动；增大生成物的增大生成物的浓度，或减小反度，或减
9、小反应物的物的浓度，都可以使平衡度，都可以使平衡向着向着逆反逆反应方向移方向移动。例例7：一定温度下，在一容积恒容的密闭容器中存在一个：一定温度下，在一容积恒容的密闭容器中存在一个平衡平衡H2 + I2(g) 2HI若再通入若再通入1mol I2，则，则：（1）平衡移动的方向为）平衡移动的方向为_；（2）重新达到平衡）重新达到平衡I2的体积百分含量将的体积百分含量将_； I2 的转化率将的转化率将_。正反应方向正反应方向增大增大减小减小.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响在其它条件不在其它条件不变的情况下，的情况下，增大增大压强，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着气体气体体体积缩小小的方
10、向移的方向移动；减小减小压强，会使化学平衡向着气体，会使化学平衡向着气体体体积增大增大的方向移的方向移动。(1).对反应前后气体对反应前后气体总体积不变总体积不变的可逆反应，改变压强的可逆反应，改变压强都都不能不能使化学平衡移动。使化学平衡移动。(2).平衡混合物都是平衡混合物都是固体或液体固体或液体时，改变压强时，改变压强不能不能使化使化学平衡移动。学平衡移动。(3).能使平衡移动的压强变化能使平衡移动的压强变化必须能改变气体的浓度必须能改变气体的浓度，而不是表面上的变或不变。而不是表面上的变或不变。 要善于辩认压强改变的要善于辩认压强改变的“真真”与与“假假” ，即不，即不能引起气态物质浓
11、度改变的压强变化是能引起气态物质浓度改变的压强变化是“假假”的；的；提示：提示： 恒容体系：恒容体系：压强增大，但此处的压强增大，但此处的“压强压强增大增大”并未引起浓度的改变，是并未引起浓度的改变，是“假假”的，的，所以所以平衡不移动；平衡不移动； 恒压体系：恒压体系：压强减小，反应体系中各物压强减小，反应体系中各物质的浓度发生了改变，所以平衡向分子数增质的浓度发生了改变，所以平衡向分子数增大的方向移动。大的方向移动。当当“充入无关的气体充入无关的气体”时，时， 保持温度、压强（体积）不变，合成氨反保持温度、压强（体积）不变，合成氨反应达平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的应达平衡状态时，如
12、下操作平衡不发生移动的是（是（ ） A. 恒恒T、P时，充入时，充入NH3 B. 恒恒T、V时，充入时，充入N2 C. 恒恒T、P时，充入时，充入He D. 恒恒T、V时，充入时，充入He例例8D.温度对于化学平衡的影响温度对于化学平衡的影响升温正逆反升温正逆反应速率都加快，降温正逆反速率都加快，降温正逆反应速率速率都减慢都减慢在其它条件不在其它条件不变，温度升高温度升高，会使化学平衡向，会使化学平衡向着着吸吸热反反应的方向移的方向移动；温度降低温度降低，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着放放热反反应的方向的方向移移动。 例例9:恒压体系，可逆反应恒压体系，可逆反应3A(g) 3B+C ; H
13、=Q KJ/mol Q0，随温度升高，气体的平均式量减小，则下列说随温度升高，气体的平均式量减小，则下列说 法正法正 确的是确的是 （ ） A. 若若C为固态，为固态，B一定为气态一定为气态 B. C与与B一定都为气态一定都为气态 C. C与与B均为固态均为固态 D. C与与B可能都为气体可能都为气体AD.催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响使用催化使用催化剂不影响化学平衡的移不影响化学平衡的移动。由于使用催化由于使用催化剂对正反正反应速率与逆反速率与逆反应速率影响的幅度是速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移等同的，所以平衡不移动。但但应注意，使用催化注意，使用催化剂可影响可逆反可影响可逆反应达平衡的达平衡的时间。
