《高中化学氧化剂和还原剂第一课时课件鲁科必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学氧化剂和还原剂第一课时课件鲁科必修1（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节第三节 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂旧旧 知知 回回 顾顾 初中阶段，我们知道：初中阶段，我们知道：得氧、失氧得氧、失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 点燃氧化反应氧化反应 还原反应还原反应思考与交流思考与交流 氧化反应和还原反应是独立进行的吗？氧化反应和还原反应是独立进行的吗？例例：2CuO C 2Cu CO2中中CuO失失氧氧变变为为铜铜，发发生生了了还还原原反反应应；C得得氧氧变变为为CO2，发生了氧化反应。，发生了氧化反应。高温氧化反应和还原反应是同时发生的，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为这样的反应称为氧化还原反应氧化还原反应。得得氧氧失
2、失氧氧 用我们学过的化合价来分析下列各反应：用我们学过的化合价来分析下列各反应：新新 知知 探探 究究2CuO + C = 2Cu + CO2高温+2+20 00 0+4+42Mg + O2 = 2MgO 点燃2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃+2+20 00 0-2-20 00 0+1+1 -1-1 分析下列几个反应：分析下列几个反应：Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复
3、分解反应复分解反应化合价有变化化合价无变化 我们根据化学反应中我们根据化学反应中元素化合价是否发生变化元素化合价是否发生变化，把化学反应分为两大类。反应过程中有元素化合价把化学反应分为两大类。反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做升降的化学反应叫做氧化还原反应氧化还原反应。其它的反应为。其它的反应为非氧化还原反应。非氧化还原反应。一、氧化还原反应一、氧化还原反应 结论一结论一： 氧化还原反应的判断标准是，有无元素化合价的变化。氧化还原反应的判断标准是，有无元素化合价的变化。 反应物所含某种或某些元素化合价反应物所含某种或某些元素化合价升高升高的反应称为的反应称为氧化反应氧化反应； 反应物所含
4、某种或某些元素化合价反应物所含某种或某些元素化合价降低降低的反应称为的反应称为还原反应还原反应。结论二：结论二： 四大类基本反应类型与氧化还原反应的关系四大类基本反应类型与氧化还原反应的关系练一练练一练1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.NaB.Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O OC.2KMnOC.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH
5、)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2.2.下列变化属于氧化反应的是（下列变化属于氧化反应的是（ ）A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B.C COFe B.C CO2 2C.NaC.Na2 2COCO3 3 COCO2 2 D.Al Al D.Al Al2 2O O3 3 C CB DB D问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过
6、程化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl从得氧失氧角度分析：从得氧失氧角度分析： 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。还原的反应是氧化还原反应。从化合价升降角度分
7、析：从化合价升降角度分析： 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析：从电子转移角度分析： 有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。的反应是氧化还原反应。局限于得局限于得氧失氧的氧失氧的反应反应是氧化还原反是氧化还原反应的应的表观特征表观特征, ,可作为氧化还可作为氧化还原反应的原反应的判断判断依据。依据。氧化还原反应氧化还原反应的的本质本质是电子是电子转移转移 总结总结：氧化还原反应氧化还原反应表示法：双线桥法表示法：双线桥法2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl点燃点燃0 0
8、0 0+1+1 -1-1失去失去2e-2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原规律规律：失升氧，得降还。：失升氧，得降还。得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu+ Cu失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原CuO H2 = Cu H2O练习练习用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况用双线桥法标出下列反应中的电
9、子转移情况1 1、2KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O= 2KCl + 3O2 22 2、ClCl2 2 + H+ H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO3 3、KCl0KCl03 3 + 6HCl = KCl + 3Cl+ 6HCl = KCl + 3Cl2 2 + 3H+ 3H2 2O O12e-e-5e-二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 所含元素的所含元素的化合价化合价降低降低 的的反应物反应物 所含元素的所含元素的化合价化合价升高升高 的的反应物反应物 一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原
10、反应。氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物具有氧化性具有氧化性具有还原性具有还原性 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是还原剂？ 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应小小试牛刀牛刀交流交流探探究究从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
11、剂、还原剂的实质是什么？ 失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价所含元素化合价升高升高发生发生氧化反应氧化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性反应得到反应得到氧化产物氧化产物得得e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价所含元素化合价降低降低发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性反应得到反应得到还原产物还原产物交流交流探究探究元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系铁元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6小小 结结含有含有最高价态最高价态的元素的物质只具有的元素的物质只具有氧化性氧化性；含有含有最低价态最低价态
12、的元素的物质只具有的元素的物质只具有还原性还原性；含有含有中间价态中间价态的元素的物质既有的元素的物质既有氧化性氧化性又有又有还原性还原性。 常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾（ KMnO KMnO4 4 ）、氯化铁（）、氯化铁（ FeCl FeCl3 3 ）等）等铁、钠、锌、氢气、碳、铁、钠、锌、氢气、碳、COCO、亚硫酸钠、亚硫酸钠（NaNa2 2SOSO3 3) )、SOSO2 2 、硫酸亚铁、硫酸亚铁(FeSO(FeSO4 4) )等等氧化剂氧化剂还原剂还原剂课堂小结课堂小结氧化还原反应的判断依据：氧化还原反应的判断依据：有无有无化合价变化化合价变化氧化还原反应的实质是氧化还原反应的实质是电子转移电子转移 升失升失氧，氧，得降得降还还表示方法：表示方法：双线桥（单线桥）双线桥（单线桥）作业1.学案练习题2.课后第1、2、3题
