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1、第2课时微观角度明个性、知特征，突破高考题点明个性、知特征，突破高考题点第第3讲讲 物物质质结结构构元元素素周周期期律律1考点一微粒结构与相互作用力2考点二元素周期律与元素周期表3考点三推断元素的三种方法4专题跟踪检测目录CONTENTS考点一微粒结构与相互作用力考点一微粒结构与相互作用力知能强化知能强化针对训练针对训练考点二元素周期律与元素周期表考点二元素周期律与元素周期表知能强化知能强化同主族同主族(从上到下从上到下)同周期同周期(从左到右从左到右)内容内容逐逐渐减弱减弱逐逐渐增增强强氢化物化物稳定性定性酸性逐酸性逐渐减弱减弱碱性逐碱性逐渐增增强强酸性逐酸性逐渐增增强强碱性逐碱性逐渐减弱减
2、弱最最高高价价氧氧化化物物对应水化物水化物化合化合物性物性质最高正价数主族最高正价数主族序数序数(O、F除外除外)一般，最高正价：一般，最高正价：17负化合价：化合价：主族序数主族序数8主要化合价主要化合价逐逐渐减弱减弱逐逐渐增增强强非金属性非金属性逐逐渐增增强强逐逐渐减弱减弱金属性金属性元素元素性性质逐逐渐增大增大逐逐渐减小减小原子半径原子半径相同相同依次增加依次增加1个个最外最外层电子数子数依次增加依次增加相同相同电子子层数数原子原子结构构(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。离子，低价阳离子大于高
3、价阳离子。(2)电子子层结构相同的离子，核构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。荷数越大，半径越小。如：如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(3)带相同相同电荷的离子，荷的离子，电子子层数越多，半径越大。数越多，半径越大。如：如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)(4)电荷数、荷数、电子子层数均不同的离子可数均不同的离子可选一种离子作参照一种离子作参照比比较。如：比。如：比较r(K)与与r(Mg2)可可选r(Na)为参照，可知参照，可知r(K)r(Na)r(Mg2)离子离子半径半径(1)电子子层数相同数相同时，随原子序数，随原子序数递增，原子半径减小。增，原子
4、半径减小。(2)最外最外层电子数相同子数相同时，随，随电子子层数数递增，原子半径增增，原子半径增大。如：大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)原子原子半径半径与与氢气反气反应：反：反应越容易，生成的气越容易，生成的气态氢化物的化物的稳定性越定性越强强，或最高价氧化物或最高价氧化物对应的水化物的酸性越的水化物的酸性越强强，则非金属性越非金属性越强强与水或酸反与水或酸反应：反：反应越越强强烈，或最高价氧化物烈，或最高价氧化物对应水化物的水化物的碱性越碱性越强强，则金属性越金属性越强强置置换反反应：强强的置的置换弱的，适合金属也适合非金属弱的，适合金属也适合非金属依依据据三三反反应
5、非金属活非金属活动性性顺序表：按序表：按F、O、Cl、Br、I、S的的顺序，非序，非金属性减弱金属性减弱金属活金属活动性性顺序表：按序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的的顺序，金属性减弱序，金属性减弱元素周期表：金属性元素周期表：金属性“右弱左右弱左强强，上弱下，上弱下强强，右上弱左下，右上弱左下强强”；非金属性；非金属性“左弱右左弱右强强，下弱上，下弱上强强，左下弱右上，左下弱右上强强”依依据据三三表表针对训练针对训练备考锦囊考点三推断元素的三种方法考点三推断元素的三种方法方法一一依据原子结构推断针对训练针对训练方法二二由周期表的“片段结构”推断针对训练针对训练方法三三由元素及其化合物的特性推断针对训练针对训练
