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1、课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第第4课时课时-碱碱碱碱：金属元素：金属元素+ OH（OH结尾，叫氢氧化某）结尾，叫氢氧化某）常见的碱：常见的碱：NaOH 、 KOH 、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、 NH3.H2O 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝氨水氨水氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钡氢氧化钡几种常见的碱几种常见的碱NaOHCa(OH)21 1、常见的碱、常见的碱、常见的碱、常见的碱【师生合作探究师生合作探究】P148实验实验现象现象分析分析氢氢氧氧化化钠钠颜色、状态颜色、状态将氢氧化钠放在表面将氢氧化钠放在表面皿上，
2、放置一会儿皿上，放置一会儿放入盛有少量水的烧放入盛有少量水的烧杯里，并用手触摸试杯里，并用手触摸试管外壁管外壁氢氢氧氧化化钙钙颜色、状态颜色、状态放入盛有少量水的烧放入盛有少量水的烧杯里杯里白色、固体白色、固体表面潮湿并表面潮湿并 逐渐溶解逐渐溶解溶解，溶解，感觉热感觉热有吸水性有吸水性易潮解易潮解（可作干燥剂）（可作干燥剂）（密封保存）（密封保存）极易溶于水，极易溶于水，放出大量热放出大量热白色白色 粉末粉末浑浊浑浊微溶于水微溶于水氢氧化氧化钠 NaOHNaOH氢氧化氢氧化Ca(OH)Ca(OH)2 2俗名俗名物物理理性性质质色、色、态溶解性溶解性特性特性在空气中易在空气中易具有强的具有强的
3、 性性溶解度随温度升高溶解度随温度升高而而用途用途火碱火碱、烧碱烧碱、苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰白色固体白色固体白色白色 粉末粉末易溶易溶，溶解时放热，溶解时放热微溶（溶液为石灰水、微溶（溶液为石灰水、有未溶物称石灰乳、有未溶物称石灰乳、石灰浆）石灰浆）潮解潮解腐蚀腐蚀减小减小肥皂、石油、造纸、纺织、肥皂、石油、造纸、纺织、炉具清洁剂炉具清洁剂、做干燥剂做干燥剂:常常干干O2、 H2 、NH3 ，不能干不能干燥燥CO2、SO2、HCl）建筑材料、粉刷墙壁、建筑材料、粉刷墙壁、保护树木（保护树木（涂在树上）、涂在树上）、改良酸性土壤改良酸性土壤【自主学习自主学习】氢氧化钠氢氧化钠有
4、强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性 思考思考思考思考 要用较多的要用较多的水水冲洗，再涂上冲洗，再涂上硼酸溶液硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? ?注意！注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。实验时最好戴防护眼镜。探究探究3：氢氧化钙怎样得到：氢氧化钙怎样得到实验内容实验内容生石灰生石灰加入水中加入水中 现现 象象反应方程式反应方程式固体溶解，放出大量热固体溶解，放出大量热CaO + H2O Ca(OH)2 氧化钙 CaO俗名颜色、状态特性用途
5、白色固体白色固体与水反应，放热与水反应，放热生石灰生石灰做干燥剂做干燥剂常干燥常干燥 O2、H2、NH3 ，不能干燥不能干燥CO2、SO2、HCl ）（二）碱的化学性质（二）碱的化学性质P150(1) 碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色， 使使无色无色无色无色酚酞试液变红色酚酞试液变红色加加加加紫色石蕊试液紫色石蕊试液紫色石蕊试液紫色石蕊试液加无色酚酞试液加无色酚酞试液加无色酚酞试液加无色酚酞试液氢氧化氢氧化钠钠溶液溶液氢氧化氢氧化钙钙溶液溶液变蓝变蓝变红变红变蓝变蓝变红变红结论：结论：（1）碱溶液能与指示剂作用）碱溶液能与指示剂作用石蕊：酸红碱蓝石蕊：酸红碱蓝酚酞：酸无碱
6、红酚酞：酸无碱红思考：思考：如何检验二氧化碳？如何检验二氧化碳？CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O实验探究：实验探究： 探究探究二氧化碳与二氧化碳与氢氧化钠反应氢氧化钠反应 实验实验 现象现象 分析分析用一个塑料瓶收集一瓶二氧用一个塑料瓶收集一瓶二氧化碳，倒入化碳，倒入10mL氢氧化钠溶氢氧化钠溶液，振荡。液，振荡。用一个塑料瓶收集一瓶二氧用一个塑料瓶收集一瓶二氧化碳，倒入化碳，倒入10mL水，振荡。水，振荡。塑料瓶变扁塑料瓶变扁,且程度较大且程度较大塑料瓶变化塑料瓶变化不大不大氢氧化钠与氢氧化钠与二氧化碳二氧化碳反应，瓶内气压显著反应，瓶内气压显著减小减小二氧化碳在水中只是二
7、氧化碳在水中只是可溶，不能导致瓶内可溶，不能导致瓶内气压大的变化气压大的变化小组合作小组合作1 实验实验的作用是什么？的作用是什么？如何进一步用实验证实氢氧化钠与如何进一步用实验证实氢氧化钠与二氧化碳反应二氧化碳反应 ？补充实验补充实验: 取实验取实验中的溶液加入稀盐酸中的溶液加入稀盐酸,现象，现象，结论结论有气泡产生有气泡产生氢氧化钠与氢氧化钠与二氧化碳反应二氧化碳反应（检验（检验CO2）对比对比根据根据二氧化碳与二氧化碳与氢氧化钙的反应氢氧化钙的反应你能写出你能写出二氧二氧化碳与化碳与氢氧化钠反应氢氧化钠反应化学方程式？化学方程式？CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O（除去（除
8、去CO2）完成下列化学方程式完成下列化学方程式SO2+ NaOH =SO3+ NaOH = SO2 + Ca(OH)2 =SO3 + Ca(OH)2 =碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 = 盐盐 + 水水性质性质2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应规律：规律：SO2+ NaOH =SO3+ NaOH = SO2 + Ca(OH)2 =SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3+ H2ONa2SO4+ H2O22 Na2SO3+ H2OCaSO4+ H2OCO2变变CO3 ； SO2变变SO3 ；SO3变变SO4非金属氧化物非金属氧化物+1个氧变酸根（个氧变酸根（-2价）；价）；
9、实验室怎样保存氢氧化钠，原因是什么？实验室怎样保存氢氧化钠，原因是什么？因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分而潮解，又因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分而潮解，又易与二氧化碳反应使氢氧化钠变质。易与二氧化碳反应使氢氧化钠变质。小组合作二小组合作二应该密封保存应该密封保存如何证实氢氧化钠变质？如何证实氢氧化钠变质？能否用氢氧化钠固体干燥能否用氢氧化钠固体干燥二氧化碳二氧化碳、二氧化硫二氧化硫、等气体？、等气体？为什么？为什么？实验室除去实验室除去二氧化碳二氧化碳气体适宜选择什么溶液？为什么？气体适宜选择什么溶液？为什么？而检验二氧化碳适宜选择什么溶液？而检验二氧化碳适宜选择什么溶液？不能，因为它们都能
10、与不能，因为它们都能与氢氧化钠反应氢氧化钠反应选用选用氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液因为氢氧化钠与因为氢氧化钠与二氧化碳二氧化碳反应，生成反应，生成溶于水的碳酸钠溶于水的碳酸钠加入稀盐酸，有气泡产生加入稀盐酸，有气泡产生检验二氧化碳：检验二氧化碳：用用澄清澄清澄清澄清石灰水石灰水1、碱性溶液能使石蕊试液变、碱性溶液能使石蕊试液变蓝蓝色，色，使使无色无色酚酞试液变酚酞试液变红红色色COCO2+Ca(OH)+Ca(OH)2 = CaCO = CaCO3 + H + H2O O （检验（检验CO2）小结：碱的小结：碱的化学性质化学性质CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O （除去（除去CO2）2
11、、碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 = 盐盐 + 水水2OH 变一变一 个个H2O；非金属氧化物非金属氧化物+1个氧变酸根（个氧变酸根（-2价）；价）；CO2变变CO3 ； SO2变变SO3 ；SO3变变SO4 ；1 1在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液在氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显时显_色，滴入无色酚酞试液时显色，滴入无色酚酞试液时显 _色。色。2 2NaOH固体必须密封保存，其原因是：固体必须密封保存，其原因是：(1)(1) ； (2)(2) 。 蓝蓝红红易潮解易潮解易与空气中的二氧化碳反应易与空气中的二氧化碳反应练习巩固练习巩固试试管管内内的的液液面面明明显显上上升升 水水槽槽中中的的
12、水水倒倒吸吸入入烧烧瓶瓶中中 盛盛氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的试试剂剂瓶瓶内内的的长长导导管管口口有有气气泡泡产产生生 烧烧瓶瓶内内形形成成喷喷泉泉 练习巩固练习巩固酸的化学性质：酸的化学性质：1、酸溶液能使石蕊试液酸溶液能使石蕊试液变红变红色，色， 酚酞试液酚酞试液 不变色不变色2、 酸酸+氢前金属氢前金属 = 盐盐 + 氢气氢气 （置换反应）（置换反应）3、酸酸+金属氧化物金属氧化物 = 盐盐 + 水水（复分解反应）（复分解反应）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ；Fe2O3 +6 HCl=2FeCl3+ 3H2 O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2
13、 (SO4 ) 3 +3H2 O里里结合，外外结合，化合价不变里里结合，外外结合，化合价不变1、碱性溶液能使石蕊试液变、碱性溶液能使石蕊试液变蓝蓝色，色，使使无色无色酚酞试液变酚酞试液变红红色色COCO2+Ca(OH)+Ca(OH)2 = CaCO = CaCO3 + H + H2O O 碱的碱的化学性质化学性质CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O2、碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 = 盐盐 + 水水2OH 变一变一 个个H2O；非金属氧化物非金属氧化物+1个氧变酸根（个氧变酸根（-2价）；价）；CO2变变CO3 ； SO2变变SO3 ；SO3变变SO4 ；酸的用途酸的用途:1.稀
14、盐酸、稀硫酸用于除铁锈稀盐酸、稀硫酸用于除铁锈2. 胃中盐酸有助消化胃中盐酸有助消化.3.浓硫酸用作干燥剂浓硫酸用作干燥剂.氢氧化钠氢氧化钠氧化钙氧化钙浓硫酸浓硫酸该三种物质都可作干燥剂该三种物质都可作干燥剂 ?为什么为什么HCl、H2SO4 等等酸溶液都酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，而无色酚酞能使紫色石蕊试液变红，而无色酚酞试液不变色；试液不变色；NaOH、Ca(OH)2等碱等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，而使溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？它们为什么会无色酚酞试液变红呢？它们为什么会有相似的化学性质？有相似的化学性质？酸碱盐溶液的酸碱盐溶液的导电性导电性实验实验H2SO
15、4H2SO4H2SO4H+H+H+H+H+H+SO42SO42SO42酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子观察盐酸与硫酸在水中解离出离子的微观示意图，看观察盐酸与硫酸在水中解离出离子的微观示意图，看看酸的构成有什么共同点？看酸的构成有什么共同点？ 碱碱 金属离子金属离子 + OH 观察氢氧化钙与氢氧化钠在水中解离出离子的微观示观察氢氧化钙与氢氧化钠在水中解离出离子的微观示意图，看看碱的构成有什么共同点？意图，看看碱的构成有什么共同点？Ca2OHCa(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2OHOHOHOHOHCa2Ca2小结小结:一一.酸的化学性质酸的化学性质1.酸能使紫色石蕊变红酸能使紫色石蕊变红,
16、使无色酚酞不变色使无色酚酞不变色.2.酸能与某些金属反应酸能与某些金属反应.3.酸能与某些金属氧化物反应酸能与某些金属氧化物反应.二二.碱的化学性质碱的化学性质1.碱能使紫色石蕊变蓝碱能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红使无色酚酞变红.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应.1、知道几种常见碱的主要性质和用途。、知道几种常见碱的主要性质和用途。2、会用酸碱指示剂检验溶液的碱性。、会用酸碱指示剂检验溶液的碱性。 3、认识碱的腐蚀性，以及使用碱时的安、认识碱的腐蚀性，以及使用碱时的安 全注意事项。全注意事项。 知识与技能目标知识与技能目标请你仔细观察下图，然后说明使用氢氧化钠时应该请你仔细观察下图，然后说明使用氢氧化钠时应该注意哪些问题？注意哪些问题？鸡爪被氢氧化钠腐蚀鸡爪被氢氧化钠腐蚀氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠的腐蚀性现象：现象：相同的是都是先用较多的水冲洗；涂上硼酸溶液相同的是都是先用较多的水冲洗；涂上硼酸溶液思考：如果不慎将碱液、浓硫酸沾在皮肤或衣服上，处理办法：思考：如果不慎将碱液、浓硫酸沾在皮肤或衣服上，处理办法：
