物质的量浓度课件

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1、 一一. .物质的量浓度物质的量浓度: : 1 1、定义定义：以单位体积：以单位体积(1L)(1L)溶液里所含溶溶液里所含溶质质B B的物质的量来表示溶液组成的物理量，的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 2 2、符号符号： C C 3 3、单位单位： molLmolL-1-1 理解理解：1L1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。是溶液的体积，不是溶剂的体积。 3、物质的量浓度的有关计算公式：（1 1）稀释公式稀释公式:_:_C1V1=C2V2在标况下，将在标况下，将V L A气体（摩尔质量是气体（摩尔质量是M gmol-1)溶溶于于0.1 L水

2、中，所得溶液的密度为水中，所得溶液的密度为 d gmL-1，则此，则此溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 （ ）B n(mol)N(个个)C(molL1)m(g) V(L)NAVaqM22.4NAM22.4Vaq以以n为中心为中心建立各建立各物理量之间的关系物理量之间的关系: 见量化摩见量化摩, 求啥先求摩求啥先求摩一、基本概念及概念辨析一、基本概念及概念辨析例例1.1.判断正误，分析原因。判断正误，分析原因。1. 1. 摩尔是表示物质微粒数量的单位，摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中中含有含有6.021023个氢分子。个氢分子。2. 1 mol O2的质量为的质量为32

3、gmol1 。3. 标况下标况下，1 mol任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为 22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所气体所含分子数。含分子数。将将 58.5 g NaCl 溶于溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的水中，所得溶液的物质的量浓度为量浓度为 1 molL1，从其中分别取出，从其中分别取出 5 mL 和和 50 mL其物质的量浓度分别为其物质的量浓度分别为 0.005 mol L1 和和 0.05 mol L1。实验所需主要仪器实验所需主要仪器:（ 一定规格一定规格 ） 容量瓶、托盘天平、量容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻棒、

4、胶头滴管筒、烧杯、玻棒、胶头滴管二、一定物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配制专用仪器：专用仪器： 容量瓶容量瓶注注意意事事项项 具塞，细颈，平底。具塞，细颈，平底。容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上注明温度和量程，1. 瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。容量瓶上只在一条刻度线。 2. 不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应不许存放液体或进行化学反应（注意：注意：不要错写成不要错写成 溶溶量瓶）量瓶）认识容量瓶的规格：认识容量瓶的规格：1000mL 500ml250mL100mL50mL 1. 计算：计算： m (NaCl) = 11

5、.7g物质溶解时常伴有热量变化，使容量瓶体积物质溶解时常伴有热量变化，使容量瓶体积不准。不准。2. 称量或量取：称量或量取： 固体用托盘天平称量。固体用托盘天平称量。（液体用量筒量取）（液体用量筒量取）3. 溶解：溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：思考：为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？配制配制 500mL0.4mol/L500mL0.4mol/L NaCl 溶液溶液 步骤：步骤：1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4.冷却冷却 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，次，洗液应全部转移到容量瓶中。洗液应全

6、部转移到容量瓶中。5. 转移：转移：用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。6. 洗涤：洗涤： 保证溶质全部转移到容量瓶中保证溶质全部转移到容量瓶中7. 定容：定容： 振荡均匀后，注入蒸馏水，振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度至距刻度1-2处，改用处，改用滴管滴管加水，加水，使液面使液面最低最低处与刻度相切。处与刻度相切。思考：思考：如液面超过了刻度，怎么办？如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。 1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4.冷却冷却 5. 转移转移 6. 洗涤洗涤 7. 定容定容8. 摇匀：摇匀： 盖好瓶

7、塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。合均匀。9. 装瓶：装瓶： 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。贴上标签。练习练习练习练习 ： 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50 ml

8、烧杯烧杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是实验时选用仪器的先后顺序是 GE C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L 量筒量取液体药品后，量量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？筒中的残余液要移入容量瓶内吗？ 练习练习4、实验室里需用、实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（行配制，以下操作正确的是（ ）A、称取、称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水B、称取、称取12.0g胆矾配成

9、胆矾配成480mL溶液溶液C、称取、称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水D、称取、称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液D（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物质称量时未用密闭容器）易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物；）用托盘天平称物时，误用了左码右物； (E)移液时，有几滴液体溅到容量瓶外移液时，有几滴液体溅到容量瓶外 (F)容量瓶未干燥就拿来配制溶液。容量瓶未干燥就拿来配制溶液。（G）定容时仰视刻度）定容时仰视刻

10、度（H）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高三、配制溶液时可能误差的分析三、配制溶液时可能误差的分析偏低偏低无影响无影响俯视俯视仰视仰视溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大250 mL平视：平视：1 1、定义：一种或一种以上的、定义：一种或一种以上的物质物质分散到分散到 另一种物质中所得到的另一种物质中所得到的混合物混合物。 分散质：分散质：被分散的物质被分散的物质分散剂分散剂：能分散分散质的物质：能分散分散质的物质 胶体的性质及应用胶体的性质及应用一、分散系一、分散系溶液、浊液、胶体溶液、浊液、胶

11、体 2. 三种分散系三种分散系本质本质区别区别： 分散质微粒直径大小不同分散质微粒直径大小不同 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒分散质微粒直径直径 100 nm 二、胶体二、胶体1. 定定义：分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系之间的分散系。2. 常常见胶体胶体：1). Fe(OH)3胶体，胶体，AgI胶体胶体, 2). 墨汁，淀粉，蛋白质溶液墨汁，淀粉，蛋白质溶液 3). 雾，云，烟；水晶，有色玻璃等雾，云，烟；水晶，有色玻璃等3. Fe(OH)3胶体胶体的制的制备： 向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入5-6滴滴Fe

12、Cl3饱和溶液和溶液继续煮沸至溶液呈煮沸至溶液呈红褐色，停止加褐色，停止加热即可即可（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）三、胶体的性质三、胶体的性质 1、丁达尔现象、丁达尔现象(光学性质光学性质) 光束通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一光束通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的条光亮的“通路通路”。【原因原因】：胶粒对光有胶粒对光有散射散射作用作用【应用应用】：鉴别溶胶和溶液鉴别溶胶和溶液。 2、 布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 胶体颗粒不断地作无规则的运动。胶体颗粒不断地作无规则的运动。 3、电泳现象、电泳现象(电学性质电学性质) 在外加在外加电场作用下作用下, 带电胶体粒

13、子胶体粒子在分散在分散剂里向里向电极极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移作定向移动的的现象象 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体胶体【原因原因】：当胶粒带当胶粒带正电荷正电荷时时向向 阴极阴极运动，当胶粒带运动，当胶粒带负电荷负电荷时向时向阳极阳极运动。运动。1）一般，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带一般，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电荷；金属硫化物、非金属氧化物的胶粒带负正电荷；金属硫化物、非金属氧化物的胶粒带负电荷；土壤胶粒带负电荷；高分子胶粒一般不带电荷；土壤胶粒带负电荷；高分子胶粒一般不带电荷。电荷。2）胶粒带电荷是胶体稳定的主要因素：胶粒带胶粒带电荷是胶体稳定的主要因素：

14、胶粒带同种电荷，相互排斥更不易形成沉淀微粒同种电荷，相互排斥更不易形成沉淀微粒3）电泳的应用：电泳的应用： 静电除尘；静电除尘；电泳电镀电泳电镀（利（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上）。镀件上）。4、胶体的聚沉、胶体的聚沉 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀而使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀而析出的过程。析出的过程。(1)(1)加入电解质加入电解质例例 卤水点豆腐卤水点豆腐水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率 ；在江河与海的交汇处在江河与海的交汇处形成的三角洲形成的三角洲。(2)(2)加入胶粒带相

15、反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。如：成沉淀或凝胶。如：将将Fe(OH)3胶体溶液与胶体溶液与硅酸胶体溶液硅酸胶体溶液实例：实例：用明矾、氯化铁等净水；用明矾、氯化铁等净水； 不同种类的墨水混合使用时有沉不同种类的墨水混合使用时有沉 淀产生，使墨水失效。淀产生，使墨水失效。(3)(3)加热加热 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变同

16、时发生变性性)。思考：向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量思考：向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的的HI溶液，会发生什么现象？如果加入溶液，会发生什么现象？如果加入盐酸溶液呢？盐酸溶液呢？分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒分散质微粒直径直径 外观外观均一、透明、均一、透明、稳定稳定多数均一、透明、多数均一、透明、稳定稳定不均一、不均一、不稳定不稳定分散质微粒分散质微粒组成组成单个分子或单个分子或离子离子分子集合体或有机分子集合体或有机高分子高分子许多分子许多分子集合体集合体能否透过滤能否透过滤纸纸能否透过半能否透过半透膜透膜实例实例食盐水、碘食盐水、碘酒酒淀粉溶液、淀粉溶液、蛋白质溶液蛋白质溶

17、液泥水泥水 10 -7 m能能能能不能不能不能不能不能不能小结：三种分散系的比较小结：三种分散系的比较淀粉胶体和淀粉胶体和 Na Cl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸蒸镏水水四、渗析四、渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。体溶液里分离的操作，叫做渗析。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离练习下列说法中正确的是练习下列说法中正确的是A胶胶体区别于其它分散系的本质体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象特性是丁达尔现象B利用半透膜可除去淀粉溶液中利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量的少量 NaClCFe(OH)3 胶体带正电荷胶体带正电荷D加入电解质，胶加入电解质，胶体一定能发生凝聚体一定能发生凝聚