《广东省英德市英德中学高三化学第一轮复习课件之物质的量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省英德市英德中学高三化学第一轮复习课件之物质的量（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求：考纲要求：1、了解物质的量的单位、了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。德罗常数的含义。2、根据物质的量与微粒、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系之间的相互关系进行有关计算。进行有关计算。3、了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液、了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。的概念。4、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。分数
2、的概念，并能进行有关计算。5、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。度溶液的方法。用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是09高考题示高考题示A.1molHCI气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等B.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NA C.1 mol 乙烷分子含有8 NA个共价键D.58.5g的氧化钠固体中含有NA个氧化钠分子E.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NAF.常温下，100mL 1mol/L Na
3、2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA命题方向预测命题方向预测物质的量、气体摩尔体积等是高考常考的热物质的量、气体摩尔体积等是高考常考的热点，通常以选择题或填空题的形式出现，点，通常以选择题或填空题的形式出现，也会在实验题、推断题、计算题中涉及物也会在实验题、推断题、计算题中涉及物质的量的计算。重点是质的量的计算。重点是NA的应用。的应用。溶解度的计算是高考冷点，是中学化学的盲溶解度的计算是高考冷点，是中学化学的盲点点，复习时应注意。，复习时应注意。一、相对原子质量：一、相对原子质量： 以以C-12C-12原原子子质质量量的的1/121/12作作为为标标准准，其其他他原原子子的的质质量量跟跟它
4、它比比较较所所得得的的值值，就就是是这这种种原子原子的相对原子质量。的相对原子质量。 元元素素的的相相对对原原子子质质量量则则是是该该元元素素各各种种同位素的相对原子质量的平均值。同位素的相对原子质量的平均值。基础知识复习 必修1p11-18练习练习 1 1、若若一一个个1212C C原原子子的的质质量量为为bgbg，一一个个A A原原子子质质量量为为agag，阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数为为N NA A ，则则A A的的相相对对原原子子质质量量为为_ _ 或或 _。12abaNA2 2、某氯原子的质量为某氯原子的质量为agag，1212C C原子的质量为原子的质量为bgbg，用，用N NA
5、A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）。）。 A.A.氯元素的相对原子质量一定是氯元素的相对原子质量一定是12a12ab b B.xg B.xg该氯原子的物质的量一定是该氯原子的物质的量一定是x x(a(aN NA A)mol)mol C.Ymol C.Ymol该氯原子所含的电子数为该氯原子所含的电子数为17Y17Y(a N(a NA A) ) D.1mol D.1mol该氯原子的质量是该氯原子的质量是a Na NA A g gBD相对密度：相对密度： 相相对对密密度度是是在在同同温温同同压压下下两两种种气气体的密度之比体的密度之比。二、相对分子质量
6、二、相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。化学式中各原子的相对原子质量的总和。 标准状况下气体标准状况下气体 ：M = M = 22.4L/mol22.4L/mol练习练习 1 1、写出相对分子质量为写出相对分子质量为2828的物质的分子式的物质的分子式 ( (三种三种) )；写出相对分子质量为写出相对分子质量为3434的物质的分子式的物质的分子式 ( (三种三种) )；写出相对分子质量为写出相对分子质量为4444的物质的分子式的物质的分子式 ( (三种三种) )。CO、 N2 、 C2H4H2S、 PH3 、 H2O2CO2 、 N2O、 C3H82 2、由由C0C02 2、H
7、 H2 2和和COCO组成的混合气在同温同压下与组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中氮气的密度相同。则该混合气体中C0C02 2、H H2 2和和COCO的体的体积比为（积比为（ ）。）。 A.29:8:13 B.22:1:14 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57 C.13:8:29 D.26:16:57CD表示物质所含微粒数目多少的物理量。表示物质所含微粒数目多少的物理量。 其单位是其单位是摩尔（摩尔（mol)。 三三、物质的量：、物质的量： 与与0.012kg碳碳-12-12所含有的碳原子数相同的粒子所含有的碳原子数相同的粒
8、子集体为集体为1摩尔。摩尔。 使用摩尔作单位时一定要用化学式指明粒子的种类。使用摩尔作单位时一定要用化学式指明粒子的种类。n =NNA 使使用用摩摩尔尔时时，必必须须指指明明具具体体的的微微粒粒：分分子子、原原子、离子、电子、质子、中子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。子或它们特定的组合。四四、摩尔质量：、摩尔质量： 单位物质的量的物质的质量。单位物质的量的物质的质量。 符号：符号：M M 单位：单位：g gmolmol-1-1M M = =m mn 1 mol 任何物质的质量若以克为单位，在数值上任何物质的质量若以克为单位，在数值上等于其相对分子质量。等于其相对分子质量。 如：如：N
9、aClNaCl的的摩尔质量为摩尔质量为58.5g/mol58.5g/mol 。练习练习 1 1、若若某某原原子子的的摩摩尔尔质质量量是是M g gmolmol1 1，则则一一个个该原子的真实质量是（）该原子的真实质量是（）A AM g g B B g gC C g g D D g gCC 2 2、有有一一真真空空瓶瓶质质量量为为m1，该该瓶瓶充充入入空空气气后后质质量量为为m2。在在相相同同状状况况下下，若若改改为为充充入入某某气气体体A时时，总总质量为质量为m3。则。则A的相对分子质量是（）的相对分子质量是（）A 29B 29C 29 D 29五五、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数： 1mol
10、粒子所具有的粒子数。粒子所具有的粒子数。 N NA A 6.02 6.02 10 1023 23 molmol-1-1注意单位注意单位六、气体摩尔体积：六、气体摩尔体积： 一定条件下单位物质的量的气体的体积。一定条件下单位物质的量的气体的体积。 符号：符号：VmVm ； 单位：单位：L Lmolmol-1 -1 。VmVm = =V Vn n 标标准准状状况况（00、1atm1atm即即1.011.0110105 5PaPa）下下的的气体摩尔体积约气体摩尔体积约22.4L22.4Lmolmol-1-1 1 1、设设N NA A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确
11、的是（的是（ ）。）。A A标准状况下的标准状况下的22.4L22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧辛烷完全燃烧，生成二氧 化碳分子数为化碳分子数为8 8N NA A B B18g18g水中含有的电子数为水中含有的电子数为1010N NA AC C46g46g二氧化氮和二氧化氮和46g46g四氧化二氮含有的原子数均四氧化二氮含有的原子数均 为为3N3NA A D D在在1L2mol/L1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子 数为数为4N4NA A 2 2、下下列列叙叙述述中中指指定定粒粒子子的的数数目目大大于于6.026.0210102323的的是是（ ）A A
12、2g2g重水中含有的中子数重水中含有的中子数B B0.1molF0.1molF- -中所含的电子数中所含的电子数C C标准状况下，标准状况下，11.2L N11.2L N2 2和和NONO混合气体中的原子数混合气体中的原子数D D1L 1mol/L Na1L 1mol/L Na2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的NaNa+ +数数D3.用用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温时，常温时，2L1molL-1的醋酸溶液中，所含分子总数的醋酸溶液中，所含分子总数大于大于2NAB白磷分子（白磷分子（P4）呈正四面体结构，）呈正四面体结构，31g白磷中含
13、有白磷中含有PP键个数为键个数为6 NAC56g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NAD将将1molFeCl3制成胶体分散系，其中分散质粒子数制成胶体分散系，其中分散质粒子数为为NA解解题题指指导导：解解NA类类题题目目要要在在理理解解概概念念的的基基础础上认真分析，注意陷阱！上认真分析，注意陷阱！ 陷阱一：温度和压强陷阱一：温度和压强 22.4L/mol是在标准状况（是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与生与22.4L
14、/mol进行转换，从而误入陷阱。进行转换，从而误入陷阱。 陷阱二：物质状态陷阱二：物质状态 22.4L/mol使使用用的的对对象象是是气气体体（包包括括混混合合气气体体）。命命题题者者常常把把一一些些容容易易忽忽视视的的液液态态或或固固态态物物质质作作为为气气体体来来命命题题，让让考考生生落落入入陷陷阱阱。如水、如水、SO3、己烷、氯仿等。、己烷、氯仿等。陷阱三：物质变化陷阱三：物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误情况。考生若不注意
15、挖掘隐含变化往往会误入陷阱。入陷阱。 如如NO与与O2会反应，会反应，NO2与与N2O4等。等。陷阱四：单质组成陷阱四：单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如单原子分子（如HeHe、Ne等稀有气体等稀有气体）、三原子）、三原子分子（如分子（如O3）、四原子分子（如）、四原子分子（如P4）等。考生）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。如不注意这点，极容易误入陷阱。 陷阱五：粒子数目陷阱五：粒子数目 粒粒子子种种类类一一般般有有分分子子、原原子子、离离子子、质质子子、中中子子、电电子子、化化学学键键等等。命命题题者者往往往往通通过
16、过NA与与粒粒子子数数目目的的转转换换，巧巧设设陷陷阱阱。（注注意意白白磷磷、甲甲烷、二氧化硅、烷、二氧化硅、CO2、Si等中的共价键等中的共价键。）。）陷阱七：一些特殊的式量陷阱七：一些特殊的式量如如D2、D2O、18O2等等。陷阱六：电离、水解因素陷阱六：电离、水解因素弱电解质、盐类水解等因素在考查溶液中的微弱电解质、盐类水解等因素在考查溶液中的微粒数目或浓度时容易成为陷阱。粒数目或浓度时容易成为陷阱。特别注意：气体体积受温度和压强的影响，要注意状况！但物质的量、质量不受条件的影响，千万别想多了！如任何条件下2g氢气必为1mol，所含分子数为NA。七七、阿伏加德罗定律及其有关推论：、阿伏加
17、德罗定律及其有关推论： （1 1）阿伏加德罗定律：）阿伏加德罗定律： 温度和压强相同时温度和压强相同时, ,相同体积的任何气相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。体都含有相同数目的分子。（2 2）阿伏加德罗定律的推论：）阿伏加德罗定律的推论： 同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比 同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比 PV=nRT资料p18练习练习 1 1、在标准状况下，在标准状况下，mgmg气体气体A A与与ngng气体气体B B的分子数的分子数相同，下列说法不正确的是（相同，下列说法不正确的是
18、（ ）。）。 A.A.气体气体A A与与B B的相对分子质量之比是的相对分子质量之比是mnmn B. B.相同质量的气体相同质量的气体A A与与B B的分子数之比是的分子数之比是nmnm C. C.同温同压下气体同温同压下气体A A与与B B的密度之比为的密度之比为nmnm D. D.相同状况下，同体积气体相同状况下，同体积气体A A与与B B的质量比为的质量比为nm nm CD八、物质的量浓度：八、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来的物质的量来表示溶液组成的物理量。表示溶液组成的物理量。 符号：符号：c c单位：单位：molmolL L-1 -1
19、c(Bc(B) )=n (B)V练习练习 1 1、向向浓浓度度都都是是1mol1molL L 1 1的的氯氯化化铁铁、氯氯化化亚亚铁铁和和氯氯化化铜铜混混合合溶溶液液中中加加入入铁铁粉粉，反反应应完完全全后后铁铁粉粉还还有有剩剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（ ）。）。A A、H H+ + B B、FeFe2+2+ C C、FeFe3+3+ D D、CuCu2+2+ B溶质质量分数（）与与c的换算：的换算：溶液稀释或混合的计算：溶液稀释或混合的计算：资料资料p19九、配制一定物九、配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液实验步步骤：计算溶质的质量（或体积）。计
20、算溶质的质量（或体积）。称量称量（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。转移，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。转移，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容：继续加水到液面在刻度线以下定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切用胶头滴管加水，
21、使溶液凹面恰好与刻度线相切摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。中，贴好标签备用。3. 3. 误差分析误差分析：（以配制：（以配制1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液为例）溶液为例）步骤步骤具体情况具体情况影响影响称称或或量量砝码有油污或生锈砝码有油污或生锈偏高偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低偏低量筒内有水（量取液体溶质时）量筒内有水（量取液体溶质时）偏低偏低俯视量筒刻度俯视量筒刻度偏低偏低仰视量筒刻度仰视量筒刻度偏高偏高吸水性吸水性,挥发性挥发性,药品长时间暴露
22、药品长时间暴露偏低偏低溶解溶解搅拌及转移时有液体溅出搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒未洗涤烧杯及玻璃棒偏低偏低定容定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高偏高定容时仰视刻度定容时仰视刻度偏低偏低具体情况具体情况影响影响称量时间过长称量时间过长偏低偏低用滤纸称量烧碱的质量用滤纸称量烧碱的质量偏低偏低向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出偏低偏低整个过程不摇动整个过程不摇动偏高偏高定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水偏低偏低定容时，水多用胶头滴管吸出定容时，水多用胶头滴管吸出偏低偏低步骤步骤称称或或量量定容定容下列有关下列
23、有关实验的叙述中，不正确的有：的叙述中，不正确的有：_（填序号）（填序号）蒸干蒸干AlCl3溶液可得溶液可得纯净的无水的无水氯化化铝；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。白色沉淀。无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取用酸式滴定管量取20.00mL高高锰酸酸钾酸性溶液酸性溶液;为了了测定某溶液的定某溶液的pH，将未，将未经湿湿润的的pH试纸浸入到待浸入到待测溶液，溶液，过一会取出，与一会取出，与标准比色卡准比色卡进行行对比；比；苯与溴水在苯与溴水在铁粉的催化作用下制粉的催化作用下制备溴
24、苯：溴苯：下列有关下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）的叙述，正确的是（填序号）_A 配制配制500mL某物某物质的量的量浓度的溶液，可用两只度的溶液，可用两只250mL的容量瓶的容量瓶B 用渗析法分离淀粉中混有的用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C 用用结晶法可以除去硝酸晶法可以除去硝酸钾中混有的少量中混有的少量氯化化钠 D 在在氢氧化氧化铁胶体中加少量硫酸会胶体中加少量硫酸会产生沉淀生沉淀 E 配配制制一一定定浓度度的的溶溶液液时，若若定定容容时不不小小心心加加水水超超过容容量量瓶瓶的的刻刻度度线，应立即用滴管吸去多余的部分。立即用滴管吸去多余的部分。 F 用用浓氨水洗氨水洗涤做做过银
25、镜反反应的的试管管G 配配制制银氨氨溶溶液液时，将将稀稀氨氨水水慢慢慢慢滴滴加加到到硝硝酸酸银溶溶液液中中，产生生沉沉淀后淀后继续滴加到沉淀滴加到沉淀刚好溶解好溶解为止止BCDG溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；热过程；化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。或水合离子的过程，是一个放热过程。某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学某种物质溶于水是吸热还是放热
26、则是物理过程和化学过程的综合结果。过程的综合结果。例如例如：浓硫酸、：浓硫酸、NaOHNaOH等溶解于水时明等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。十、有关溶液的基本知识十、有关溶液的基本知识2 2、溶解平衡、溶解平衡溶解和结晶的速率相等，达到了平衡。溶解和结晶的速率相等，达到了平衡。注意注意：溶解平衡主要是一个物理变化过程，可：溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。用平衡移动原理来解释溶解平衡。 表示表示：固体溶质（固体溶质（s s） 溶液中的溶质（溶液中的溶质（aqaq）3 3、饱和溶液和不饱和溶液、饱和溶液和
27、不饱和溶液（1 1）定义）定义在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。某种溶质的的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。的不饱和溶液。（2 2）溶液由不饱和变为饱和的措施：）溶液由不饱和变为饱和的措施：增加溶质；增加溶质；减少溶剂；减少溶剂；改变溶液的温度改变溶液的温度。1.1.有有五五瓶瓶溶溶液液分分别别是是1010毫毫升升0.600.60摩摩/ /升升NaOHNaOH水水溶溶液液 2020毫毫升升0.500.50摩摩/ /升升硫
28、硫酸酸水水溶溶液液 3030毫毫升升0.400.40摩摩/ /升升HClHCl溶溶液液 4040毫毫升升0.300.30摩摩/ /升升HAcHAc水水溶溶液液 5050毫毫升升0.200.20摩摩/ /升升蔗蔗糖糖水水溶溶液液。以以上上各各瓶瓶溶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是液所含离子、分子总数的大小顺序是A A、 B B、C C、 D D、典型习题补充典型习题补充D2 2下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ）（A A）在水中加入固体硝酸）在水中加入固体硝酸铵，水温会明，水温会明显下降下降（B B）12%12%的硝酸的硝酸钾稀溶液是不稀溶液是不饱和溶液和溶液（C C）把把不不规则的的
29、NaClNaCl晶晶体体加加入入到到饱和和食食盐水水中中，一一段段时间后，后，NaClNaCl晶体晶体变规则了了（D D）用用盛盛有有饱和和食食盐水水的的烧杯杯吸吸收收氯化化氢气气体体时，烧杯杯中中无明无明显现象象BD3、溶解度的计算、溶解度的计算固体的溶解度（固体的溶解度（S S）：）： 在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100g100g溶剂溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。物质在这种溶剂里的溶解度。资料p18-19溶解度理解要点：溶解度理解要点：条件：在条件：在一定温度一定温度下下标准：标准：100g
30、100g溶剂溶剂状态：达到状态：达到饱和状态饱和状态单位：单位：溶解的质量，单位为克溶解的质量，单位为克“定温百克剂，饱和单位克定温百克剂，饱和单位克”固体的溶解度的学习要点：固体的溶解度的学习要点：溶解度理解要点：溶解度理解要点：条件：在条件：在一定温度一定温度下下标准：标准：100g100g溶剂溶剂状态：达到状态：达到饱和状态饱和状态单位：单位：溶解的质量，单位为克溶解的质量，单位为克“定温百克剂，饱和单位克定温百克剂，饱和单位克”固体的溶解度的学习要点：固体的溶解度的学习要点：0.01g0.01g 1g1g10g10g溶解性溶解性2020时时溶解度溶解度2020时溶解度时溶解度大于大于1
31、0g10g的物质为的物质为易溶物易溶物2020时溶解度在时溶解度在1g1g 10g10g的物质为的物质为可溶物可溶物2020时溶解度在时溶解度在0.00.01g1g1g1g的物质为的物质为微溶物微溶物2020时溶解度时溶解度小于小于0.00.01g1g的物质为的物质为难溶物难溶物或不溶物或不溶物难难溶溶微微溶溶易易溶溶可可溶溶气体溶解度气体溶解度该该气体在压强为气体在压强为101kPa101kPa，一定温度时溶解在，一定温度时溶解在1 11 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在例如在00时，氮气的溶解度为时，氮气的溶解度为0.0240.024，就是指，就
32、是指00，氮气压强为氮气压强为101kPa101kPa时，时，1 1体积水最多能体积水最多能溶解溶解0.0240.024体积的氮气。体积的氮气。 影响溶解度的因素：影响溶解度的因素：（1 1）气气体体的的溶溶解解度度与与温温度度、压压强强有有关关，温温度度高高，压压强强小小，溶溶解解度度小小，反反之之溶溶解解度大。度大。（2 2）固固体体的的溶溶解解度度与与温温度度有有关关，和和压压强强关关系系不不大大，一一般般情情况况，温温度度高高，溶溶解解度度大大，温温度度低低溶溶解解度度小小。但但是是CaCa（OHOH）2 2的的溶溶解解度度随随温温度度增增大大而而减减少少，NaClNaCl的的溶溶解解
33、度度温温度度影响不大。影响不大。练习练习1 1：在质量为在质量为200g的饱和石灰水中，加的饱和石灰水中，加入入5.60gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（度，则下列叙述正确的是（）A、石灰水下部有白色固体、石灰水下部有白色固体7.40gB、石灰水下部白色固体质量大于、石灰水下部白色固体质量大于7.40gC、石灰水的浓度和质量均不会变化、石灰水的浓度和质量均不会变化D、石灰水的质量将会减少，石灰水的、石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化不会发生变化BD练习练习2.2.下列有关溶液性质的叙述，正确的是下列有关溶液性质的叙述，正确的是A A
34、、室室温温时时饱饱和和的的二二氧氧化化碳碳水水溶溶液液，冷冷却却到到00时时会放出一些二氧化碳气体会放出一些二氧化碳气体B B、2020，100g100g水水可可溶溶解解34.2g 34.2g KClKCl，此此时时KClKCl饱饱和和溶液的质量分数为溶液的质量分数为34.2%34.2%C C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D D、相相同同温温度度下下，把把水水面面上上的的空空气气换换成成相相同同压压力力的的纯氧，纯氧，100g100g水中溶入氧气的质量增加水中溶入氧气的质量增加D因因O2在水中有一定溶解度，在水面上为空气时已在水中有一定溶解度，在水
35、面上为空气时已达平衡，当改为达平衡，当改为O2后，增加了水面上后，增加了水面上O2的浓度，的浓度，促进了促进了O2在水中的溶解平衡。在水中的溶解平衡。 2.将将40的饱和石灰水冷却至的饱和石灰水冷却至10或加入少量或加入少量CaO。但温度仍为。但温度仍为40，这两种情况下都不改变，这两种情况下都不改变的是的是（A）Ca(OH)2的溶解度的溶解度（B）溶质的质量分数）溶质的质量分数（C）溶液的质量）溶液的质量（D）溶液中）溶液中Ca2+的数目的数目固体溶解度的计算公式：固体溶解度的计算公式：=S/(100+S) =S/(100+S) 100%100%m m溶质溶质/m/m溶剂溶剂=S/100=S
36、/100 对于饱和溶液：对于饱和溶液：S= 100g（溶剂）（溶剂） 溶剂的质量（溶剂的质量（g）溶质的质量（溶质的质量（g）练习练习1 1. .在在1L1L水中溶解了标准状况下的氯化氢水中溶解了标准状况下的氯化氢358.4L358.4L，若所得溶液的密度为，若所得溶液的密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3，求所得溶液的，求所得溶液的物质的量浓度和物质的量浓度和HClHCl在溶液中的质量分数。在溶液中的质量分数。12.3mol/L36.87%练习练习2.2.某温度下，固体物质某温度下，固体物质A A的水溶液中溶的水溶液中溶质的质量分数为质的质量分数为a%a%，此温度下测得，此温度下测得
37、A A的溶解的溶解度为度为S S，则下列关系可能正确的是（，则下列关系可能正确的是（ ）A A、a a100S100S（100100S S）B B、a100Sa100S（100100S S）C C、a100Sa100S（100100S S）D D、无法确定、无法确定C练习练习3.3.已知某盐在不同温度下的溶解度（如下已知某盐在不同温度下的溶解度（如下表）表）T/010203040S（g）11.511.5119.424.437.6若把质量分数为若把质量分数为22%的该盐溶液由的该盐溶液由60逐渐逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在（冷却，则开始析出晶体的温度应在（ ） A 010 B 1020C
38、2030 D 3040D溶解度曲线溶解度曲线表示溶解度随温度变化的曲线。表示溶解度随温度变化的曲线。曲线以上各点：曲线以上各点：表示的溶液中的溶质的量已超过了表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。晶体共存状态。曲线上各点：曲线上各点：表示该物质在某温度下的一种饱和溶表示该物质在某温度下的一种饱和溶液液曲线以下各点：曲线以下各点：表示该物质在某温度下的一种不饱表示该物质在某温度下的一种不饱和溶液和溶液练习：练习：有一种盐的溶解度曲有一种盐的溶解度曲线如右图，现有组成处于线如右图，现有组成处于P P点上点
39、上的该溶液，下列说法错误的是的该溶液，下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（此盐不含结晶水）（ ）（A A）加入）加入10 g10 g该盐，必变成该盐，必变成饱和溶液饱和溶液 （B B）50 50 时，若该盐溶液含时，若该盐溶液含A A克溶质，保持温度不变，克溶质，保持温度不变，加入加入A/4 gA/4 g溶质，溶液必变成饱和溶液溶质，溶液必变成饱和溶液（C C）50 50 时，时，140 gP140 gP点溶液最少需蒸发掉点溶液最少需蒸发掉20 g20 g水才水才能形成饱和溶液能形成饱和溶液（D D）该溶液冷却至）该溶液冷却至0 0 时，析出溶质时，析出溶质10 g10 g（E E）在保持溶质
40、及溶剂质量不变的情况下，使）在保持溶质及溶剂质量不变的情况下，使P P点溶点溶液达到饱和需降温液达到饱和需降温20 20 AD6 6、溶解度的计算的常用思想、溶解度的计算的常用思想一定温度下的饱和溶液的浓度保持不变。一定温度下的饱和溶液的浓度保持不变。(1)利用析晶过程求溶解度利用析晶过程求溶解度由由蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶液，可据此计算溶解度。析出晶体中所含溶质构成饱和溶液，可据此计算溶解度。1：室温下：室温下140g某溶液，第一次蒸发某溶液，第一次蒸发10g水水时，溶液中析出时，溶液中析出2g溶质，再继续蒸发溶
41、质，再继续蒸发20g水时，水时，溶液中又析出溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（少克水可变为饱和溶液（）（A）2克克（B）8克克（C）10克克（D）20克克A练习练习2.2.已知：已知：tt时，某物质的不饱和溶液时，某物质的不饱和溶液a a 克中含有克中含有溶质克溶质克mg.mg.若该溶液蒸发若该溶液蒸发b b克水并恢复到克水并恢复到tt时时, ,析出析出溶质溶质m m1 1克克. .若原溶液蒸发若原溶液蒸发c c克水并恢复到克水并恢复到tt时时, ,则析则析出溶质出溶质m m2 2克克. .用用S S表示该物质在表示该物质在tt时的溶解度
42、时的溶解度, ,下式下式中正确的是（中正确的是（ ）A.100m/(a-m) B.C. D.D(2)降温析晶量的计算（析晶前后均为饱和溶液降温析晶量的计算（析晶前后均为饱和溶液)【注意【注意】S2和和S1分别表示高温和低温条件下的溶解分别表示高温和低温条件下的溶解度，故度，故S2S1。解法二：确定溶液中水的质量，相同质量的水在高解法二：确定溶液中水的质量，相同质量的水在高温和低温下最多溶解的溶质的质量差即为析出晶体温和低温下最多溶解的溶质的质量差即为析出晶体的质量或需加入晶体的质量。的质量或需加入晶体的质量。1.1.（20002000年全国高考）年全国高考）将某温度下将某温度下KNOKNO3
43、3溶液溶液200g200g，蒸发掉，蒸发掉10g10g水或向其中加入水或向其中加入10g KNO10g KNO3 3固体均可固体均可使之达到饱和，求该温度下使之达到饱和，求该温度下KNOKNO3 3的溶解度。的溶解度。 解法一：解法一：设设200g溶液中含溶液中含KNO3 x gX = 95 g再由再由S = 100 g解法二：解法二：1.1.将某温度下将某温度下KNOKNO3 3溶液溶液200g200g，蒸发掉，蒸发掉10g10g水或向水或向其中加入其中加入10g KNO10g KNO3 3固体均可使之达到饱和，求固体均可使之达到饱和，求该温度下该温度下KNOKNO3 3的溶解度。的溶解度。
