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1、化学反应速率和化学平衡第第 七七 章章第第2727讲化学反应速率讲化学反应速率栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1内因内因(主要因素主要因素)反反应应物物本本身身的的_是是影影响响化化学学反反应应速速率率的的决决定定因因素素。如如卤卤素素单单质质与与H2反反应应的的速速率率大大小小关关系系为为_，镁镁、铝铝、锌锌、铁铁与与稀稀硫硫酸酸反反应应的的速速率率大大小关系为小关系为_。考点二影响化学反应速率的因素考点二影响化学反应速率的因素性质性质F2Cl2Br2I2MgAlZnFe2外因外因(其他条件不变，只改变一个条件其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释理
2、论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：如图活化能：如图图中：图中：E1为为_；E2为为_；E3为为_；反应热反应热H：_。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发有效碰撞：活化分子之间能够引发_的碰撞。的碰撞。 正反应的活化能正反应的活化能逆反应的活化能逆反应的活化能使用催化剂时的活化能使用催化剂时的活化能E1E2化学反应化学反应改变压强对反应速率的影响的本质原因改变压强对反应速率的影响的本质原因改改变变压压强强，实实质质是是通通过过改改变变体体积积而而使使浓浓度度发发生生改改变变来来实实现现化化学学反反应应速速率率的
3、的改改变变。若若压压强强改改变变导导致致了了反反应应物物浓浓度度增增大大或或减减小小，则则化化学学反反应应速速率率会会增增大大或或减减小小。对对于于没没有有气气体体参参加加的的反反应应，改改变变体体系系压压强强，反反应应物物的的浓浓度度不不变变，则则化化学学反反应应速速率率不不变变。 故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。1判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”。(1)催化剂不参加化学反应。催化剂不参加化学反应。()(2)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。()(
4、3)一一定定量量的的锌锌与与过过量量的的稀稀硫硫酸酸反反应应制制取取氢氢气气，为为减减慢慢反反应应速速率率而而又又不不影影响响生生成成H2的量，可向其中加入的量，可向其中加入KNO3溶液。溶液。() (4)FeCl3和和MnO2均均可可加加快快H2O2分分解解，同同等等条条件件下下，二二者者对对H2O2分分解解速速率率的的改改变相同。变相同。()(5)碳碳酸酸钙钙与与盐盐酸酸反反应应的的过过程程中中，再再增增加加CaCO3固固体体，反反应应速速率率不不变变，但但把把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。固体粉碎，可以加快反应速率。()(6)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。增大反应体系的
5、压强，反应速率不一定增大。 ()(7)增增大大反反应应物物的的浓浓度度，能能够够增增大大活活化化分分子子的的百百分分数数，所所以以反反应应速速率率增增大大。() 一惰性气体对化学反应速率的影响一惰性气体对化学反应速率的影响C 1考查形式考查形式(1)以以表表格格的的形形式式给给出出多多组组实实验验数数据据，让让考考生生找找出出每每组组数数据据的的变变化化对对反反应应速速率率的的影响。影响。(2)给给出出影影响响化化学学反反应应速速率率的的几几种种因因素素，让让考考生生设设计计实实验验分分析析各各因因素素对对反反应应速速率率的影响。的影响。二控制变量法探究影响化学反应速率的因素二控制变量法探究影
6、响化学反应速率的因素2解题策略解题策略(1)确定变量确定变量在在研研究究影影响响化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡的的因因素素时时，由由于于外外界界影影响响因因素素较较多多，故故为为搞搞清清某某个个因因素素的的影影响响均均需需控控制制其其他他因因素素相相同同或或不不变变，再再进进行行实实验验，从从而而理理清清影影响响实实验探究结果的因素。验探究结果的因素。(2)定多变一定多变一在在探探究究时时，应应该该先先确确定定其其他他的的因因素素不不变变，只只变变化化一一种种因因素素，看看这这种种因因素素与与探探究究的问题存在怎样的关系。的问题存在怎样的关系。(3)数据有效数据有效解解答答时时注
7、注意意选选择择数数据据(或或设设置置实实验验)要要有有效效，且且变变量量统统一一，否否则则无无法法作作出出正正确确判判断。断。 例例22(2018安安阳阳调调研研)实实验验室室用用Zn与与稀稀H2SO4反反应应来来制制取取氢氢气气，常常加加少少量量CuSO4来来加加快快反反应应速速率率。为为了了研研究究CuSO4的的量量对对H2生生成成速速率率的的影影响响，某某同同学学设设计计了了实实验验方方案案(见见下下表表)，将将表表中中所所给给的的试试剂剂按按一一定定体体积积混混合合后后，分分别别加加入入四四个个盛盛有有相相同同大大小小的的Zn片片(过过量量)的的反反应应瓶瓶(甲甲、乙乙、丙丙、丁丁)中
8、中，收收集集产产生生的的气气体体，并并记记录录收收集集相相同同体体积积的气体所需的时间。的气体所需的时间。实验实验试剂试剂甲甲乙乙丙丙丁丁4 molL1H2SO4/mL20V1V2V3饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是下列说法正确的是()At1t2t3t4BV4V510CV67.5DV1V2V320解解析析研研究究CuSO4的的量量对对H2生生成成速速率率的的影影响响时时，实实验验中中只只能能改改变变加加入入饱饱和和CuSO4溶溶液液的的体体积积，其其余余影影响响化化学学反反应应速速率率的
9、的因因素素都都必必须须相相同同，所所加加4 molL1 H2SO4溶溶液液的的体体积积都都是是20 mL，溶溶液液的的总总体体积积为为20 mL10 mL30 mL。所所以以，V1V2V320，V510，V67.5，V4 2。甲甲实实验验中中没没有有加加CuSO4溶溶液液，不不能能形形成成原电池，反应速率最慢，时间原电池，反应速率最慢，时间t1最长。最长。CA40 之前与之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中图中b、c两点对应的两点对应的NaHSO3反应速率相等反应速率相等C图中图中a点对应的点对应的NaHSO3反应速率为反应速率为5.0
10、105 molL1s1D温度高于温度高于40 时，淀粉不宜用于作该实验的指示剂时，淀粉不宜用于作该实验的指示剂 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分D没考虑淀粉在酸性溶液中能水解而错选没考虑淀粉在酸性溶液中能水解而错选6 答案答案 B1(2017江江苏苏卷卷)H2O2分分解解速速率率受受多多种种因因素素影影响响。实实验验测测得得70 时时不不同同条条件件下下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()DA图甲表明，其他条件相同时，图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快浓度越小，
11、其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，越小，H2O2分解速率越快分解速率越快C图丙表明，少量图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对对H2O2分解速率的影响大分解速率的影响大解解析析A项项，从从图图甲甲看看出出，相相同同时时间间内内，起起始始c(H2O2)越越大大，H2O2的的浓浓度度变变化化量量越越大大，即即分分解解速速率率越越快快，错错误误；B项项，从从图图乙乙看看出出，NaOH溶溶液液浓浓度度越越大大，即即pH越越大大，H2O2分分解解速速率率越越快快，错错误误；C项项，从从图图丙丙看看出出，0.1 molL1NaOH与与1.0 molL1 NaOH所示曲线相比，所示曲线相比，0.1 molL1 NaOH对应曲线表示的对应曲线表示的H2O2分解速率快，错误。分解速率快，错误。
