《广东省三水实验中学高中化学 《化学计量在实验中的应用（1）》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省三水实验中学高中化学 《化学计量在实验中的应用（1）》课件（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一章 第二节第二节一打支一打支思考：思考：如何知道在化学反应中参加反应的原子或如何知道在化学反应中参加反应的原子或离子、分子的数目为多少？离子、分子的数目为多少？C + O2 = CO2 宏观：宏观：12克克 32克克 44克克微观：微观：1个个C原子原子1个个O2分子分子1个个CO2分子分子微粒个数微粒个数物物 质质 的的 量量物质的质量物质的质量气体的体积气体的体积溶液的体积溶液的体积桥梁桥梁微观微观宏观宏观物质的量：表示含有一定数目物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，用符号粒子的集合体，用符号n表示。表示。6.021023个微观粒子作为集体个微观粒子作为集体把含有把含有6.0
2、21023个粒子个粒子的任何粒子的任何粒子集体计量集体计量为为1摩尔摩尔一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔1mol任何粒子的粒子数叫做任何粒子的粒子数叫做阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数，即，即6.021023/mol，用符号，用符号NA表示表示1、“物质的量物质的量”的要点的要点1） “ “物质的量物质的量”是物理量，是物理量，“摩尔摩尔”是是物理量的单位，它是物理量的单位，它是“物质的量物质的量”的单位。的单位。2） “ “物质的量物质的量”描述的对象是描述的对象是微观粒子微观粒子的集体，的集体，使用摩尔表示物质的量时，应该使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类用化学式指
3、明粒子的种类。 3）nN/NA （N为粒子数，为粒子数，n为物质的量）为物质的量）4）“物质的量物质的量”和和“物质的质量物质的质量”是两个是两个不同的概念。不同的概念。C + O2 = CO2 宏观：宏观：12克克 32克克 44克克微观：微观：1个个C原子原子1个个O2分子分子1个个CO2分子分子1mol 1mol 1mol物质的量之比等于微观粒子数之比：物质的量之比等于微观粒子数之比： n nn n、1 mol Na2CO3中约含有中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。 0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：练
4、习：1、1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 个个硫酸分子硫酸分子、 1.204 1024个个H2O2分子的物质的量分子的物质的量为为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 1024练习：练习：、与、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的含有相同氢原子数的是是( )A.0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3B 6、下面叙述是否正确下面叙述是否正确（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是物质
5、的数量单位（）摩尔是物质的数量单位 () 1摩尔大米约含有摩尔大米约含有 6.021023 个米粒个米粒练习：练习：物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一 ，摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位 。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位 ，“物质的量物质的量”四字为一整体，不能随便拆写四字为一整体，不能随便拆写物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。课前练习：课前练习：1 1、1 1mol Hmol H2 2O O含含 个个H H2 2O O； mol H mol H mol mol 质子。质子。2 2、0.5 0.5
6、mol Hmol H2 2SOSO4 4中含中含 个个H H， molOmolO， mol mol 电子。电子。NA2102NA253、说出下列符号的意义：、说出下列符号的意义：2 H 2 mol H 2 mol H+ 2 mol H2 注意：注意：使用摩尔时，必须指明粒子（原子、使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子、离子、电子、质子等）的种类。分子、离子、电子、质子等）的种类。2个氢原子2摩尔氢原子2摩尔氢离子2摩尔氢气分子计算与讨论并找出其中的规律并找出其中的规律：1个个氧原子的质量为：氧原子的质量为：2.6572.6571010-23g-23g1个个氢原子的质量为：氢原子的质量为：1.6
7、741.6741010-24-24g g1 1个个铝原子的质量为：铝原子的质量为：4.4854.4851010-23-23g g分别计算：分别计算： 1mol1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量氧原子、氢原子、铝原子的质量1mol O: 1mol O: 2.2.6576571010-23-236.026.02101023 23 = 15.999 g= 15.999 g1mol H: 1mol H: 1.6741.6741010-24-246.026.02101023 23 = 1.008 g= 1.008 g1mol Al:1mol Al:4.4854.4851010-23-236.026.0
8、2101023 23 = 26.837 g= 26.837 g1mol几种物质的质量几种物质的质量 P P131364 g Cu 1 1 molmol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以克克为单位时，其为单位时，其数值上数值上与该粒子与该粒子的的相对原子质量或相对分子质量相对原子质量或相对分子质量相等。相等。总结规律总结规律：2 2、摩尔质量、摩尔质量（1 1）定义：）定义：（2 2）定义式：）定义式：（3 3）单位：）单位：（4 4）符号：）符号：单位单位物质的量物质的量的物的物质所具有的质量。质所具有的质量。M =mng / molM要点：要点：1）单位：）单位：g/mol，相对分
9、子（原子）质量，相对分子（原子）质量的单位为的单位为1；与质量的单位也不同。；与质量的单位也不同。2）数值上跟相对分子（原子）质量相等；）数值上跟相对分子（原子）质量相等；3）1mol任何粒子集体中粒子数相同，但是任何粒子集体中粒子数相同，但是质量并不相同。质量并不相同。1molH2O的质量跟水的摩尔质量是一回事的质量跟水的摩尔质量是一回事?1 mol H2O的质量是的质量是18gH2O的的摩尔质量摩尔质量是是18g/molO O2 2的相对分子质量是（的相对分子质量是（ ）O O2 2的摩尔质量是（的摩尔质量是（ ）1mol1mol O O2 2的质量是（的质量是（ ） MgMg的相对原子质
10、量是（的相对原子质量是（ ） MgMg的摩尔质量是（的摩尔质量是（ ）1mol1mol Mg Mg 的质量是（的质量是（ ） 计算与理解计算与理解32 g24 g/mol24 g3232 g/mol24 辨析辨析 1 1、1 mol O 1 mol O 的质量是的质量是 3232g/molg/mol2 2、OHOH- - 的摩尔质量是的摩尔质量是1717g g3 3、1 mol H1 mol H2 2O O的质量是的质量是1818g/molg/mol4 4、COCO2 2的摩尔质量是的摩尔质量是44g/mol 44g/mol 例例 1 2. 5 mol 铜原子的质量是铜原子的质量是 多多 少克
11、少克?解解:m (Cu) = 2.5 mol= 63.5g/mol= 158.8g答：答：2.5mol 铜原子的质量等铜原子的质量等158.8g 。M(Cu) n(Cu)注意注意：写出：写出计算公式计算公式，代入单位代入单位作业：作业： 计算计算 1. 2molCu2molCu的质量是多少？的质量是多少？ 2. 5molSO 5molSO2 2的质量是多少？的质量是多少？ 3. 质量相等的质量相等的SO2 和和SO3，物质的，物质的量之比为量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为 。计算与提高计算与提高 1. 2molCu2molCu的质量是的质量是_， 2. 5molSO 5molSO2 2的质量是的质量是_。 3. 质量相等的质量相等的SO2 和和SO3，物质的量之，物质的量之比为比为 ， 硫原子硫原子的原子个数之比为的原子个数之比为 ，氧，氧原子的原子个数之比为原子的原子个数之比为 。128 g320 g545456物质的量（物质的量（N），物质的质量（），物质的质量（M），粒），粒子数（子数（N）之间的）之间的换算关系换算关系。nmNMX NAMNA
