《4.3.2二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对环境的污染》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4.3.2二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对环境的污染（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2课时课时 二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对环境的污染二氧化硫和二氧化氮对环境的污染 有句有句谚语叫做叫做“雷雨雷雨发庄稼庄稼”，你知道在雷，你知道在雷电交加的交加的时候，空气里的氮气候，空气里的氮气发生了什么反生了什么反应吗？产生的物生的物质对人人类的生的生产和生活有什么意和生活有什么意义？1.1.了解氮的氧化物的主要性了解氮的氧化物的主要性质和和应用。用。（重点）（重点） 2.2.了解硫和氮的氧化物了解硫和氮的氧化物对环境的影响境的影响及消除及消除污染的方法。染的方法。 3.3.了解酸雨的形成及防治。了解酸雨的形成及防治。N N2 2O O2 2 2NO2
2、NO放放电或高温或高温一、二氧化氮和一氧化氮一、二氧化氮和一氧化氮在通常情况下，氮气与氧气不反在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放，但在放电条件条件下，它下，它们可以直接化合。此外，在高温可以直接化合。此外，在高温时氮气也能氮气也能与氧气反与氧气反应生成一氧化氮。生成一氧化氮。NONO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大，是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大， 不溶于水。不溶于水。常温下：常温下： NONO2 2是是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。空气大，易液化，易溶于水。二氧化氮溶于水二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧
3、化氮。生成硝酸和一氧化氮。2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2（红棕色）棕色）3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO工工业上利用上利用这一原理一原理制取硝酸。制取硝酸。【思考与交流】 关于关于谚语谚语 “雷雨雷雨发发庄稼庄稼”，你，你现现在是否已在是否已经经知道了其中的化学原理？知道了其中的化学原理？【提示】【提示】雷雨天气雷雨天气发发生如下反生如下反应应：生成的硝酸随雨水落下，与土壤中的生成的硝酸随雨水落下，与土壤中的矿矿物物质质作用作用生成易被植物吸收的硝酸生成易被植物吸收的硝酸盐盐，给农给农作物作物补补充氮肥。充氮肥。N N2 2O O2 2 2N
4、O2NO放放电2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO实验步骤现 象解释(化学方程式)123将充将充满NONO2 2的的试管倒立在水槽中管倒立在水槽中红棕色逐棕色逐渐消失，消失，试管水位上升到管水位上升到试管容管容积2/32/3处4NO4NO2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4HNO=4HNO3 3继续通入氧气通入氧气水逐水逐渐充充满试管管3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2向向试管通入管通入O O2 2无色气体无色气体变成成
5、红棕色；水位棕色；水位继续上升，上升，红棕色又棕色又消失消失3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO1.1.请你你设计实验，要求尽可能多的，要求尽可能多的NONO2 2被水吸收。被水吸收。【实验探究】2.2.你的你的设计对工工业上生上生产硝酸有什么启示？硝酸有什么启示？【提示【提示】工工业生生产硝酸，将尾气硝酸，将尾气( (NONO) )通入适量的通入适量的氧气后再溶解于水，氧气后再溶解于水，经过多次循多次循环氧化、溶解，氧化、溶解，可充分利用原料，并减少可充分利用原料，并减少NONO的排放，有利于保的排放，有利于保护环境。境。【实验探究】把一支充把一支充满N
6、ONO气体的气体的试管倒立在盛水的水槽中，管倒立在盛水的水槽中，向向试管中充入多少管中充入多少O O2 2，试管中才能充管中才能充满水？水？【思考与交流】 【提示】由反应得：当充入3/4试管体积的O2时，水能充满试管。（3NO3NO2 2 + H + H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3 + NO + NO）（2NO + O2NO + O2 2 = 2NO= 2NO2 2）3322+ +4NO + 3O4NO + 3O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 二、二氧化硫和二氧化氮二、二氧化硫和二氧化氮对大气的大气的污染染1.1.污染物的来源：染物的来源
7、：(1)SO(1)SO2 2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等以及制造硫酸、磷肥等产生生的的废气。气。(2)NO(2)NO2 2主要来自于汽主要来自于汽车尾气。尾气。2.2.危害：危害：(1)(1)引起大气引起大气污染，直接危害人体健康。染，直接危害人体健康。(2)(2)溶于水形成酸雨。溶于水形成酸雨。主要大主要大气气污染物染物3.3.酸雨：酸雨： 是指是指pHpH小于小于5.65.6的雨水。的雨水。正常雨水由于存在正常雨水由于存在COCO2 2的原因其的原因其pHpH约为5.65.6。当大气中。当大气中
8、的的SOSO2 2和和NONO2 2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下使雨溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下使雨水的水的pHpH值小于小于5.65.6，形成酸雨。，形成酸雨。4.4.酸雨的酸雨的类型：型：（1 1）硫酸型：）硫酸型：SOSO2 2HH2 2SOSO3 3HH2 2SOSO4 4 化学方程式：化学方程式： SO SO2 2 + H+ H2 2O = HO = H2 2SOSO3 3 2H 2H2 2SOSO3 3 + O+ O2 2 = 2H= 2H2 2SOSO4 4（2 2）硝酸型：）硝酸型：NONO2 2HNOHNO3 3 化学方程式：化学方程式： 3NO 3NO2 2 + H
9、+ H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3 + NO+ NO5.5.酸雨的危害：酸雨的危害：（1 1）对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸它会形成硫酸雾和硫酸和硫酸盐雾, ,其毒性比其毒性比SOSO2 2大大, ,能浸入人能浸入人的肺部的肺部, ,引起肺水引起肺水肿等疾病而使人死亡等疾病而使人死亡; ;（2 2）引起河流、湖泊的水体酸化，）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生重影响水生动物物生生长；（3 3）破坏土壤、植被、森林；）破坏土壤、植被、森林；（4 4）腐）腐蚀金属、油漆、皮革、金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
10、品及建筑材料等；（5 5）渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水）渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中中铝、铜、锌、镉等等对人体有害的金属元素的含量会人体有害的金属元素的含量会偏高。偏高。 我国的酸雨主要我国的酸雨主要为硫酸雨，其硫酸雨，其发展速度很快，展速度很快，在在2323个个调查的省、市及自治区中有的省、市及自治区中有2020个出个出现过酸雨，酸雨，有不少地区的酸雨已相当有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据重且逐年增加，据20012001年年4 4月月9 9日南京晨日南京晨报报导：国家：国家环保保总局局局局长解振解振华讲我国相当多的城市空气我国相当多的城市空气污染程度超染
11、程度超标，酸雨区面，酸雨区面积为国土面国土面积的的30%30%，全国七大水系中有，全国七大水系中有1/31/3的河段的河段达不到使用功能要求达不到使用功能要求酸雨的危害酸雨的危害实例例录: :1.501.50年前年前, ,故故宫太和殿台太和殿台阶的的栏杆上雕刻着各式各杆上雕刻着各式各样精美浮雕花精美浮雕花纹还清晰可清晰可见, ,而而现在却大多已模糊在却大多已模糊不清不清, ,部分已成光板部分已成光板2.2.巫山在一巫山在一场大雨大雨过后后, ,整个山体上暴露的石整个山体上暴露的石块全部被腐全部被腐蚀近近1 1厘米厘米3.20033.2003年年, ,几几场酸雨酸雨过后后, ,我国四川奉我国四川
12、奉节县1212万万亩华山松全部枯死山松全部枯死, ,重重庆面山的面山的3 3万万亩马尾松尾松死亡死亡过半半6.6.酸雨的防治措施：酸雨的防治措施：(1)(1)改善燃料种改善燃料种类类，积积极开极开发发新能源。新能源。(2)(2)对对煤（其中含硫煤（其中含硫为为0.3%0.3%5%)5%)进进行行处处理理, ,如如选选洗加工、洗加工、综综合开合开发发、在煤中加入适量的生石灰、在煤中加入适量的生石灰、对对排放的烟排放的烟进进行行处处理以回收理以回收SOSO2 2。(3)(3)种植能种植能够够吸收吸收SOSO2 2的有关的有关树树木木( (如臭椿、垂柳、如臭椿、垂柳、柳杉）等。柳杉）等。 1972
13、1972年年6 6月月5 5日，具有日，具有历史意史意义的人的人类环境境会会议在瑞典首都斯德哥在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通摩召开，通过了著名了著名的人的人类环境宣言，并确定每年境宣言，并确定每年6 6月月5 5日日为“世界世界环境日境日”。从。从19741974年起，每年年起，每年联合国合国环境境规划署确定一个主划署确定一个主题，开展，开展“世界世界环境日境日”活活动，其中其中19831983年的主年的主题是是“防治酸雨防治酸雨”。一、一、NONO和和NONO2 22NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2（红棕色）棕色）3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NONO
14、二、SO2和NO2对大气的污染1.1.来源来源2.2.危害危害3.3.防治防治1.(双选)在通常条件下，把下列气体混合，不能发生反应的是()A.H2O和NO2 B.N2和H2C.NO和O2 D.N2和O2BDBD2.2.在在NONO2 2被水吸收的反被水吸收的反应中，中，发生生还原反原反应和氧和氧化反化反应物物质的的质量比量比为( () )A A31 B31 B1313C C12 D12 D2121C C3.3.空气是人空气是人类类生存所必需的重要生存所必需的重要资资源。源。为为改善空气改善空气质质量而启量而启动动的的“蓝蓝天工程天工程”得到了全民的支持。得到了全民的支持。下列措施不利于下列措
15、施不利于“蓝蓝天工程天工程”建建设设的是的是( () )A.A.推广使用燃煤脱硫技推广使用燃煤脱硫技术术，防止，防止SOSO2 2污污染染B.B.实实施施绿绿化工程，防治可吸附性化工程，防治可吸附性颗颗粒粒污污染染C.C.研制开研制开发发燃料燃料电电池汽池汽车车，消除机，消除机动车动车尾气尾气污污染染 D.D.加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应应量量D D4.4.煤中含有煤中含有S S，燃，燃烧时会会产生生SOSO2 2排放到空气中会排放到空气中会污染空气，染空气，请利用今天学利用今天学过的知的知识设计一个合理方案一个合理方案来减少煤燃来减少煤燃烧时SOSO2 2的排放量，并写出有关方程式？的排放量，并写出有关方程式？【答案】【答案】往煤中加生石灰往煤中加生石灰, ,煤燃煤燃烧产生的生的SOSO2 2和生石灰和生石灰发生反生反应生成生成CaSOCaSO3 3,CaSO,CaSO3 3再被氧化成再被氧化成CaSOCaSO4 4，从而减，从而减少了少了SOSO2 2排放量，主要反排放量，主要反应为SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 32CaSO2CaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4。
