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1、回忆：原子和分子的概念，二者本质的区别。回忆：原子和分子的概念，二者本质的区别。原子可以再分么？原子可以再分么？4.粒子散射实验（1909年）原子有核uu卢瑟福和他的助手做了卢瑟福和他的助手做了著名著名 粒子散射实验粒子散射实验。卢卢瑟福原子模型瑟福原子模型（又称行（又称行星原子模型）：原子是星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运核外空间绕核做高速运动。动。一、原子的构成一、原子的构成1.原子原
2、子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位正正电荷）电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的（每个电子带一个单位的负负电荷）电荷）小结：小结：核核电荷数荷数=质子数子数=核外核外电子数子数2.几几种种原原子子的的构构成成质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。的电子数也不同。几种原子的质量几种原子的质量几种原子的质量几种原子的质量 原子的质量
3、如此小，无论书写、记忆、还是使原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的：以一种碳原子质量的1/121/12作为标作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。种原子的相对原子质量。注意点： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子质量的标准是一个相对原子质量的标准是一个碳碳1212原子原子质量的质量的1/121/12， 而不是一个而不是一个
4、碳碳1212原子原子质量。质量。 相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是“1 1”，而不是，而不是“千克千克”、“克克”等。等。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。符号符号 Ar表达式表达式112162331(2)根据根据P62表表34查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + + 中子数中子数你发现了什么？你发现了什么？ 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质由上表可知道，构成原子的质子、中子的相对质量都由上表可知道，构成原子的质子、中子的相对质量都 约等约等于于1，与质子、中子，与质子
5、、中子 相比，电子的质量很小，整个原子的相比，电子的质量很小，整个原子的质量质量 主要集中在主要集中在原子核原子核上。上。原原子子原子核原子核原子核原子核核外电子核外电子核外电子核外电子质子质子质子质子中子中子中子中子（1个质子带个质子带1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（1个电子带个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核核电荷数荷数=质子数子数=核外核外电子数子数课课堂小堂小堂小堂小结结相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原
6、子的相对原子质量。的相对原子质量。相对原子质量相对原子质量质子数中子数质子数中子数整整个个原原子子对对外外不不显显电电性性原子核外电子排布原子核外电子排布原子核原子核原子的大小关系原子的大小关系：原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。乒乓球乒乓球原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子里原子核外有很大空间，电子原子里原子核外有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运就在这个空间里绕原子核作高速运动。动。电子绕核运动三、原子核外电子的排布三、原子核外电子的排布多电子原子核外电子的分层运动状况多电子原子核外电子的分层运动
7、状况在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常中离核较近的区域运动,能量高的电子通常在离核较远的区域运动.科学形象地把能量不同的电子运动区域称为电子层.在多电子的原子里,核外电子分层运动,即是分层排布.请看上面的图(图只例了4层). 目前已知核外电子的排布最多有七层.能量最低,离核最近的叫K层(又叫第一层)由里向外,依次类推叫L层(第二层),M层(第三层),N层(第四层),O层(第五层),P层(第六层),Q层(第七层),再看下面:核外电子分层排布核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。电子层符号电子层符号K L M N O
8、P Q电子层序数电子层序数(n)1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离电子离核的距离 近近远远电子具有的能量电子具有的能量低低高高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子分层排布的规律核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次排布在能量较高的电子层上。 每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。 最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。2、原子结构示意图、原子结构示意图如： Na电子层电子层每个电子层上的电子数每个电子层上的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核【思考思考】：下列：下列1-18元素原子结构示意图中，有元素原子结构示
9、意图中，有 什么特点？什么特点？3、原子结构与元素的种类和元素化学性质、原子结构与元素的种类和元素化学性质 的关系：的关系：（1）金属元素：最外层一般少于）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦个电子（除氦2个），个）， 称称稳定结构稳定结构，化学性质不活泼。，化学性质不活泼。【结论结论】：元素的化学性质与原子结构
10、的最：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。外层电子数有着密切关系。练习：1、画出下列原子的结构示意图：7N 12Mg 17Cl2、在原子结构中，决定元素种类的是 。决定元素化学性质的是 。3、下列具有相似化学性质的元素组别、下列具有相似化学性质的元素组别是：是： 。A.D.C.B.核电荷数（即核内质子数）核电荷数（即核内质子数）元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数C、D四、离子的形成：四、离子的形成：NaCl钠钠钠钠 + + 氯气氯气氯气氯气 氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠点燃点燃点燃点燃NaCl NaCl2钠在钠在氯气中点氯气中点燃生成氯化钠燃生成氯化钠的形成过程：的形成
11、过程：NaNa+ClCl-NaCl1、离子：、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。带电的原子（或原子团）叫离子。3 3、离子符号的书写：、离子符号的书写：先写元素符号，然后先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，前、符号在后，“1”1”省略不写。省略不写。离子所带离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。其中：带正其中：带正 电荷的原子叫做阳离子电荷的原子叫做阳离子 （如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。 （如：（如： O
12、2-、S2-、 F- 、Cl-)。2、离子化合物：、离子化合物：像像氯化钠由阴、阳离子靠静电氯化钠由阴、阳离子靠静电 作用而形成的化合物作用而形成的化合物。4 4、构成物质的粒子：原子、分子、离、构成物质的粒子：原子、分子、离子子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：（如：He、Ne)；金属（如：；金属（如：Hg、Fe）；少）；少数固态非金属（如：数固态非金属（如：C、Si）。）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。）。（
13、3）由离子构成的物质：离子化合物（如：）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。）。5、离子与原子的区别和联系：、离子与原子的区别和联系：原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电失电子子得电得电子子失电失电子子得电得电子子（2）联系：）联系：（1）区别）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。、电性不同：原子不带电，离子带电。【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112
14、 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子原子原子原子：核电荷数核外电子
15、数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】某离子带某离子带3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为该离子的核外电子数为_，该离子的，该离子的名称是名称是_，符号是，符号是_，该离子的，该离子的结构示意图是：结构示意图是：根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原
16、子，X X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、原子核外电子是分层排布的；、原子核外电子是分层排布的；2、原子结构可以用原子结构示意图表示；、原子结构可以用原子结构示意图表示；3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系；数目，与元素的化学性质有密切关系；4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。 离子是由原子得失电子形成的。离子是由原子得失电子形成的。
