《2019高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 弱电解质的电离课件 鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 弱电解质的电离课件 鲁科版.ppt（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第27讲弱电解质的电离1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。关计算。考点一考点二探究高考提升考能微课27考点一弱电解质的电离平衡题组训练解题探究基础小练多维思考返回1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(
2、NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()123题号返回答案：稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。2试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。稀释一倍时，Qc此时QcH2CO3HClOCO32-ClOHCO3-CH3COO化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K1
3、4.3107K25.610113.0108123题号45返回大于_。(3)体积为10mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大123题号45返回题组二有关电离常数的定量计算2常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)变小不变不变变大123题号45返回3在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体
4、积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为：c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)因c(NH4+)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005molL1107molL1)/(a/2molL10.005molL1)109/(a0.01)molL1。中109/(a0.01)mol/L123题号45返回4常温下，将amolL1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmolL
5、1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。123题号45返回5在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amolL1的醋酸与bmolL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。123题号45返回有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)模板123题号45返回123题号45返回微课27强酸(碱)与弱酸(碱)的比较返回微课集训微课归纳等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓
6、度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度abab等体积溶液中和NaOH反应的量abab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab水的电离程度HAHBHAHB返回集训一画图象1相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸(1)加入足量的Zn，在甲中画出H2体积的变化图象；(2)加水稀释，在乙中画出pH值的变化图象。答案：123题号45返回62相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸(1)加入足量的Zn，在丙中画出H2体积的变化图象；(2)加水稀释，在丁中画出pH值的变化图象。答案：123题号45返回6集训二强酸(碱)与弱酸(碱)的比较3pH2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL，稀释过程中AX为弱
7、酸，VXVYCY为弱酸，VXVYpH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()C123题号45返回6分析图象可知，X、Y两种酸的溶液稀释10倍，X的pH增大1，则X为强酸，Y的pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)c(X)，体积相同的pH2的X、Y两种酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH7，则Y消耗的NaOH溶液多。【解析】123题号45返回64现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液
8、的pH：DV1L与V2L混合，若混合后溶液pH7，则V1c(OH)，B项正确；加水后溶液的pH10，溶液的pH介于10和11之间，溶液的pH4，溶液的pH介于3和4之间，C项正确；两溶液等体积混合反应后，溶液显酸性，若溶液呈中性，溶液需要稍过量，故V1V2，D项错误。【解析】123题号45返回65在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，
9、分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。123题号45返回6(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。123题号45返回6解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(或ca
10、2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab【解析】123题号45返回6搭建思维平台法比较酸(碱)的强弱我们在做有关强酸与弱酸、强碱与弱碱比较的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如第1题，分别加水稀释10倍，假设无平衡移动，则X、Y溶液的pH均为3，对照图象知X为强酸，然后再根据平衡移动可分析出Y为弱酸。123题号45返回6集训三判断弱酸(碱)的方法6为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1molL1醋酸溶液、0.1molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒
11、、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_。a1因醋酸是弱酸，不能完全电离123题号45返回6(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明理由。盐酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1
12、的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH7。123题号45返回6返回123题号45返回67123题号45返回6722017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸D解析：A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2SH2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：H2SO3H2CO3。B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2SH2SO3。C
13、能：pH：H2SH2SO3，则c(H)：H2SH2SO3，故酸性：H2SH2SO3。D不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。123题号45返回67下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)3(2017全国卷，12)改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。D123题号45返回67解析：根据题给图象，pH1.2时，H2A与HA的物质的量分数相等，则有c(H2A)c(HA)，A对；根据
14、题给图象，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2(H2A)c(H)104.2，则1gK2(H2A)4.2，B对；根据题给图象，pH2.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有c(HA)c(H2A)c(A2)，C对；根据题给图象，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1molL1，c(H)104.2molL1，则c(HA)c(A2)c(H)，D错。123题号45返回674(2015全国卷，13)浓度均为0.10molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所
15、示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大D123题号45返回67解析：由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确；加水稀释促进电离，ROH的电离程度b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH中c(M)不变，加热促进ROH电离，c(R)增大，减小，D项错误。123题号45返回675(20
16、15海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()B123题号45返回67解析：乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOHCH2ClCOOH，而电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，排除A项，故选B项。123题号45返回6762014新课标全国卷，27(1)(2)(1)H3PO4是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。123题号45返回6772015海南，16氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；01molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)。123题号45返回67返回本讲结束谢谢！
