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1、2-3-2 2-3-2 化学平衡常数化学平衡常数前提是前提是“一定条件一定条件”下的下的“可逆反应可逆反应”；实质是正、逆反应速率相等；实质是正、逆反应速率相等；标志是标志是“反应混合物中各组分的浓度保持反应混合物中各组分的浓度保持不变不变”；特征是：等（正逆反应速率相等）特征是：等（正逆反应速率相等）;定定（浓度与质量分数恒定）；动（动态平衡）（浓度与质量分数恒定）；动（动态平衡）;变变（条件改变，平衡发生变化）。（条件改变，平衡发生变化）。复习化学平衡概念复习化学平衡概念2-3-2化学平衡常数化学平衡常数在一定温度时，当一个可逆反应达到在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡
2、浓度的幂之积与平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为数，这个常数称为化学平衡常数化学平衡常数简称简称平衡平衡常数常数。1.定义定义平衡常数平衡常数一般有一般有浓度平衡常数浓度平衡常数Kc和和压压强平衡常数强平衡常数Kp两种。我们常用的是浓度平两种。我们常用的是浓度平衡常数：衡常数：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的量分数，叫该反应物的转化率转化率。公式：公式：a=cc始始1
3、002转化率转化率3化学平衡的有关计算化学平衡的有关计算例例1:445时，将时，将0.1molI2与与0.02molH2通入通入2L密闭容器中，达平衡后有密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：各物质的起始浓度与平生成。求：各物质的起始浓度与平衡浓度衡浓度。提示：提示：c始始(mol/L)0.010.050c变变(mol/L)xx2xc平平(mol/L)0.0150+2x=0.015mol/Lx=0.0075mol/L平衡浓度：平衡浓度：c（I2）平）平=C（I2）始）始-C（I2）=0.05mol/L-0.0075mol/L=0.0425mol/Lc（H2）平）平=0.01-0.0
4、075=0.0025mol/Lc（HI）平）平=c（HI）始）始+c（HI）0.015mol/L例例2：一定条件下，在密闭容器内将：一定条件下，在密闭容器内将N2和和H2以体积比为以体积比为1 3混合，当反应达平衡时，混合混合，当反应达平衡时，混合气中氨占气中氨占25（体积比），若混合前有（体积比），若混合前有100molN2，求平衡后，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及的物质的量及N2的的转化率。转化率。提示：提示：设反应消耗设反应消耗xmolN2n（始）（始）1003000nx3x2xn（平）（平）100-x300-3x2x（mol）x=40moln（N2）平）平=100mol-xmo
5、l=100mol-40mol=60moln（H2）平）平=300mol-3xmol=180moln（NH3）平）平=2x=80mola=40100100=40课堂小结课堂小结1.化学反应具有方向性。一些化学反应进行化学反应具有方向性。一些化学反应进行的结果，反应物能完全变为生成物，即反应能的结果，反应物能完全变为生成物，即反应能进行到底。这种反应就是不可逆反应。进行到底。这种反应就是不可逆反应。2.在相同条件下既能向正反应方向进行又能在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。把从向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。把从左向右的过程称为正反应；从右向左的过程称左向右
6、的过程称为正反应；从右向左的过程称为逆反应。为逆反应。3.在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡。变的状态，称为化学平衡。4.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志V（正）（正）=V（逆）；（逆）；各组分百分含量（不是浓度）不随时间变化而变各组分百分含量（不是浓度）不随时间变化而变化。化。6.在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数
7、，叫该反应物的转化率。公式：分数，叫该反应物的转化率。公式：a=cc始始1005.在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。化学平衡常数简称平衡常数。课堂练习课堂练习一、填空1.合成氨生产中，进入塔内的氮气和合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为氢气体积比为1 3，p=1.52107Pa（150atm），从合成塔出来），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的的氨占平衡混合气
8、体积的16，则合成塔，则合成塔出来的气体的压强出来的气体的压强。1.31107Pa（129.4atm）(1)该反应的浓度平衡常数表达式该反应的浓度平衡常数表达式Kc=；(2)已知已知1100时，时，Kc=0.263.温度升高，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数Kc_（增大，减少或不变）（增大，减少或不变）2.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)；H0。c(CO2)/c(CO)减少减少二、选择题1对于一定温度下的密闭容器中，可逆对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应反应达平衡
9、的标志是达平衡的标志是A.压强不随时间的变化而变化压强不随时间的变化而变化B.混合气的平均分子量一定混合气的平均分子量一定C.生成生成nmolH2同时生成同时生成2nmolHID.v（H2）=v（I2）CD.均减少均减少1molA.均减半均减半B.均加倍均加倍C.均增加均增加1mol2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的的物质的量分别为物质的量分别为4mol、2mol和和4mol，保持温度，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整
10、，可使平衡右移的是如下调整，可使平衡右移的是 C3.在在373K时，把时，把0.5molN2O4气体通入为气体通入为5L的真的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，时，N2O4的浓度为的浓度为0.02mol/L，在，在60s时，体系已达到平时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正倍，下列说法正确的是确的是A.前前2s，以，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度的浓度变化表示的平均反应速度为为0.01mol/（Ls）B.在在2s时体系内压强为开始时压强的时体系内压强为开始时压强的1.1倍倍C.在平衡体系内含在平衡体系内含N2O40.25molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可降低平衡时，如果压缩容器体积，则可降低N2O4的的转化率转化率D再见
