《高中化学物质在水溶液中的行为盐类的水解课件选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学物质在水溶液中的行为盐类的水解课件选修4（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3 3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 第2节本节学习目标：本节学习目标：1 1、理解盐类水解的概念。、理解盐类水解的概念。2 2、理解盐类水解的实质。、理解盐类水解的实质。3 3、掌握盐类水解的规律。、掌握盐类水解的规律。4 4、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸 碱性。碱性。1、纯碱是什么、纯碱是什么?2、从组成上看是哪类物质、从组成上看是哪类物质?3、为什么叫纯碱、为什么叫纯碱? 水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性由溶液中由溶液中HH+ + 和和OHOH- - 的相对大小的相对大小决定决定 HH+ +OHOH- - 酸性酸性 HH+ +OHOH
2、- - 碱性碱性 HH+ +=OH=OH- - 中性中性3、水溶液的、水溶液的酸碱性酸碱性由什么决定？由什么决定？其他的盐溶液又会是怎样其他的盐溶液又会是怎样呢呢? 请大家动手实验，看请大家动手实验，看看实际情况如何看实际情况如何 Na2CO3 从物质所属类别应该从物质所属类别应该是盐是盐, 但俗名却叫纯碱但俗名却叫纯碱,原因是原因是Na2CO3水溶液呈碱性水溶液呈碱性盐溶液是否都有酸碱性？盐溶液是否都有酸碱性？实验实验实验实验 探究一探究一探究一探究一1、CH3COONa溶液、溶液、NH4Cl 溶液溶液、 NaCl溶液；溶液；2、Na2CO3溶液、溶液、 FeCl3溶液溶液、 KNO3溶液；
3、溶液；测定下列盐溶液的测定下列盐溶液的PH物质物质pHpH试纸试纸颜色颜色pHpH值值物质物质pHpH试纸试纸颜色颜色pHpH值值NH4Cl溶液溶液溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液溶液溶液NaCl溶液溶液溶液溶液KNO3溶液溶液溶液溶液CH3COONa溶液溶液溶液溶液Na2CO3溶溶溶溶液液液液盐溶液不一定都显中性盐溶液不一定都显中性, ,有的呈酸性有的呈酸性, ,有的呈碱性有的呈碱性777结结结结论论论论现象与结论现象与结论现象与结论现象与结论CH3COONa溶液为什么显碱性CH3COONa溶液存在哪些微粒电离出的离子间是否会引起“关联”反应？结果导致水的电离平衡有何影响？C (H+)
4、 和 C(OH-)如何变化？ 活动、活动、活动、活动、 探究二探究二探究二探究二CH3COONa溶液溶液溶质溶质CH3COONa溶剂溶剂溶剂溶剂H2O 溶质溶质 CH3COONa = CH3COO_ +Na+溶剂溶剂 H2O H+ + OH_ 分析分析H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH +化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-弱酸根离子弱酸根离子水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡FeCl3溶液溶液溶质溶
5、质 FeCl3溶剂溶剂溶剂溶剂 H2O 溶质溶质 CH3COONa = CH3COO_ +Na+溶剂溶剂 H2O H+ + OH_ 分析分析为什么为什么FeCl3溶液呈酸性？溶液呈酸性？思考一一. .盐类的水解盐类的水解 在溶液中在溶液中盐电离盐电离出来的出来的离子离子跟跟水所电离出来的水所电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的反应，叫做盐类的水解的水解1.1.定义：定义：弱酸根阴离子弱酸根阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子弱酸或弱弱酸或弱碱碱水解反应能一直进行下去吗水解反应能一直进行下去吗？ 当当CH3COOH与与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱浓度逐
6、渐增大，到一定程度则发生酸碱 中和反应中和反应中和反应中和反应，即向，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达一个平衡状态。即水解平衡左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达一个平衡状态。即水解平衡 。 盐类水解是个盐类水解是个盐类水解是个盐类水解是个微弱微弱微弱微弱的过程的过程的过程的过程！CH3COONa = CH3COO_ +Na+H2O H+ + OH_+CH3COOH2 .盐类水解的实质：盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子弱酸根阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子与水与水电离出来的电离出来的H+或或 OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质，从而破坏了水
7、，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离度。大多数盐的水解使得的电离平衡，增大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中溶液中H+和和OH- 浓度浓度不不相等，从而使溶液显示出不同相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。程度的酸碱性。破坏水的电离平衡，促进水的电离破坏水的电离平衡，促进水的电离实质实质：表达形式：表达形式： 盐水盐水 酸碱酸碱水解水解中和中和实例实例能否能否水解水解引起水解引起水解的离子的离子对水电离平对水电离平衡的影响衡的影响 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 CH3COONa能能弱酸弱酸阴阴离子离子 促进促进碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳阳离子离子 促进促进酸性酸性NaCl不能不能
8、无无无无中性中性练习 活动、探究盐溶液的酸碱性有无有规律可循呢？盐盐2、 FeCl3交流交流 讨论讨论CH3COONa是哪种酸和碱是哪种酸和碱反应得到的盐反应得到的盐?中和中和中和中和CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O1、 NaCl3 、Na2CO3HCl + NaOH = NaCl + HCl + NaOH = NaCl + H2O3HCl + Fe(OH)3HCl + Fe(OH)3 = = FeCl3+3 H2OH H2COCO3 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2CO3+ 2H2O 从水解特点来看，水解反应与中从水解特点来看，水解反应与中和
9、反应有一定和反应有一定的联系。的联系。 我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？ 1 1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。2 2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的。、中和反应是放热的，水解过程是吸热的。3 3、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸碱。取酸碱。酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水中和中和水解水
10、解注意1、有弱才水解、有弱才水解, 无弱不水解：无弱不水解： 条件条件 必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水能溶于水 的盐的盐才能发生水解。如：才能发生水解。如：CuCO3不发生水解。不发生水解。2、谁弱谁水解、谁弱谁水解, 谁强显谁性谁强显谁性 结果结果 强强 酸酸 弱弱 碱碱 盐盐 水水 解解 显显 酸酸 性。性。 强强 碱碱 弱弱 酸酸 盐盐 水水 解解 显显 碱碱 性。性。 强强 酸酸 强强 碱碱 盐盐 不不 水水 解解 显显 中中 性。性。 3、越弱越水解，都弱都水解、越弱越水解，都弱都水解 程度程度 3、盐类水解的规律、盐类水解的规律盐类水解过程
11、中正确的说法是盐类水解过程中正确的说法是A A盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏 B. B. 水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C C溶液的溶液的pHpH发生改变发生改变 D. D. 没有发生中和反应没有发生中和反应 练练 习习 1下列方程式中属于水解反应且正确的是下列方程式中属于水解反应且正确的是( )HCO3+H2O H3O+CO32 HCO3+H2O OH+H2CO3 NH3+H2O NH4+OH HCO3+OH CO32+H2O S2+2H2O H2S+2OH A B C D 练练 习习 2A判判断断下下列列溶溶液液的的酸酸碱碱性性，能能水水解解的的写出其水解离子方程式写出其水解离子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 练练 习习 3
