《九年级化学下册第八单元第三节海水制碱课件鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册第八单元第三节海水制碱课件鲁教版（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 海水“制碱”1.1.认识纯碱等盐类物质的重要性质认识纯碱等盐类物质的重要性质2.2.知道工业制取纯碱的化学反应原理知道工业制取纯碱的化学反应原理3 3.了解纯碱在日常生活或工农业生产中的应用了解纯碱在日常生活或工农业生产中的应用新 知 导 学西藏碱湖西藏碱湖天然碱天然碱 纯碱工业始创于纯碱工业始创于1818世纪，在很长一段时世纪，在很长一段时间内制碱技术掌握在英、法、德、美等西方间内制碱技术掌握在英、法、德、美等西方发达国家手中。发达国家手中。19211921年正在美国留学的侯德年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先
2、生之邀毅然回国，潜心研究制业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法碱法( (又称又称侯氏制碱法侯氏制碱法) )。侯德榜为纯碱和氮侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜侯德榜红红三三角角牌牌纯纯碱碱 永永利利化化工工厂厂 海水海水“制碱制碱”工业生产的简单流程工业生产的简单流程 一、氨碱法制纯碱一、氨碱法制纯碱氨碱法（侯氏制碱法）制纯碱氨碱法（侯氏制碱法）制纯碱NaNa2 2COCO3 3 原
3、理（步骤）：原理（步骤）： 盐水盐水饱和食盐水饱和食盐水精制精制吸氨吸氨碳酸化碳酸化碳酸氢钠碳酸氢钠纯碱纯碱过滤过滤热解热解饱和氨盐水饱和氨盐水1.1.先向先向饱和饱和食盐水中通入食盐水中通入NHNH3 3； 2.2.再通入足量再通入足量COCO2 2： NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 3+CO+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3+NH+NH4 4Cl Cl 思考：思考：（1 1）为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？）为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。间能发生中
4、和反应。3.3.过滤过滤 滤液：滤液：NHNH4 4Cl(Cl(母液母液)+NaCl+NH)+NaCl+NH3 3HH2 2O O， 搅拌，降温结晶得搅拌，降温结晶得NHNH4 4ClCl副产品（氮肥）副产品（氮肥）2NaHCO2NaHCO3 3 = Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaCl NaCl 、NaHCONaHCO3 3、NHNH4 4ClCl和和NHNH4 4HCOHCO3 3同时存在于水溶液中。同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，这四种物质在室温条件下，NaHCONaHCO3 3的溶解度最小，因此的溶解度最小，因此先析出晶体。先析出晶
5、体。（2020时，时，NaClNaCl、NaHCONaHCO3 3 、NHNH4 4ClCl的溶解度的溶解度分别是分别是36g36g、9.6g9.6g、37.2g37.2g。）。）（2 2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？哪种物质首先结晶析出？为什么？固体（固体（NaHCONaHCO3 3 ）1.1.碳酸钠（碳酸钠（ 化学式）：化学式）： 俗称：俗称： 纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末，易溶于水，白色粉末，易溶于水，（其水溶液呈碱性。纯（其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐）碱不是碱，是盐）NaNa2 2COCO3
6、 3碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠工工业业纯纯碱碱（NaNa2 2COCO3 3）主主要要用用于于玻玻璃璃、化化工工、冶冶金金、造造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。食用纯碱（食用纯碱（NaNa2 2COCO3 3) )主要用于食品工业。主要用于食品工业。物理性质：物理性质： 用途：用途：2.2.碳酸氢钠碳酸氢钠 （化学式）：（化学式）： 俗名：俗名：物理性质：物理性质： 用途用途: :化学性质：化学性质：NaHCONaHCO3 3白色粉末状晶体，能溶于水（其水溶液呈碱性）。白色粉末状晶体，能溶于水（其水溶液呈碱性）。二氧化碳发生剂、作发酵粉、治疗胃
7、酸过多、二氧化碳发生剂、作发酵粉、治疗胃酸过多、制造饮料等。制造饮料等。2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2NaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + H+ HCl = NaCl + H2 2O + COO + CO2 2小苏打小苏打实验：实验：取少量碳酸钠固体放入试管中加少量蒸馏水后振取少量碳酸钠固体放入试管中加少量蒸馏水后振荡，观察溶解情况，再滴入酚酞试液。荡，观察溶解情况，再滴入酚酞试液。现象：现象： 。可见，碳酸钠可见，碳酸钠 ( (难、易难、易) )溶于水，溶液呈溶于水，溶液呈 性。性
8、。 固体溶解，试液变红固体溶解，试液变红碱碱1 1 1 1. .与指示剂的作用与指示剂的作用易易二、纯碱的性质二、纯碱的性质实验探究实验探究2.2.与盐酸和稀硫酸的反应与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H= 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2H H2 2SOSO4 4 + Na + Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 23.3.与氢氧化钙的反应与氢氧化钙的反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=
9、CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH（工业制取氢氧化钠）（工业制取氢氧化钠）4.4.与氯化钡的反应与氯化钡的反应 NaNa2 2COCO3 3 + BaCl+ BaCl2 2 = BaCO= BaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl思考：思考：如何鉴别碳酸根离子如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中，滴加取样品于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸，可观察到有气泡产，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入生，将产生的气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水中，若石灰水变浑中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。浊，则样品中有碳酸根离子。盐的溶解性口诀盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐
10、酸盐除银不溶，钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银不溶，硫酸钡不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。硫酸钡不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。这些你都记住这些你都记住了吗？了吗？说明：说明：1.1.钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2.2.盐酸盐只有氯化银不溶。盐酸盐只有氯化银不溶。 3.3.硫酸盐只有硫酸钡不溶。硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4.4.碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。1.1.酸都溶酸都溶2.2.可溶性碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。可溶性碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。复分解反应复分解反应1.1.实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互实质：酸
11、、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程结合，生成沉淀、气体或水的过程2.2.字母表达式：字母表达式：3.3.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：反应有一个非常重要的特点：反应前后各元素的化合价保持不变。反应前后各元素的化合价保持不变。 A D + CBAB + CD 4 4. .复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：反应类型反应类型 反应物条件反应物条件 生成物条件生成物条件须二者都可溶须二者都可溶有沉淀生成有沉淀生成或有气体放出或有气体放出或有水生成或有水生成碱碱 + + 盐
12、盐盐盐 + + 盐盐盐盐 + + 酸酸酸酸 + + 碱碱酸酸+ +金属氧化物金属氧化物常见盐的保健功能常见盐的保健功能 1 1高锰酸钾（又称高锰酸钾（又称PPPP粉）：粉）：具有强氧化性，能杀具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%0.3%0.5%0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约紫红色溶液（约0.05%0.05%）可用于清洗伤口，浸洗足癣，）可用于清洗伤口，浸洗足癣，也可用于对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液也可用于对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；
13、浅红色溶液（0.01%0.01%以下）可用于漱口，有除臭消炎防龋作用。以下）可用于漱口，有除臭消炎防龋作用。【知识拓展知识拓展】2 2硫酸亚铁：硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。铁。3 3氯化钙：氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素病。与维生素D D合用能更好地促进钙的吸收和储存。合用能
14、更好地促进钙的吸收和储存。4 4氯化铁：氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使血流凝固，且无痛感。化铁粉末撒入伤口，很快就能使血流凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性性。5 5硫酸锌：硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍，胃肠功能紊乱，偏头痛，夜盲症，生体、智发育障碍，胃肠功能紊乱，偏头痛，夜盲症，异食癖等。服
15、用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。锌元素。6.6.碳酸碳酸钙钙：是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，分，实验实验室常用它做制取二氧化碳的原料：室常用它做制取二氧化碳的原料： CaCOCaCO3 32HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 碳酸碳酸钙钙除了可做除了可做补钙剂补钙剂，还还是牙膏内的摩擦是牙膏内的摩擦剂剂，通，通常由常由纯纯碱和熟石灰反碱和熟石灰反应应制得，反制得，反应应的化学方程式的化学方程式为为NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca
16、(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 32NaOH2NaOH。 汉白玉汉白玉7.7.亚硝酸钠（亚硝酸钠（NaNONaNO2 2) ) 小心亚硝酸钠成为小心亚硝酸钠成为“杀手杀手” 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，是致癌物质。其不仅存在于午餐肉中，在香肠、很像食盐，是致癌物质。其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸
17、钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。用量，对人体不会产生太大危害。 人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则0.30.3克克0.50.5克便能中毒，克便能中毒，3 3克便能致死。中毒后症状为心率加克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。 专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，平专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，平
18、时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。8.8.硫酸钡硫酸钡 天然天然BaSOBaSO4 4又称重晶石又称重晶石, , 其中含其中含有有CaCOCaCO3 3等杂质。天然等杂质。天然BaSOBaSO4 4用于生产用于生产涂料或高级纸张涂料或高级纸张, ,可用作白色颜料可用作白色颜料 锌钡白锌钡白(ZnSBaSO(ZnSBaSO4 4) ) ZnSOZnSO4 4+BaS=ZnSBaSO+BaS=ZnSBaSO4 4 也可作为油漆、油墨、塑料、橡胶也可作为油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂。化工领域用它生的原料及填充剂。化工领域用它生产产BaClBaCl2 2及其他含钡
19、化合物。及其他含钡化合物。 沉淀沉淀BaSOBaSO4 4较为纯净较为纯净, ,在医学上在医学上, ,主要用作检查肠胃的内服药剂主要用作检查肠胃的内服药剂, ,进行进行钡餐透视。钡餐透视。重晶石重晶石用用钡钡餐餐观观察察肠肠内内情情况况【典例典例1 1】如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（有无色无味的气体产生。该固体可
20、能是（ ）A.NaA.Na2 2SOSO4 4 B.NaCl B.NaCl C.NaHCOC.NaHCO3 3 D.NaOH D.NaOHC C知识点一、知识点一、NaHCONaHCO3 3的性质的性质经 典 例 题【典例典例2 2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（不能发生反应的一组是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液溶液B.NaOHB.NaOH溶液和盐酸溶液溶液和盐酸溶液C.CuSOC.CuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液D.KD.K2 2SOSO4 4
21、溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液D D知识点二、复分解反应知识点二、复分解反应1.1.判断下列化合物属于盐的是判断下列化合物属于盐的是（ ）A.NaA.Na2 2O B.Mg(OH)O B.Mg(OH)2 2 C.H C.H2 2SOSO4 4 D.NHD.NH4 4Cl E.NaCl E.Na2 2COCO3 3 2. 2. 下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）A.A.碳酸钠碳酸钠 小苏打小苏打 NaNa2 2COCO3 3 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 纯碱纯碱 NaOHNaOHC.C.氯化钠氯化钠 食盐食盐 NaClNaClD.D.
22、氢氧化钙氢氧化钙 生石灰生石灰 Ca(OH)Ca(OH)2 2C CD ED E知 能 训 练3.3.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（并产生不同现象的是（ ）A.AgNOA.AgNO3 3 B.Ca(OH) B.Ca(OH)2 2 C.HC.H2 2SOSO4 4 D.NaOH D.NaOH4.4.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将将“油乎乎油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（质可能是（ ）A.
23、A.汽油汽油 B.B.烧碱烧碱 C.C.纯碱纯碱 D.D.食盐水食盐水B BC C5.5.判断下列反应能否进行：判断下列反应能否进行： AgNO AgNO3 3+ FeCl+ FeCl3 3=AgCl+ NaNOAgCl+ NaNO3 3CaCOCaCO3 3+ NaOH+ NaOHNaNa2 2SOSO4 4+ HCl+ HCl Fe(OH) Fe(OH)3 3+ H+ H2 2SOSO4 4=3 3 3AgCl +Fe(NO3AgCl +Fe(NO3 3) )3 3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶不反应，生成物
24、中无气体、沉淀或水不反应，生成物中无气体、沉淀或水FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O3 36 62 26.6.已知可溶性钡盐有毒已知可溶性钡盐有毒, ,而在医院里做胃镜透视时而在医院里做胃镜透视时, ,要用要用BaSOBaSO4 4造影造影, ,俗称俗称“钡餐钡餐”，吃下，吃下BaSOBaSO4 4无毒是因为无毒是因为( ( ) )。但如果无意中。但如果无意中误服了误服了BaCOBaCO3 3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）示，下同）( ),( ),误服后，误服后， 应立即用泻盐应立即用泻盐MgSOMg
25、SO4 4解毒，这是因为解毒，这是因为( ( ) )。BaSOBaSO4 4不溶于水，也不与酸反应不溶于水，也不与酸反应BaCOBaCO3 3+ 2HCl = BaCl+ 2HCl = BaCl2 2 + H + H2 2O +COO +CO2 2BaClBaCl2 2 + MgSO+ MgSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + MgCl + MgCl2 21.1.工业上以食盐为原料，通过氨碱法来制取纯碱。工业上以食盐为原料，通过氨碱法来制取纯碱。2.2.碳酸钠能够与大部分酸及某些碱、盐发生反应。碳酸钠能够与大部分酸及某些碱、盐发生反应。3.3.纯碱和小苏打在生产和生活中都具有重要的用途。纯碱和小苏打在生产和生活中都具有重要的用途。4.4.酸、碱，盐之间在水溶液中发生的复分解反应的实质酸、碱，盐之间在水溶液中发生的复分解反应的实质是它们的离子相互结合成沉淀、气体或水的过程。是它们的离子相互结合成沉淀、气体或水的过程。课 堂 小 结真理的大海，让未发现的一切事物躺卧在我的眼前，任我去探寻。牛顿
