《2019版高考化学大一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第1讲化学反应的方向与限度课件鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学大一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第1讲化学反应的方向与限度课件鲁科版.ppt（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1讲化学反化学反应的方向与限度的方向与限度【2019备考】备考】最最新新考考纲纲：1.了了解解化化学学平平衡衡常常数数的的含含义，能能够利利用用化化学学平平衡衡常常数数进行行相相关关计算算。2.能正确能正确计算化学反算化学反应的的转化率。化率。考点一化学反考点一化学反应进行的方向行的方向(频数：频数：难度：难度：)1.自发过程自发过程2.化学反应方向化学反应方向(1)判据判据000(2)一般一般规律：律：H_0，S _ 0的反的反应任何温度下都能自任何温度下都能自发进行；行；H _ 0，S _ 0的反的反应任何温度下都不能自任何温度下都不能自发进行；行；H和和S的的作作用用相相反反，且且相
2、相差差不不大大时， _对反反应的的方方向向起起决决定定性性作作用用。当当H0，S0，S0时， _下下反反应能自能自发进行。行。说明明：对于于一一个个特特定定的的气气相相反反应，熵变的的大大小小取取决决于于反反应前前后后的的气气体体物物质的的系系数数大大小。小。温度温度低温低温高温高温(9)(2014江江苏苏高高考考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在在常常温温下下能能自自发发进进行行，则则该该反应的反应的H0()(10)(2013江江苏苏高高考考)反反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在在室室温温下下可可自自发进行行，则该反反应的的H0()(11)(2012江江苏苏
3、高高考考)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室室温温下下不不能能自自发进行行，说明明该反反应的的H0()(12)(2011江江苏苏高高考考)一一定定温温度度下下，反反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的的H0、S0( )答答案案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)题组焓变、熵变与化学反应方向的判断题组焓变、熵变与化学反应方向的判断1.反反应应2AB(g)=C(g)3D(g)在在高高温温时时能能自自发发进进行行，反反应应后后体体系系中中物物质质的的总总能能量量升升高高，则该反应的则该反应的H、S应为应为()A.H0 B.H0，S0，S0
4、D.H0，S0。反反应应后后体体系系中中物物质质的的总总能能量量升升高高，说明正反应是吸热反应，说明正反应是吸热反应，H0。答案答案C2.下列下列说法中，正确的是法中，正确的是()答案答案D3.(1)汽汽车燃燃油油不不完完全全燃燃烧时产生生CO，有有人人设想想按按下下列列反反应除除去去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)已知已知该反反应的的H0，简述述该设想能否想能否实现的依据：的依据：_。(2)超超音音速速飞机机在在平平流流层飞行行时，尾尾气气中中的的NO会会破破坏坏臭臭氧氧层。科科学学家家正正在在研研究究利利用用催化技催化技术将尾气中的将尾气中的NO和和CO转化成化成CO2和和N2，化
5、学方程式如下：，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2。反。反应能能够自自发进行，行，则反反应的的H_0(填填“”“0，不能实现。，不能实现。(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明该反应为熵减反应，能自发进行说明H0。答案答案(1)该反反应是是焓增、增、熵减的反减的反应，任何温度下均不自，任何温度下均不自发进行行(2)(3)B探探源源：本本考考题题源源于于教教材材LK选选修修4 P44“例例1”及及拓拓展展，对对化化学学平平衡衡常常数数的的理理解解及及运运用用进行了考查。进行了考查。题组一化学平衡常数的理解及表示方法题组一化学平衡常数的理解及表示方法1.(2018邢邢台台期期末末联联考考)
6、只只改改变一一个个影影响响化化学学平平衡衡的的因因素素，平平衡衡常常数数K与与化化学学平平衡衡移移动的的关系叙述不正确的是关系叙述不正确的是()A.K值不不变，平衡可能移，平衡可能移动B.平衡向右移平衡向右移动时，K值不一定不一定变化化C.K值有有变化，平衡一定移化，平衡一定移动D.相同条件下，同一个反相同条件下，同一个反应的方程式的系数增大的方程式的系数增大2倍，倍，K值也增大两倍也增大两倍解解析析因因改改变变压压强强或或浓浓度度引引起起化化学学平平衡衡移移动动时时，K值值不不变变，A项项和和B项项均均正正确确；K值值只只与与温温度度有有关关，K值值发发生生了了变变化化，说说明明体体系系的的
7、温温度度改改变变，则则平平衡衡一一定定移移动动，C项项正正确确；相相同同条条件件下下，同同一一个个反反应应的的方方程程式式的的系系数数增增大大2倍倍，K值值应应该该变变为为K(原原)2，D项项错误。错误。答案答案D答案答案B(1)平平衡衡常常数数K可可用用反反应体体系系中中气气体体物物质的的分分压表表示示，即即K表表达达式式中中用用平平衡衡分分压代代替替平平衡衡浓度度，分分压总压物物质的的量量分分数数例例如如：p(NO2)p总x(NO2)。写写出出上上述述反反应平平衡衡常常数数Kp的的表表达达式式_(用用p总、各各气气体体物物质的的量量分分数数x表表示示)；影影响响Kp的因素的因素为_。(2)
8、上上述述反反应中中，正正反反应速速率率v正正k正正p(N2O4)，逆逆反反应速速率率v逆逆k逆逆p2(NO2)，其其中中k正正、k逆逆为速率常数，速率常数，则Kp为_(以以k正正、k逆逆表示表示)。下列下列说法正确的是法正确的是()A.前前2 min的平均反的平均反应速率速率v(X)2.0102 mol/(Lmin)B.其他条件不其他条件不变，再充入，再充入0.1 mol X和和0.1 mol Y，再次平衡，再次平衡时Y的的转化率不化率不变C.当当v逆逆(Y)2v正正(Z)时，说明反明反应达到平衡达到平衡D.该反反应在在250 时的平衡常数小于的平衡常数小于1.44t/min2479n(Y)/
9、mol0.120.110.100.10解解析析A.前前2 min的的平平均均反反应应速速率率v(X)v(Y)(0.04/10/2) mol/(Lmin)2.0103 mol/(Lmin)，故故A错错误误；B.其其他他条条件件不不变变，再再充充入入0.1 mol X和和0.1 mol Y，相相当当于于加加压压，加加压压平平衡衡不不移移动动，再再次次平平衡衡时时Y的的转转化化率率不不变变，故故B正正确确；C.当当v逆逆(Y)2v正正(Z)时时，反反应应未未达达到到平平衡衡，故故C错错误误；D.该该反反应应在在300 时时，平平衡衡常常数数为为1.44，降温平衡右移，降温平衡右移，250 时的平衡常
10、数大于时的平衡常数大于1.44，故，故D错误。错误。答案答案B5.(2018山山东东名名校校联联盟盟期期末末联联考考)氮氮和和碳碳一一样也也存存在在一一系系列列氢化化物物如如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。等。(1)上述氮的系列上述氮的系列氢化物的通式化物的通式为_；N3H5的的电子式子式为_。(2)已知已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1a kJ/molK1；4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H2b kJ/molK2；写出写出N2与与O2反反应生成生成1 mol NO气体的气体的热化学方式程式化学方式程式为_；该反反应式的平衡常数表达式式
11、的平衡常数表达式K_(用用K1、K2表示表示)。【方法技巧方法技巧】压强平衡常数的含义及计算技巧压强平衡常数的含义及计算技巧试题分析分析(2016课课标标全全国国，27)煤煤燃燃烧排排放放的的烟烟气气含含有有SO2和和NO，形形成成酸酸雨雨、污染染大大气气，采用采用NaClO2溶液作溶液作为吸收吸收剂可同可同时对烟气烟气进行脱硫、脱硝，回答下列行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称的化学名称为_。(2)在在鼓鼓泡泡反反应器器中中通通入入含含有有SO2和和NO的的烟烟气气，反反应温温度度323 K，NaClO2溶溶液液浓度度为5103 molL1。反。反应一段一段时间后溶液中离
12、子后溶液中离子浓度的分析度的分析结果如下表。果如下表。写写 出出 NaClO2溶溶 液液 脱脱 硝硝 过 程程 中中 主主 要要 反反 应 的的 离离 子子 方方 程程 式式_。 增增 加加 压 强强 ， NO的的 转 化化 率率_(填填“提高提高”、“不不变”或或“降低降低”)。随随着着吸吸收收反反应的的进行行，吸吸收收剂溶溶液液的的pH逐逐渐_(填填“增增大大”、“不不变”或或“减小减小”)。由由实验结果果可可知知，脱脱硫硫反反应速速率率_脱脱硝硝反反应速速率率(填填“大大于于”或或“小小于于”)。原原 因因 是是 除除 了了 SO2和和 NO在在 烟烟 气气 中中 的的 初初 始始 浓
13、度度 不不 同同 ， 还 可可 能能 是是_。考考查查意意图图：本本题题以以对对煤煤燃燃烧烧排排放放的的烟烟气气进进行行脱脱硫硫、脱脱硝硝反反应应为为情情境境，突突出出了了化化学学在在污污染染源源处处理理、环环境境保保护护方方面面所所起起到到的的重重要要作作用用，考考查查了了现现行行中中学学化化学学课课程程中中一一些些基基本本物物质质的的化化学学名名称称、比比较较全全面面地地认认识识化化学学反反应应原原理理和和有有关关规规律律，了了解解相相应应的的实实验验方方法法，并并且且根根据据实实验验数数据据关关系系图图表表、运运用用化化学学基基本本原原理理进进行行正正确确分分析析，定定性性或或定定量量描
14、描述述浓浓度度、温温度度等等因因素素对对反反应应速速率率及及平平衡衡变变化化的的影影响响。本本题题强强调调加加强强化化学学基基本本原原理理的的学学习习、理理解解和和灵灵活活运运用用，体体现现了了对对化化学学学学科科内内基基础础知知识识整整合合的的基基调调。作作为为必必修修部部分分的的内内容容，题题中中所所涉涉及及的的有有关关化化学学反反应应基基本本原原理理的的知知识识点点覆覆盖盖较较为为全全面面，文文字字叙叙述述与与图图表表相相结结合合，有有一一定定的的考考查查容容量量和和计计算算量量，难难度度中中等等，区区分分度度较较好好。本本题题抽抽样样统统计计难度为难度为0.35。真题演练真题演练第一第
15、一阶段：将粗段：将粗镍与与CO反反应转化成气化成气态Ni(CO)4；第二第二阶段：将第一段：将第一阶段反段反应后的气体分离出来，加后的气体分离出来，加热至至230 制得高制得高纯镍。下列判断正确的是下列判断正确的是()A.增加增加c(CO)，平衡向正向移，平衡向正向移动，反，反应的平衡常数增大的平衡常数增大B.第一第一阶段，在段，在30 和和50 两者之两者之间选择反反应温度，温度，选50 C.第二第二阶段，段，Ni(CO)4分解率分解率较低低D.该反反应达到平衡达到平衡时，v生成生成Ni(CO)44v生成生成(CO)答案答案B(1)根据上述根据上述实验结果，果，该反反应的平衡常数的平衡常数K
16、的的计算式算式为_。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(2)上上述述反反应中中，正正反反应速速率率为v正正k正正x2(HI)，逆逆反反应速速率率为v逆逆k逆逆x(H2)x(I2)，其其中中k正正、k逆逆为速速率率常常数数，则k逆逆为_(以以K和和k正正表表示示)。若若k正正0.002 7 min1，在在t40 min时，v正正_min1。(3)由由上上述述实验数数据据计算算得得到到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的的关关系系可可用用下下图表表示示。当当升升高高到到某一温度某一
17、温度时，反，反应重新达到平衡，相重新达到平衡，相应的点分的点分别为_(填字母填字母)。3.(2016海南化学，海南化学，16)顺1，2二甲基二甲基环丙丙烷和反和反1，2二甲基二甲基环丙丙烷可可发生如下生如下转化：化：该反反应的的速速率率方方程程可可表表示示为：v(正正)k(正正)顺和和v(逆逆)k(逆逆)反反，k(正正)和和k(逆逆)在在一定温度一定温度时为常数，分常数，分别称作正，逆反称作正，逆反应速率常数。回答下列速率常数。回答下列问题：(1)已已知知：t1温温度度下下，k(正正)0.006 s1，k(逆逆)0.002 s1，该温温度度下下反反应的的平平衡衡常常数数值K1_；该反反应的的活活化化能能Ea(正正)小小于于Ea(逆逆)，则H_0(填填“小小于于”“”“等于等于”或或“大于大于”)。(2)t2温温度度下下，图中中能能表表示示顺式式异异构构体体的的质量量分分数数随随时间变化化的的曲曲线是是_(填填曲曲线编号号)，平平衡衡常常数数值K2_；温温度度t1_t2(填填“小小于于”“”“等等于于”或或“大于大于”)，判断理由是，判断理由是_。
