《高三化学一轮复习元素化合物课件集氯及其化合物新》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习元素化合物课件集氯及其化合物新（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素化合物元素化合物知识复习知识复习的主线的主线 氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物氧化物对应水化物氧化物对应水化物盐盐卤族：卤族： HClCl2HClOHClO2HClO3HClO4学法指导学法指导Ca(ClO)2NaClKClO3NaClO4元素元素化合价化合价的知识主线的知识主线 HClCl2HClOHClO2HClO3HClO4-10+1+3+5+7-10+1+3+5+7氯及其化合物氯及其化合物复习目标复习目标：1 1、掌握、掌握ClCl2 2的物理性质，化学性质，理解的物理性质，化学性质，理解 其强氧化性其强氧化性2 2、了解、了解HClOHClO的漂白和杀菌原理，了解氯水的漂白和杀菌
2、原理，了解氯水 的成分的成分3 3、掌握、掌握ClCl2 2的制法及除杂和尾气吸收的制法及除杂和尾气吸收 一、物理性质一、物理性质 黄绿色、有强烈刺黄绿色、有强烈刺激性气味的（有毒）激性气味的（有毒）气体，比空气密度气体，比空气密度大，易液化，能溶大，易液化，能溶于水（通常于水（通常1：2），），较难溶于饱和食盐较难溶于饱和食盐水水不同浓度的氯气对人体的危害不同浓度的氯气对人体的危害大大气气中中氯氯气气的的浓浓度度不不得得超超过过0.1mg/m0.1mg/m3 3，生生产产车车间间不不超超过过mg/mmg/m3 3居民区不超过居民区不超过0.03mg/m0.03mg/m3 3。如果中毒，保持安
3、静，注意保温，吸入少量如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量氨气。氨气。C C C C（mg/mmg/mmg/mmg/m3 3 3 3）危害状况危害状况危害状况危害状况39393939有明显气味，刺激眼鼻有明显气味，刺激眼鼻有明显气味，刺激眼鼻有明显气味，刺激眼鼻90909090咳嗽发作，难以耐受咳嗽发作，难以耐受咳嗽发作，难以耐受咳嗽发作，难以耐受12018012018012018012018030303030分钟以上，引起严重损害分钟以上，引起严重损害分钟以上，引起严重损害分钟以上，引起严重损害300300300300造成致命损害造成致命损害造成致命损害造成致命损害ClClClCl2 2
4、2 2FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3CuClCuClCuClCuCl2 2 2 2NaClNaClNaClNaCl与几乎所有与几乎所有与几乎所有与几乎所有金属反应金属反应金属反应金属反应HClHClHClHClPClPClPClPCl3 3 3 3 PClPClPClPCl5 5 5 5与多种非与多种非与多种非与多种非金属反应金属反应金属反应金属反应HCl HClOHCl HClOHCl HClOHCl HClOCaClCaClCaClCaCl2 2 2 2 Ca(ClO) Ca(ClO) Ca(ClO) Ca(ClO)2 2 2 2S S S SBrBrBrBr2 2 2 2
5、I I I I2 2 2 2H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4N N N N2 2 2 2FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3与还原性与还原性与还原性与还原性物质反应物质反应物质反应物质反应CHCHCHCH2 2 2 2ClCHClCHClCHClCH2 2 2 2ClClClCl C C C C6 6 6 6H H H H6 6 6 6ClClClCl6 6 6 6CHCHCHCH3 3 3 3Cl HClCl HClCl HClCl HCl加成反应加成反应加成反应加成反应取代反应取代反应取代反应取
6、代反应NaCl NaClONaCl NaClONaCl NaClONaCl NaClO3 3 3 3知知识识网网络络系系统统1.与金属反应与金属反应:生成高价金属氯化物生成高价金属氯化物3)与与Fe: _现象现象:剧烈燃烧剧烈燃烧,放热放热,产生产生_色的烟色的烟, 溶于水溶于水,溶液呈溶液呈_色色.棕黄棕黄黄色黄色2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃思考：常温思考：常温Fe能否与干燥能否与干燥Cl2反应？反应？你能举出实例吗？你能举出实例吗？不能，除非潮湿不能，除非潮湿Cl2。液氯用钢瓶盛装运输。液氯用钢瓶盛装运输 2.与水反应与水反应: _ 离子方程式离子方程式:_ 其中其中,氯
7、气是氯气是_,转移电子数转移电子数_1)氯气溶于水氯气溶于水,俗称氯水俗称氯水,通常情况下，通常情况下，1体积体积水能溶解约水能溶解约2体积氯气，体积氯气， 溶液呈溶液呈_色色2)氯水中溶有的溶质有氯水中溶有的溶质有:_3)次氯酸的性质次氯酸的性质:_4)氯水久置溶液呈氯水久置溶液呈_色色 ,原因是原因是: _Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ +Cl- + HClO氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂e-淡黄绿淡黄绿Cl2 , HCl ,HClO强氧化性强氧化性,弱酸性弱酸性,不稳定性不稳定性无无2HClO = 2HCl + O2新制氯水可体现H+、HCLO的性
8、质 氯水中滴入石蕊溶液，溶液_ _，变红是由于_ _ _ 褪色是因为_ _ 能将有机色素氧化，氧化还原反应速率不如酸性反应快，故先红后褪色。先变红后褪色盐酸电离出H+表现酸性次氯酸具有强氧化性 新制氯水可以体现新制氯水可以体现CI2性质性质氯水和某些非金属阴离子反应：如和KI（能使KI淀粉试纸变蓝）、NaBr溶液反应；氯水和某些还原性阳离子反应如FeCl2 ；氯水和某些还原性氢化物反应如HBr、HI；氯水和金属反应。（2）性质：氯水还可以单独表现氯水还可以单独表现HCLO性质性质 如：用氯水消毒、杀菌、漂白，就是利用氯水中的HClO具有强氧化性杀死水中的细菌或氧化有机色素。氯水又可表现Cl-的
9、性质 如：氯水滴入硝酸银溶液中，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 氯水又能单独表现H+的特点 如：向碳酸氢钠溶液中滴加氯水，有大量气体（CO2）产生。3 3ClCl2 2H H2 2O O H HClClHClOHClO的平衡移动的平衡移动向氯水中向氯水中加入的物加入的物质质浓度变化浓度变化平衡移平衡移动动的方向的方向应用应用可溶性可溶性氯化物氯化物稀酸稀酸NaOHCa(OH)2NaHCO3光照光照左移左移左移左移右移右移右移右移右移右移右移右移a.用饱和食盐水除用饱和食盐水除Cl2的的HClb.用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集Cl2次氯酸与浓盐酸反应制次氯酸与浓盐酸反应制Cl2用用NaOH
10、溶液吸收多余溶液吸收多余Cl2制漂白粉制漂白粉制高浓度制高浓度HClO溶液溶液氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配c(Cl)增大增大c(H+)增大增大c(H+)减小减小c(H+)减小减小c(H+)减小减小C(HClO)减小减小2 2、液氯、新制氯水、久置氯水比较、液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水颜色、状态颜色、状态主要存在主要存在的微粒的微粒物质的类别物质的类别遇干燥的蓝遇干燥的蓝色石蕊试纸色石蕊试纸Cl2分子分子 Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-H2OCl-、H+无明显变化无明显变化 先变红后褪色先变红后褪色变红变红 黄绿色黄绿色
11、液体液体 淡黄绿色淡黄绿色 液体液体变成无色液体变成无色液体纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物3.与碱反应与碱反应:1)与与NaOH: _ 离子方程式离子方程式:_ 此反应可应用于此反应可应用于_2)与与Ca(OH)2: _ 离子方程式离子方程式:_ 此反应可应用于此反应可应用于_ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+Cl
12、O- -+H+H2 2O OClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O尾气吸收尾气吸收制取漂白粉制取漂白粉（2）与碱反应）与碱反应2Cl2Cl2 2 + 2Ca(OH) + 2Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + Ca(ClO) + Ca(ClO)2 2 + 2H + 2H2 2O OClCl2 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + 2NaOH = NaCl + NaClO + H + H2 2O O 漂白粉的主要成分漂白粉的主要成分CaClCaCl2 2 Ca(ClO) Ca(ClO)2 2 漂白粉的有
13、效成分漂白粉的有效成分 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 有漂白性的物质有漂白性的物质 NaNa2 2O O2 2 O O3 3 HClO HClO 氯水氯水SOSO2 2 活性炭活性炭三三种种漂漂白白原原理理氧化漂白氧化漂白NaNa2 2O O2 2 O O3 3 HClO HClO 氯水氯水不可逆，加不可逆，加热不复原热不复原化合漂白化合漂白SOSO2 2 漂白品红等可逆，加热复原漂白品红等可逆，加热复原物理漂白物理漂白活性炭木炭等活性炭木炭等 可逆，属物理变化，可逆，属物理变化，加热解析复原加热解析复原3Cl3Cl2 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO + 6NaOH
14、= 5NaCl + NaClO3 3 + 3H + 3H2 2O O漂白粉漂白原理漂白粉漂白原理 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 +CO +CO2 2 + H + H2 2O O =CaCO=CaCO3 3+ 2HClO+ 2HClOClOClO- - + H + H+ + = HClO = HClO典型例题解析典型例题解析例例2今有甲、乙、丙三瓶等体积的今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水新制氯水，浓度均为浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（晶体（mmol）；在乙瓶中加入少量的）；在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（晶体（mmol），丙
15、瓶不变。片刻后，甲、），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）关系是（溶液体积变化忽略不计）A甲乙丙甲乙丙B甲丙乙甲丙乙C丙甲乙丙甲乙D乙丙甲乙丙甲B1.原理原理:化学方程式化学方程式:_ 离子方程式离子方程式:_ 盐酸显盐酸显_性质性质,转移电子数转移电子数_其它其它:2.装置装置:制气制气除杂除杂收集收集尾气处理尾气处理3.除杂除杂:Cl2(HCl) _Cl2(H2O) _4.尾气处理尾气处理: _2KMnO4+16HCl(浓浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl(
16、浓浓)=KCl+3Cl23H2O饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液还原性还原性,酸性酸性2e-MnO2+4HCl(浓）浓）MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+ 2Cl-Mn 2+Cl2+2H2O二二.氯气的实验室制法氯气的实验室制法一套完整制氯气的装置一套完整制氯气的装置组装原则组装原则: :由下至上由下至上, ,由左至右由左至右饱和食盐水饱和食盐水说出各仪器的名称说出各仪器的名称实验注意事项：实验注意事项： (1)由于浓盐酸容易挥发。装由于浓盐酸容易挥发。装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞；置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞；(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过滴加浓盐酸不能
17、过快，加热不能过猛，温度不宜超过猛，温度不宜超过90，否则易使大量，否则易使大量浓盐酸挥发造成氯不纯；浓盐酸挥发造成氯不纯；(3)收集氯气时，除用向上排空气法外，收集氯气时，除用向上排空气法外，还可用排饱和食盐水法收集，多余的氯还可用排饱和食盐水法收集，多余的氯气用强碱溶液吸收；气用强碱溶液吸收；(4)可用润湿淀粉可用润湿淀粉KI试纸或润湿蓝色石试纸或润湿蓝色石蕊试纸检验氯气是否集满集气瓶。蕊试纸检验氯气是否集满集气瓶。1、歧、歧化性化性（1）与水反应）与水反应ClCl2 2 + H+ H2 2O HCl + HClOO HCl + HClO氯水的成分：氯水的成分：ClCl2 2 H H2 2
18、O HClOO HClO H H+ + ClCl- - OHOH- - ClOClO- - 氯氯水水表表现现的的性性质质强氧化性强氧化性 氧化金属、非金属、低价元素化合物，氧化金属、非金属、低价元素化合物，漂白漂白有色物质如品红、指示剂等有色物质如品红、指示剂等强酸性强酸性使指示剂变色，加入活泼金属放出使指示剂变色，加入活泼金属放出H2不稳定性不稳定性2HClO=2HCl+O2光照或受热光照或受热久置的氯水成稀盐酸，一般现配现用久置的氯水成稀盐酸，一般现配现用沉淀性沉淀性Cl-+Ag+=AgCl2、氧化性、氧化性(1)氧化绝大多数金属氧化绝大多数金属(2)氧化部分非金属氧化部分非金属P、H2、
19、I2、Si等等现象：产生大量白色烟雾现象：产生大量白色烟雾现象：现象：苍白色火焰，瓶口苍白色火焰，瓶口冒白雾冒白雾混合后光照或点混合后光照或点燃可爆炸燃可爆炸注意：注意：PCl3是液体，是液体，PCl5是固体是固体2Na+ +Cl2=2NaCl点燃Cu+ +Cl2= = CuCl2点燃剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈黄色黄色，生成生成白色白色固体固体铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色棕黄色的的烟，烟，产物溶于水后，溶液呈产物溶于水后，溶液呈蓝绿蓝绿色色2Fe+ +3Cl2=2FeCl3点燃铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生棕色棕色的烟，的烟，产物加水后呈产物加水后呈棕
20、黄色棕黄色2P+ +3Cl2=2PCl3点燃2P+ +5Cl2=2PCl5点燃PCl3+ +Cl2=PCl5点燃（3）氧化含元素低价态的化合物如）氧化含元素低价态的化合物如S2-、I、Br-、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等等等等ClCl2 2 + 2KBr = 2KCl + Br + 2KBr = 2KCl + Br2 2ClCl2 2 + 2KI = 2KCl + I + 2KI = 2KCl + I2 2ClCl2 2 + S + S2-2- = 2Cl = 2Cl- - + S + SClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2
21、Fe3+3+ ClCl2 2 + SO + SO3 32-2- + H + H2 2O = 2ClO = 2Cl- - + 2H + 2H+ + + SO + SO4 42-2- 3Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4Cl + NCl + N2 22NH3 + 3Cl2 = N2+6HCl四、氯的存在、氯气的用途和保存四、氯的存在、氯气的用途和保存1 1、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主要有主要有NaClNaCl、CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 22 2、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药、
22、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药3 3、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中（常温下干燥的氯气与铁不反应）（常温下干燥的氯气与铁不反应） 典型例题解析典型例题解析例例1对氯气的性质描述不正确的是对氯气的性质描述不正确的是钠在氯气中剧烈燃烧产生钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟白烟；H2在在Cl2中燃中燃烧发出烧发出苍白色的火焰苍白色的火焰；点燃的磷在点燃的磷在Cl2中燃烧出中燃烧出现现白色烟雾白色烟雾；红热的铜丝在氯气中燃烧产生红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄棕黄色的雾色的雾；Cl2与水反应生成与水反应生成盐酸和次氯酸盐酸和次氯酸；Cl2跟碱溶液反应生成跟
23、碱溶液反应生成氯酸盐和金属氯化物氯酸盐和金属氯化物。A.B.C.D.C实验探究实验探究例例如图装置，实验前如图装置，实验前a、b、c活塞均关闭。活塞均关闭。若要在该装置中产生若要在该装置中产生喷烟现象喷烟现象，其操作方法，其操作方法是是。若要在该装置中产生若要在该装置中产生双喷泉现象双喷泉现象，其操作方法，其操作方法是是。若若单独引发单独引发产生产生喷泉现喷泉现象象，该如何进行操作？，该如何进行操作？5.漂白粉的性质、用途、有效成份及有效氯的漂白粉的性质、用途、有效成份及有效氯的 测定和氯化钠、氯化钙的性质测定和氯化钠、氯化钙的性质 典型例题解析典型例题解析例例5氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要
24、成分是氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，现有一种漂白粉，现有一种漂白粉的的“有效氯有效氯”（过量过量HCl和漂白粉作用生成和漂白粉作用生成Cl2的的 量与漂白粉质量之比量与漂白粉质量之比）为）为35%，若该漂白粉的，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中组成和上述化学式相符，则式中n的值应是的值应是A6.5B8C8.5D10C例例6家用消毒液发生器家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中是化学知识在日常生活中的的“创新创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，电解槽里的极板上产生来水为反应物。通电时
25、，电解槽里的极板上产生大量气泡。切断电源后，所得消毒液具有强烈的大量气泡。切断电源后，所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。与该发生器有关的化杀菌能力，且对人体无害。与该发生器有关的化学反应是学反应是AH2+Cl2=2HCl B2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O DNaClO+HCl=NaCl+HClO E2 HClO=2HCl+O2CB典型例题解析典型例题解析例例1（浙浙江江联联考考题题）今今有有甲甲、乙乙、丙丙三三瓶瓶等等体体积积的的新新制制氯氯水水，浓浓度度均均为为0.1molL-1。如如果果在在甲甲瓶瓶中中加加入入少
26、少量量的的NaHCO3晶晶体体（m mol），在在乙乙瓶瓶中中加加入入少少量量的的NaHSO3晶晶体体（m mol），丙丙瓶瓶不不变变。片片刻刻后后，甲甲、乙乙、丙丙三三瓶瓶溶溶液液中中HClO的的物物质质的的量量浓浓度度的大小关系是的大小关系是_（溶液体积变化忽略不计）。（溶液体积变化忽略不计）。A甲乙丙甲乙丙B甲丙乙甲丙乙C丙甲乙丙甲乙D乙丙甲乙丙甲简简述述选选择择的的理理由由：_。B氯氯水水中中存存在在下下列列平平衡衡：Cl2H2OHClHClO，加加入入NaHCO3后后 ， 因因 为为 酸酸 性性 ： HCl H2CO3 HClO， 所所 以以NaHCO3与与HCl反反应应而而不不与与
27、HClO反反应应，平平衡衡向向右右移移动动，HClO浓浓度度增增大大；又又因因HClO具具有有强强氧氧化化性性，可可将将NaHSO3氧氧化化，从而使从而使HClO浓度下降。浓度下降。go其中关键的一步为图所示的氯气其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：方式是：A处通入处通入_，B处通入处通入_；同时应采取的措施是同时应采取的措施是_ 。内管进气口内管进气口A外管进气口外管进气口B例例3（重庆诊断题）化工生产盐酸的主要过程是：（重庆诊断题）化工生产盐酸的主要过程是：H2Cl2HCl气
28、体气体盐酸盐酸H2Cl2先通先通H2点燃，再通点燃，再通Cl2。1下列关于氯水的叙述正确的是下列关于氯水的叙述正确的是()A新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B新制氯水中只含新制氯水中只含Cl2和和H2O分子分子C氯水放置数天后氯水放置数天后pH将变小将变小D光照氯水有气泡逸出，该气体是光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 巩固练习巩固练习 AC2.氯水中存在平衡，氯水中存在平衡，Cl2+H2OHCl+HClO,欲使饱欲使饱和氯水中的和氯水中的HClO浓度增大，可在氯水中加入下列那种物浓度增大，可在氯水中加入下列那种物质质()A再通入一些氯气再通入一些氯气B
29、加入少量的盐酸加入少量的盐酸C加入足量的氢氧化钠溶液加入足量的氢氧化钠溶液D加入足量的碳酸氢钠粉末加入足量的碳酸氢钠粉末D次氯酸是次氯酸是弱弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。光照下易分解。2HClO = 2HCl + O2次氯酸具有次氯酸具有强氧化性强氧化性，因此，因此，能杀死水中的病菌起到能杀死水中的病菌起到消毒消毒作用作用和和漂白作用漂白作用。用途：用途：因此自来水产多用氯因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。气来杀菌消毒。HClO的性质和用途：的性质和用途：光照光照思考思考:氯水中有哪些微观粒子氯水中有哪些微观粒子?如何检验如何检验?微粒微粒微粒微
30、粒检验方法检验方法检验方法检验方法现象现象现象现象HH2 2OOHH+ +ClCl- -HClOHClOClCl2 2n n无水无水无水无水CuSOCuSO4 4粉末粉末粉末粉末 粉末变蓝。粉末变蓝。加加CaCO3粉末粉末有气泡生成。有气泡生成。加加AgNO3溶液溶液有色花瓣有色花瓣花瓣退色花瓣退色观察颜色观察颜色黄绿色黄绿色有白色的沉淀生成。有白色的沉淀生成。例例1 1氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的性质：性质：ClCl2 2 HCl HClO HCl HC
31、lO H H2 2O O（1 1）用氯水进行杀菌消毒）用氯水进行杀菌消毒: : （2 2）氯水具有漂白性：）氯水具有漂白性： （3 3）在氯水中加入镁粉，有气体产生：）在氯水中加入镁粉，有气体产生： （4 4）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气：）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气： （5 5）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成： 练习：练习：1 1下列反应中，能产生棕色的烟的是（下列反应中，能产生棕色的烟的是（ ）A A铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧 B B钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧C C铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧 D D氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧2 2下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉淀的是（沉淀的是（ ）A AKClOKClO3 3 B BKBrKBr C CKClKCl D D氯水氯水 CCD
