高考化学 第14讲 原子结构复习课件

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1、【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律第第14讲原子结构讲原子结构基础关基础关最最 新新 考考 纲纲1.了解元素了解元素、核素和同位素的含义核素和同位素的含义。2.了解原子构成了解原子构成。了解原子序数了解原子序数、核电荷数核电荷数、质子数质子数、中子中子数数、核外电子数以及它们之间的相互关系核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布了解原子核外电子排布。自自 主主 复复 习习一、原子、元素、同位素一、原子、元素、同位素1.原子的构成原子的构成(1)主要有：主要有：、和和，它们的基本属，它们的基本属性为：性为：电子电子

2、质子质子中子中子相对质量相对质量一个质子的一个质子的_1.0071.008所带电荷数及电所带电荷数及电性性_质子质子中子中子电子电子一个单位一个单位负电荷负电荷一个单位正电荷一个单位正电荷(2)基本关系基本关系对于原子：质量数对于原子：质量数(A)_质子数质子数_对于离子对于离子阳离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数电荷数电荷数阴离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数电荷数电荷数质子数中子数质子数中子数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数2.元素元素、核素核素、同位素同位素(1)元素元素具有相同具有相同的同一类原子的总称的同一类原子的总称。决定元素决定元素的种类的种类。(2)

3、核素核素具有一定数目具有一定数目和一定数目和一定数目的原子的原子_。和和共同决定核素的种类共同决定核素的种类。质子数质子数质子数质子数质子质子中子中子质子数质子数中子数中子数同位素性质：同位素性质：A.当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子数目百分比一般无论是游离态还是化合态，其各核素的原子数目百分比一般是是的。的。B.同一元素的各种同位素，其同一元素的各种同位素，其_不同，但化学性质几乎不同，但化学性质几乎。质子数质子数中子数中子数不变不变质量数质量数完全相同完全相同二、核外电子的排布二、核外电子的排布1.运动特征运

4、动特征运动速度运动速度，与宏观物体的运动有极大不同：不能同与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定时确定和和，不能描绘不能描绘。2.排布方式排布方式排布排布，电子层由里到外依次是：第电子层由里到外依次是：第_层层，符号分别对应：符号分别对应：_。很快很快速度速度位置位置运动轨道运动轨道分层分层一、二、三、四、五、六、七一、二、三、四、五、六、七K、L、M、N、O、P、Q3.排布规律排布规律(1)电子是在原子核外距核由近及远电子是在原子核外距核由近及远，能量由能量由至至_的不同电子层上分层排布的不同电子层上分层排布。(2)每层最多容纳的电子数为每层最多容纳的电子数为(N代表电子层数代表电子层数)

5、。低低高高2n2(3)电子一般总是先排在能量电子一般总是先排在能量的电子层里的电子层里，即最先排即最先排在在，当当排满后排满后，再排再排，依此类推依此类推。(4)最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个(或或个个)，次外层不超过次外层不超过18个个，倒数第倒数第3层不超过层不超过32个个。最低最低KKL24.原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系(1)稀有气体原子最外层电子数一般为稀有气体原子最外层电子数一般为(氦最外层只氦最外层只有有2个个)，性质不性质不，既不易既不易，又不易又不易。常见化合价为常见化合价为。8活泼活泼失去电子失去电子得到电子得到电子0(2)金属元素原子最外层一

6、般少于金属元素原子最外层一般少于个电子个电子，较易较易_电子电子，显显价价，失去几个电子就显正几价失去几个电子就显正几价。(3)非金属元素原子最外层电子数一般非金属元素原子最外层电子数一般或或4个电子个电子，较易较易电子电子，显显价价，得到几个电子得到几个电子就显负几价就显负几价。4失去失去正正大于大于等于等于得到得到负负网网 络络 构构 建建热点关热点关热热 点点 考考 向向1.辨别元素辨别元素、核素核素、同位素等概念同位素等概念。2.分析计算质子数分析计算质子数、中子数中子数、电子数电子数、质量数等质量数等。3.根据题设条件运用核外电子排布规律分析判断原子核外电根据题设条件运用核外电子排布

7、规律分析判断原子核外电子排布特征子排布特征。4.离子结构与半径比较离子结构与半径比较，集中在离子核外电子数的计算与比集中在离子核外电子数的计算与比较；离子半径的大小比较等较；离子半径的大小比较等。热热 点点 探探 究究热点热点1原子的组成原子的组成构成原子或离子的微粒间的数量关系构成原子或离子的微粒间的数量关系质子数核电荷数原子序数核外电子数质子数核电荷数原子序数核外电子数(原子中原子中)。质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)。阳离子核外电子数核内质子数电荷数阳离子核外电子数核内质子数电荷数。阴离子核外电子数核内质子数电荷数阴离子核外电子数核内质子数电荷数。离子电荷数质子数核

8、外电子数离子电荷数质子数核外电子数。例例,1(2008全国卷全国卷)某元素的一种同位素某元素的一种同位素X的原子质量数为的原子质量数为A，含含N个中子个中子，它与它与1H原子组成原子组成HMX分子分子。在在A G HMX中所中所含质子的物质的量是含质子的物质的量是()答案答案A答案：答案：B解析：解析：A项中前者含中子数为项中前者含中子数为126，后者为，后者为127，A错；错；C项中项中两个两个BI原子的核外电子数相同，原子的核外电子数相同，C错；错；D项中二者所含质子项中二者所含质子数都是数都是83，D错。错。热点热点2元素、核素和同位素元素、核素和同位素 元素元素同位素同位素核素核素概念

9、概念具有相同核电荷数的具有相同核电荷数的同一类原子的总称同一类原子的总称质子数相同而中子数质子数相同而中子数不同的同一元素的不不同的同一元素的不同原子互称为同位素同原子互称为同位素具有一定数目的质子具有一定数目的质子和一定数目的中子的和一定数目的中子的一种原子一种原子对象对象宏观概念宏观概念，对同类原对同类原子而言；既有游离态子而言；既有游离态，又有化合态又有化合态微观概念微观概念，对某种元对某种元素的原子而言素的原子而言，因为因为有同位素有同位素，所以原子所以原子种类多于元素种类种类多于元素种类微观概念微观概念，指元素的指元素的具体的某种原子具体的某种原子特征特征以单质或化合物形式以单质或化

10、合物形式存在存在，性质通过形成性质通过形成单质或化合物来体现单质或化合物来体现同位素化学性质几乎同位素化学性质几乎相同相同，因为质量数不因为质量数不同同，物理性质不同物理性质不同。天然存在的各种同位天然存在的各种同位素所占的原子百分数素所占的原子百分数一般不变一般不变具有真实的质量具有真实的质量，不不同核素的质量不相同同核素的质量不相同决定决定因素因素质子数质子数质子数和中子数质子数和中子数质子数和中子数质子数和中子数答案答案A变式变式22007年诺贝尔化学奖得主年诺贝尔化学奖得主GERHARD ERTL对金属对金属PT表面催化表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究氧化反应的模型进行了深入研

11、究。答案：答案：A点评：本题主要考查了同位素、核素的概念，考查了考生的点评：本题主要考查了同位素、核素的概念，考查了考生的识记能力和对概念的理解能力。识记能力和对概念的理解能力。热点热点3几个化学量的概念几个化学量的概念1.原子的质量：也称绝对质量原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的，是通过精密的实验测得的，原子的真实质量很小原子的真实质量很小，数量级大多为数量级大多为1026 KG，如氧原子的如氧原子的质量为质量为2.6571026 KG。2.质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加整数值相加，所得数值为质量数

12、所得数值为质量数，用用“A”表示表示，在数值上在数值上看作原子的近似相对原子质量看作原子的近似相对原子质量。注意是先取整注意是先取整，后相加后相加。3.核素的相对原子质量：同位素的一种核素的质量与一个核素的相对原子质量：同位素的一种核素的质量与一个12C原子质量的原子质量的1/12相比较相比较，所得的数值就是同位素的相对原子所得的数值就是同位素的相对原子质量质量。4.元素的相对原子质量：是某元素各种核素的相对原子质量元素的相对原子质量：是某元素各种核素的相对原子质量与该核素所占的原子个数百分比的乘积之和与该核素所占的原子个数百分比的乘积之和。这是比较精确这是比较精确的数值的数值。ARM1A%M

13、2B%M3C%5.元素的近似相对原子质量：指某元素各种天然同位素的质元素的近似相对原子质量：指某元素各种天然同位素的质量数与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和量数与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和。这这是一个近似值是一个近似值。ARA1A%A2B%A3C%例例,3(2008唐山唐山)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：录如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均平均35.453平均平均35.5试回答下列问题：试回答下列问题：(1)34.969是表示是

14、表示_；(2)35.453是表示是表示_；(3)35是表示是表示；(4)35.5是表示是表示_；(5)24.23%是表示是表示。同位素同位素(35Cl)的相对原子质量的相对原子质量氯元素的平均相对原子质量氯元素的平均相对原子质量氯原子氯原子(35Cl)的质量数的质量数氯元素的近似相对原子质量氯元素的近似相对原子质量同位素同位素(37Cl)所占的原子个数百分比所占的原子个数百分比解析解析弄清几个概念的内涵及区别，可顺利答题。弄清几个概念的内涵及区别，可顺利答题。点评本题设置意图在于考查学生对质量数核素相对原点评本题设置意图在于考查学生对质量数核素相对原子质量，元素平均相对原子质量几个概念的理解和

15、运用。子质量，元素平均相对原子质量几个概念的理解和运用。变式变式3(2009潍坊模拟潍坊模拟)在正规化学试卷的开始处总有在正规化学试卷的开始处总有“可可能用到的相对原子质量能用到的相对原子质量”一项一项，如如H：1C：12CL：35.5S：32CU：64等等。请问这些数值准确的说应该是请问这些数值准确的说应该是()A.某种核素的相对原子质量某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值某种元素的平均相对原子质量的近似值答案：答案：D热点热点4原子核外电子排布原子核外电子

16、排布1.核外电子排布规律核外电子排布规律(1)分层排布：把不同能量状态的电子在核外运动的区域分为分层排布：把不同能量状态的电子在核外运动的区域分为不同的层不同的层，由里往外分别为：由里往外分别为：代号：代号：KLMNOPQ层序：层序：(2)在含有多个电子的原子里在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：其主要规律是：核外电子总是尽可能先排布在能量最低核外电子总是尽可能先排布在能量最低(离核最近离核最近)的电子的电子层里层里，然后由里向外然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里依次排布在能量较高的电子层里(也叫也叫能量最低原理能量最低原理)。每一电

17、子层所容纳的电子数最多为每一电子层所容纳的电子数最多为2N2个个。最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8个个，若最外层为若最外层为K层层，最多容最多容纳电子数为纳电子数为2个个。次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个个，倒数第三层电子数最多不倒数第三层电子数最多不超过超过32个个。以上四点之间既相互联系以上四点之间既相互联系，又相互牵制又相互牵制，不能孤立片面地理不能孤立片面地理解和使用解和使用。2.核外电子排布与元素性质的主要关系核外电子排布与元素性质的主要关系(1)稀有气体元素的原子最外层都有稀有气体元素的原子最外层都有8个电子个电子(氦是氦是2个电子个电子)，是稳定结

18、构是稳定结构，所以稀有气体性质较稳定所以稀有气体性质较稳定，具有化学惰性具有化学惰性。(2)金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4个个，在化学反应在化学反应中容易失电子中容易失电子，具有还原性具有还原性。(3)非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个个，在在化学反应中容易获得电子化学反应中容易获得电子，最外层电子数越多最外层电子数越多，越易得电子越易得电子，具有氧化性具有氧化性。例例,4原子的核电荷数小于原子的核电荷数小于18的某元素的某元素X，其原子的电子层数其原子的电子层数N，最外层电子数为最外层电子数为2N1

19、，原子核内质子数是原子核内质子数是2N21。下列下列有关元素有关元素X的说法中不正确的是的说法中不正确的是()A.元素元素X能形成化学式为能形成化学式为X(OH)3的碱的碱B.元素元素X可能形成化学式为可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐的含氧酸钾盐C.元素元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素元素X能与某些金属元素形成化合物能与某些金属元素形成化合物答案答案A解析解析核电荷数小于核电荷数小于18的元素，电子层数可以为的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为，由最外层电子数为2N1，可知电子层数为，可知电子层数为1不符合题意，不符合

20、题意，当当N2时，最外层电子数为时，最外层电子数为5、质子数为、质子数为7，则为氮元素；当，则为氮元素；当N3时，最外层电子数为时，最外层电子数为7、质子数为、质子数为17，则为氯元素。所，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为学式为X(OH)3的碱，所以的碱，所以A不正确。不正确。变式变式4(2009济南模

21、拟济南模拟)元素元素A和元素和元素B的原子序数都小于的原子序数都小于18。已知已知A元素原子的最外层电子数为元素原子的最外层电子数为A，次外层电子数为次外层电子数为B；B元素原子的元素原子的M层电子数为层电子数为(AB)，L层电子数为层电子数为(AB)，则则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有两元素所形成的化合物的性质可能有()A.能与水反应能与水反应B.能与硫酸反应能与硫酸反应C.能与氢氧化钠反应能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应能与碳酸钠反应解析：解析：已知已知A、B均为短周期元素，均为短周期元素，B的的L层电子数为层电子数为(AB)，则，则AB8，根据，根据A元素的次外层电子数为元素的

22、次外层电子数为B，且，且B小于小于8，只能为，只能为2；由此推得；由此推得A6，AB4。A元素为氧，元素为氧，B元素元素为硅。它们形成的化合物为硅。它们形成的化合物SIO2能与氢氧化钠反应，在高温下能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。能与碳酸钠反应。答案：答案：CD能力关能力关简单粒子的结构特点简单粒子的结构特点1.离子的电子层排布离子的电子层排布主族元素阳离子跟上一周期稀有气体元素原子的电子层排布主族元素阳离子跟上一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同相同，如如NA、MG2、AL3与与NE相同相同。阴离子跟同一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同阴离子跟同一周期稀有气体元素原子的电子层

23、排布相同，如如O2、F与与NE相同相同。2.等电子粒子等电子粒子(注意主要元素在周期表中的相对位置注意主要元素在周期表中的相对位置)(1)10电子粒子：电子粒子：CH4、N3、NH、NH3、NH、O2、OH、H2O、H3O、F、HF、NE、NA、MG2、AL3等等。(2)18电子粒子：电子粒子：SIH4、PH3、S2、HS、H2S、CL、HCL、AR、K、CA2等等。特殊情况：特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。(3)核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：NA、NH、H3O等；阴离子有：等；阴离子有：F、OH、NH或或HS、CL等

24、等。3.前前18号元素原子结构的特殊性号元素原子结构的特殊性(2)最外层有最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na；最外层有；最外层有2个电子个电子的元素：的元素：Be、Mg、He。(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；是次外层；是次外层电子数电子数3倍的元素：倍的元素：O；是次外层电子数；是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne。(5)最外层电子数是内层电子数一半的元素：最外层电子数是内层电子数一半的元素：LI、P。(6)电子层数与最外层电子数相

25、等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、BE、AL。(7)电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：BE。(8)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：LI、SI。掌握上述一些结构特点及规律就可以迅速找到解题突破口掌握上述一些结构特点及规律就可以迅速找到解题突破口，来推断元素及其原子序数等来推断元素及其原子序数等。考考,例由例由10个电子构成的粒子简称个电子构成的粒子简称“10电子体电子体”，如：如：NE、NA。(1)由由5个原子核组成的个原子核组成的10电子体为电子体为_；(填化学式填化学式)既能与酸性氧化物反应既能与酸性氧化

26、物反应、又能与碱性氧化物反应的又能与碱性氧化物反应的10电子体电子体为为(填化学式填化学式)。H2O(2)请写出请写出2个离子反应方程式个离子反应方程式，要求：离子反应前后的粒子要求：离子反应前后的粒子都是都是10电子体电子体。_。解析解析由由10个电子构成的粒子如下：个电子构成的粒子如下：单核单核双核双核三核三核四核四核五核五核离子离子N3、O2、F、Na、Mg2、Al3OHNHH3ONH分子分子NeHFH2ONH3CH4课课 堂堂 练练 习习1.(2009如皋模拟如皋模拟)物质构成的奥秘物质构成的奥秘告诉我们：元素的种告诉我们：元素的种类类、化学性质分别与下列粒子数密切相关化学性质分别与下

27、列粒子数密切相关，它们是它们是()A.质子数质子数、中子数中子数B.质子数质子数、最外层电子数最外层电子数C.中子数中子数、最外层电子数最外层电子数 D.最外层电子数最外层电子数、质子数质子数解析：解析：元素的种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层元素的种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数密切相关。电子数密切相关。答案：答案：B2.(2009通化模拟通化模拟)SE是人体必需的微量元素是人体必需的微量元素，下列关于下列关于答案：答案：B3.(2008广东惠州广东惠州)X、Y、Z和和R分别代表分别代表4种元素种元素。如果如果AXM、BYN、CZN、DRM四种离子的电子层结构相同四种离子

28、的电子层结构相同(A、B、C、D为元素的原子序数为元素的原子序数)，则下列关系正确的是则下列关系正确的是()A.ACMNB.ABNMC.CDMN D.BDNM答案：答案：D解析：解析：4种离子的电子层结构相同，也就是种离子的电子层结构相同，也就是4种离子肯定有相种离子肯定有相同的核外电子数。所以有等量关系同的核外电子数。所以有等量关系AMBNCNDM，整理可得：，整理可得：ACMN，ABMN，CDMN，BDMN。故只有。故只有D项正确。解该题的简单方法项正确。解该题的简单方法可把符合的微粒代入，如令可把符合的微粒代入，如令X是是MG、Y是是NA、Z是是F、R是是O代入选项中，很快可得出答案。代

29、入选项中，很快可得出答案。4.下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素；质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质同位素的性质几乎完全相同；几乎完全相同；质子数相同质子数相同，电子数也相同的粒子电子数也相同的粒子，不可不可能是一种分子和一种离子；能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素；一种元素只能有一种质量数；一种元素只能有一种质量数；某种元素的某种元素的相对原子质量取整数相对原子质量取整数，就是其质量数就是其质量数。A.B.C. D.答案：答案：D解析：解析：中未指明粒子是单核还是多核；中未指明粒

30、子是单核还是多核；中应为同位素中应为同位素的化学性质；的化学性质；中一种元素可能有多种同位素；中一种元素可能有多种同位素；混淆了混淆了元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量。元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量。5.下列各题中的物质均由核电荷数为下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成的元素组成。请填请填写化学式：写化学式：(1)只由两个原子核和两个电子组成的分子是只由两个原子核和两个电子组成的分子是。(2)1个最外层有个最外层有5个电子的原子和个电子的原子和3个只有个只有1个电子的原子结合个电子的原子结合的分子是的分子是。H2NH3(3)由由3个最外层是个最外层是6个电子的同种原

31、子结合而成的分子是个电子的同种原子结合而成的分子是；由；由5个原子核个原子核、10个电子结合而成的分子是个电子结合而成的分子是。O3CH4(1)当当XY10时，该粒子为时，该粒子为(填填“原子原子”、“阳阳离子离子”或或“阴离子阴离子”)。(2)当当Y8时，可能的粒子为时，可能的粒子为(填名称填名称)、。原子原子氩原子氩原子氯离子氯离子硫离子硫离子钾离子钾离子钙离子钙离子(3)写出写出Y3与与Y7的元素的最高价氧化物对应的水化物发的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：生反应的离子方程式：_。Al(OH)33H=Al33H2O解析：解析：(1)当当XY10时，时，X10Y，说明核

32、电荷数等于核，说明核电荷数等于核外电子数，所以应为原子；外电子数，所以应为原子；(2)当当Y8时，应为时，应为18个电子的粒个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)Y3为铝原子，为铝原子，Y7为氯原子，其最高价氧化物对应的为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，发生反应的离子方程式为水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，发生反应的离子方程式为AL(OH)33H=AL33H2O。第第14讲原子结构讲原子结构1.(2009德州模拟德州模拟)20世纪世纪90年代中期年代中期，德国达姆施特重离子德国达姆施特

33、重离子研究所合成出当时最重的人造元素研究所合成出当时最重的人造元素，答案：答案：B2.21世纪是海洋世纪世纪是海洋世纪，而锶的同位素而锶的同位素(87SR)在研究海洋的物质在研究海洋的物质来源来源、海平面变化等方面发挥了重要的作用海平面变化等方面发挥了重要的作用。答案：答案：A3.(2009宁波模拟宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布氟元素原子的核外电子排布示意图为示意图为 。下列原子中下列原子中，与氟元素原子的化与氟元素原子的化学性质相似的是学性质相似的是()解析：解析

34、：氟元素原子核外最外层电子数为氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核个，氯元素原子核外最外层电子数也为外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。个，故二者原子的化学性质相似。答案：答案：D4.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.某微粒核外电子排布为某微粒核外电子排布为2,8,8结构结构，则该微粒一定是氩原子则该微粒一定是氩原子B. NA的半径大于的半径大于F的半径的半径C. F、NA、MG2、AL3是与是与HE原子具有相同电子层结原子具有相同电子层结构的离子构的离子答案：答案：D解析：解析：A中中“微粒微粒”可以是离子，比如可以是离子，比如NA核外电子排布也核外电子排布也是

35、是2,8,8结构；结构；B中中RNAN，且且X、Y、Z三种原子的三种原子的M层电子数层电子数均为奇数均为奇数。下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A.三种离子中三种离子中，YM离子的半径最小离子的半径最小B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为的最高价氧化物的水化物的分子式为HNZO4C.X、Y、Z一定在同一周期一定在同一周期，且原子半径且原子半径ZXYD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应生反应答案：答案：C解析：解析：本题考查元素周期律的应用。难度中等。由题干的信本题考查元素周期律的应用。难度中等。由题干的信息可

36、以推知息可以推知N1，M3，X是是A的的NA元素，元素，Y是是A的的AL元素，元素，Z是是A的的CL元素，同周期的阳离子半径逐渐减小，元素，同周期的阳离子半径逐渐减小，阴离子的半径逐渐减小，但同周期阴离子半径大于阳离子半阴离子的半径逐渐减小，但同周期阴离子半径大于阳离子半径，同周期的原子半径随着原子序数的递增而减小，最高价径，同周期的原子半径随着原子序数的递增而减小，最高价的氧化物对应的水化物的氧化物对应的水化物X是是NAOH，Y是是AL(OH)3显两性，显两性，Z是是HCLO4。综上。综上C错误。错误。13.用下面的原子或离子结构示意图的编号用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D

37、)填填空：空：(1)电子层排布相同的是电子层排布相同的是。(2)属于同种元素的是属于同种元素的是。(3)属于金属元素的是属于金属元素的是。(4)属于稀有气体的元素是属于稀有气体的元素是。BCABDC14.通常情况下通常情况下，微粒微粒A和和B为分子为分子，C和和E为阳离子为阳离子，D为阴为阴离子离子，它们都含有它们都含有10个电子；个电子；B溶于溶于A后所得的物质可电离出后所得的物质可电离出C和和D；A、B、E三种微粒反应后可得三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀和一种白色沉淀。请请回答：回答：(1)用化学符号表示下列用化学符号表示下列4种微粒：种微粒：A：；B：；C：；D：。H2ONH3NHO

38、H(2)写出写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：三种微粒反应的离子方程式：。15.(2008潍坊潍坊)A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大它们的原子序数依次增大。四种元素中只有四种元素中只有C为金属元素；为金属元素；A和和C的最外层电子数相等；的最外层电子数相等；B、D属于同主族；属于同主族；C、D两元素两元素原子的质子数之和为原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的两元素原子的质子数之和的3倍倍。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)A的元素符号为的元素符号为，B的原子结构示意图是的原子结构示意图是。H(2)C2B2中含有

39、的化学键是中含有的化学键是，写出写出C2B2与与A2B反应的离子方程式反应的离子方程式。离子键、共价键离子键、共价键2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示用离子符号表示)。S2O2NaH(4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于强于D。16.(2009郑州一模郑州一模)短周期的三种元素短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依原子序数依次变小次变小，原子核外电子层数之和是原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层元素原子最外电子层上的电子数是上的电子数是Y和和Z两元素原

40、子最外电子层上的电子数的总和；两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍倍，X和和Z可以形成可以形成XZ3的化合物的化合物。请回答：请回答：(1)X元素的名称是元素的名称是；Y元素的名称是元素的名称是；Z元元素的名称是素的名称是。(2)XZ3化合物的分子式是化合物的分子式是，电子式是电子式是。(3)分别写出分别写出X、Y的含氧酸的分子式的含氧酸的分子式、。氮氮碳碳氢氢NH3HNO3或或HNO2H2CO3或或H2C2O4等有机酸等有机酸解析：解析：由由Y入手进行推断，入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的子数是它的电子层数的2倍，可推断倍，可推断Y为为C，不可能是，不可能是S(S为为3个电子层，若为个电子层，若为S，另外两种元素只可能为，另外两种元素只可能为H和和HE，与题意，与题意不符不符)，由，由XZ3结合题设可推断为结合题设可推断为NH3。