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1、专题八八氯及其化合物及其化合物专题八氯及其化合物考情精解读A考点帮考点帮知知识全通关全通关目录CONTENTS考点1氯气考点2次氯酸、次氯酸盐考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建方法1氯气的制备与性质方法2氯水的成分及性质方法3卤素单质(X2)及其化合物的相似性和递变性方法4卤素离子的检验方法微课6海水资源的综合利用微课7ClO2、NaClO2的性质、制备及用途B方法帮方法帮素养大提升素养大提升考情精解读考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建1.了解常见非金属元素(Cl)单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解常见非金属元素(Cl)单质及其重要化合物对环境的影响。3
2、.以上各部分知识的综合应用考纲要求命题规律核心考点考题取样考向必究氯及其化合物的性质及应用2016全国卷,T10D;2016全国卷,T9C氯气的净化(方法1)2016全国卷,T28亚氯酸钠(NaClO2)的性质及制备(微课7)2015新课标全国卷,T28二氧化氯的制备及含量测定(微课7)2014新课标全国卷,T8B漂白粉的性质溴、碘及其化合物2017全国卷,T9B碘单质的物理性质(方法3)2015新课标全国卷,T12海水提溴(微课6)考情分析考情分析(1)氯及其化合物的制备、性质以及含量测定是高考的热点,常以选择题的形式出现,分值为24分;(2)题目给出NaClO2、ClO2的相关的信息,以其
3、制备和性质为载体,考查氧化还原反应理论在实际中的应用,分值为26分;(3)以海水提溴的流程图为载体,考查物质的制备与提纯,涉及物质的分离和提纯、仪器的使用、基本实验操作等,考查考生运用所学知识解决实际问题的能力,分值为6分。命命题预测预计2019年高考将以卤族元素化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体,与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查卤族元素及其化合物的性质和应用命题分析预测知识体系构建A考点帮知识全通关考点1氯气考点2次氯酸、次氯酸盐考点1氯气（重点）1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期A族,其原子结构示意图为
4、,氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl-,因此,氯气具有很强的氧化性。2.氯气的性质和用途分子结构物理性质黄绿色,有刺激性气味的气体,密度比空气的大,易液化,能溶于水化学性质与金属反应2Na+Cl22NaCl(白烟)Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色)2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色烟,溶于水后溶液呈棕黄色)与非金属反应H2+Cl22HCl(苍白色火焰,产生大量的白雾)H2+Cl22HCl(见光易爆炸,有白雾产生)与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO化学专题八氯及其化合物续表化学性质与碱反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O3Cl2+6N
5、aOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与盐溶液反应Cl2+2FeCl22FeCl3Cl2+Na2S2NaCl+S与其他卤化物的反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2NaI2NaCl+I2与有机物反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl用途重要的化工原料,可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等化学专题八氯及其化合物拓展延伸1.Cl2与变价金属反应,均生成高价态金属氯化物。2.氯气与水的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂:3.常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应,故液氯通常储存在钢瓶中。
6、化学专题八氯及其化合物考点2次氯酸、次氯酸盐1.次次氯酸酸结构性质不稳定性HClO见光易分解:2HClO2HCl+O2弱酸性不完全电离:HClOH+ClO-强氧化性可用于杀菌、消毒、漂白2.漂白粉、漂白液漂白粉、漂白液化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物B方法帮素养大提升方法1氯气的制备与性质方法2氯水的成分及性质方法3卤素单质(X2)及其化合物的相似性和递变性方法4卤素离子的检验方法微课6海水资源的综合利用微课7ClO2、NaClO2的性质、制备及用途方法1氯气的制备与性质方法解读：1.氯气的气的实验室制法室制法(1)反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+
7、Cl2+2H2O(2)实验装置发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。净化装置:饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。收集装置:向上排空气法或排饱和食盐水法。尾气处理:用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空气。(3)验满方法将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口,若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色,则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体,则证明已收集满。化学专题八氯及其化合物2.实验室制取室制取氯气的注意事气的注意事项 (
8、1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。(2)制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐酸,反应将不再发生。(3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2,实验室常用NaOH溶液吸收Cl2。化学专题八氯及其化合物3.实验室制室制氯气的其他方法气的其他方法(1)若无浓盐酸,可用NaCl和浓H2SO4代替:MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓)MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O(2)若无MnO2,可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、K
9、MnO4等代替:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O化学专题八氯及其化合物4.氯气的工气的工业制法制法工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法,制备原理:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。5.氯气的性气的性质化学专题八氯及其化合物注意注意用饱和食盐水除去Cl2中的HCl及用排饱和食盐水法收集Cl2,皆因为氯气溶于水后,存在平衡:Cl2+H2OH+Cl-+HClO,在饱和食盐水中,Cl-浓度大,使上述平衡左移,从而减少Cl2的溶解量。化
10、学专题八氯及其化合物示例1如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,相应的化学方程式为。(2)装置B中饱和食盐水的作用是。同时装置B亦是安全瓶,当C中发生堵塞时,B中的现象为。化学专题八氯及其化合物(3)设计装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,因此C中、处依次放入的物质为(填字母)。化学专题八氯及其化合物选项abcd处干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条处碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙处湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当
11、向D中缓慢通入一定量的氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性大于溴的。(5)打开装置D中活塞,将少量溶液滴入装置E中,振荡。观察到的现象是。(6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气,试写出相应的离子反应方程式:。化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物方法2氯水的成分及性质方法解读：1.氯水的成分水的成分氯水中存在三个平衡:(1)Cl2+H2OHCl+HClO,(2)HClOH+ClO-,(3)H2OH+OH-。根据可逆反应的特点,即可得出新制氯水中存在的各种微粒。2.氯水的多重性水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质:(1)Cl
12、2的强氧化性;(2)HCl的强酸性;(3)HClO的强氧化性、弱酸性、不稳定性;(4)Cl-的性质。在不同的反应中,新制氯水中起作用的成分不同。化学专题八氯及其化合物注意注意新制氯水作氧化剂时,若Cl2能发生反应,则认为主要是Cl2反应,若Cl2不能发生反应,则认为是HClO发生反应;新制氯水与足量强碱反应时,可认为Cl2先与水反应,生成的HCl、HClO再与碱反应生成氯化物和次氯酸盐。化学专题八氯及其化合物3.外界因素外界因素对平衡平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO的影响的影响外界条件的改变离子浓度的变化平衡移动方向应用加入可溶性氯化物(如NaCl)时c(Cl-)增大左移排饱和食盐水法
13、收集Cl2;用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl加入浓盐酸c(H+)、c(Cl-)均增大左移用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时,有利于Cl2的逸出加入NaHCO3或CaCO3二者只与H+反应,不与HClO反应,c(H+)减小右移c(HClO)增大,氯水的漂白性增强加入碱c(H+)、c(HClO)减小右移Cl2的尾气处理、漂白粉的制备光照HClO分解,c(HClO)减小右移氯水需避光保存,久置的氯水最终会变成盐酸化学专题八氯及其化合物4.液液氯、新制、新制氯水、久置水、久置氯水的比水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2C
14、l2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-化学专题八氯及其化合物示例22018河北唐山高三下学期第三次模拟SO2是大气污染物之一,某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究。制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示,请回答下列问题:化学专题八氯及其化合物(1)该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2,该反应的离子方程式为。欲利用上图中的装置制备一瓶饱和氯水,正确的连接顺序为(按气流方向,用字母表示)。(2)制备SO2选用的最合适药品为(填代号)。Na2SO3固体Na2SO3溶液20%H2SO4溶液70%H2SO4溶液铜片(3)对SO2与氯水的反应进行
15、探究用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,振荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色,解释其原因(用化学方程式表示)。化学专题八氯及其化合物改变氯水用量,重复操作,发现品红溶液褪色,你认为可能的原因是,设计实验来验证你的假设:(说明操作方法、现象及结论)。(4)请设计一个实验,测定饱和氯水中氯元素的含量。化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物拓展拓展变式式1 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯
16、水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO化学专题八氯及其化合物 1.D氯水中存在三种分子Cl2、HClO、H2O,四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-。氯水的颜色是氯气分子表现出来的,A项正确;滴加硝酸银溶液,银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,B项正确;加入碳酸氢钠粉末,氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体,C项正确;向氯化亚铁溶液中加入氯水,发生反应2FeCl2+Cl22FeCl3,D项错误。 方法3卤素单质(X2)及其化合物的相似性和递变性方法解读：1.卤素素单质的相似
17、性和的相似性和递变性性(1)相似性氧化性反应方程式说明与大多数金属反应F2、Cl2、Br2与Fe反应:2Fe+3X22FeX3I2与Fe反应:Fe+I2FeI2I2的氧化性较弱,只能将铁氧化到+2价与氢气反应F2+H22HFCl2+H22HClBr2+H22HBrI2+H22HIF2与H2在冷暗处混合就会发生爆炸;Cl2与H2在光照条件下发生爆炸;溴蒸气与H2在加热条件下缓慢进行;I2与H2的反应要在更高温度下才能缓慢进行续表氧化性反应方程式说明与水反应F2与水反应:2F2+2H2O4HF+O2Cl2、Br2、I2与水反应:X2+H2OH+X-+HXO氯气、溴单质、碘单质只与水发生微弱反应与碱
18、溶液的反应X2+2NaOHNaX+NaXO+H2OF2除外;X2既体现氧化性,又体现还原性化学专题八氯及其化合物续表氧化性反应方程式说明F2除外;氯气、溴单质能氧化Fe2+,碘单质不能氧化Fe2+卤素单质间的置换反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2KI2KCl+I2Br2+2KI2KBr+I2离子的还原性:Cl-Br-HClHBrHI还原性:HFHClHBrHI水溶液的酸性:HFHClHBrHIHF几乎没有还原性;HF为弱酸,HCl、HBr、HI均为强酸金属卤化物卤离子的还原性:F-Cl-Br-I-化学专题八氯及其化合物续表化合物性质备注次卤酸盐(XO-、F除外)均具有氧化性次卤
19、酸盐能氧化相应的卤离子生成卤素单质(F除外):如ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O均具有氧化性化学专题八氯及其化合物3.特殊性特殊性(1)氟F无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱。F2与H2在暗处即发生爆炸。F2是氧化性最强的非金属单质,与水反应生成O2:2F2+2H2O4HF+O2。HF是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸点最高(HF分子间形成氢键)。化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物(4)卤化银溶解性:AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸,而AgF可溶于水。颜色:AgF为白色,AgCl为白色,AgBr为淡黄色,AgI为黄色。感光性:除AgF
20、外,均有感光性,其中AgBr常作感光材料。化学专题八氯及其化合物示例3为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为橙色时,关闭活塞a。.化学专题八氯及其化合物(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘的,过程的操作和现象是。(5)过程实验的目的是。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。
21、化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物拓展拓展变式式2 2017河北八所重点中学高三第一次联考相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A.112B.213C.632 D.321化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物方法4卤素离子的检验方法方法解读：化学专题八氯及其化合物示例4鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A.B.C.D.
22、化学专题八氯及其化合物解析解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色;氯水加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下层分别为橙红色和紫红色,可以鉴别;溴水与NaCl、NaBr不反应,与NaI反应生成I2,再用苯萃取后,前两种上层均为橙红色,无法鉴别;NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,且均不溶于稀HNO3,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色;与的原理相似,只是有色层在上层;FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鉴别。答案答案C化学专题八氯及其化合物微课6海水资源的综合利用微点解读：海水富含Br-的海水含Br2的溶液Br2HBr
23、溶液粗Br22.海水提取溴海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式2NaBr+Cl2Br2+2NaCl;Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4;2HBr+Cl22HCl+Br2。化学专题八氯及其化合物3.海海带中提取碘中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式:Cl2+2I-I2+2Cl-。化学专题八氯及其化合物4.从海水中提取从海水中提取镁(1)流程(2)主要化学反应制石灰乳:CaCO3CaO+CO2、CaO+H2OCa(OH)2;沉淀Mg2+:Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+;制备MgCl2:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O;电解MgCl2:MgCl
24、2(熔融)Mg+Cl2。化学专题八氯及其化合物示例52015新课标全国卷,12,6分海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物微课7ClO2、NaClO2的性质、制备及用途微点解读：ClO2NaClO2性质ClO2NaClO2制备(1)氯酸钠与稀盐酸反应法:2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O。(2)亚氯酸钠与氯气反应法:2NaClO2+Cl22N
25、aCl+2ClO2。(3)草酸还原法:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O。(4)亚氯酸钠与盐酸反应法:5NaClO2+4HCl4ClO2+5NaCl+2H2O。(5)KClO3与SO2反应法:2KClO3+SO22ClO2+K2SO4。(6)实验室常将NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化,加热制备ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O用途主要用于纸浆漂白、污水杀菌和饮用水净化可作漂白剂和氧化剂续表化学专题八氯及其化合物示例6ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小
26、组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。化学专题八氯及其化合物化学专题八氯及其化合物(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速率宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。化学专题八氯及其化合物
