《2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修.ppt（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第1课时课时水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性目标导航预习导引1.理解水的电离。2.会运用水的离子积常数进行简单计算。3.会运用溶液的酸碱性与pH的定义处理问题。目标导航预习导引一二目标导航预习导引一二离子积表达式KW=c(H+)c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)一定是水电离出的c(H+)和c(OH-)吗?提示：不是。表达式中的c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的c(H+)和c(OH-),不一定只是水电离出的c(H+)和c(OH-)。目标导航预习导引一二二、溶液的酸碱性与pH1.判断溶液酸碱性的依据c(H+)和c(
2、OH-)的相对大小。2.溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,且c(H+)越大,酸性越强;c(H+)1.010-14,此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH的大小,因此只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。目标导航预习导引一二4.溶液pH的测定方法溶液pH的测定方法有pH试纸法、pH计法。知识梳理典例透析一二一、影响水的电离平衡的因素 知识梳理典例透析一二特别提醒不同的溶液中,c(H+)与c(OH-)不一定相等,但由水电离产生的c(H+)
3、与c(OH-)一定相等,判断溶液中水的电离程度时,酸溶液看c(OH-),碱溶液看c(H+)。25 ,任何稀的电解质水溶液中c(H+)c(OH-)=KW这一关系不变,当改变其他条件使c(H+)增大时,c(OH-)必然降低,反之亦然。知识梳理典例透析一二二、溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性、c(H+)、c(OH-)、pH对照表 知识梳理典例透析一二2.25 时,溶液酸碱性与c(H+)、pH的关系图示(1)图示: (2)相关说明,溶液中c(H+)越小,c(OH-)越大,溶液的酸性越弱,碱性越强,pH越大;溶液中c(H+)越大,c(OH-)越小,溶液的酸性越强,碱性越弱,pH越小。知识梳理典例透析一二
4、3.溶液pH的测定方法(1)用酸碱指示剂测定:只能粗略测定溶液酸碱性,即pH的大致范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下:知识梳理典例透析一二(2)用pH试纸测定:试纸显红色表示溶液为酸性,且红色越深表示溶液酸性越强,pH越小;试纸显蓝色表示溶液为碱性,且蓝色越深表示溶液碱性越强,pH越大。(3)用pH计测定:pH计是一种精密仪器,能够精确测定溶液的pH。特别提醒用pH试纸测定溶液的pH时,玻璃棒必须洁净、干燥,不能润湿,试纸也不能润湿,因为润湿后会改变溶液的浓度,使测定的pH可能发生偏差。另外,用试纸测定的pH一般取整数,且读数应在半分钟内完成。知识梳理典例透析知识点1知识点2水的电离及其影响因
5、素 【例题1】 下列操作中,能使电离平衡H2O H+OH-向右移动且溶液呈碱性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入少量金属钠C.向水中加入NaOH溶液D.将水加热到100 ,使pH7知识梳理典例透析知识点1知识点2解析：向水中加入NaHSO4溶液,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,平衡向左移动,A错误;向水中加入少量金属钠,消耗水电离产生的H+,使水的电离平衡向右移动,c(OH-)增大,溶液呈碱性,B正确;向水中加入NaOH溶液,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离,平衡向左移动,C错误;将水加热到100 ,使pH7,但c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D错误。答案：B知
6、识梳理典例透析知识点1知识点2点拨 促进或抑制水电离的因素(1)促进水电离的因素有升温、加入能消耗H+或OH-的物质(如加活泼金属)。(2)抑制水电离的因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。知识梳理典例透析知识点1知识点2【例题2】 已知25 时水的离子积为KW=1.010-14,35 时水的离子积为KW=2.110-14。下列说法中正确的是()A.水中的c(H+)随温度的升高而降低B.25 时水呈中性,35 时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化解析：温度越高,水的电离程度越大,c(H+)越大,A不正确;纯水在任何温度下都是中性的
7、,B不正确;电离过程一般是吸热的,水的电离是中和反应的逆过程,为吸热过程,C正确;水的离子积只与温度有关,与溶液浓度无关,D不正确。答案：C知识梳理典例透析知识点1知识点2点拨 一定温度下,当向水中加入酸或碱时,溶液中的c(H+)或c(OH-)要发生变化,但当c(H+)增大时,c(OH-)必然减小,当c(OH-)增大时,c(H+)必然减小,二者的乘积仍保持不变,即温度不变,离子积常数不会变化。知识梳理典例透析知识点1知识点2溶液的酸碱性与pH 【例题3】 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A.pH=7的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.010-7 molL-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液是中性D.在100 时,纯水的pH7,因此显酸性解析：运用pH判断溶液的酸碱性时,要用到水的离子积常数,它与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中,c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1,所以B项错误,C项正确;在100 的纯水中,虽然pH7,但c(H+)=c(OH-),还是中性,所以D项错误。答案：C知识梳理典例透析知识点1知识点2点拨 利用pH判断溶液的酸碱性时,只有在25 时,pH=7才是中性溶液。用c(H+)、c(OH-)的相对大小来判断溶液酸碱性,不受温度影响。
