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1、第四章第四章 几种主要的金属几种主要的金属第一节第一节 镁和铝镁和铝第二课时第二课时一、新课导入：一、新课导入： 镁和铝都是金属元素，在化学反应中均易失去镁和铝都是金属元素，在化学反应中均易失去电子电子( (Mg-2e-Mg2+ Al-3e-Al3+)表现出还原性表现出还原性来，那么它们在性质上有没有差异呢？来，那么它们在性质上有没有差异呢？ 演示演示 镁和铝在空气中的燃烧，组织学生观察有什么镁和铝在空气中的燃烧，组织学生观察有什么不同？不同？ 今天我们来学习镁和铝的有关知识后今天我们来学习镁和铝的有关知识后, ,一定会一定会找到答案找到答案. .学法指导学法指导(1)(1)学会探究学会探究探
2、究出探究出MgMg、AlAl具有金属的共性。具有金属的共性。(2)(2)学会比较学会比较比较出比较出MgMg、AlAl金属活泼性差异。金属活泼性差异。(3)(3)学会分析学会分析得出得出MgMg、AlAl是活泼的金属元素，是活泼的金属元素，AlAl与碱溶液反应实质。与碱溶液反应实质。一、一、镁铝的化学性质镁铝的化学性质1、 与非金属的反应与非金属的反应常温下、空气中形成致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能常温下、空气中形成致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能. . 演示实验演示实验 把把2cmx5cm2cmx5cm的薄铝箔卷成筒状，铝箔的一端裹火柴根，一的薄铝箔卷成筒状，铝箔的一端裹火柴根，一端固
3、定在粗铁丝上。点燃火柴根立即伸入盛有氧气的集气端固定在粗铁丝上。点燃火柴根立即伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。瓶中观察现象。 镁镁 铝铝现象现象方程式方程式在纯氧中在纯氧中剧烈燃烧，发剧烈燃烧，发出耀眼的白光出耀眼的白光, ,放出大量放出大量的白烟和热的白烟和热. .在空气中在空气中剧烈燃烧，发剧烈燃烧，发出耀眼的白光出耀眼的白光, ,放出大量放出大量的白烟和热的白烟和热. .2Mg+O2 = 2MgO 点燃点燃4Al+3O2（纯）（纯）= 2AlO3点燃点燃 质疑质疑 镁在空气中能燃烧，镁在空气中能燃烧，AlAl在纯氧中能燃烧说明了在纯氧中能燃烧说明了什么问题？什么问题？镁铝除能与氧气反应外
4、，还能跟其它非金属如氮镁铝除能与氧气反应外，还能跟其它非金属如氮 气、硫、卤素等单质反应气、硫、卤素等单质反应点燃点燃 3Mg+ N2 Mg3N2加热加热 Mg+ S MgS加热加热 2Al+ 3S Al2S3点燃点燃 Mg+Cl2 MgCl2点燃点燃 2Al+ 3Cl2 2AlCl3注意：注意：2、水反应、水反应： Mg+2H2O（热水）（热水）= Mg(OH)2+H22Al+6H2O （沸水）（沸水） = 2Al(OH)3+3H2 Mg跟冷水缓慢反应，与热水反应快跟冷水缓慢反应，与热水反应快Al跟冷水几乎不反应，与沸水跟冷水几乎不反应，与沸水缓慢缓慢反应反应 思考思考 为什么镁在热水中比冷
5、水中反应速率快？为什么镁在热水中比冷水中反应速率快？H20 H+ + OH +Mg=Mg2+H2升高温度升高温度使溶液中使溶液中CH+增大，反应速度加快。增大，反应速度加快。3、酸反应、酸反应学生实验探究学生实验探究1.把镁和铝分别投入到盛有稀盐酸的试管中。把镁和铝分别投入到盛有稀盐酸的试管中。2.把镁和铝分别投入盛有浓硝酸的试管中。把镁和铝分别投入盛有浓硝酸的试管中。镁镁铝铝稀盐酸稀盐酸浓硝酸浓硝酸产生产生H2Mg+2H+=Mg2+H2产生产生H22Al+6H+=2Al3+3H2反应但不产生反应但不产生H2浓浓HNO3使铝钝化使铝钝化铝制的容器可用来贮运浓铝制的容器可用来贮运浓HNOHNO3
6、 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4？应用：应用：4、碱反应：、碱反应：实验探究实验探究 镁、铝单质和镁、铝单质和NaOH溶液作用比较溶液作用比较镁镁铝铝NaOH(浓浓)Mg不能反应不能反应Al能反应能反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2思考：思考：1.1.铝和铝和NaOHNaOH等强碱溶液反应，而镁却不能，为什么等强碱溶液反应，而镁却不能，为什么？反应机理反应机理( ) 2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 因因Mg(OH)2既不溶于水也不与既不溶于水也不与NaOH反应，其可反应，其可将内层将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。包起来
7、，使反应难于进行下去。2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Mg+2H2O = Mg(OH)2 + H22.2.指出指出AlAl与与NaOHNaOH溶液反应的氧化剂，还原剂，并标溶液反应的氧化剂，还原剂，并标出电子转移？出电子转移？6e-1 1、下列各对物质中不能产生氢气的是、下列各对物质中不能产生氢气的是( )( ) A. Zn + HCl B. Al + HNO3(浓浓 常温常温) ) C. Al + NaOH溶液溶液 D. Mg + H2O( (沸腾沸腾) )B练习练习:
8、5、某些氧化物、某些氧化物：2Mg+ CO2 = 2MgO+C点燃点燃继续燃烧继续燃烧,有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）（实验（实验4-3）把点燃的镁条放入盛有）把点燃的镁条放入盛有CO2的的 集气瓶里，观集气瓶里，观察现象。察现象。现象：现象：原理：原理： 为什么不能用干粉灭火剂为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为主要成份为NaHCO3)来扑灭来扑灭燃烧的镁粉燃烧的镁粉?思考思考实验实验4-4用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，有四层。把内层
9、漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把蒸发皿。把5 5克炒干的氧化铁粉末和克炒干的氧化铁粉末和2 2克铝粉混合均匀，放克铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加入少量氯酸钾并在混合物中间插一根在纸漏斗中，上面加入少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。高温高温2Al+ Fe2O3 =2Fe+ Al2O3现象：现象：其中金属氧化物和铝粉的混合物叫铝热剂其中金属氧化物和铝粉的混合物叫铝热剂铝热反应铝热反应剧烈反应，发出耀眼光芒剧
10、烈反应，发出耀眼光芒,放出大量的热。纸漏斗放出大量的热。纸漏斗烧穿，有熔融物落人沙中。烧穿，有熔融物落人沙中。应用：应用： 野外焊接钢轨野外焊接钢轨4Al+3MnO2 = 2Al2O3+3Mn高温高温10Al+3Y2O5 = 5Al2O3+6Y高温高温治炼难熔的金属治炼难熔的金属应用：应用： 1. 1.某无色透明的溶液某无色透明的溶液, ,能与铝反应放出氢气能与铝反应放出氢气, ,但不与镁反应但不与镁反应. .该溶液中可能大量存在该溶液中可能大量存在H H+ +,Ba,Ba2+2+,Cu,Cu2+2+,OH,OH- -,SO,SO4 42-2-,Cl,Cl- -,CO,CO3 32-2-,NO
11、,NO3 3- -. .试根据试根据上述性质推断上述性质推断: :该溶液中肯定存在的离子是该溶液中肯定存在的离子是 ; ;不存在的离子是不存在的离子是_;_;可能存在的离子是可能存在的离子是_._. 例题选讲：例题选讲：OH-、Ba2+Cl-、NO3-H+、Cu2+、CO32-、SO42-课堂小结课堂小结相似性相似性: :镁铝都能与氧气等非金属、水、酸和某些氧化物反镁铝都能与氧气等非金属、水、酸和某些氧化物反应，因此镁铝具有较强的还原性。应，因此镁铝具有较强的还原性。差异性：差异性：1 1、由于镁、铝属于同一周期，镁的原子半径大于、由于镁、铝属于同一周期，镁的原子半径大于铝，在反应中比铝更易失电子，所以镁的金属性强铝，在反应中比铝更易失电子，所以镁的金属性强于铝。于铝。2 2、铝处于金属元素和非金属元素的交界线，铝表、铝处于金属元素和非金属元素的交界线，铝表现为两性。现为两性。作业：作业：课本课本P P8686的五中的的五中的1.1.预习铝的重要化合物预习铝的重要化合物.再再 见见
