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1、授课教师张文伟授课教师张文伟味精成分味精成分： C8HNO4Na（谷氨酸钠）（谷氨酸钠）往味精溶液中滴加酚酞试剂往味精溶液中滴加酚酞试剂小实验小实验实验实验探探究究一一. 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性A A组组0.1mol/L0.1mol/L盐溶液盐溶液NHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONaNaClNaCl溶液的酸碱性溶液的酸碱性 盐的类型盐的类型B B组组0.1mol/L0.1mol/L盐溶液盐溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐的类型盐的类型 提示提示：根据根据形成该盐的
2、酸和碱的强弱形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按，可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如如CHCH3 3COONaCOONa：CHCH3 3COOH + NaOH= COOH + NaOH= CHCH3 3COONaCOONa + H + H2 2O O弱酸弱酸强碱强碱强碱弱酸盐强碱弱酸盐请请用用PHPH试纸试纸测定测定表中所列溶液的表中所列溶液的酸碱性。酸碱性。根据有关提示将表中的盐分类。根据有关提示将表中的盐分类。酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐碱性碱
3、性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液盐溶液的酸碱性一样吗的酸碱性一样吗? ?结论结论盐溶液有的显酸性，有的显碱性盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。，还有的显中性。盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗吗2.2.“谁强显谁性谁强显谁性”！二二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因分析过程分析过程 H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ +NHNH4 4Cl Cl NHNH4 4+ + + Cl + Cl- - NH4+ + OH- NH3 H2O思考：思考：最初由纯水电离出的最初由纯水电离出的C(
4、HC(H+ +) )C(OHC(OH) )，NH4Cl溶液中是是谁打破了这一等量关系？它是如何改变谁打破了这一等量关系？它是如何改变C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH) )的？的？这些过程在我们化学上这些过程在我们化学上该如何表达呢？该如何表达呢？总总化学方程式化学方程式 NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O +H+盐类的水解盐类的水解离子方程式离子方程式共渡难关共渡难关NHNH4 4ClCl是盐，其溶液是盐，其溶液显显性性，说明说明C(HC(H+ +) )C(OHC(OH) )？强酸弱碱强酸弱碱酸性酸性归纳：归纳：由由NH4Cl溶液溶
5、液电离出电离出NHNH4 4+ +与水电离出与水电离出OHOH作用生成作用生成弱电解质弱电解质弱弱碱碱NHNH3 3HH2 2O O ，消耗溶液中消耗溶液中OHOH ，使水的电离平衡向使水的电离平衡向电离电离方向移动，方向移动，最终最终导致溶液中导致溶液中C(H+)C(OH)。 NHNH4 4ClCl（强酸弱碱盐）溶液（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：呈现酸性的实质： NHNH4 4+ +（弱碱阳离子）（弱碱阳离子）水解水解二二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因研究性学习研究性学习 CHCH3 3COONaCOONa是是盐，其溶液盐，其溶液显显性？性？是否也有类似
6、是否也有类似NHNH4 4ClCl溶液的变化？溶液的变化？ 请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。一、 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和中和水解水解破坏了水的电离平衡。 以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？各类盐水解的比较各类盐水解的比较盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解的引起水解的离子离子对水的电对水的电离平衡
7、的离平衡的影响影响溶液溶液的酸的酸碱性碱性强碱强碱弱弱酸盐酸盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强酸弱弱碱盐碱盐NHNH4 4ClCl强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl能弱弱弱弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱弱弱弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性盐类水解的条件：盐中必须有弱根盐必须溶于水规律规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_NH4+ + H2O NH3 H2O + H+书写水解离子方程式的注意点： 书写水解离子方程式的注意点： （一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。（2）盐类水解的产
8、物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。（3）不把生成物（如NH3H2O等）写成其分解产物的形式。本节小结本节小结勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一生，可得幸福长眠！勤劳一生，可得幸福长眠！ 1.能够判断盐溶液的酸碱性2.能够分析盐溶液呈现酸碱性的原因谁弱谁水解；谁强显谁性谁弱谁水解；谁强显谁性1.1.判断：判断：请大家利用水解规律推测请大家利用水解规律推测NaNa2 2COCO3 3，AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3，KNOKNO3 3溶液的酸碱性溶液的酸碱性。轻松实践轻松实践 2. .应用应用： 在医院中，为在医院中，为酸中毒酸中毒的病人输液不应采用的病
9、人输液不应采用 A A 0.9%0.9%氯化钠溶液氯化钠溶液 B B 0.9%0.9%的氯化铵溶液的氯化铵溶液 C C 0.25%0.25%碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液 D D 5%5%葡萄糖溶液葡萄糖溶液快乐体验快乐体验某些肉类食品中加入适量的某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（亚硝钠（NaNONaNO2 2），可，可改善食品的外观和增加香味。但改善食品的外观和增加香味。但NaNONaNO2 2剧毒剧毒，其外，其外观和观和食盐食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法方法鉴别鉴别他们吗？他们吗？ （提示：提示：HNOHNO2 2为弱酸）为弱酸）
