《高中化学 3.3.1盐类水解的实质与规律课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.3.1盐类水解的实质与规律课件 新人教版选修4（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解第1课时盐类水解的实质和规律水呈中性，是因为水中的水呈中性，是因为水中的H+的浓度与的浓度与OH-的浓度相等；的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使而使溶液中的溶液中的H+的浓度大于的浓度大于OH-的浓度；的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而而使溶液中的使溶液中的OH-的浓度大于的浓度大于H+的浓度的的浓度的缘故。缘故。【知识回顾】思考：那盐溶液的酸碱性如何思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？呢，是否一定是呈中性呢？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类根据
2、形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？【学生实验学生实验】：用：用PH试纸分别测定试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱
3、性。溶液的酸碱性。：取：取1 - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于试管溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？否变化？一、探究盐溶液的酸碱性的规律一、探究盐溶液的酸碱性的规律【实验记录实验记录】 7 777 777 7 7碱性碱性酸性酸性中性中性弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液酸碱性的规律：【学习反思学习反思】谁强显谁性，同强显中性！谁强显谁性，同强显中性！即：即： 强酸弱碱盐呈强酸弱碱盐呈酸性酸性 弱酸强碱盐呈弱酸强碱盐呈碱
4、性碱性 强酸强碱盐呈强酸强碱盐呈中性中性NaClO CaI2 (NH4)2SO4 CuSO4 CH3COOK Na2S FeCl3 Al(NO3)3 CsBr RbF 以上溶液中，呈酸性的有以上溶液中，呈酸性的有 ，碱性的有碱性的有 ，中性的，中性的有有 。【活学活用活学活用】为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？【合作探究一合作探究一】Na2CO3、CH3COONa溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 所以：所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈溶液呈碱性碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不
5、同酸碱性的原因H2O H+ + OH_Na2CO3 = CO32_ + Na+ HCO3所以：所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈溶液呈碱性碱性同理同理可知：可知： CO32_ +H2O HCO3 + OH_离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式： Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH【合作探究二合作探究二】NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：C
6、(H+) C(OH-) 那为什么NaCl溶液呈现中性呢？ Na+与Cl-均不能结合水中电离出来的H+或OH-，水的电离不发生移动，溶液中c(H+) = c(OH-)，显中性。【合作探究三合作探究三】三、盐类的水解三、盐类的水解1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。促进水的电离。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使 c (H+) c (OH)生成弱电解质；4、水解的特点： 可逆可逆 吸热吸热 一般很微弱一般很微弱 水解平衡
7、（动态）水解平衡（动态）中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“ ”，而写，而写 “ ”。，必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。H0比较比较NaNa2 2COCO3 3和和CHCH3 3COONaCOONa的碱性？的碱性？ 碳酸比醋酸的酸性弱，碳酸比醋酸的酸性弱，COCO3 32-2-越容易越容易结合水电里出来的结合水电里出来的H H+ +，水解程度：水解程度：COCO3 32-2-CHCH3 3COOCOO2-2-思考：思考：越弱越水解5、水解的规律： 有有_才水解；无才水解；无_
8、不水解；不水解； 越越_越水解；谁越水解；谁_谁水解；谁水解； 谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。弱弱强中盐类盐类实例实例能能否否水水解解引起水引起水解的离解的离子子对水的电对水的电离离平衡的影平衡的影响响溶液溶液的的酸碱酸碱性性强碱强碱弱酸弱酸盐盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐强酸强酸强碱强碱盐盐能能弱酸的弱酸的阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱的弱碱的阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性记住啦！记住啦！CH3COONa弱弱 在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32-
9、 C、Fe3+ D、SO42-D课堂练习一等浓度的下列物质的溶液等浓度的下列物质的溶液中：中：BaCl2 Na2CO3NH4Cl CH3COONa ,其其PH值由值由大到小的顺序是大到小的顺序是 。课堂练习二课堂练习二 CH3COONa溶液中有哪些溶液中有哪些离子？其浓度大小顺序呢离子？其浓度大小顺序呢？课堂练习三课堂练习三C(Na+) C(CH3C00) C(OH) C(H+) 课堂小结课堂小结一、探究的溶液酸碱性一、探究的溶液酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐类的水解三、盐类的水解1 1、盐类水解的定义、盐类水解的定义2 2、盐类水解的条件、盐类水解的
10、条件3 3、盐类水解的实质、盐类水解的实质4 4、盐类水解的特点、盐类水解的特点5 5、盐类水解的规律、盐类水解的规律【学习目标学习目标】掌握盐类水解方程式及离子方程式的书掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写写理解影响盐类水解的因素理解影响盐类水解的因素 3.3.判断离子浓度大小判断离子浓度大小 4.4.盐类水解的应用盐类水解的应用 1、水解离子方程式的书写、水解离子方程式的书写2、判断离子浓度的大小、判断离子浓度的大小【学习重点学习重点】 【学习难点学习难点】判断离子浓度的大小及判断离子浓度的大小及“四守恒四守恒”【知识回顾】1 1、盐类水解的实质、盐类水解的实质盐溶于水电离出的盐溶于水电离
11、出的“弱离子弱离子”与水电离出的与水电离出的H H+ +或者或者OHOH- -相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性2 2、盐类水解的规律、盐类水解的规律 有弱才水解；无弱不水解；有弱才水解；无弱不水解； 越弱越水解；谁弱谁水解；越弱越水解；谁弱谁水解； 谁强显谁性；同强显中性。谁强显谁性；同强显中性。3.下列盐的水溶液中：下列盐的水溶液中： FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4。 哪些呈酸性（哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ）思考：思考：它们水解的方程式怎么写呢？它们水解的方程式怎么写呢？【知识
12、回顾】四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般单水解程度小，水解产物少。所以常用一般单水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分）写成分解产物的形式解产物的形式。【学习新知】方程式：盐方程式：盐 + 水水 酸酸 + 碱碱弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱) + OH ( 或或 H+ ) NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：如，如，NHNH4 4ClCl溶
13、液的水解溶液的水解请分别写出请分别写出CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO水水解的化学方程式和离子方程式：解的化学方程式和离子方程式：【活学活用】化学方程式化学方程式：离子方程式离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式化学方程式：离子方程式离子方程式：NaClO + H2O HClO + NaOHClO + H2O HClO + OH3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。主。如，如，Na2CO3溶液的水解离子方程式为：溶液的水解离子方程式为
14、：第一步：第一步： CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)HCO3 + H2O H2CO3 + OH 第二步：第二步：(次)【活学活用】请分别写出Na2SO3和Na2S水解的离子方程式SO3 2 + H2O HSO3 + OH S2 + H2O HS + OH 4、多元弱碱盐的水解，常一步书写完成、多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+如，如，AlCl3溶液的水解离子方程式为：溶液的水解离子方程式为：【活学活用】请分别写出请分别写出CuSO4和和FeCl3水解的离子方程式水解的离子方程式Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2
15、H+Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+5 5、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：如， NaHSO3溶液：HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱(水解水解)(电离电离)6、对于发生、对于发生“完全双水解完全双水解”的盐类，因水解的盐类，因水解彻底，故用彻底，故用“=”，同时有沉淀，同时有沉淀和气体和气体产生。产生。常见完全双水解的离子常见完全双水解的离子Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-如：如：AlCl3溶液与溶液与NaAlO2溶液溶液反应离子方程式为反应离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlCl3溶液与溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式为：溶液反应离子方程式为：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
