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1、第三节第三节 硝酸硝酸NH NONO HNO NO323+硝酸是一种强酸,具有酸的通性,能与碱及碱性氧化物等反应硝酸又是一种强氧化性酸,它与金属反应一般不生成氢气,一一. .了解硝酸的物性了解硝酸的物性学习目标学习目标三三.重点、难点：重点、难点： 硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性 硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性学学习习目目标标二二. .掌握硝酸的化性掌握硝酸的化性要了解1.1.纯纯HNO3是是 色、易色、易 , ,有有 气味气味一、物理性质一、物理性质 2. 2.能与水任意比互溶能与水任意比互溶. . 3.3.纯纯HNO3的沸点是的沸点是83, ,密度为密度为1.5027g/cm3, ,常用浓硝酸
2、质量分数为常用浓硝酸质量分数为69.挥发挥发刺激性刺激性无无的液体的液体. .质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为以上的硝酸为“发烟硝酸发烟硝酸”。 二、化学性质二、化学性质1、硝酸具有酸的通性、硝酸具有酸的通性:HNO3 H+NO3硝酸是一元强酸硝酸是一元强酸二、化学性质二、化学性质2 2、硝酸的不稳定性：、硝酸的不稳定性：久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？ 久置硝酸分解久置硝酸分解产生的产生的NO2溶于溶液溶于溶液中中,使得溶液变黄！使得溶液变黄！硝酸应如何保存？硝酸应如何保存？密封于密封于棕色瓶中棕色瓶中,并放在并放在阴暗处！阴暗处！1、硝酸具有酸的通性、硝酸具有酸的通性
3、:HNO3 H+NO3 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照一般而言，硝酸越浓，越不稳定。一般而言，硝酸越浓，越不稳定。 由于由于HNO3中得中得N处在最高价，故硝酸处在最高价，故硝酸具有较强的得电子能力具有较强的得电子能力二、化学性质二、化学性质1、酸的通性、酸的通性:HNO3 H+NO32 2、不稳定性：、不稳定性： 4HNO3 O2 + 2H2O + 4NO2 或光照或光照3、强氧化性、强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应:反应Cu+ HNO3(浓浓)0+2+5+5+421121212+ H2OCu(N
4、O3)2+ NO2Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应:Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应1.HNO3的作用？的作用？2.离子方程式离子方程式?n(氧化剂氧化剂):n(酸酸)=1:1Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2 +2H2OCu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应:现象现象溶液变溶液变蓝蓝有有红棕色红棕色的气体产生的气体产生反应铜片溶解铜片溶解,常温下反应剧烈常温下反应剧烈硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应:反
5、应反应 Cu+ HNO3(稀稀)Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O Cu(NO3)2+ NO+ H2O32323Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应反应现象现象溶液变溶液变蓝蓝有无色的气体产生有无色的气体产生铜片溶解铜片溶解硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O无色气体无色气体红棕色红棕色 2
6、NO+O2=2NO2Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应反应注意注意:硝酸几乎硝酸几乎与所有的金属与所有的金属反应反应,但都不能但都不能放出放出H2!?这是因为硝酸在与这是因为硝酸在与金属反应时金属反应时,主要主要是是HNO3中的中的+5价价的氮得到电子的氮得到电子.而而不是不是H+得到电子得到电子!硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应: 3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反反应应Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象等在浓硝酸中发生钝化现象硝酸几乎能与所有的金属发生氧
7、化还原反应硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原反应除金、铂之外除金、铂之外.但但反反应应硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应: 3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2OAl、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象等在浓硝酸中发生钝化现象C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO2.硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多非金属反应: :S+6HNO3(浓浓) H2SO4+6NO2+2H2O 硝酸具有强氧化性，所以硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存！等一些还原性的物质
8、不能与硝酸共存！NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，具有了强氧化性，与与Fe2+、SO32-等不能共存等不能共存! 例例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-例例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在能在溶液中稳定存在,但如果在但如果在 溶液中加入盐酸溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕溶液将由浅绿色变为棕 黄色黄色.这说明这说明Fe2+被被NO3-/H+氧化成了氧化成了Fe3+.二、化学性质二、化学性质1、硝酸具有酸的通性、硝酸具有酸的通性:HNO
9、3 H+NO32 2、硝酸的不稳定性：、硝酸的不稳定性：4HNO3 O2 + 2H2O + 4NO2或光照或光照3、硝酸的强氧化性、硝酸的强氧化性.硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应.硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多非金属反应应立即用大量的水应立即用大量的水冲洗，再用小苏打冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤或肥皂洗涤.万一不慎将万一不慎将浓硝酸弄到浓硝酸弄到皮肤上，应皮肤上，应如何处理如何处理?.NO3-/H+也有强氧化性也有强氧化性硝酸的用途硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，它可以硝酸是一种重要的化工原料，它可以制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做塑料等。在
10、实验室里，硝酸是一种重塑料等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。要的化学试剂。练习练习1.1.纯纯HNO3是无色、易挥发是无色、易挥发, ,有刺激性气味有刺激性气味 的液体的液体. .物理性质物理性质 2. 2.能与水任意比互溶能与水任意比互溶. . 3.3.纯纯HNO3的沸点是的沸点是83, ,密度为密度为1.5027g/cm3, ,常用浓硝酸质量分数为常用浓硝酸质量分数为69.质量分数为质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。以上的硝酸为发烟硝酸。总结总结1化学性质化学性质1、硝酸具有酸的通性、硝酸具有酸的通性:HNO3 H+NO32 2、硝酸的不稳定性：、硝酸的不稳定性：4HNO3 O
11、2 +2H2O + 4NO2或光照或光照3、硝酸的强氧化性、硝酸的强氧化性.硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应.硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多非金属反应总结总结2.NO3-/H+也有强氧化性也有强氧化性硝酸与金属反应的规律硝酸与金属反应的规律硝酸与金属反应的规律硝酸与金属反应的规律 (1)Fe、Al、等金属和稀等金属和稀HNO3能能反应，但在冷的反应，但在冷的 浓浓HNO3中中钝化钝化。 (2)(2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝 酸盐，酸盐，浓浓HNO3的还原产物一般是的还原产物一般是NO2， 稀稀HNO3还原产物一般是还原产物一般是N
12、O。 (3)(3)浓浓HNO3不能氧化金和铂，但不能氧化金和铂，但1体积浓体积浓HNO3 和和3体积浓体积浓HCl组成的组成的王水王水却能溶解金和铂。却能溶解金和铂。总结总结3 1.硝酸能使紫色的石蕊试液变红硝酸能使紫色的石蕊试液变红 2.硝酸能与某些金属氧化物起反应硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 3.硝酸能与某些盐起反应硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O 4.硝酸能与碱起反应硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸的通性酸的通性 而而98以上的浓以上的浓HNO3在空气中会产生在空气中
13、会产生“发烟发烟”现象现象, ,通常称为通常称为“ ”“ ”。这。这实实际际上上是挥发出来的是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子分子遇空气中水分子结合成的结合成的小液滴小液滴, ,实际上还是雾实际上还是雾. .发烟硝酸发烟硝酸为什么? 硝酸虽具有强氧化性硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、但不能氧化金、铂。但金、铂能被王水氧化铂。但金、铂能被王水氧化,王水是王水是浓浓HNO3和浓和浓HCl按按1:3的体积比的体积比混合成的氧化性更混合成的氧化性更强的溶液强的溶液.王水王水 有的金属如铝、铁等在冷的浓硝酸或浓硫酸有的金属如铝、铁等在冷的浓硝酸或浓硫酸中会发生钝化现象中会发生钝化现象, ,这是因为
14、浓硝酸和浓硫酸把这是因为浓硝酸和浓硫酸把它们的表面氧化成它们的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜一层致密的氧化物薄膜, ,阻止阻止了反应的进一步进行了反应的进一步进行. .钝化使金属的化学活动性钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强大大降低，耐腐蚀性大大增强. .因此在常温下可以因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸. . 钝钝 化化 浓、稀浓、稀HNO3分别与分别与Cu反应，为何反应，为何 不同？不同？ 还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。硝酸被铜还原时硝酸被铜还原时,首先生成亚硝酸首先生成亚硝酸,而亚硝酸不
15、稳定而亚硝酸不稳定,分解成分解成NO 2和和NO： 2HNO2=NO2+NO+H2O 因浓因浓HNO3氧化性强，氧化性强，NO 被浓被浓HNO3氧化成氧化成NO2： NO+2HNO3（浓浓）=3NO2+H2O 而稀而稀HNO3氧化性相对弱些氧化性相对弱些,不能将不能将NO氧化氧化. .同时同时NO2和和NO在水中存在：在水中存在： 3NO2+H 2O=2HNO3+NO故故:浓浓HNO3的产物主要是的产物主要是NO2;硝酸稀的产物主要是硝酸稀的产物主要是NO。产物产物产物产物随堂测试随堂测试1.硝酸应如何贮存？硝酸应如何贮存？ 2解释为什么实验室制解释为什么实验室制H2可用稀盐酸可用稀盐酸或稀硫
16、酸，而不能用稀的硝酸？或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答答:应放于棕色瓶中应放于棕色瓶中,储存于阴暗处储存于阴暗处.答答: :因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时用金属与硝酸反应时,H,H+ +不能得到电子，不能得到电子，只能是只能是HNOHNO3 3中的中的N N得到电子，故不能得到得到电子，故不能得到氢气！氢气！ 随堂测试随堂测试3.如何洗净一支内壁镀银的试管？如何洗净一支内壁镀银的试管？ 答答:用稀硝酸洗涤用稀硝酸洗涤 课堂练习课堂练习3.填空填空稀硝酸能使紫色稀硝酸能使紫色石石蕊试液变红蕊试液变红热的浓硝酸使红热的浓硝酸使红热的碳燃烧热的碳燃
17、烧久置的浓硝酸呈久置的浓硝酸呈黄色黄色事事实化学方程式化学方程式 性性质酸的通性酸的通性不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2光照光照C+4HNO3 2H2O+4NO2 (浓浓) +CO25.下列关于硝酸正确的是下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与稀硝酸能与Fe发生反应发生反应,浓硝酸不能浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与稀硝酸与Cu反应反应,生成生成NO2,而浓硝酸而浓硝酸 与与Cu反应只生成反应只生成NO,稀硝酸得电子稀硝酸得电子 更多更多,
18、故稀硝酸氧化性大于浓硝酸故稀硝酸氧化性大于浓硝酸课堂练习课堂练习4.常温下能用铝制容器盛放的是常温下能用铝制容器盛放的是( ) A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硝酸浓硝酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.稀硝酸稀硝酸BCB足量的足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会发可能会发生什么反应生什么反应?反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸如果在溶液中再加入足量盐酸会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化会继续氧化铜铜,当然此时当然此时NO3-/H+的溶度较稀的溶度较稀.思考题思考题一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O思考题思考题1、工业上拟用、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案下面是三位同学提出的三个方案:甲甲:铜铜浓硝酸浓硝酸乙乙:铜铜稀硝酸稀硝酸丙丙:铜铜空气空气硝酸硝酸请问请问:那一种方案最好那一种方案最好?为什么为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO
