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1、第三章第二节 几种重要金属的化合物第二课时第二课时 铝及其重要化合物铝及其重要化合物单质单质氧化物氧化物碱碱(或酸或酸)盐盐Al学习和研究学习和研究铝铝元素及其化合物元素及其化合物的思路：的思路：二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物Al2O3Al(OH)3Al2(SO4)3KAl (SO4) 22Al+6H+=2Al3+3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2化合价升高，失化合价升高，失6e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得6e-，被还原，被还原回顾：回顾： Al与酸和碱的反应与酸和碱的反应1、与酸反应、与酸反
2、应离子方程式：离子方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2铝既能跟酸反应，又能跟碱反应，并且都放出氢气铝既能跟酸反应，又能跟碱反应，并且都放出氢气. .因此酸碱盐等都可以直接腐蚀铝制品。因此酸碱盐等都可以直接腐蚀铝制品。2Al +2Al + 6H6H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3 + 3H + 3H2 2 HAlOHAlO2 2 + NaOH = NaAlO + NaOH = NaAlO2 2 + H + H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 H H3 3AlOAlO3 3 = HAlO = HAlO2 2 + H + H2 2O O分解：
3、分解：2、与碱反应、与碱反应化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（一）（一）氧化物氧化物AlAl2 2OO3 31 1、物理性质：、物理性质： 白色粉末白色粉末, ,不溶于水不溶于水, ,熔点熔点2050,2050,用作耐火材料，自然界中用作耐火材料，自然界中AlAl2 2O O3 3为无为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。红宝石红宝石蓝宝石蓝宝石主要成分Al2O3二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物碱性氧化物碱性氧化物金属氧化物金属氧化物( (金属氧化物金属氧化物碱性氧化物碱性氧化物) )碱性氧化物：
4、能跟酸反应只生成盐和水的化合物碱性氧化物：能跟酸反应只生成盐和水的化合物1 1、碱性氧化物和水反应生成对应的碱、碱性氧化物和水反应生成对应的碱2 2、碱性氧化物和酸性氧化物生成盐、碱性氧化物和酸性氧化物生成盐NaNa2 2O+HO+H2 2O O2NaOH2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3 酸性氧化物酸性氧化物非金属氧化物非金属氧化物( (非金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物酸性氧化物) )酸性氧化物：能跟碱反应只生成盐和水的化合物酸性氧化物：能跟碱反应只生成盐和水的化合物1 1、酸性氧化物和水反应生成对应的酸、酸性氧化物和水反应生成对应的酸2 2、酸性氧
5、化物和碱性氧化物生成盐、酸性氧化物和碱性氧化物生成盐COCO2 2+ H+ H2 2O O H H2 2COCO3 3 COCO2 2+Na+Na2 2O ONaNa2 2COCO3 3 复习联系：复习联系：氧化物碱性氧化物酸性氧化物中性氧化物过氧化物不成盐氧化物NaNa2 2O O、CuOCuOCOCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2COCO、NONO练习：练习：划分下列氧化物的类别划分下列氧化物的类别H H2 2O O、COCO2 2、COCO、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2
6、 2、CuOCuO、SOSO2 2、SOSO3 3、NONOAlAl2 2O O3 3除能与酸反应外还能与氢氧化钠反应除能与酸反应外还能与氢氧化钠反应AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O 铝制品的表面都有一层保护膜铝制品的表面都有一层保护膜氧化铝，难溶于水氧化铝，难溶于水, ,致密，耐高温。是否性质就很稳定，什么都不反应？致密，耐高温。是否性质就很稳定，什么都不反应？所以，不能用铝锅来煮酸性或碱性食物。所以，不能用铝锅来煮酸性或
7、碱性食物。2 2、化学性质、化学性质AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH=2AlO=2AlO2 2+H+H2 2O O酸性氧化物碱性氧化物Al2O3是一种是一种两性氧化物两性氧化物。氧氧化化物物碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物中性氧化物中性氧化物过氧化物过氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物Na2O、CuOCO2、SO2、SO3H2OH2O2、Na2O2CO、NO两性氧化物两性氧化物 Al2O3（二）氢氧化物Al(OH)31)制法制法(实验实验3-7) 方法一 方法二操作:将滴管中的碱液全部滴加到
8、试管中现 象 滴管滴管NH3H2O溶液溶液 Al2(SO4)3 溶液溶液 Al2(SO4)3 溶液溶液 滴管滴管NaOH溶液溶液产生白色胶状产生白色胶状沉淀物沉淀物( Al(OH)( Al(OH)3 3 ) )产生白色胶状沉淀物产生白色胶状沉淀物, ,继续滴加继续滴加NaOHNaOH溶液溶液, ,沉淀物又溶解了沉淀物又溶解了（二）（二）氢氧化物氢氧化物Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3H H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4 AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H
9、2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +方法一方法一方法二方法二Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH = NaAlO+NaOH = NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH= AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NaOH=2Al(OH)+6NaOH=2Al(OH)3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4 AlAl3+3+3+3OHOH=Al(OH)=Al(OH)3 3现象：产生白色胶状沉淀物Al(OH)3现象：产生白色胶状沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀
10、物又溶解了实验室常用此法制取Al(OH)3此法在操作过程中一旦强碱过量，会使已制取的Al(OH)3重新溶解，一般不用此法 （1 1）Al(OH)Al(OH)3 3既能既能溶于酸溶于酸又能又能溶于溶于强碱强碱溶液溶液 Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+ 3H+ 3H+ + = Al= Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+ OH+ OH- -=Al
11、O=AlO2 2- -+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3两性氢氧化物实验实验3-82) Al(OH)3的性质的性质Al(OH)3表现弱碱性Al(OH)3表现弱酸性两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱但酸性、碱性都很弱。 （2 2）Al(OH)Al(OH)3 3是一种白色胶状物，几是一种白色胶状物，几乎不溶水，能乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物凝聚水中的悬浮物，并，并能能吸附色素吸附色素，可净水可净水。（3 3）不稳定性：）不稳定性：在在金属活动顺序表中金属活动顺序表中: :主要用于治疗
12、胃酸过多 其它金属的氢氧化物均其它金属的氢氧化物均难溶于水难溶于水( (其对应的其对应的氧化物不能与水化合氧化物不能与水化合) ,) ,且且受热易分解生成金属受热易分解生成金属氧化物和水氧化物和水。3) Al(OH)3) Al(OH)3 3的用途的用途 只有只有K K、CaCa、NaNa的氢氧化物的氢氧化物可溶于水可溶于水（其（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好；对应的氧化物可与水化合），热稳定性好；2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O如：
13、AlCl3、Al2(SO4)3、硫酸铝钾KAl(SO4)2 由由两种不同的金属离子和和一种酸根离子组成的化组成的化合物叫做合物叫做复盐。如如KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2等等 ，电离方程式为，电离方程式为 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2=K=K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2- (NH (NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2=2NH=2NH4 4+ +Fe+Fe2+2+2SO+2SO4 42-2- 十二水合硫酸铝钾：十二水合硫酸铝钾：KAl(SOKAl(SO4
14、 4) )2 212H12H2 2O O俗名叫俗名叫明矾，是一种无色晶体，是一种无色晶体,可溶于水可溶于水,并与水反并与水反应生生成成Al(OH)Al(OH)3 3胶体胶体,所以所以明矾可用可用作净水剂3、铝盐铝盐之间的转化关系铝盐之间的转化关系Al3+ Al(OH)3 AlO23OH过量强碱过量强碱OH(强碱强碱)3H+H+ + H2O过量酸过量酸小结：铝的性质： 既能跟酸反应，又能与碱反应氧化铝的性质 1、氧化物的分类 2、氧化铝是两性氧化物氢氧化铝的性质 1、能与强碱反应但不与弱碱反应，利用铝盐与氨水反应可制氢氧化铝 2、氢氧化铝具有两性 3、受热分解为氧化铝与水 掌握有关的化学和离子方程式练习练习2 2：下列物质中，既能与盐酸反应又能与下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOHNaOH溶液反应的是溶液反应的是NaHCONaHCO3 3 Al Al Al Al2 2O O3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 AlClAlCl3 3 CuO CuOA.A. B. B. C. D.C. D.全部全部C作业：活页检测
