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1、第第2课碱金属元素课碱金属元素目目标标定定位位1.了了解解碱碱金金属属元元素素的的原原子子结结构构及及特特点点，能能归归纳纳A族族元元素素原原子子结结构构的的相相似似性性和和递递变变性性。2.了了解解碱碱金金属属单单质质的的物物理理性性质质、化化学学性性质质，能能总总结结A族族元元素素金金属属性性的的递递变变规规律律。3.掌掌握握原原子子结结构构与与元元素素性性质质的的因因果果关关系系，能能初初步步运运用用原原子子结结构理论解释元素性质的相似性和递变性。构理论解释元素性质的相似性和递变性。1钠的结构和物理性质钠的结构和物理性质(1)钠原子的结构示意图为：钠原子的结构示意图为： 。(2)金金属属
2、钠钠具具有有 ，质质软软，熔熔点点 ，密度密度 ，易导电导热。，易导电导热。银白色金属光泽银白色金属光泽低低小小2钠的化学性质钠的化学性质(1)常常温温下下，钠钠与与空空气气中中的的O2反反应应生生成成 的的固体固体 ，化学方程式为：，化学方程式为： 。加加热热时时，钠钠与与O2剧剧烈烈反反应应生生成成淡淡黄黄色色固固体体 ，化化学学方程式为：方程式为： 。(2)金属钠与水反应剧烈，其现象可简单地描述为：金属钠与水反应剧烈，其现象可简单地描述为： 、 、 、 、 ，化学方程式为：，化学方程式为： 。白色白色Na2ONa2O2浮浮熔熔游游声声红红3元素周期表元素周期表(1)元元素素周周期期表表中
3、中共共有有 个个横横行行， 个个纵纵行行，分分别别为为 个周期，个周期， 个族。个族。(2)第第A族所含元素的名称分别是：族所含元素的名称分别是： ，元素符号分别是：，元素符号分别是： ，除除H外外都都是是金金属属元元素素，称称 元元素。素。七七18七七16氢、锂、钠、钾、氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫铷、铯、钫H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr碱金属碱金属4判断正误：判断正误：(1)钠原子最外电子层上只有钠原子最外电子层上只有1个电子。个电子。()(2)钠在自然界中存在游离态。钠在自然界中存在游离态。()(3)钠可以保存在水或四氯化碳中。钠可以保存在水或四氯化碳中。()(4)钠着火时可用沙土扑
4、灭。钠着火时可用沙土扑灭。()(5)钠是一种灰白色固体。钠是一种灰白色固体。()(6)钠燃烧发出耀眼的白光。钠燃烧发出耀眼的白光。()【答案答案】 (1)(2)(3)(4)(5)(6)5将将同同样样大大小小的的金金属属钠钠，分分别别投投入入CuSO4溶溶液液，饱饱和和NaCl溶液中，各发生什么现象？溶液中，各发生什么现象？一、碱金属元素的原子结构及特点一、碱金属元素的原子结构及特点Li3121111345611193755NaKRbCs相等相等增大增大增多增多增大增大对应练习对应练习1下列关于碱金属元素的叙述中正确的是下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A原子的最外层电子数都是原子的最外层电
5、子数都是1，次外层电子数都是，次外层电子数都是8B单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应C除锂外均以化合态存在于自然界中除锂外均以化合态存在于自然界中D化合物中碱金属元素的化合价都为化合物中碱金属元素的化合价都为1【解解析析】 锂锂的的次次外外层层电电子子数数为为2，且且锂锂在在自自然然界界中中也也不不能能以以游游离离态态存存在在，A、C项项不不正正确确；失失去去电电子子发发生生的的是是氧氧化化反反应，应，B选项错误。选项错误。【答案】【答案】 D2锂锂(Li)是是世世界界上上最最轻轻的的金金属属，它它属属于于碱碱金金属属的的一一种种，下下列说法正确的
6、是列说法正确的是()A和和Li同一主族的都是金属元素同一主族的都是金属元素BNa比比Li多一个电子层多一个电子层CLi、Na、K的最外层都只有一个电子的最外层都只有一个电子DLi是碱金属中原子半径最小的原子是碱金属中原子半径最小的原子二、碱金属的性质二、碱金属的性质1碱金属单质的物理性质碱金属单质的物理性质银蛋白色银蛋白色较小较小增大增大降低降低2碱金属元素单质的化学性质碱金属元素单质的化学性质(1)钠、钾与氧气的反应钠、钾与氧气的反应黄色黄色紫色紫色(2)钠、钾与水反应钠、钾与水反应浮浮熔化熔化不停游动不停游动嘶嘶的响声嘶嘶的响声红红爆炸爆炸着火着火燃烧燃烧(3)碱金属的原子结构与化学性质的
7、递变关系碱金属的原子结构与化学性质的递变关系从从Li到到Cs随核电荷数的增加，随核电荷数的增加，原原子子的的电电子子层层数数逐逐渐渐 ，原原子子半半径径逐逐渐渐 ，原原子核对最外层电子的引力逐渐子核对最外层电子的引力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 。增多增多增大增大减弱减弱增强增强对应练习对应练习3下列有关碱金属元素的说法中，正确的是下列有关碱金属元素的说法中，正确的是()A在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B在自然界中碱金属元素均以化合态存在在自然界中碱金属元素均以化合态存在C碱碱金金属属元元素素的的单单质质在在空空气气中中燃燃烧烧生生成成物
8、物质质的的化化学学式式均均可表示为可表示为R2OD随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，碱碱金金属属元元素素的的单单质质与与水水反反应应的的剧烈程度逐渐减弱剧烈程度逐渐减弱【解解析析】 A中中Li的的密密度度比比煤煤油油小小，会会浮浮在在煤煤油油上上，故故Li要要保保存存在在固固体体石石蜡蜡中中，A错错误误；碱碱金金属属元元素素的的金金属属性性都都很很强强，在在自自然然界界中中均均以以化化合合态态存存在在，B正正确确；Na、K等等在在空空气气中中燃燃烧烧会会生生成成更更复复杂杂的的产产物物Na2O2、K2O2、KO2等等，C错错误误；随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，碱碱金金属属元元素素的
9、的单单质质的的还还原原性性增增强强，与与水水反应的剧烈程度逐渐增强，反应的剧烈程度逐渐增强，D错误。错误。【答案】【答案】 B4下下列列关关于于碱碱金金属属的的原原子子结结构构和和性性质质的的叙叙述述中中不不正正确确的的是是()A碱碱金金属属原原子子最最外外层层都都只只有有一一个个电电子子，在在化化学学反反应应中中容容易失去最外层这个电子易失去最外层这个电子B都是强还原剂都是强还原剂C都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱【解解析析】 碱碱金金属属元元素素的的原原子子和和单单质质，在在结结构构和和性性质质上上，既既有有相相似似性性又又有有差差
10、异异性性，锂锂与与氧氧气气反反应应只只能能生生成成氧氧化化物物而而不不能生成过氧化物。能生成过氧化物。【答案答案】 C探究点一碱金属单质及氢氧化物的性质探究点一碱金属单质及氢氧化物的性质1相似性：相似性：2递变性：递变性：具体情况如下：具体情况如下：(1)碱碱金金属属单单质质应应该该如如何何保保存存？(已已知知煤煤油油的的密密度度为为0.8 gcm3)答答：碱碱金金属属均均易易与与氧氧气气、水水等等发发生生反反应应，故故应应密密闭闭保保存存；钠钠、钾钾的的密密度度比比煤煤油油的的密密度度大大，且且不不与与煤煤油油发发生生反反应应，因因此此可可保保存存于于煤煤油油中中。但但锂锂的的密密度度比比煤
11、煤油油的的密密度度小小，不不能能保保存存在在煤油中，一般保存在石蜡中。煤油中，一般保存在石蜡中。(2)思考碱金属在自然界中能否以游离态存在？思考碱金属在自然界中能否以游离态存在？答答：不不能能。因因为为碱碱金金属属元元素素的的单单质质能能与与空空气气中中的的O2、水水发发生剧烈反应，故碱金属在自然界中不能以游离态存在。生剧烈反应，故碱金属在自然界中不能以游离态存在。1下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是()AK与与H2O反应最剧烈反应最剧烈BRb比比Na活泼，故活泼，故Rb可以从可以从Na溶液中置换出溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所
12、以有强氧化性碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从从Li到到Cs都都易易失失去去最最外外层层1个个电电子子，且且失失电电子子能能力力逐逐渐渐增强增强探究点二元素金属性强弱的比较探究点二元素金属性强弱的比较1据元素周期表判断：据元素周期表判断：(1)同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。(2)同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。2据金属活动性顺序判断：据金属活动性顺序判断：3据单质及其化合物的性质判断：据单质及其化合物的性质判断：(1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。金属单质与水或酸
13、反应越剧烈，元素的金属性越强。(2)最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的碱碱性性越越强强，元元素素的的金金属属性越强。性越强。4金属单质间的置换反应：金属单质间的置换反应：(1)根据碱金属性质分析根据碱金属性质分析K能否从能否从NaCl溶液中置换出溶液中置换出Na?答答：不不能能。K的的活活泼泼性性大大于于Na，但但由由于于K与与水水反反应应，故故K不会与不会与NaCl溶液中的溶液中的Na反应，不能置换出反应，不能置换出Na。(2)根根据据碱碱金金属属元元素素性性质质的的递递变变性性分分析析，同同主主族族元元素素Mg和和Ca的活泼性强弱顺序。的活泼性强弱顺序。答答：碱碱金金属属
14、元元素素从从上上至至下下，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大，失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，活活泼泼性性逐逐渐渐增增强强，同同样样处处于于同同一一主主族族的的Mg和和Ca的原子半径：的原子半径：CaMg，则活泼性：，则活泼性：CaMg。(3)在在化化学学反反应应中中，Na易易失失去去1个个电电子子，Al易易失失去去3个个电电子子，哪种元素的金属性强？哪种元素的金属性强？答答：金金属属性性是是指指元元素素的的原原子子失失去去电电子子的的能能力力，是是指指失失去去电电子子的的难难易易程程度度，与与失失去去电电子子的的个个数数无无关关，Al失失去去的的电电子子数数比比Na多多，但但由由于于Al
15、的的原原子子半半径径比比Na小小，失失去去电电子子的的能能力力比比Na小，故金属性小，故金属性Al小于小于Na。2(2016梅梅州州高高一一检检测测)下下列列叙叙述述中中肯肯定定能能说说明明金金属属A比比金属金属B活泼性强的是活泼性强的是()AA原子最外层电子数比原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少BA原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C1 mol A从从酸酸中中置置换换生生成成的的H2比比1 mol B从从酸酸中中置置换换生生成的成的H2多多D常温时，常温时，A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B不能不能【解解析析】 比比较较金金属属
16、的的活活泼泼性性强强弱弱时时应应根根据据失失去去电电子子的的难难易易程程度度，而而不不应应根根据据最最外外层层电电子子数数的的多多少少；应应根根据据与与水水(或或酸酸)反反应应的的剧剧烈烈程程度度，而而不不应应根根据据产产生生H2的的量量的的多多少少，更更不不应应根据原子电子层数的多少，故根据原子电子层数的多少，故A、B、C错误，错误，D正确。正确。【答案答案】 D【例【例1】 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A碱碱金金属属单单质质都都是是银银白白色色的的柔柔软软金金属属(除除铯铯外外)，密密度度都都比较小比较小B碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
17、碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D碱金属单质的熔点和沸点随着原子序数的增加而升高碱金属单质的熔点和沸点随着原子序数的增加而升高【解解析析】 除除铯铯外外，碱碱金金属属单单质质均均为为银银白白色色金金属属，质质软软，有有延延展展性性，密密度度较较小小，A正正确确；碱碱金金属属单单质质在在空空气气中中燃燃烧烧，由由于于活活泼泼性性不不同同，其其产产物物也也不不同同，Li生生成成Li2O，Na生生成成Na2O2，K、Rb、Cs则则生生成成较较复复杂杂的的氧氧化化物物，B错错误误；碱碱金金属属单单质质性性质质活活泼泼，都都能
18、能与与水水剧剧烈烈反反应应生生成成碱碱和和氢氢气气，C正正确确；碱碱金金属属单单质质的的熔熔点点和和沸沸点点随随着着原原子子序序数数的的增增加加而而逐逐渐渐降降低低，D错误。错误。【答案】【答案】 AC【知能提升知能提升】 碱金属中的一般与特殊碱金属中的一般与特殊在在分分析析碱碱金金属属元元素素单单质质及及其其化化合合物物有有关关题题目目时时，既既要要注注意意应应用用碱碱金金属属元元素素的的相相似似性性、递递变变性性规规律律，还还要要注注意意其其个个体体差差异。异。(1)Na、K通常保存在煤油中，通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封。通常用石蜡密封。(2)碱金属还原性最强的是碱金属还原性最强的
19、是Cs，还原性最弱的是，还原性最弱的是Li。(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs，最强的是，最强的是Li。(4)碱碱金金属属元元素素只只有有Li与与O2反反应应的的产产物物为为Li2O一一种种，其其他他元素与元素与O2反应的产物至少有两种。反应的产物至少有两种。(5)碱碱金金属属元元素素的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物中中只只有有LiOH微微溶，其他均为易溶于水的强碱。溶，其他均为易溶于水的强碱。(6)碱碱金金属属元元素素从从LiCs，密密度度逐逐渐渐增增大大，但但K的的密密度度小小于于Na。【变式训练变式训练】1下列对碱金属的叙述中错误的是下列对碱金
20、属的叙述中错误的是_。Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿放碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿放碱金属中还原性最强的是钾碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱碱金金属属的的原原子子半半径径和和离离子子半半径径都都随随着着核核电电荷荷数数的的增增大大而而增大增大【解解析析】 Li因因密密度度比比煤煤油油小小，不不能能用用煤煤油油保保存存，可可用用石石蜡蜡封封存存，碱碱金金属属除除Li之之外外均均可可用用煤煤油油保保存存，也也可可用用石石蜡蜡封封存存；由由于于碱碱金金属
21、属极极易易与与水水反反应应生生成成强强碱碱，有有强强腐腐蚀蚀性性，故故不不可可用用手手直直接接接接触触；碱碱金金属属中中还还原原性性最最强强的的不不是是K；正正确；确；正确。正确。【答案】【答案】 【例例2】 关关于于铯铯及及其其化化合合物物的的以以下下各各说说法法中中不不正正确确的的是是()A氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比的还原性比Na强，故强，故Na的氧化性大于的氧化性大于CsDAl的金属性大于的金属性大于Cs的金属性的金属性【解解析析】 A项项，Cs的的最最外外层层电
22、电子子数数也也是是1，电电子子层层数数比比K的的多多，故故Cs的的金金属属性性比比K强强，CsOH的的碱碱性性比比KOH强强。B项项，铯铯与与Na性性质质相相似似与与水水或或酸酸反反应应更更剧剧烈烈，都都生生成成H2。C项项，Cs的的还还原原性性比比Na强强，所所以以Na的的得得电电子子能能力力比比Cs强强。D项项，因因为为Cs的的金金属属性性强强于于Na，Na的的金金属属性性强强于于Al，所所以以Al的的金金属性小于属性小于Cs。【答案】【答案】 D【知能提升知能提升】 判断金属性强弱的常见误区判断金属性强弱的常见误区(1)不不能能以以金金属属原原子子最最外外层层电电子子数数的的多多少少来来
23、判判断断金金属属性性的的强弱。强弱。 (2)元元素素的的金金属属性性强强弱弱与与原原子子失失去去电电子子数数目目的的多多少少无无关关，而与原子失去电子的难易程度有关，如而与原子失去电子的难易程度有关，如Li、Na、K。 (3)不不能能以以等等量量的的金金属属与与酸酸反反应应产产生生H2的的多多少少来来判判断断金金属性的强弱，而能以反应的剧烈程度来判断金属性的强弱。属性的强弱，而能以反应的剧烈程度来判断金属性的强弱。如如Na、Al最最外外层层电电子子数数分分别别为为1、3，1 mol Na与与1 mol Al与与酸酸(足足量量)反反应应产产生生H2的的量量分分别别为为0.5 mol、1.5 mo
24、l，但但金金属属性性：NaAl，因因此此要要牢牢记记应应根根据据金金属属失失去去电电子子的的难难易易程程度度比比较较其其金金属性强弱。属性强弱。【变式训练】【变式训练】2下列事实不能用于判断金属性强弱的是下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水金属元素的单质与水(或酸或酸)反应置换出氢气的难易程度反应置换出氢气的难易程度【解解析析】 金金属属单单质质在在反反应应中中失失去去电电子
25、子的的多多少少，不不能能作作为为判判断断金金属属性性强强弱弱的的依依据据，如如1 mol Al反反应应失失去去的的电电子子比比1 mol Mg多，但多，但Al的金属性比的金属性比Mg弱。弱。【答案】【答案】 B1下列关于碱金属的叙述中错误的是下列关于碱金属的叙述中错误的是()A它们都能在空气中燃烧生成它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属指碱金属)B它们都能与水反应生成氢气和碱它们都能与水反应生成氢气和碱C所形成的阳离子的氧化性依次减弱所形成的阳离子的氧化性依次减弱D碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是锂碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是锂【解解析析】 A项项只只有有锂锂在在空空气气中中燃燃
26、烧烧生生成成Li2O，其其他他碱碱金金属属元元素素生生成成过过氧氧化化物物或或更更复复杂杂的的超超氧氧化化物物。D项项碱碱金金属属中中密密度最小、熔、沸点最高的是锂，度最小、熔、沸点最高的是锂，D项正确。项正确。【答案】【答案】 A2钾的金属活动性比钠强，根本原因是钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠小钾的密度比钠小B钾的熔点比钠低钾的熔点比钠低C钾原子比钠原子多一个电子层钾原子比钠原子多一个电子层D加热时，钾比钠更易气化加热时，钾比钠更易气化【解解析析】 金金属属活活动动性性强强弱弱，与与金金属属原原子子的的最最外外层层电电子子个个数数和和金金属属原原子子半半径径有有关关，一一
27、般般来来说说，最最外外层层电电子子个个数数越越少少，原原子子半半径径越越大大，金金属属性性越越强强。钠钠和和钾钾相相比比较较，最最外外层层电电子子数数相相同同，由由于于钾钾原原子子的的半半径径比比钠钠原原子子的的半半径径大大(多多一一个个电电子子层层)，故钾的金属活动性比钠强，而与其物理性质无关。，故钾的金属活动性比钠强，而与其物理性质无关。【答案】【答案】 C3(双双选选)研研究究表表明明26Al可可以以衰衰变变为为26Mg，可可以以比比较较这这两两种种元素金属性强弱的方法是元素金属性强弱的方法是()A比较这两种元素的单质的硬度和熔点比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在在氯氯化化铝铝和和氯氯
28、化化镁镁的的溶溶液液中中分分别别滴滴加加过过量量的的氢氢氧氧化化钠钠溶液溶液C将将打打磨磨过过的的镁镁带带和和铝铝片片分分别别和和热热水水作作用用，并并滴滴入入酚酚酞酞溶液溶液D将将空空气气中中放放置置已已久久的的这这两两种种元元素素的的单单质质分分别别和和热热水水作作用用【解解析析】 硬硬度度和和熔熔点点属属于于物物理理性性质质，不不能能判判断断元元素素金金属属性性强强弱弱，A错错误误；在在氯氯化化铝铝和和氯氯化化镁镁的的溶溶液液中中分分别别滴滴加加过过量量的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，氯氯化化铝铝先先生生成成氢氢氧氧化化铝铝沉沉淀淀再再溶溶解解，氯氯化化镁镁生生成成氢氢氧氧化化镁镁沉沉淀淀
29、，说说明明氢氢氧氧化化镁镁的的碱碱性性大大于于氢氢氧氧化化铝铝，B正正确确；将将打打磨磨过过的的镁镁带带和和铝铝片片分分别别和和热热水水作作用用，并并滴滴入入酚酚酞酞溶溶液液，可可以以看看到到加加入入镁镁带带的的溶溶液液变变为为红红色色，加加入入铝铝带带的的溶溶液液不不变变色色，说说明明镁镁和和热热水水反反应应而而铝铝和和热热水水不不反反应应，C正正确确；空空气气中中放放置置已已久久的的这这两两种种元元素素的的单单质质表表面面都都形形成成了了氧氧化化膜膜，隔隔绝绝单单质质与与水水的的接接触，故都不反应，无法判断反应剧烈程度，触，故都不反应，无法判断反应剧烈程度，D错误。错误。 【答案】【答案】
30、 BC4下列药品的保存方法错误的是下列药品的保存方法错误的是()A过氧化钾固体必须密封保存过氧化钾固体必须密封保存B烧碱必须密封保存烧碱必须密封保存C碱金属都必须保存在煤油中碱金属都必须保存在煤油中D氢氧化钠溶液用带橡皮塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液用带橡皮塞的试剂瓶存放【解解析析】 锂锂的的密密度度小小于于煤煤油油，应应保保存存在在石石蜡蜡油油中中。碱碱性性溶液一般用橡皮塞不用玻璃塞，因为玻璃成分与碱反应。溶液一般用橡皮塞不用玻璃塞，因为玻璃成分与碱反应。【答案】【答案】 C C5(2016厦厦门门高高一一检检测测)(1)在在下下面面元元素素周周期期表表中中全全部部是是金金属元素的区域为属元素的
31、区域为_。(2)现现有有甲甲、乙乙两两种种短短周周期期元元素素，室室温温下下，甲甲元元素素单单质质在在冷冷的的浓浓硫硫酸酸或或空空气气中中，表表面面都都生生成成致致密密的的氧氧化化膜膜，乙乙元元素素原原子核外子核外M电子层与电子层与K电子层上的电子数相等。电子层上的电子数相等。用用元元素素符符号号将将甲甲、乙乙两两元元素素填填写写在在下下面面元元素素周周期期表表中中对对应的位置。应的位置。甲甲、乙乙两两元元素素相相比比较较，金金属属性性较较强强的的是是_(填填化化学式学式)，可以验证该结论的实验是，可以验证该结论的实验是_。a将将在在空空气气中中放放置置已已久久的的这这两两种种元元素素的的块块
32、状状单单质质分分别别放放入热水中入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将将这这两两种种元元素素的的单单质质粉粉末末分分别别和和热热水水作作用用，并并滴滴入入酚酚酞溶液酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【解解析析】 (1)在在元元素素周周期期表表中中，a区区域域有有氢氢元元素素，不不符符合合；b区区域域为为过过渡渡元元素素，全全为为金金属属元元素素，符符合合；c区区域域有有非非金金属属元元素，不符合；素，不符合；d区域是稀有气体元素，无金属元素，不符合。区域是稀有气体元素，无金属元素，不符合。( (2)据据甲甲的的性性质质可可知知甲甲为为Al，据据乙乙的的原原子子结结构构特特点点知知乙乙为为Mg。Al在在第第三三周周期期，第第A族族；Mg在在第第三三周周期期，第第A族族，比比较较Mg、Al的的活活泼泼性性强强弱弱，可可据据二二者者与与酸酸(或或水水)反反应应的的剧剧烈烈程程度度(或或反反应应后后溶溶液液的的碱碱性性情情况况)来来确确定定，b、c正正确确；a项项中中Mg、Al表表面面形形成成氧氧化化膜膜，影影响响实实验验，a错错误误；d项项中中金金属属无无气态氢化物，气态氢化物，d错误。错误。
