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1、高考热点题型高考热点题型4 4元素推断题解题指导元素推断题解题指导-2-元素推断是年年高考必考的内容,常常以选择题的形式进行考查,做题时一般要找出突破口,元素推断题的常见突破口:-3-一、由主族元素在周期表中的位置推断1.牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、每周期的元素数目等)是求解的基础,一定要“心中有表”。2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置。(1)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素:C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素:O。(4)周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。(5)周期数是族序数3倍的元素:Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周
2、期元素:C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。(8)原子半径最小的是H、短周期元素原子半径最大的元素是Na。(9)最高正价不等于族序数的元素:O、F。-4-例例1已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的最高价与最低价绝对值相等,Y与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍,Z的核电荷数是X的2倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:ZRB.离子的还原性:RWC.气态氢化物的热稳定性:YXD.Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同 答案解析解析关闭 答案解析关闭-5-方法指导方法指导做题时要运用好两个规律(1)“阴上阳下”规律:电子层结构相同的离子
3、,若电性相同,则位于同一周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期,阳离子在下一周期的左边,阴离子在上一周期的右边。(2)“阴三阳四”规律:某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素如果是阴离子,则位于第三周期,如果是阳离子则位于第四周期。-6-二、由元素及其化合物的特性推断了解常见元素及其化合物的特性是寻找突破口的关键,关键在于平时的积累。1.形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。2.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。3.地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。4.地壳中含量
4、居第二位的元素:Si。5.地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。-7-6.元素的气态氢化物与它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素:N。7.元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na。8.单质气体密度最小的元素:H。9.一些元素的应用:Li、H常用于高能电池,Si是制造光电池、半导体的常用材料。10.Al是应用最广泛的短周期金属元素;14C常用于文物的年代鉴定。-8-例例2已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元
5、素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.原子半径:BDED.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 答案解析解析关闭B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,可知B可能为碳或硫,C为Na,常见的金属材料为Al、Fe,由短周期元素可知D为Al,B的原子序数小于C(Na)的,所以B只能为碳;常见的气体单质为H2、N2、O2、F2、Cl2,根据位置排除可以确定A为H2、E为Cl2;分子中碳原子数大于4的烃多为液体或固体,A错误;N
6、aOH溶液能与Al(OH)3反应,B正确;HCl中含共价键、NaCl中含离子键,D错误。 答案解析关闭B-9-213451.(2015全国)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案解析解析关闭因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所
7、以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)b(S)a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。 答案解析关闭B-10-213452.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有
8、相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 答案解析解析关闭 答案解析关闭-11-213453.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可以用来冶炼其他熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物,则下列说法不正确的是()A.原子半径从大到小顺序为WZYXB.X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物C.X、W分别
9、形成简单的氢化物中,后者还原性强D.X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同 答案解析解析关闭 答案解析关闭-12-213454.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y
10、组成的化合物的沸点 答案解析解析关闭由“X的一种核素可用于考古”可知X为碳元素,由“分馏液态空气来生产Y”可知Y为氮元素或氧元素。因X为碳,其内层电子数为2,故W的阴离子有2个电子,所以W为H;由Z不能形成双原子分子,且内层电子数为2,故Z为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径,A错误;W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19,B错误;H与N可形成N2H4、H和O可形成H2O2,C正确;W与X形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐升高,且可以形成高分子化合物,所以D错误。 答案解析关闭C-13-213455.Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大;W与Q按14形成的化合物A是一种重要能源;W与Y,X与Y组成的化合物是常见的大气污染物;Y与Z按11形成的离子化合物B,其摩尔质量为78gmol-1。Q、W、X、Y、Z的元素符号分别为、,W在元素周期表中的位置:。 答案解析解析关闭由“W与Q按14形成的化合物A是一种重要能源”可知W、Q分别是C、H;由大气污染物(CO、NOx、SO2)可知Y为O,X为N;由离子化合物B及其摩尔质量可知B为Na2O2,所以Z为Na。 答案解析关闭HCNONa第二周期第A族
